D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱5. 下列制取NH3、验证其溶解性、收集并验证氨水挥发性的装置和原理能达到目的的是( )
A B C D
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. Cl2与H2O的反应：Cl2＋H2O
2H＋Cl＋ClO
＋
2＋
＋
－
－
B. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H===Ca＋CO2↑＋H2O
＋2－
C. 向氨水中通入足量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4＋SO3＋H2O
＋－△2＋
D. 用MnO2和浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4H＋2Cl=====Mn＋Cl2↑＋2H2O
7. 在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是( ) O2浓盐酸
A. Si――→SiO―→SiCl4 2―△△
浓硫酸氨水B. Al――→Al2(SO4)3(aq)――→Al(OH)3 H2OCuC. NO2――→HNO3(aq)――→Cu(NO3)2(aq) 光照NaOH（aq）D. HClO――→Cl2――→NaClO(aq)
8. Mg－空气电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是．．
( )
A. 电池工作时电极B上会生成少量气体，该气体可能是H2 B. 电池工作时，电子由电极A经外电路流向电极B
C. 若采用阴离子交换膜，能防止负极区形成Mg(OH)2沉淀 D. 电池工作时的主要反应为：2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2
9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
＋＋2－－
A. 8%的H2O2溶液中：H、Na、SO3、Cl
＋2＋2－－
B. 澄清透明的溶液中：H、Cu、SO4、NO3
2＋＋2－－
C. 使酚酞变红的溶液中：Mg、K、SO4、NO3
＋－12－1＋＋－2－
D. 由水电离产生的c(H)＝1×10 mol·L的溶液中：K、NH4、Cl、SO4 10. 下列图示与对应的叙述相符的是( )
图1 图2 图3 图4 A. 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图2表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大
C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol D. 图4表示用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸，溶液导电性：a>b>c
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 合成抗凝血药物华法林的某一步反应如下。下列说法正确的是( )
－1
A. X能发生加成、水解、氧化反应 B. Y分子中所有碳原子可能在同一平面 C. Z分子中不含手性碳原子
D. 1 mol化合物X最多能与5 mol H2反应 12. 下列说法正确的是( )
A. 在铁片上镀锌时，将铁片与电源的正极相连
B. CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH>0
23
C. 常温下，1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，理论上转移电子数约为2×6.02×10
2－
D. 向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，CO3水解程度增大，溶液的pH减小 13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 A B C D 实验操作和现象 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水后，溶液变成红色 向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现白色沉淀 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现 实验结论 溶液中无K 原溶液中含Fe 蛋白质发生了变性 淀粉未水解 2＋＋14. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
－1－＋－＋
A. 0.1 mol·L MH4Cl溶液中：c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)
－1－1
B. 0.1 mol·L Na2CO3溶液与0.1 mol·L NaHCO3溶液等体积混合
－－－＋
c(CO23)＋2c(OH)＝c(HCO3)＋3c(H2CO3)＋2c(H)
－1－1
C. 0.4 mol·L CH3COOH溶液和0.2 mol·L NaOH溶液等体积混合(pH<7)： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)
－1－1
D. 0.1 mol·L Na2C2O4溶液和0.1 mol·L HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2－－－＋＋
2c(C2O4)＋c(HC2O4)＋c(OH)＝c(Na)＋c(H)
15. 在两个2 L的密闭恒容容器中分别充入0.6 mol CH4和1.0 mol NO2，发生下列反应CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。测得n(NO2)随时间(t)的变化数据如下表所示。
下列说法正确的是( )
A. 该反应的正反应为放热反应
0.8－1－1
B. 容器Ⅰ中，0～t4时刻内，NO2平均反应速率为 mol·L·min
t4
C. T1时，达到平衡后，保持其他条件不变，向容器Ⅰ中再充入0.4 mol CH4和0.4 mol CO2，此时v(正)>v(逆)
D. T1时，达到平衡后，保持其他条件不变，向容器Ⅰ中再充入0.4 mol CH4和1.0 mol NO2，达到新的平衡时，NO2的转化率增大
非选择题(共80分)
16. (12分)以某工业铜渣(主要成分为Cu、Cu2Se、Cu2Te，还有少量Ag)为原料制备胆矾、硒、碲的一种工艺流程如下：
(1) “浆化、焙烧”后，铜渣中金属元素均转化为硫酸盐，碲元素转化为不溶于水的TeO2。Cu2Se与浓硫酸反应的化学方程式为________。
(2) 为提高所得胆矾的纯度，“浸取Ⅰ”需在水中加入少量NaCl，其原理是________________________________________________________________________。
(3) “过滤Ⅰ”所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤后可得到CuSO4·5H2O晶体，冰水洗涤的目的是________________________________________________________。
(4) “浸取Ⅱ”中，为提高浸出速率，可采取的措施有________。 a. 搅拌 b. 煮沸
c. 适当增大盐酸浓度 d. 适当延长浸取时间
2－
(5) “浸取Ⅱ”后，TeO2转化为TeCl6，则“还原”过程反应的离子方程式为____________________________。
(6) “浆化、焙烧”时产生的SO2与“还原”时所需要SO2的物质的量之比________。 a. 大于2∶1 b. 等于2∶1 c. 小于2∶1
17. (15分)氧化芪三酚(H)具有抵抗疱疹、防御病毒等作用。它的一种合成路线如下：
(1) B中的官能团名称为________(除苯环外)。
(2) E→F的反应类型为________________。F→G反应中的另一产物为________。 (3) 化合物C的结构简式为________________。
(4) 写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：________________。 ①分子中有两个苯环，且能与FeCl3溶液发生显色反应；
②能发生银镜反应；③能发生水解反应；④只有5种不同化学环境的氢。
(5) 已知：
②酸性条件下，NaNO2会与碳碳双键发生反应。
请以、乙醇为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)碳酸钠沉淀法制备氢氧化铝阻燃剂的实验流程如下：
(1) pH对水解程度的影响如题图1所示。当pH＝2.35时，尽管没有观察到沉淀产生，
3＋
但通过实验可判断Al已水解。该实验方法是_________________________________________。
－333＋－1
(2) 常温下，Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10，pH＝5时，溶液中c(Al)＝________mol·L。 (3) 准确称取一定质量阻燃剂样品(不含Na2SO4杂质)，加热。样品残留率随温度的变化如题图2所示。
已知：温度低于120℃，Al(OH)3不分解；温度高于1100℃，残留固体为金属氧化物。 ①60～120℃样品质量损失9.36%，可能原因是__________________________________。 ②通过计算，推断500℃时残留固体的化学式(写出计算过程)。
图1 pH对硫酸铝水解率的影响 图2 温度对样品质量残留率的影响
19. (15分)实验室用下图所示装置制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。
已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。 (1) 实验装置
反应过程中会产生少量PH3气体，需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4
和Cu。该反应的化学方程式为_________________________________________。
(2) 药品用量
－1
将2 g Fe粉、10 mL 3 mol·L H2SO4溶液加入烧瓶中反应。采取该原料配比的主要原因是_________________________________________________________。
(3) 制备FeSO4溶液
保持温度70～80℃，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。为避免在上述过程中析出FeSO4晶体，可采取的措施有_________________________________。
(4) 制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
①向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，70～80℃条件下溶解后，趁热倒入50 mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为____________________________________________。
2＋
②为防止Fe被氧化，可采取的主要措施有________(填字母)。 a. (NH4)2SO4固体不配成溶液，直接加入到FeSO4溶液中 b. 混合液不蒸发浓缩，直接倒入无水乙醇中析出晶体 c. 析出的晶体不用水洗，用90%的乙醇溶液洗涤
d. 将实验中所用的乙醇回收，蒸馏后重复使用 (5) 产品检验
2－
请补充完整测定产品中SO4含量的实验方案：准确称取约0.4 g样品，溶于70 mL水，________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
－1
将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据(实验中须使用的试剂有：2 mol·L HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。
20. (14分)硒及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，常用作光敏材料、电解锰行业催化剂等。
(1) 酸性溶液中Na2SO3将H2SeO3和H2SeO4还原为硒单质的反应如下： H2SeO3(aq)＋2SO2(g)＋H2O(l)===Se(s)＋2H2SO4(aq) ΔH1 2H2SeO4(aq)＋Se(s)＋H2O(l)===3H2SeO3(aq) ΔH2
H2SeO4(aq)＋3SO2(g)＋2H2O(l)===Se(s)＋3H2SO4(aq) ΔH3 则ΔH2＝________(用ΔH1和ΔH3表示)。
实验中控制其他条件不变(盐酸浓度等)，前，随着
m（Na2SO3）
与硒还原率关系如图1。在A点之
m（Se）
m（Na2SO3）
的增加，Se的还原率不断升高的原因是__________________________。
m（Se）
图1 图2
(2) 将CaO和纳米ZnO按一定比例充分混合后，可获得一种SeO2的高效吸附剂X。SeO2
被吸附剂X吸附后，产物可能是____________________________(写出其中两种)。
(3) 向Na2SeO3溶液中加入适量的AgNO3溶液，再加入水合肼(N2H4·H2O)，120℃反应，得到Ag2Se纳米晶体，同时产生N2。该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4) 制备PbSe纳米管反应后残留固体物质X射线衍射谱图如图2所示(X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ图线分别表示0小时，5小时和16小时的产物衍射图。________图线表示得到的产物为纯PbSe。
(5) 制备PbSe纳米管时还产生了副产物PbSeO3，已知：Ksp(PbSeO3)
－12－38
＝3×10，Ksp(PbSe)＝3×10。为了除去PbSe中混有的PbSeO3，可以采取的措施是________________________________。
(6) 实验室测得碱性条件下PbSe纳米管在电极表面的氧化还原行为，结果如图3所示。其中一条曲线上的峰表示氧化过程，另一条曲
线上的峰表示还原过程。整个过程共发生如下变化：Pb(OH)2→PbO2； 图3
Pb(OH)2→Pb；PbSe→Se；PbO2→Pb(OH)2，各物质均难溶于水。峰1对应的电极反应式为：
－－
PbSe－2e＋2OH===Pb(OH)2＋Se；则峰2对应的电极反应式为
________________________________________________________________________。
21. (12分)多酚氧化酶与植物的抗病性有关。配合物[Mn(EDTB)](NO3)2·DMF是多酚氧化酶的模型配合物。
(1) Mn基态核外电子排布式为________________。
(2) EDTA分子中碳原子轨道的杂化类型是________，1 mol邻苯二胺分子中含有σ键的数目为________mol。
(3) C、H、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为______________。
－
(4) 与NO3互为等电子体的一种阴离子为______________。
2＋
(5) 配离子[Mn(EDTB)]中的配位原子是______________。
参
单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) ．．．．1. B 2. D 3. A 4. A 5. B 6. D 7. C 8. C 9. B 10. D
不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符．．．．．合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
11. AB 12. D 13. B 14. BC 15. AC
非选择题(包括6小题，共80分)除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分
16. (12分)
△
(1) Cu2Se ＋ 6H2SO4 ===== 2CuSO4 ＋ SeO2↑＋ 4SO2↑ ＋ 6H2O (2) 使微溶的Ag2SO4转化为更难溶的AgCl，防止进入CuSO4溶液。 (3) 洗去表面杂质，降低晶体溶解损失(各1分)。 (4) a、c
2－2－－＋
(5) TeCl6＋ 2SO2＋ 4H2O===Te ＋ 2SO4＋ 6Cl＋ 8H (6) a
2＋
17. (15分)
(1) 醚键、碘原子(各1分) (2) 取代反应 CO2
18. (12分)
(1) 丁达尔效应(现象)
－6
(2) 1.0×10
(3) ①样品的结晶水或内部吸附水
△
②作为阻燃剂，Al(OH)3热分解总反应为：2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O。
由图可知，120～500℃和500～1 100℃质量损失之比为(90.－69.76)∶(69.76－59.30)＝2∶1.
所以120～500℃发生的反应为Al(OH)3―→AlOOH＋H2O。500～1100℃发生的反应为
1AlOOH―→Al2O3＋H2O。
2
500℃残留固体的化学式为AlOOH或HAlO2或Al2O3·H2O或Al2O3·Al(OH)3(合理答案均给分)。(6分)
19. (15分)
(1) 4CuSO4＋ PH3＋4H2O===H3PO4＋4H2SO4＋4Cu↓
2＋3＋
(2) 避免Fe被氧化为Fe
－1
(3) 通过分液漏斗及时添加适量1 mol·L H2SO4溶液；趁热过滤(答对一个即可) (4) ①降低硫酸亚铁铵在水中溶解的量 ②ab
－1
(5) 加入2 mol·L HCl溶液酸化(1分)，滴加BaCl2溶液至沉淀完全(1分)，过滤(1分)，洗涤沉淀(1分)，直至滤液滴加AgNO3溶液不出现浑浊(1分)
20. (14分)
(1) 2ΔH3－3ΔH1
SO2在溶液中浓度增加(或产生的SO2对溶液有搅拌作用)，加快反应速率。 (2) CaSeO3、ZnSeO3或CaSeO4、ZnSeO4(写出其中两种即可)
＋2－
(3) 4Ag＋2SeO3＋3N2H4·H2O===2Ag2Se＋3N2↑＋9H2O (4) Ⅲ
(5) 将PbSe纳米管浸泡在Na2Se溶液中，然后用蒸馏水洗涤多次并干燥
(6) Pb(OH)2－2e＋2OH===PbO2＋2H2O 21. (12分)
5226265
(1) [Ar]3d或1s2s2p3s3p3d
23
(2) sp和sp 16 (3) H2－2－(4) CO3或SiO3 (5) N
－－
