板块三高考层面·高考真题实战
1.[高考集萃]判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1[2015·课标全国卷Ⅰ]过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A。(
(2[2015·课标全国卷Ⅱ]钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A。(
(3[2015·四川高考]标准状况下,5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N A。(
(4[2015·山东高考]金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火。(
(5[2015·天津高考]灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+、无K+。( (6[2015·安徽高考]在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解。(
(7[2014·江苏高考]过氧化钠的电子式:Na··O·· ····O·· ····Na。(
(8[2014·大纲全国卷]1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A。(
(9[2014·大纲全国卷改编]除去Na2CO3(s中的少量NaHCO3(s,采用灼烧法。( (10[2014·课标全国卷Ⅱ改编]二氧化碳通过Na2O2粉末,固体质量增加。( (11[2014·福建高考]小苏打是面包发酵粉的主要成分之一。(
(12[2013·广东高考]将一小块Na放入无水乙醇中,产生气泡,所以Na能置换出醇羟基中的氢。(
答案(1√(2√(3×(4×(5×(6×(7×(8×(9√(10√(11√(12√
解析(3标准状况下,5.6L CO2为0.25mol,与足量Na2O2反应时转移电子数为0.25N A,错误;(4钠着火时生成的Na2O2可与CO2、H2O反应生成O2,故不能用泡沫灭火器灭火,而应用细沙扑灭,错
误;(5不能确定K+是否存在,错误;(6酒精灯加热条件下,Na2CO3不能分解;(7Na2O2是离子化合物,电子式为Na+[··O······O······]2-Na+,错误;(81mol Na2O2固体中含离子总数为3N A。
2.[2014·上海高考]下列反应与Na2O2+SO2===Na2SO4相比较, Na2O2的作用相同的是(
A.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 B.2Na2O2+2SO3===2Na2SO4+O2 C.Na2O2+H2SO4===Na2SO4+H2O2 D.3Na2O2+Cr2O3===2Na2CrO4+Na2O 答案D
解析反应Na2O2+SO2===Na2SO4中SO2是还原剂,过氧化钠是氧化剂。反应3Na2O2+Cr2O3===2Na2CrO4+Na2O中,过氧化钠是氧化剂。
3.[2014·上海高考]上图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是(
A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰 B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰
C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 答案C
解析侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3,然后通入CO2,利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3,但为了防倒吸,所以a通入NH3,然后b通入CO2,考虑NH3的尾气处理所以选择放蘸稀硫酸的脱脂
棉,即C选项正确。
4.[2012·北京高考]下列解释实验现象的反应方程式正确的是(
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+ O2===Na2O2 B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgCl +S2-===Ag2S↓+2Cl-
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HCO-3+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO2-3+2H2O
答案B
解析Na在空气中与O2反应生成Na2O,A项错;AgCl与S2-可以转化成更难溶的Ag2S,难溶物在离子方程式中不拆,B项正确; Na2O2在潮湿空气中吸水,生成NaOH,C项错;澄清石灰水过量,则CO2-3不可能以离子形式存在,D项错。
5.[2015·浙江高考]化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况的H2。
请推测并回答:
(1甲的化学式________。
(2甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式________。 (3NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式____________。
(4甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3,脱锈过程发生反应的化学方程式______________。
(5某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由__________________________________________________。
答案(1NaH
(24NaH+AlCl3===NaAlH4+3NaCl (3NaAlH4+2H2O===NaAlO2+4H2↑ (43NaH+Fe2O3===2Fe+3NaOH
(5制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有HCl,导致产物中有NaCl;验纯方法不合理,如果有Na残留,Na与水反应也产生H2;没有考虑混入的NaCl
解析(1由甲受热分解得到单质钠和H2分析,甲由Na、H两种元素组成,且4.80g化合物甲分解得到0.1mol H2,即0.2g H2,说明同时得到4.6g金属钠,所以甲的化学式为NaH;
(2NaH与AlCl3反应的化学方程式为4NaH+AlCl3===NaAlH4 +3NaCl; (3NaAlH4与H2O反应将生成NaAlO2和H2,其化学方程式为NaAlH4+2H2O===NaAlO2+4H2↑;
(4Fe2O3与NaH反应生成Fe和NaOH,反应为Fe2O3+ 3NaH===2Fe+3NaOH; (5由该同学的方法所制得的H2中含有HCl,所以反应所得固体产物中会含有NaCl,若用水检验所得的气体,一方面若有Na残留, Na与水反应也有H2产生;另一方面也无法验证固体中是否存在NaCl,所以得出固体是纯净的NaH也不合理。
