A. 标准状况下，2.24LNH3中含有6.02><1022个N-H共价键 B. 100 mL 1 mol/L 的 Na2C03 溶液中含有 6.02X10个 C03 C. 将4gNaOH溶于100g蒸溜水，所得溶液物质的疳浓度是1.0mol/L D. 将7.8gNa202放入足量的水中，反应时转移6.02x10个电子 11. 下列关于有机物的叙述正确的是A. 向乙酸乙酯中加入饱和Na2C03溶液，振荡、分液除去乙酸乙酯中的少量乙酸 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体
C. 油脂在体内水解为氨基酸和甘油，氧化放出热量，提供生命活动的能量 D. 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质相等 12. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 A. 用干燥pH试纸测定某新制氣水的pH
B.用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净的乙烷 C. 用图2装置能验证HC1气体在水中的溶解性 D. 用25mL碱式滴定管世取20.00 mL KMn04溶液 22.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2N02(g)
2N0 (g) +02 (g)；
2222
2-
ΔH>0,达到平衡。当改变其中一个条件X, Y随X的变化符合图中曲线的是
A. 当X表示温度时，Y表示N02的物质的量
B. 当X表示压强时，Y表示N02的转化率 C. 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 D. 当X表示N02的物质的录时，Y表示02的物质的量
23. 把0.2 mol.L-1CH3COOH溶液与0.1 mol.L-1 NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性，下列叙述正确是 A. C.
B.
D. 加入少量NaOH固体，c(Na+)增大而c(CH3COO-)减小
30. ( 16分）兔耳草醛是一种重要的香料。用有机物I为原料可以合成兔耳草醛，其
合成路线如图所示：
已知：
试回答下列问题：
(1 )兔耳草醛的分子式是_______，物质A的结构简式是_____________; (2 )检验C中含有的碳碳双键所用试剂是_______ (单选）；
A.酸性KMn04溶液 B.新制备Cu(OH)2悬溶液 C.溴水 D.溴的CCl4溶液 （3）C→D的反应类型是：_____________，
其反应的化学方程式为：_____________________________________ (注明反应条件）； (4)兔耳草醛中的含氧官能团易被氣化，生成化合物W，化合物W的结构简式是_____________。 (5)有机物I有多种同分异构体，其中一类同分异构体能使FeCl3溶液显紫色，结构中不含 -CH3，且苯环上只有两个互为对位的取代基，其可能的结构简式为___________________(写出一种）。
31. (16分）氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 利用Fe0/Fe304循环制氢，已知：
下列坐标图分别表示FeO的转化率（图-1 )和一定温度时，H2出生成速率[细颗粒(直径0.25 mm)， 粗颗粒(直径3 mm)](图-2)。
(1)反应：ΔH=_______ (用含a、b代数式表示)；
(2)上述反应b>0,要使该制氢方案有实际意义，从能源利用及成本的角度考虑,实现反 应II可采用的方案是：__________________________________________________________________________;
(3 ) 900°C时，在两个体积均为2L密闭容器中分别投人0.60molFeO和0.20mol H2O(g)甲容器用细颗粒FeO、乙容器用粗颗粒FeO。
①用细颗粒FeO和粗颗粒FeO时，H2生成速率不同的原 因是：________________________________; ②细颗粒FeO时H2O(g)的转化率比用粗颗粒FeO时 H20(g)的转化率_______(填“大”或“小”或“相等”);
③求此温度下该反应的平衡常数K(写出计箅过程）。
(4)在下列坐标图3中画出在1000°C、用细颗粒FeO时，H20(g)转化率随时间变化示意阁(进行相应的标注)：
32. ( 14分）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr203、Fe203、A1203、 Si02等）制备铬黄的工艺流程如下：
(1)将铬污泥粉碎的目的是_______________________，操作a的名称为_______;
(2)废渣的主要成分是A1(0H)3和Fe(OH)3。已知25C时，A1(0H)3的Ksp=1.3x10 ,则该温度下反应
的平衡常数为______________________;
(3)写出加入30%H202过程中发生的离子反应方程式：______________________________________； (4)实验室洗涤铬黄沉淀的方法：____________________________________________；
0
-33
(5)写出浓盐酸与A1203反应的离子方程式：___________________________________________。
33. ( 18分）三苯甲醇（）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯
甲醇的合成流程如图1所示。
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已知：i)格氏试剂容易水解，
ii)相关物质的物理性质如下：
iii)三苯甲醉的分子量是260，纯净固体有机物一般都有固定熔点。 请回答以下问题：
(1)实验室合成三苯甲醇的装贸图2,写出玻璃仪器A的名称：_______,装有无水CaCl2的仪器A的作用是：______________
(2)制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热，优点是_______，微沸回流时冷凝管中水流的方向是：_____________ (填“X→Y”或“Y→X”）,
(3) 制得的三苯甲醉粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等 杂质，可以设计如下提纯方案，请填写空白：
其中，操作①为：_______;洗涤液圾好选用：______________ ; A、水 B、乙醚 C、乙醇 D、苯
检验产品已经洗涤干净的操作为：___________________________________
(4) 纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不会反应），充分反应后，测得生成气体体积为100.80m L(标准状况）。产品中三苯甲醇质量分数为____(保留两位有效数字）。
