这个是客观实际呀，氮原子可以成3个键，氧原子可以成两个键所以要形成NO2-只能通过单双键结合的方式形成，需要说明一点的是N原子以sp2杂化轨道成键、离子中存在3个σ键，剩下的2个P轨道与共价形成的氧原子形成π键，这个是杂化轨道理论的解释
为什么根中有氮氧双键
问题是这样一来N周围的电子数就超过8了。路易斯结构出发点就是每个原子周围电子数达到稀有气体状态（2或8） 根据路易斯结构构造方法，(NO3)- 共计24个电子，4个原子，达到稀有气体状态需要32个电子，则应该形成4个共价键，只能是2单+1双
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