《化学方程式》单元测试题(含答案)

一、化学方程式选择题

1．“天宫一号”搭载的长征二号火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（ ） A．CO 【答案】B 【解析】 【分析】

在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。 【详解】

在化学反应前后除X外，其他各原子相差的个数分别是：

B．N2

C．O2

D．H2

C:2-2=0，H:8-42=0，N:2+22-0=6，O:24-22-41=0，所以3个X分子含有6个N原子，每个X分子中含有2个N原子，即X的化学式为N2，故选B。

2．将铜投入浓中，产生有刺激性气味的气体，该气体可能为( ) A．二氧化碳 B．氢气 C．氯化氢 D．二氧化氮 【答案】D 【解析】 【详解】

浓中含有氢元素、氮元素、氧元素，铜中含有铜元素，所以生成的气体中可能含有氢元素、氮元素、氧元素，二氧化碳、氢气无味，故选：D。

3．已知

、

、

分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图

所示，由图示获得的下列信息中错误的是( )

A．在化学变化中，分子一定发生改变 B．分子之间有间隔 C．该反应可表示为4X+Y=2Z D．一个Z分子由四个原子构成 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A. 在化学变化中，分子分子分解为原子，故分子一定发生改变，正确；

B. 分子之间有间隔，正确； C. 该反应可表示为3X+Y=2Z，错误；

D. 一个Z分子由四个原子构成，正确。故选C。

4．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（ ） A．一定含碳、氢、硫元素 C．只含碳、氢元素 【答案】A 【解析】 【分析】

B．一定含有碳、氢、氧元素

D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素

【详解】

物质+氧气 = 二氧化碳+水蒸气+二氧化硫，根据元素守恒，物质中一定含有碳、氢、硫元素，可能含氧元素，故选A。

5．在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若2.6gA与一定量的B恰好完全反应，生成8.8gD则在此反应中B和D的相对分子质量质量比为 A．4：9 【答案】C 【解析】 【分析】

根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应前后原子个数不变，元素种类不变。 【详解】

C、D的相对分子质量之比为9：22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x

B．8：11

C．10：11

D．13：44

2A+5B=2C+4D29422 x8.8g29x= 4228.8gx=1.8g

根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g=8g，则B与D的质量比为

8g:8.8g=10:11。

【点睛】

相对分子质量之比等于物质的质量比。

6．油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅(PbS)。使其恢复为白色的方法是蘸涂双氧水(H2O2)，发生如下反应：PbS+4H2O2A．PbSO4 C．PbSO3 【答案】A 【解析】

试题分析∶油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS）。使其恢复为白色的方法是蘸涂双氧水（H2O2），发生如下反应：PbS+4H2O2=X+4H2O，其中X的化学式是A．PbSO4

考点∶考查质量守恒定律的应用。

B．PbSO2 D．PbHSO3

X+4H2O，其中X的化学式是( )

7．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（ ） A．20 【答案】C 【解析】

根据质量守恒定律可知20gA和B2充分反应生成30gC时参加反应的B2质量应为：30g-20g=10g；设C的相对分子质量是x，则 A+B2=2C 32 2x 10g 30g

B．32

C．48

D．96

3210g 2x30gx=48 答案：C。

点睛：依据质量守恒定律可知反应物B2的质量，进而确定了B2和C的质量关系，然后依据化学反应中物质之间的质量比等于其相对分子质量和的比求解即可。

8．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）

A．苯分子由碳、氢两种元素组成 B．苯中氢元素的质量分数小于10% C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1 D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成

【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】

A、苯是由苯分子构成的，苯是由碳元素与氢元素组成的，说法错误；故不符合题意； B、苯中氢元素的质量分数为意；

C、由六氯苯的化学式C6Cl6。可知，其中碳元素和氯元素的质量比为：（12×6）：（35.5×6）=12：35.5，说法错误；故不符合题意；

D、一个六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成，说法错误；故不符合题意； 故选B 【点睛】

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

16100%7.7%<10%，说法正确；故符合题

16+126

9．将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的CO充分反应后，测得质量减少了4.0g。另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氢氧化钠溶液，得到了20.5g的沉淀。则粉末中的氧化铜的质量分数为 A．20% 【答案】C 【解析】 【分析】

分别假设氧化铜和氧化铁的质量，进而结合化学方程式、关系式及对应的数据求解，进而求出粉末中氧化铜的质量分数。 【详解】

设粉末中氧化铜的质量为x，氧化铁的质量为y，

B．40%

C．50%

D．80%

CO+CuO高温Cu+CO2固体质量减少80xm1=16xx= 80516m1

3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2固体质量减少160ym2=48y3y= 1601011248m2

氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸

钠；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，根据元素守恒列关系式：

CuO~CuSO4~Cu(OH)280xm3=98x49x =804098m3

Fe2O3~Fe2(SO4)3~2Fe(OH)3160ym4=214y107y =16080214m4

结合题干，列出方程：

x3y+=4.0 51049x107y+=20.5 4080解得x=8g，y=8g

8g100%50% ，故选C。 则粉末中氧化铜的质量分数为：

8g+8g【点睛】

本题难度不大，但是需要根据方程式、关系式进行大量计算，根据方程式计算时应注意：书写方程式正确，使用数据准确，计算过程完整。

10．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表： 物质 反应前质量/g 反应后质量/g 甲 18 X 乙 1 26 丙 2 2 丁 32 12 下列说法中，不正确的是（ ） A．反应后物质甲的质量为13g B．乙是反应物

C．反应中乙、丁的质量比为5：4 D．物质丙可能是该反应的催化剂 【答案】B 【解析】

【分析】

反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙的质量增加了26g-1g=25克，是生成物；丁的质量减少了32g-12g=20克，是反应物；丙的质量不变，可能做催化剂，根据质量守恒定律可知，甲是反应物，参加反应的甲的质量=25g-20g=5g，所以反应后物质甲的质量=18g-5g=13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：20=5：4。 【详解】

根据以上分析可知：

A、反应后物质甲的质量为13g，故A正确； B、乙是生成物，故B错误；

C、反应中乙、丁的质量比为5∶4，故C正确； D、 物质丙可能是该反应的催化剂，故D正确。故选B。 【点睛】

在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

11．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列说法不正确的是 A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素 B．该反应中O2和CO2的质量比为14：11 C．该反应中O2和H2O的分子数之比为7：6 D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：4 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，

A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正确的叙述；

B.该反应中参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中O2和CO2的质量比为14：11是正确的叙述；

C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是正确的叙述；

D.该纯净物中C、H原子的个数比为（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是错误的叙述，故选D。

12．珍惜生命，远离毒品，每年6月26日是国际禁毒日，毒品的化学式为C10H15N，下列关于的说法正确的是（ ）

A．该物质中碳、氢、氮元素的质量比为10：15：1

B．该物质是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物 C．该物质由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成 D．该物质充分燃烧只生成二氧化碳和水 【答案】B 【解析】

A、中的C、H、N元素的质量比=(12×10):(1×15):14=120:15:14，错误；B、根据的化学式可知，有C、H、N三种元素组成的化合物，正确；C、根据的化学式可知，一个分子由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成，错误；D、根据的化学式以及质量守恒定律可知，该物质充分燃烧除额生成二氧化碳和水，还应生成含有氮元素的物质，错误。故选B。

13．在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22，若2.6g A与B完全反应后，生成8.8g D．则在此反应中B与D的质量比为（ ） A．4∶9 【答案】C 【解析】 【分析】

根据C、D的相对分子质量之比及反应中C、D物质的分子个数关系，计算出参加反应中两物质的质量关系；根据C、D物质的质量关系，由生成D的质量计算出生成C物质的质量；最后使用质量守恒定律，求得参加反应的B物质的质量，即可计算出B与D的质量比。 【详解】

根据C、D相对分子质量之比为9∶22，则假设C、D相对分子质量分别为9、22， 设生成8.8gD同时生成C的质量为x，

B．8∶1

C．10∶11

D．31∶44

2A+5B=2C+4D29422 x8.8g29422= x8.8gx=1.8g

根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g-2.6g＝8g，则B与D的质量比为8g∶8.8g＝10∶11。故选C。

14．治理汽车尾气所涉及反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是

A．图中有两种单质和两种氧化物 B．反应前后原子、分子个数都不变

C．生成物的分子个数比为1:1 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

图中有一种单质三种化合物，故A不正确；

D．该反应使有毒气体转化为无毒气体

反应前后原子的种类和数量不变，分子的数目发生改变，故B不正确；

C、生成物的分子个数比为1:1是错误的叙述，生成物的分子个数比为1:2，故C不正确； D、反应物是一氧化氮和一氧化碳，生成物是氧气和二氧化碳，该反应使有毒气体转化为无毒气体，故D正确。故选D。

15．用“

”和“

”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反

应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．该反应是分解反应 B．该反应有2种生成物

C．每个生成物分子由3个原子构成 D．参加反应的“【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

A、通过反应的微观示意图可看出，反应物中有一个分子过量，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故A不正确； B、该反应只有1种生成物，故B不正确；

C、根据微观示意图可看出，每个生成物分子由4个原子构成，故C不正确； D、由于反应物中有一个分子过量，参加反应的“正确。故选D。

”和“

”分子的个数比是 3︰1，故D

”和“

”分子的个数比是 3：1

16．科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变成超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是( )

A．化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变 B．W中碳元素的质量分数为75%

C．参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3︰4 D．化学反应前后元素的种类发生了变化 【答案】D 【解析】

由反应的微观示意图和质量受守恒律可知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的方程式是：3C+4NH3

催化剂2N2+3CH4。A、由微粒的变化可知，化学反

高温应前后原子的种类、个数、质量均保持不变，故A正确；B、由图示可知，W为甲烷，碳元素的质量分数为：

12 ×100%=75%，故B正确；C、由上述方程式可知，参加反应的X、Y16两物质的粒子个数比为3：4，故C正确；D、化学反应前后元素的种类不变，故D错误；故选D。

点睛：根据反应的微观示意图和质量受守恒律，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等。

17．“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图。

下列说法正确的是

A．该反应中四种物质均为化合物 C．甲、丁中同种元素化合价相同 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】

由反应的微观示意图可知该反应的化学方程式表示为：2CO+2NO

B．该反应前后原子数目发生改变 D．乙、丙中所含元素种类相同

催化剂2CO2+N2；A、化

合物是由不同种元素组成的纯净物，氮气属单质，错误；B、根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的数目不变，错误；C、一氧化氮中氮元素为+2价，氮气中氮元素为0价，错误；D、一氧化碳和二氧化碳均是由碳元素和氧元素组成的，正确。故选D。

18．一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为 A．5.6g B．8.8g C．4.4g D．4.8g 【答案】C

【解析】解：甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为3：1，10.8gH2O中氢元素的质量=10.8g×=1.2g，则CO和CO2中总的碳元素的质量=1.2g×3=3.6g，设生成的CO的质量是x，CO2的质量为y，则x+y=20.8g−10.8g，

x+

y=3.6g，解得x=5.6g，y=4.4g。故选C。

19．Sb2O5 是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+ 2X═Sb2O5+ 2H2O。则 X 的化学式为（ ） A．H2 【答案】C 【解析】

试题分析：根据质量守恒定律知道参加反应的各种原子的种类和个数均不变，可以确定X的化学式为H2O2。故选C． 考点：质量守恒定律

B．O2

C．H2O2

D．H3SbO4

20．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法错误的是( ) 物质 反应前物质的质量(g) 反应后物质的质量(g) 甲 8 16 乙 32 X 丙 5 5 丁 4 24

A．该反应为分解反应 B．丙可能是该反应的催化剂

C．甲、丁两物质反应前后质量变化之比为2：5 D．X值为28 【答案】D 【解析】 【分析】

根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前参加反应的各物质的质量总和等于生成物的各质量总和，反应后增加的是反应物，减少的是生成物。 【详解】

A、反应后甲增加了16g-8g=8g，则甲是生成物，丁增加了24g-4g=20g，则丁是生成物，丙反应前后质量没变，丙可能没参加反应或是催化剂，根据质量守恒定律，则有

8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g，则X=4g，则反应表达式是乙甲+丙，属于分解

反应，故A正确；

B、丙反应前后质量没变，可能是该反应的催化剂或者没参加反应，故B正确；

C. 反应后甲增加了16g-8g=8g，丁增加了24g-4g=20g，则甲、丁两物质反应前后质量变化之比为8:20=2：5，故C正确；

D、在密闭容器中，则有8g+32g+5g+4g=16g+X+5g+24g，则X=4g，故D不正确。故选D。