乌尔禾区外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 已知反应：①101kPa时，2C（s） + O2（g） == 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol ②稀溶液中，H+（aq） + OHˉ（aq） == H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol 下列结论正确的是
A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/mol B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 2． CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2（g） + 6H2（g）
C2H4（g） + 4H2O（g）。0.1MPa时，
按n（CO2）∶n（H2）=1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：
下列叙述不正确的是 ．．．A．该反应的H＜0 B．曲线b代表H2O
C．N点和M点所处的状态c（H2）不一样
D．其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c（H2）比M点大
3． 汽车发动机中生成NO的反应为：N2（g） + O2（g） 2NO（g）， t℃时，K = 0.09。 在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2（g） 和 O2（g） 模拟反应，起始浓度如下表所示。 起始浓度 甲 乙 丙
0.46 0.46 0.92 c（N2）/mol·L-1
-10.46 0.23 0.92 下列判断不正确的是 c（O）/mol·L 2．．．A．起始时，反应速率：丙 ＞甲＞乙
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B．平衡时，c（NO）：甲＝丙＞乙 C．平衡时，N2的转化率：甲＞乙
D．平衡时，甲中c（N2） = 0.4 mol·L-1
4． 下列关于反应速率的说法中，不正确的是 ．．． A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B．决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂 C．可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0 D．增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率
5． 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是
A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3
2B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co时转移2 mol e
2C．FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化
D．I2具有较强的氧化性，可以将Co氧化成Co2O3
6． 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A．1 mol N2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
7． 2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成方法如下：
2下列说法正确的是
A．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为烃 B．三蝶烯一氯取代物有3种 C．化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ为取代反应 D．苯炔与苯互为同分异构体 8． 下列说法不正确的是（ ）
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A．光照下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气
B．在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯 C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点 D．CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应 9． 下列单质或化合物性质的描述正确的是
A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质 B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得
C．SiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶 10．下列关于SO2的叙述中不正确的是 A．可用向上排空气法收集 11．下列说法正确的是
A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保或外加电流的阴极保防止其腐蚀 D．一定条件下反应N2＋3H2
B．可用于漂白纸浆、草帽等 D．不能与氯化钡溶液发生反应
C．遇石蕊溶液先变红，后褪色
2NH 3达到平衡时， 3v 正（H2） = 2v3） △催化剂Δ逆（NH催化剂V2O5高温、高压浓硫酸180℃充电放电 催化剂Δ12．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（ ）
A．配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液 B．萃取 分液 C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 D．蒸发
13．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是 A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
C．城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料
D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取，解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取属于化学变化 14．轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（A．均为芳香烃 B．互为同素异形体 C．互为同系物 D．互为同分异构体
15．使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是
）与苯（ ）
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A．NH3·H2O B．NaOH 16．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A．HCl
B．CH3COONa
C．CO2
D．HCl
C．FeCl3 D．NaCl
17．将一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（ ）
Na2O2（mol） NaHCO3（mol） 固体成分 2 2 1 1 Na2CO3 Na2CO3、NaOH、Na2O2 Na2CO3、NaOH Na2CO3、NaOH、Na2O2 A 1 B 1.5 C 1 D 2 18．用铜锌合金制成假元宝欺骗行人事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是（ ） A、测定密度 B、放入中 C、放入盐酸中 D、观察外观 19．下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ） A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油
20．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ） ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ A．①③ B．②③ C．②④ D．③④
二、填空题
21．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．得到的废液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl
﹣
．为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：
（1）FeCl3溶液和铜反应的离子方程式为__．
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（2）上述方框内物质A和X的化学式：A__，X__． 上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是__、__． 22．可逆反应A（g）＋B（g）系如图所示。
2C（g）在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关
①由T1向T2变化时，正反应速率______逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。 ②由T3向T4变化时，正反应速率______逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。 ③反应在________温度下达到平衡。
23．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：①取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。 （1）该雾霾中肯定不含的离子为_____________。 （2）该雾霾中肯定含有的离子为_____________。 （3）1.16g白色沉淀为_____________（写化学式）。 （4）反应中消耗的BaCl2的物质的量为_____________mol。 （5）操作②中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_____________。
24．丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN 等，回答下列问题：
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副产物丙烯醛（CH2=CHCHO）的热化学方程式如下：
① C3H6（g）+NH3（g）＋O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）△H=-515kJ/mol ② C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）＋H2O（g） △H=-353kJ/mol
有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是______；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_____.
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_____；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）。
A．催化剂活性降低 B.平衡常数变大 C．副反应增多 D. 反应活化能增大
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（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 _________ ，理由是_______。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为____________。
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乌尔禾区外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参） 一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B B C D B A A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B C D A C B D B D 二、填空题 21．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe Cl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ Cl2+2Fe2+=2 Cl﹣+2Fe3+ 22．> < T3
23．Ba2+、Fe3+、CO32- Mg2+、SO42-、Cl- Mg（OH）2 0.01 Mg （OH） 2+2H+=Mg2++2H2O
24．降低温度、降低压强 催化剂 不是 该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 AC 1 例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低 1:7.5:1
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该比
