2018-2019学年九年级化学下册 第八章 常见的酸、碱、盐 中考特训（六）中和反应的探究同步练习 （新版）
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中考特训（六） 中和反应的探究
题型一 判断中和反应能否发生
1．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图6－Z－1所示。图中所加试剂①②③分别是（ ）
图6－Z－1
A. 稀氢氧化钠溶液、石蕊溶液、稀盐酸 B．稀盐酸、石蕊溶液、稀氢氧化钠溶液 C．稀氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸 D．稀盐酸、酚酞溶液、稀氢氧化钠溶液 方法点拨
判断中和反应能否发生的方法:
(1)通过指示剂颜色的改变进行判断.通常将酚酞溶液滴入碱溶液，再加酸，酚酞溶液由红色变为无色，证明反应能发生。
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(2）测定反应后溶液的pH.若向碱溶液中加酸，pH小于或等于7时证明反应能发生；若向酸溶液中加碱，pH大于或等于7时证明反应能发生.
(3）测定反应前后溶液的温度.酸碱混合后，溶液温度升高，证明反应能发生。
2．2017·十堰 实验小组在探究“酸与碱能否发生反应”时，进行了如图6－Z－2所示实验。请根据实验回答:
图6－Z－2
探究实验一： 酸能否与可溶性碱发生化学反应。
甲同学进行了实验一，能观察到的明显现象是________________________，同时测定反应后溶液的pH＝2,说明酸能与可溶性碱发生化学反应.
探究实验二： 酸能否与难溶性碱发生化学反应。
乙同学进行了实验二，当滴入几滴稀盐酸后，发现试管②中无明显变化,于是得出“酸不能与难溶性碱反应\"的结论。
丙同学对此产生怀疑，并利用实验后的物质继续探究：
[分析］ 丙同学测定试管②中上层清液的酸碱度，读出pH＝12，说明上层清液中的溶质是____________________________。
［解释］ 丙同学由此认为乙同学的结论不正确,原因是________________________。 [验证］ 丙同学利用上述实验后的废液进行实验，将试管②中物质全部倒入一大烧杯中，静置，再将实验探究一所得溶液缓慢逐滴加入，说明酸能与难溶性碱发生化学反应的现象是________________________________________________________________________。
3．室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液
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的温度。溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图6－Z－3所示:
图6－Z－3
(1）由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是________(填“吸热\"“放热”或“无热量变化\")反应。
（2)在A处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈________色。 (3)B处溶液的溶质是____________（填化学式）。
(4）从B到C的过程中，溶液的pH逐渐________(填“增大\"“减小”或“无变化\"). (5)在C点溶液中加入碳酸钙,现象为________________________，反应的化学方程式为__________________________________________。
题型二 中和反应后溶质成分 方法点拨
中和反应与pH曲线的关系图(以NaOH溶液与稀盐酸反应为例）:
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图6－Z－4
曲线图中pH在7以下的某一点（除起点外)表示的溶液中溶质成分为NaCl和 HCl;pH等于7时溶液中溶质成分为NaCl；pH在7以上的某一点（除起点外)表示的溶液中溶质成分为NaCl和NaOH。
4．2017·临沂某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动.请你和他们一起完成以下实验探究.
［演示实验] 将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是__________________________________.
［查阅资料] CaCl2溶液显中性。
［提出问题] 实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
[猜想与假设］ 针对疑问，甲组同学猜想如下。 猜想Ⅰ：只有CaCl2;
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猜想Ⅱ：有________________； 猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2； 猜想Ⅳ:有CaCl2、HCl和Ca（OH）2。
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想Ⅳ不合理,其理由是________________________________________________________________________。
［实验探究］ 为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 实 验 操 滴加紫色石蕊溶液 通入CO2 滴加Na2CO3溶液 作 实验现象 ________________ ________________ 产生白色沉淀 溶液中含有Ca（OH）溶液中含有Ca（OH）溶液中含有Ca（OH）实验结论 2 2 2 [得出结论］ 通过探究,大家确定猜想Ⅲ是正确的。
［评价反思] (1）丙组同学认为加Na2CO3溶液产生白色沉淀,不能证明溶液中一定含有Ca(OH）2,请你帮助他们说明原因：_________________________________________________。
（2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物外，还需要考虑_______________________________________________________________________________.
方法点拨
判断反应后的溶质成分：
(1)恰好完全反应:溶质只有生成物盐。(2）酸过量：溶质有生成物盐和过量的酸。
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（3）碱过量：溶质有生成物盐和过量的碱。
5．2017·陕西 小青按如图6－Z－5所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。
图6－Z－5
（1）图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是____________。
(2）小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是______________________________________。
(3）小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分,其中不能达到目的的是________________。
典题讲评与答案详析
答 案 速 查 1．C
2．探究实验一：溶液由红色变为无色 探究实验二：[分析］ Na2SO4、NaCl、NaOH
［解释］ 几滴盐酸先与氢氧化钠反应，不能确定酸不与难溶性碱反应（合理即可) ［验证］ 蓝色沉淀逐渐溶解（或蓝色沉淀部分溶解或溶液变为蓝色） 3．(1)放热 (2)蓝 （3）NaCl (4）减小
（5)有气泡产生 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑4.［演示实验] 2HCl＋Ca(OH）2===CaCl2
＋2H2O
［猜想与假设] CaCl2和HCl HCl和Ca(OH)2不能共存 ［实验探究］ 石蕊溶液变蓝 溶液变浑浊
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［评价反思］ (1)CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀 （2)反应物是否过量 5．（1)浓硫酸
（2）H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O （3)氯化钡溶液 典 题 讲 评
1．［解析］ 试剂②滴入试剂①显红色,加入试剂③后又变为无色，说明试剂①是稀氢氧化钠溶液,试剂②是酚酞溶液，试剂③是稀盐酸。
3．[解析］ （1)由图像可以看出，开始时随着稀盐酸的加入，温度在逐渐升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。(2)A处是未滴加稀盐酸的溶液，此时烧杯中只有氢氧化钠溶液，显碱性，滴加石蕊溶液呈蓝色.（3）B点的温度最高,说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全中和，此时溶液中的溶质是氯化钠.(4)从B到C的过程中溶液温度降低，说明反应结束后继续滴加稀盐酸，溶液由中性变为酸性，pH逐渐变小.(5）C点的溶液中含有盐酸，加入碳酸钙后，反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
4．[解析］ [演示实验] 稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O.［猜想与假设］ 当稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应时，反应后溶液中的溶质只有CaCl2；当其中一种物质有剩余时，溶质可能为CaCl2和HCl或CaCl2和Ca(OH)2,不可能为CaCl2、HCl和Ca(OH）（OH)2不能共存。[实验探究］ 溶液中含有Ca(OH)2，2,因为HCl和Ca显碱性，石蕊溶液遇碱变蓝;CO2能与Ca(OH)2反应产生白色沉淀。[评价反思］ (1)CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有Ca（OH)2存在.(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量.
5．[解析] (3）因为酚酞溶液遇酸不变色,遇碱变成红色,反应后溶液呈无色，说明反应后的溶液呈中性或酸性。紫色石蕊溶液遇到中性溶液不变色，遇到酸性溶液变为红色，现象不同，
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能达到目的；金属氧化物可与酸反应，固体溶解，用氧化铜粉末能达到目的；碳酸钠溶液遇到酸会放出气体，能达到目的；不管溶液呈酸性还是中性，溶液中都含有SO4,都能和Ba结合生成白色沉淀，现象相同，不能达到目的。
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