在化学除杂中，去除二氧化碳气体中的氯化氢（HCl），通常不使用碳酸钠饱和溶液，原因在于HCl气体在饱和碳酸钠溶液中无法有效电离出H+。这是因为碳酸钠溶液饱和状态下缺乏足够的水分子来促进HCl的电离过程。具体而言，HCl与碳酸钠的反应实质上是碳酸钠在溶液中电离出的碳酸根离子（CO32-）和碳酸氢根离子（HCO3-）与HCl在水中电离出的H
碳酸氢钠与氯化氢的反应方程式为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑。这个反应中，氯化氢与碳酸氢钠反应生成了新的二氧化碳，实际上增加了气体中二氧化碳的总量，但由于这部分二氧化碳来自氯化氢的转化，因此并不算是原气体中二氧化碳的减少。需要注意的是，在实际操作中，应该确保气体通过饱和碳酸氢...
综上所述，不能用碳酸钠来除去CO2中含有的少量HCl，而应选择饱和碳酸氢钠溶液作为除杂试剂。
在处理二氧化碳中含有的HCl时，可以使用饱和的碳酸氢钠溶液。这是因为碳酸氢钠能够与HCl发生化学反应，生成二氧化碳、水和氯化钠。反应方程式如下：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 值得注意的是，生成的氯化钠会溶解在溶液中，不会对最终的气体产生影响。因此，这种方法既有效又不会引入新的杂质。...
饱和碳酸钠溶液能够与CO2反应，反应方程式如下：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3。因此，为了去除CO2气体中的微量HCl，可以将气体通入饱和NaHCO3溶液中。首先，HCl会与NaHCO3发生反应，生成产物为CO2，这样不会引入新的杂质。其次，CO2在NaHCO3溶液中的溶解度相较于纯水更小，这有助于进一步减少CO2的...
除去二氧化碳气体中微量的盐酸气体，最佳策略是将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液。即使存在碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳的化学方程式：Na2CO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2，但由于盐酸是微量的，当盐酸完全反应后，会发生另一个反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。这一反应虽然会回收部分二氧化碳，但同时也...
用饱和NaHCO?溶液除去CO?中的HCl气体的原因主要有以下几点：HCl与NaHCO?的反应：HCl气体可以与NaHCO?溶液发生反应，生成NaCl、H?O和CO?。这一反应不仅有效去除了HCl气体，而且生成的CO?可以重新进入气流中，不会造成目标气体的损失。CO?与NaHCO?的不反应：重要的是，CO?气体不会与NaHCO?溶液发生反应。
要去除二氧化碳气体中所含有的少量氯化氢气体，正确的试剂是碳酸氢钠溶液（NaHCO3）。这是因为碳酸氢钠能够与氯化氢发生化学反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑。然而，氢氧化钠（NaOH）则不适用，因为它会与二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。通过水去除HCl气体也不合理，因为水...
（1）NaHCO3溶液能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在除去氯化氢的同时增加了二氧化碳的量：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；，故答案为：饱和NaHCO3溶液；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（2）一氧化碳与碱不反应，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故答案为：NaOH溶液；2...
因为除CO2中的少量HCl不宜使用碳酸钠的原因主要是碳酸钠会与CO2发生反应，导致目标气体CO2的大量损失。具体来说：碳酸钠与HCl的反应：碳酸钠可以与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但这个反应本身并不是问题所在。问题在于，碳酸钠同样可以与CO2和水反应，生成碳酸氢钠。碳酸钠与CO2的反应导致CO2损失：当...
