ph3是什么晶体

三氢化磷（磷化氢）和三氢化砷（砷化氢）是什么晶体？

磷化氢和砷化氢是分子晶体。磷位于元素周期表中第三周期，第五主族。砷位于元素周期表中第四周期，第五主族。在磷化氢和砷化氢是分子中磷和砷都是sp3杂化。相对分子质量H3As＞H3P，熔沸点H3As＞H3P。

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三氢化磷（磷化氢）和三氢化砷（砷化氢）是什么晶体？

磷化氢和砷化氢是分子晶体。磷位于元素周期表中第三周期，第五主族。砷位于元素周期表中第四周期，第五主族。在磷化氢和砷化氢是分子中磷和砷都是sp3杂化。相对分子质量H3As＞H3P，熔沸点H3As＞H3P。

ph3是分子晶体。分子间通过分子间作用力（根据人教版教材最新解释，分子间作用力又名范德华力，而氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力，属于分子间作用力）构成的晶体。微粒间作用：a.分子间作用力，部分晶体中存在氢键。分子间作用力的大小决定了晶体的物理性质。分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体熔沸点越高，硬度越大。b.分子内存在化学键，在晶体状态改变时不被破坏。c.分子间内部微粒采用紧密堆积方式排列。

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ph3是什么型晶体？

ph3是磷化氢。

磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的储存于钢瓶内的液化压缩气体。性状：纯净的磷化氢气体是无色无味的，但在金属磷化物产生磷化氢气体时常带有乙炔味或者大蒜味或者腐鱼味。

PH3.H2S.HCL的熔沸点怎么比较。

沸点和分子间作用力有关，不考虑氢键作用，分子间范德华力越大，物质沸点越高。含有氢键物质比不含有氢键物质沸点高。

hcl

h2s

ph3都是分子晶体

分子量越大，分子间范德华力越大，熔沸点越高。

（1）磷和氢能组成一系列的氢化物，如PH3，P2H4，P12H16等．其中最重要的是PH3．P2H4的沸点比PH3______（

（1）PH₃，P₂H₄为分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增大，熔沸点逐渐升高，故P₂H₄的沸点比PH₃高，故答案为：高；P₂H₄的相对分子质量大，分子间作用力大；

（2）SCl₃⁺中价电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+

（3）晶体中以K⁺和C₆₀^-存在，故该晶体为离子晶体，化学式为KC₆₀，故答案为：KC₆₀，离子晶体；

（4）铬为24号元素，基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹，故外围电子排布式为3d⁵4s¹；这种物质仍保持Cr的过氧化物的结构特点，故含有离子键，N与H之间形成共价键，Cr与N形成配位键，故答案为：3d⁵4s¹；BCE．

怎么判断NH3、PH3、NaCl、KCl、SiO2的熔点？请有高到低排列，并说明理由，谢谢！

熔沸点的话，根据晶体类型比较。

NH3和PH3是分子晶体，NaCl和KCl是离子晶体，SiO2是原子晶体。

一般分子晶体的熔沸点较低，在几十到几百之间，因为他们之间的作用力是范德华力

一般分子晶体的熔沸点比较看分子量，分子量大的范德华力大。

但是一些分子之间可以形成氢键，使得沸点升高，需要特别注意，NH3就是一个

所以NH3>PH3

离子晶体的熔沸点较高，在几百到几千之间，他们是靠离子键结合。

离子半径越小，电荷数越高，离子键越强，熔沸点越高。

所以NaCl>KCl

原子晶体的熔沸点一般都很高，在几千左右，因为他们是靠共价键结合，破坏共价键比较困难。

原子晶体间熔沸点的比较看组成原子的半径，半径越小，共价键越牢，熔沸点越高。

综上：SiO2>NaCl>KCl>NH3>PH3

HCl H2S PH3熔沸点大小怎么比较?

嗯嗯！

1.这三个物质的分子量决定的是其化学稳定性，而分子晶体的熔沸点取决于分子间作用力，所以它们的熔沸点不与分子量相关，而有着本质差别~

2.s2-的半径大，因为硫离子核外有3层电子，而钠离子核外只有两层。

3.c+2cuo=(加热)=2cu+co2

还满意吧~(*^__^*)

熔化下列晶体时，只需要克服色散力的是哪种晶体，并简述原因。 (1)HF (2)Ag (3)SiF4 (4)KF (5)PH3

【答案】：熔化下列晶体时，只需要克服色散力的是(3)SiF₄晶体。

因为SiF₄是非极性分子型晶体，占据在晶格结点上的粒子是非极性分子SiF₄，当熔化该晶体时只需要克服分子间的色散力。

而HF和PH₃都是极性分子型晶体，所以熔化时除了要克服色散力外，还要克服诱导力和取向力，HF分子间还存在有氢键，HF分子还要克服氢键力。Ag是金属型晶体，熔化时只需要克服金属键力。KF是离子型晶体，熔化时只需要克服离子键力。

AsH3的熔点为什么比PH3高呢？

相对分子质量更大，所以分子间作用力更强，所以熔沸点都高于PH3;

这种问题考虑两点：

1、有氢键的熔沸点高

2、分子质量大的熔沸点高；

有问题请追问！

大学无机化学

SbH3>AsH3>PH3

这几种物质属于分子晶体，分子晶体的沸点大小取决于分子晶体内分子间的作用力，分子间的作用力越大，沸点越高。而组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的沸点越高，而且这几种物质也不存在氢键反常状况（有氢键沸点反常高比如HF>HCl，因为HF可形成氢键），所以沸点依次升高。

谁有PH3与PH5的相关资料？相告

磷化氢PH3

同义词有含氢磷化物氢化磷三氢化磷和含磷氢

仅暴露于磷化氢蒸汽的人没有二次污染的危险，但是暴露固态磷的人可以伴有这样的危险，沾染在衣服皮肤或头发上的金属磷化物与水或潮气反应，可产生磷化氢气体。包含有磷化物的呕吐物也可以释放出磷化氢气体。

磷化氢是一种呼吸道刺激物，可以引起中枢性抑制和心功能衰竭。

大多数磷化氢的暴露都通过吸入磷化氢气体或经口摄入金属磷化物而发生。

磷化氢非常易燃并具有爆炸性，与空气接触可以引发自燃现象。

基本特性

磷化氢是一种无色、易燃、具有大蒜味和鱼腥味的有毒气体。暴露空气时可以自燃。将磷化氢压缩成为液化气体运输

磷化铝Celphos, Phostoxin, Quick Phos 和磷化锌是固态物质分别用于谷仓熏蒸剂和灭鼠剂，磷化锌常与诱饵如玉米粉混合，可能对儿童或者是宠物构成威胁。当磷化物被摄入或暴露于潮湿空气中时会释放出磷化氢气体，当酸与金属屑接触时可以释放出磷化氢气体。

暴露途径

1、吸入

吸入是磷化氢中毒的主要途径。气味不足以作为磷化氢存在的指示剂，不能提供可靠的有害浓度的警告，只有在急性暴露时磷化氢的气味才有可能被检测到。磷化氢比空气重，在密闭通风差或低层区域中可以引起窒息。

2、皮肤/眼睛暴露

磷化氢对眼睛和皮肤没有副作用，暴露不会引起全身毒性。暴露液化或者是压缩的磷化氢气体可能引起冻伤。

3、经口摄入

因为常温时磷化氢为气体，所以经口摄入不太可能。发生经口摄入金属磷化物后，胃酸与固态磷化物接触可以引起磷化氢中毒。

来源/用途

金属磷化物与水或酸接触会产生磷化氢，制备乙炔气体时可以产生磷化氢。磷化氢用于半导造工业，将磷作为杂质引入硅晶体。磷化氢也可以用作熏蒸剂或聚合反应的起始剂。

物理性状

基本特征：无色气体，具有大蒜味和鱼腥气味。

警告特性：气味不足以作为警报，浓度达到1-3ppm 时产生大蒜样的气味或鱼腥气味。

分子量=34.0 道尔顿

溶点=-209℉(-134℃)

沸点（760mmHg）=-126℉(-87.7 ℃)

蒸汽压=>760mmHg 在68℉(20℃)

气体密度=1.17（空气1）

微溶于水（0.3% 在68℉(20℃)）

极易燃易爆，与空气接触可以产生自燃现象。

磷化氢与空气、氧化剂、氯气、酸、潮湿空气、卤化碳氢化合物和铜起反应。

对健康的影响

􀁺􀀃 磷化氢具有细胞毒性，并可引起高需氧器官如肺、脑、肾、心和肝的严重病变。

􀁺􀀃 磷化氢中毒的症状和体征主要表现为心血管系统功能衰竭的各个阶段。

PH5的资料还没有找到，再帮你找吧

参考资料：http://www.airprocts.com.cn/cnbig/services/EHS/Safetygram/Phosphine(PH3).pdf

ph3pz3有什么区别

ph3和pz3都是表示聚合物材料的缩写，其中ph3指的是聚苯乙烯（polystyrene），而pz3指的是聚四氟乙烯（polytetrafluoroethylene）。

这两种聚合物材料具有较大的区别：

1. 化学性质不同：聚苯乙烯是一种烃类聚合物，化学性质相对较为活泼，可以与一些有机物及无机物进行反应。聚四氟乙烯则是一种全氟烃类材料，化学性质惰性较强，能与少量材料反应。

2. 物理性质不同：聚苯乙烯是一种透明、硬度较高、脆性较大的材料，一般用于制造各种塑料杯、碗、盘等物品。聚四氟乙烯则是一种具有很高的耐腐蚀性、隔热性以及不粘性的材料，常用于制造润滑油、密封材料等。

3. 热稳定性不同：聚苯乙烯在高温下容易软化或熔化，且易受到光、氧、臭氧等因素的影响，因此其热稳定性不如聚四氟乙烯。而聚四氟乙烯则具有极好的耐高温性和耐候性，适用于各种特殊环境和条件下的使用。

综上所述，聚苯乙烯和聚四氟乙烯有着很大的区别，主要体现在化学性质、物理性质、热稳定性等方面。