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2021年高三化学第一学期第二次月考试题

来源：化拓教育网

08年高三化学第一学期第二次月考试题

化学试卷

范围:中学化学命题人:高三化学备课组时间: _-10-11

可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16

Na 23 Mg 24 Al 27 S32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56

第Ⅰ卷(选择题,共54分)

选择题(每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)

1．下列有关叙述正确的是( )

A．塑料袋.废纸.旧橡胶制品都属于有机物

B．空气.冰醋酸.盐酸都是混合物

C．氯化钠电离成钠离子和氯离子这一过程是化学变化

D．只含一种元素的物质是单质

2．在含有...的溶液中,加入足量的固体并加热,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是( )

A． B． C． D．

3．下列过程中,最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是 ( )

4．下列中学常见实验的现象或表述正确的是 ( )

A．做温度对化学平衡影响的实验,将装有NO2与N2O4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水,另一个浸入冷水,浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅

B．制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁

C．检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2_3滴即可

D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后,将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会,然后冷却.过滤,滤纸上的物质为〝蓝色固体〞.

5．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失.下列判断不正确的是( )

A．氧化性:ClO –_gt;I2_gt;SO42–

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液,氯水褪色

D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存

6．阿伏加德罗常数约为6.02_1023mol－1,下列说法中一定正确的是( )

A．常温常压下,22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3_6.02_1023

B．1L0.5mol／L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数为0.5_6.02_1023

C．常温常压下,16g 14CH4所含中子数为8_6.02_1023

D．1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2 NA

7．下列离子反应方程式正确的是( )

A．澄清石灰水来吸收氯气:Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H＋

B．将金属Na加入冷水中:2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

C．向稀中加入少量铁粉:3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

D．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液:

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

8．下列说法正确的是:(

)

A.化学式符合_OH(_代表某一元素)的物质一定是碱

B.分子式为C6H6的物质一定是苯

C.最简单的烯烃一定是乙烯

D.含碳量最高的烃一定是乙炔

9．如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内气体是( )

①CO.O2; ②Cl2.CH4; ③NO2.O2; ④N2.H2;

A．①② B．②④ C．③④ D．②③

10.向一定量的Fe.FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀,恰好使混合物完全溶解,放出1.344L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现.若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为 ( )

A．0.24 mol B．0.21mol C．0.16 mol D．0.14 mol

11．短周期元素A.B.C的原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为10,A

与C同主族,B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数,则下列叙述正确的是( )

A．原子半径:A＜B＜C

B．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性

C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到

D．高温下,A单质能置换出C单质

12．常温下,下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )

A．含有大量S2－的溶液:ClO－.Na＋.Cl－.CO32－

B．无色澄清溶液:MnO4－.SO42－.K+.Fe3+

C．能使pH试纸变红的溶液:NH4＋.Na＋.SO42－.Fe3+

D．水电离产生的c(H＋)＝1_10－12mol／L的溶液:

HCO3－.NH4＋.Cl－.Ca2+

13．MnO2和Zn是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2

和Zn的基本步骤为:

⑴ 软锰矿.闪锌矿与硫酸共热: MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O. ⑵

除去反应混合物中的不溶物

⑶ 电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O MnO2＋Zn＋2H2SO4

下列说法不正确的是( )

A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂

B．步骤⑴中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子

C．电解时MnO2在阳极处产生

D．硫酸在生产中可循环使用

14．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表: 烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷

沸点(℃) －88.6 －42.1 －0.5 36.1

燃烧热(kJ·mol－1) 1560.7 2219.2 2877.7 3536.2

根据表中数据,下列判断错误的是( )

A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体

B．烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系

C．随碳原子数增加,烷烃沸点逐渐升高

D．随碳原子数增加,烷烃沸点和燃烧热都成比例增加

15.某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气.现有l0.8 g镁铝合金,下列说法正确的是( )

A．常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应,最多可放出0.6 mol H2

B．常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应,最少可放出0.45 mol H2

C．常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应,放出H2的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间

D．常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应,放出H2的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间

16．某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定:

由此分析,下列结论中,正确的是( )

A．A中一定有Fe3+ B．C中一定有Fe3+

C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液

17．如图所示的A.B两个电解池中的电极均为铂,

在A池中加入0.05 mol / L 的CuCl2溶液,

B池中加入0.1 mol / L的AgNO3溶液,进行电解.

a.b.c.d四个电极上所析出的物质的物质的量之比是( )

A. 2∶2∶4∶1 B. 1∶1∶2∶1

C. 2∶1∶1∶1 D. 2∶1∶2∶1

18. 某氧化物不溶于水,溶于熔化的NaOH中,生成易溶于水的化合物,向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液,立即有白色沉淀产生,则原氧化物是( )

A．Al2O3

B．MgO C．SiO2 D．P2O5

第Ⅱ卷(非选择题,共46分)

19．(5分)实验室需要配制0.5mol·L-1的烧碱溶液500mL,根据溶液配制的过程,回答下列问题:

(1)实验中除了托盘天平(带砝码).药匙.量筒和玻璃棒外,还需要的其它玻璃仪器有: ;

(2)根据计算得知,所需NaOH固体的质量为 g;

(3)配制溶液的过程中,有以下操作.其中正确的是 (填代号).

A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量;

B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后,立即将溶液倒入容量瓶中;

C．将溶解氢氧化钠的烧杯中用蒸馏水洗涤2—3次,并将洗涤液转移到容量瓶中.

(4)玻璃棒在该实验中的作用有:① .

② .

20．(3分)某同学取一张铝箔,并用针刺一些小孔,然后取一药匙过氧化钠粉末,用铝箔包好,放入下图所示装置倒扣的漏斗中.

(1)按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式:

①

② ;

(2)反应结束后,用拇指堵住试管口后将试管移出,

靠近燃着的酒精灯,松开手指,观察到的现象

是 .

21.(9分)根据下列框图关系填空.已知反应①.③是工业生产中的重要反应,D.E常温下为气体._常温下为无色液体,H与E相对分子质量之间的关系为:Mr(H)-Mr(E)=34,又知C的焰色反应呈黄色.

(1)化合物B中所包含的化学键有____________.______________.

(2)反应④的离子方程式:________________________________

反应⑤的化学方程式:________________________________

(3)已知每生成16gE,放出106.5kJ热量,则反应①的热化学方程式为:

_________________________

22.(6分)晶体硅是一种重要的非金属材料.制备纯硅的主要步骤如下:

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si＋3HCl SiHCl3＋H2

③SiHCl3与过量H2在1000～1100 ℃反应制得纯硅

已知SiHCl3能与H2O强烈反应,在空气中易自燃;石英玻璃熔点2500℃,普通玻璃600℃开始熔化变软.

请回答下列问题:

(1)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl_shy;4(沸点57.6℃)和HCl(沸点－84.7℃),提纯SiHCl3采用的方法

为: .

(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):

①装置B中的试剂是 ,装置C中的烧瓶需要加热,其目的

是: .

②装置Ｄ中发生反应的化学方程式为 ,

装置D不能采用普通玻璃管的原因是 .

③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,

控制好反应温度以及 .

23.(6分)某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4mol／L稀盐酸3mL,将分别装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口.将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中,观察到的现象及分析如下:

(1)比较两支试管中的现象: .

(2)若两气球内的压强相同．两试管大小相同,则大小气球体积之比约为

(填最简整数比)

(3)甲同学用手触摸试管,发现盛NaHCO3粉末的试管变冷,而盛Na2CO3的试管温度升高.由此他得出:不管其状态如何,NaHCO3和HCl反应为吸热反应,而Na2CO3和HCl反应为放热反应.甲同学写出了下列热化学方程式(其中〝aq〞代表水合或无限稀释的含义):

HCO3－(aq)+H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g);△H_gt;O;

CO32－(aq)+2H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g);△H_lt;O;

甲分析结论的方法是否科学? .(填〝是〞或〝否〞)

(4)为研究反应是吸热还是放热,乙同学继续进行下列实验.

(每个实验平行做三次,取平均值) 序号

试剂l 试剂2 混合前温度

混合后最高或最低温度 1 35mL水 2.5gNaHCO3固体

20℃ 18.5℃ 2 35mL水 3.2gNa2CO3固体 20℃ 24.3℃ 3 35mL稀盐酸

含2.5g NaHCO3 的饱和溶液32.5ml 20℃ 19℃ 4 35mL稀盐酸

含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10mL水 20℃ 24.2℃ 5 35mL稀盐酸 2.5g NaHCO3固体 20℃ 16.2℃ 6 35mL稀盐酸 3.2gNa2CO3固体 20℃ 25.1℃

请你帮助填写相关内容:

通过上述实验可得出五条结论:

a．NaHCO3的溶解是 (〝吸热〞或〝放热〞)过程;

b．Na2CO3的溶解是 (〝吸热〞或〝放热〞)过程;

c．NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是 (〞吸热〞或〝放热〞)反应;

d．Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是 (〝吸热〞或〝放热〞)反应;

e．NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是 (填a→d的字母)的热效应之和.

24. (7分)锶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族.碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃.工业上常以天青石(主要成分为硫酸锶,含不溶性杂质)为原料,采用以下两种方法制取碳酸锶,进而制得多种锶的化合物.

方法一:将天青石粉碎后在1000℃～1200℃时与碳在还原气氛中反应制得硫化锶.向硫化锶溶液中通人CO2得到碳酸锶.

方法二:将天青石粉末与碳酸钠溶液的混合物在90℃时加热l～2 h,经过滤.洗涤,得到碳酸锶.

(1)方法一将天青石粉碎的目的是__________________ .

写出用碳还原天青石反应的化学方程式:________________________.

(2)方法二的反应能够发生,说明______________ .

为了使该反应充分进行,还可以采取的措施是__________.

(3)两种方法中得到的碳酸锶纯度较高的是_______________(填〝方法一〞或〝方法二〞),理由是_____________________________________.

(4)下列关于锶及其化合物的叙述中,正确的是___________.

A．离子半径:Ba2+_gt;Sr2+_gt;Ca2+ _gt;Be2+

B．碱性:Ba(OH)2_gt;Sr(OH)2_gt;Ca(OH)2

C．SrCO3高温分解可以制取SrO

D．SrCO3与HNO3溶液反应可制取Sr(NO3)2

25．(10分)_年诺贝尔化学奖授予了三位科学家,以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩.已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂,换位连接.如:

CH2=CHR1+CH2=CHR2CH2=CH2+R1CH=CHR2

500℃

又已知:①R-CH2-CH=CH2+Cl2 R-CHCl–CH=CH2+HCl

②F是油脂水解产物之一,能与水任意比互溶;K是一种塑料;I的分子式为C9H14O6

请回答下列问题:

(1)C4H8属于烯烃的同分异构体有种;

(2)分子式为C4H8的所有烯烃通过烯烃复分解反应后生成的C5H10有种结构

(3)请写出物质I的结构简式: ;

(4)写出下列反应方程式:C→D:

(5)K中的链节是 ;K属于 (线型.体型)结构.

化学试卷答题卡

请将选择题答案填入下表:(每题3分,共54分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案

题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案

19.(5分)

(1)_____________________ (2)____________

(3)____________ (4)①__________________②____________________ 20.(3分)

(1)①__________________________ ②______________________________ (2)___________________________________ 21.(9分)

(1)____________._____________

(2)反应④的离子方程式:_______________________________________ 反应⑤的化学方程式:__________________________________________ (3)反应①的热化学方程式为:_______________________________________ 22. (6分) (1) .

(2)① , . ② ,

.③ . 23.(6分)

(1) _shy;_shy;_shy;_shy;_shy;_shy;_shy;_shy;_shy;_shy; . (2) . (3) .

(4)a._______; b._______;c.______;d.______;e._________. 24. (7分)

(1)_____________________________________________________; ____________________________________________________.

(2)___________________________________________;_____________. (3)______________, _________________________________________. (4)__________________. 25.(10分)

(1)__________种 (2)______________种 (3)___________________ (4)_____________________________________________________ (5)________________________, _______________

化学试卷参考答案

选择题答案:ACCCD, ABCDB,DCADC,BAC

19．(1)500mL的容量瓶.烧杯.胶头滴管 (2)10 (3)C

(4)①搅拌,加速氢氧化钠固体的溶解 ②引流液体

20．(1)①2Na2O2+2H2O 4Na++4OH-+O2↑

②2A1+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2↑

(2)听到尖锐的暴鸣声

21．(1)离子键.非极性键(或共价键)

(2)Fe203+6H+=2Fe3++3H20, Fe2(S04)3+6NaOH =2Fe(OH)3↓+3Na2S04

(3)FeS2(s)+ 02=Fe2O3 (s) +2SO2(g); △H=-852kJ／mol

22. (1)分馏(或蒸馏)(2)①浓硫酸 ;使滴入烧瓶中的 SiHCl3 气化 ,从而与H2充分混合

②SiHCl3+H2 Si+3HCl,在1000—1100℃时普通玻璃管会软化

③排尽装置中的空气

23.(1)两支试管中都产生大量气泡,但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多

(2)53/42 (3)不正确

(4) a.吸热(0.5分) b.放热(0.5分) c.吸热 (0.5分)d..放热(0.5分) e.a c(1分).

24.(1)增大反应物接触面积,提高反应速率,提高原料的利用率 25.

(1)3(2分);(2)2 (2分) (3)(2分);(4)CH3CH＝CH2＋Cl2 eq \\o(\\s\"p":{"h":18,"w":144.044,"x":555.225,"y":1013.927,"z":106},"ps":null,"t":"word2(500℃————→Cl－CH2CH＝CH2＋HCl(2分,方程式要求全对才给分);

(5),线型; (各1分共2分)