2014年 广东省高考理综试题(含答案)

2014年广东省高考理科综合（生物）

一、单项选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

1. 以下细胞结构中，RNA是其结构组分的是

A. 液泡 B. 核糖体 C. 高尔基体 D.溶酶体 2. 以下过程一定存在反馈调节的是 ① 胰岛素分泌量对血糖浓度的影响 ② 运动强度对汗腺分泌的影响 ③ 降雨量对土壤动物存活率的影响 ④ 害虫数量对其天敌鸟类数量的影响

A. ①② B. ②③ C. ③④ D.①④

3. 某种兰花有细长的花矩（图1），花矩顶段贮存着花蜜，这种兰花的传粉需借助具有细长口器的蛾在吸食花蜜的过程中完成，下列叙述正确的是

A. 蛾口器的特征决定兰花花矩变异的方向 B. 花矩变长是兰花新种形成的必要条件 C. 口器与花矩的相互适应是共同进化的结果 D. 蛾的口器会因吸食花蜜而越变越长 4. 下列叙述错误的是

A. 醋酸菌在无氧条件下利用乙醇产生醋酸 B. 酵母菌在无氧条件下利用葡萄汁产生酒精 C. 泡菜腌制利用了乳酸菌的乳酸发酵

D. 腐乳制作利用了毛霉等微生物的蛋白酶和脂肪酶

5．油菜种子成熟过程中部分有机物的变化如图2所示，将不同成熟阶段的种子匀浆后检测，结果正确的是 选项 A B C D 取样时间 第10天 第20天 第30天 第40天 检测试剂 菲林试剂 双缩脲试剂 苏丹III试剂 碘液 检测结果 不显色 不显色 橘黄色 蓝色

6. 在一稳定生态系统中，灰线小卷蛾幼虫以落叶松松针为食，幼虫摄食对松树的代谢活动有一定的影响，进而影响下一年幼虫食物的质和量，幼虫密度与最大松针长度的变化如图3所示。以下叙述错误的是

A. 幼虫密度是周期性波动 B. 幼虫摄食改变了落叶松的丰富度 C. 可利用样方法调查幼虫的密度 D. 幼虫摄食对松针长度的影响具有滞后性

1

二、双项选择题：在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。

24. 以下选项正确的是

洋葱根尖细胞有丝分裂 过程中核DNA分子数与 染色体数的比值变化

植物细胞体积与胞内渗透压的关系 胰蛋白酶的运输模式 胚胎干细胞的分化潜能 A B C D 25. 利用基因工程技术生产羧酸酯酶（CarE）制剂的流程如图14所示，下列叙述正确的是

A. 过程①需使用逆转录酶

B. 过程②需使用解旋酶和PCR获取目的基因 C. 过程③使用的感受态细胞可用NaCl溶液制备

D. 过程④可利用DNA分子杂交鉴定目的基因是否已导入受体细胞

三、非选择题：本大题共11小题。共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。

26．(16分) 观测不同光照条件下生长的柑橘，结果见下表。请回答下列问题：

光照强度 叶色 平均叶面积 （cm） 强 中 弱 浅绿 绿 深绿 13.6（100%） 20.3（149%） 28.4（209%） 2气孔密度 （个·mm） 826（100%） 768（93%） 752（91%） -2净光合速率 （mol CO2·m·s） 4.33(100%) 4.17(96%) 3.87(89%) -2-2注：括号内的百分数以强光照的数据作为参照

（1）CO2以 方式进入叶绿体后，与 结合而被固定，固定产物的还原需要光反应提供的 。

2

（2）在弱光下，柑橘通过 和 来吸收更多的光能，以适应弱光环境。

（3）与弱光相比，强光下柑橘平均每叶片的气孔总数 ，单位时间内平均每片叶CO2吸收量 。对强光下生长的感觉适度遮阴，持续观察叶色、叶面积和净光合速率，这三个指标中，最先发生改变的是 ，最后发生改变的是 。 27．(16分)

（1）小红不小心被针刺，随即出现抬手动作，其神经反射如图15所示。图15中传出神经元是 。b1兴奋后使c1兴奋，而b2兴奋后使c2抑制，可推测b1和b2的突触小泡放的 是不同的物质。小红抬手之后对妈妈说：“我手指被针刺了，有点疼。”该程一定有大脑皮层的 中枢以及言语区的 参与调节。

（2）脊髓灰质炎（脊灰）病毒感染可使脊髓神经元受损而影响有关神经反射，接种疫苗是预防脊灰的有效措施。某研究跟踪监测84名儿童先后两次接种改进的脊灰病毒灭活疫苗的免疫结果。结果见右表，D≥4者免疫结果呈阳性，D值越高者血清中抗体浓度越高。由表可知，初次免疫的阳性率为 。请总结再次免疫效果与初次免疫效果的差异，并分析产生差异的原因。

注：D为儿童血清经倍比稀释后检出抗体的最大稀释倍数

28. (16分)

图16是某家系甲、乙、丙三种单基因遗传病的系谱图，其基因分别用A、a，B、b和D、d表示。甲病是伴性遗传病，Ⅱ－7不携带乙病的致病基因，在不考虑家系内发生新的基因突变的情况下，请回答下列问题：

D < 4 4 8 16 32 64 128 256 512 1024 > 1024 合计 初次免疫 再次免疫 人数 百分比 人数 百分比 1 1.2 0 0.0 0 0.0 0 0.0 1 1.2 0 0.0 2 2.4 0 0.0 8 9.5 0 0.0 11 13.1 0 0.0 31 36.9 0 0.0 10 11.9 0 0.0 14 16.6 6 7.2 3 3.6 17 20.2 3 3.6 61 72.2 84 100 84 100

（1）甲病的遗传方式是 ，乙病的遗传方式是 ，丙病的遗传方式是 ，Ⅱ-6的基因型是

（2）Ⅲ-13患两种遗传病的原因是 。

（3）假如Ⅲ-15为乙病致病基因的杂合子、为丙病致病基因携带者的概率是1/100，Ⅲ-15和Ⅲ-16结婚，

3

所生的子女只患一种病的概率是 ，患丙病的女孩的概率是 。

（4）有些遗传病是由于基因的启动子缺失引起的。启动子缺失常导致 缺乏正确的结合位点，转录不能正常起始，而使患者发病。

29．(16分)

铁皮石斛是我国名贵中药，生物碱是其有效成分之一。应用组织培养技术培养铁皮石斛拟原球茎（简称PLBs，类似愈伤组织）生产生物碱的实验流程如下：

在固体培养基上，PLBs的重量、生物碱含量虽增值培养时间的变化如图17所示，请回答下列问题： （1）选用新生营养芽为外植体的原因是 ，有道植体形成PLBs的过程称 。

（2）与黑暗条件下相比，PLBs在光照条件下生长的势体现在 ， ， 。

（3）脱落酸（ABA）能提高生物碱含量，但会抑制PLBs的生长。若采用液体培养，推测添加适量的ABA可高生物碱产量。同学们拟展开探究实验验证该推测，在设实验方案时探讨了一下问题：

①ABA的浓度梯度设置和添加方式：设4个ABA处理组，1个空白对照组，3次重复。因ABA受热易分解，故一定浓度的无菌ABA母液应在各组液体培养基 后按比例加入。

②实验进程和取样：实验50天完成，每10天取样，讲样品（PLBs）称重（g/瓶）后再测定生物碱含量。如初始（第0天）数据已知，实验过程中还需测定的样品数为 。

③依所测定数据确定适宜的ABA浓度和培养时间：当某3个样品（重复样）的 时，应对应的ABA浓度为适宜浓度，对应的培养时间是适应培养时间。

提计优外

答案及解析

1、【答案】B

【考点】细胞膜的结构组成

【解析】核糖体的组成成份是RNA和蛋白质。 2、【答案】D

【考点】反馈调节

【解析】①当血糖浓度增高时，葡萄糖会与胰岛B细胞上的葡萄糖受体结合，胰岛B细胞接收到血糖升高的信号，从而其分泌胰岛素增多。④当害虫数量增多相当于天敌鸟类的食物增多，导致鸟类数量增多。 3、【答案】C

【考点】变异和进化

【解析】变异是不定向的，故A错。物种产生的必要条件是隔离，故B错。根据提干可知，口距与花矩的适应是相互选择，共同进化的结果，故C正确，口距的变长是自然选择的结果，故D错。 4、【答案】A

【考点】微生物的发酵

【解析】醋酸杆菌酿醋时需要持续通气，即利用醋酸杆菌的有氧呼吸，而不是无氧呼吸，故A错

4

5、【答案】D

【考点】有机物的鉴定

【解析】据图可知，第10天时，有可融性糖，因此加入斐林试剂，水浴加热后能出现砖红色沉淀，故A错。 6、【答案】B 24、【答案】BD 25、【答案】AD 26、【答案】（1）自由扩散 C5 ATP和[H]

（2）增加叶绿素含量使叶色变绿 增大平均叶面积 （3）多 高 净光合速率 平均叶面积

27、【答案】（1）C1 神经递质 躯体感觉 S区

（2）98.8% 总结差异：再次免疫与初次免疫相比，D值明显升高，D值高的人数明显增多。（2分） 原因分析：初次免疫后，机体产生了脊髓灰质炎病毒的抗体和记忆细胞，当再次接种脊灰病毒灭活疫

苗时，记忆B细胞可以迅速增殖分化，形成浆细胞，产生大量抗体。（4分） 28、【答案】（1）伴X染色体显性遗传 伴X染色体隐性遗传 常染色体隐性遗传 DDXABXab或DdXABXab （2）其为男性，且X染色体上既有A基因又有b基因 （3）301/1200 1/1200 （4）mRNA 29、【答案】（1）很少甚至没有病毒，并且细胞分裂旺盛 脱分化

（2）生长速度加快 每瓶PLBS重量有所增加 单位重量的生物碱含量增加

（3）①灭菌 ②65 ③生物碱含量和PLBS重量的乘积最大（或生物碱的产量最高）

5

2014年广东省高考理科综合(化学)

7.生活处处有化学。下列说法正确的是

A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 解析：答案为A。注意抽象出化学概念，A项：“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金。B项：棉和麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构。C项：花生油是植物是不饱和酯类。D项：蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。

8.水溶液中能大量共存的一组离子是

+2+-2-2++2--A.Na、Ca、Cl、SO4 B.Fe、H、SO3、ClO 2++-2-+3+--

C.Mg、NH4、Cl、SO4 D.K、Fe、NO3、SCN

-2+2-3+-解析：答案为C。A项：CaSO4微溶不可大量共存。B项：ClO氧化Fe、SO3。D项：Fe和SCN不可共存。

9. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是 选项 A B C D 叙述I KNO3的溶解度大 BaSO4难溶于酸 NH3能使酚酞溶液变红 Ca(OH)2能制成澄清石灰水 叙述II 用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl 用盐酸和BaCl2溶液检验SO4 NH3可用于设计喷泉实验 可配制2.0 mol∙L的Ca(OH)2溶液 -12-解析：答案为B。A项：重结晶分离物质的条件是：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质。D

-1

项：Ca(OH)2微溶于水，常温下溶解度为0.02克左右。不可能配制出2.0 mol∙L的Ca(OH)2溶液。 10.设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A.1mol甲苯含有6nA个C－H键 B.18gH2O含有10nA个质子

C.标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子 D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子

解析：答案为B。A项：甲苯化学式为C7H8，有8个C-H键。B项：18gH2O为1mol水有10摩尔质子。C项：22.4L氨水非气体不可计算。D项：铁片与浓H2SO4中钝化，只有表面反应，不可计算。 11.某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则 A、 电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ B、 电极Ⅰ发生还原反应 C、 电极Ⅱ逐渐溶解

2+ -D、 电极Ⅲ的电极反应：Cu+ 2e = Cu

解析：答案为A。注意左边两个烧杯形成双桶原电池，最右边烧杯是电镀池。各电极名称依次是Ⅰ（负极）Ⅱ（正极）Ⅲ（阳极）Ⅳ（阴极）。A项：电子从Ⅰ经A流向Ⅳ，电流方向相反，故A正确。B项：Al铝是金属失电子，还原剂发生氧化反应。C项：Ⅱ极上有铜析出。D项：Ⅲ阳极铜溶解，Ⅳ阴析铜析出。 12.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液 等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度 如图5所示，下列说法正确的是 A、 HA为强酸 B、 该混合液pH=7

-+

C、 图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H

-+

D、 该混合溶液中：c(A)+ c(Y)=c(Na)

解析：答案为D。一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，两者恰反应，溶液中只有溶质NaA且浓度为0.1

--mol/L。由图5中A离子浓度小于0.1mol/L，说明A离子发生了水解，从而可知HA是弱酸，故A错误项。B项：

6

水解显碱性 pH>7。故B项错误。此外，溶液中除Na，其它离子大小为c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H)可知C项错。由物料守恒知D项正确。

22.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 A B C D 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 现象 结论 ++--+

向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 均冒气泡 两者均能与盐酸反应 溶液澄清 Ag与NH3∙H2O能大量共存 溶液变蓝 Cu与稀HNO3发生置换反应 3+将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，下层溶液氧化性：Fe>I2 加入CCl4，振荡，静置 显紫红色 +解析：答案为AD。A项：B项氨水可与Ag发生络合反应，先生成沉淀Ag(OH)后溶解生成Ag(NH3)2OH溶液，故B

项错误。C项铜与稀酸发生的反应不是置换反应，故C明显错误。

23.甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是 A.金属性：甲>乙>丁 B.原子半径：辛>己>戊

C.丙与庚的原子核外电子数相差13

D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 解析：答案为BC。由题给信息可知戊是“碳”，因此己是“硅”；庚是“锗”，且锗的原子序数是14（硅）+18（同主族短长周期相差）=32；再由甲与戊的原子序数相差3，可知甲是“锂”；乙是“钠”，丙是“钾”；丁是“钙”。据可知：A项明显错，C项锗与钾32-19=13正确。D项钠的氧化物，过氧化钠中含有共价键，故D项错误。 30.（15分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛。 （1）下列化合物I的说法，正确的是 。 A.遇FeCl3溶液可能显紫色 B.可发生酯化反应和银镜反应 C.能与溴发生取代和加成反应

D.1mol化合物I最多能与2molNaOH反应

（2）反应①是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：

一定条件

① 2CH3- 2CH3- -CH=CHCOOR+2H2O -CH=CH2+2ROH+2CO+O2 化合物II的分子式为 ___ ，1mol化合物II能与___molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。 Ⅱ

（3）化合物II可由芳香族化合物III或IV分别通过消去反应获得，但只有II能与Na反应产生H2，II的结构简式为________（写1种）；由IV生成II的反应条件为_______。

（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为____________________。利用类似反应①的

方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为____________________________________________________。 参考答案：（1）AC （2）C9H10 4

或 (3)

CH3- CH3- -CH(OH)-CH3 -CH2-CH2-OH NaOH醇溶液/△。

(4)

CH2=CHCOOCH2CH3

催化剂 CH3CH2OH CH2=CH2+ H2O

一定条件 2CH2=CHCOOCH2CH3+2H2O 2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O2

31.（16分）用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。

7

① 1/4CaSO4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO2(g) ∆H1=-47.3kJ∙mol

-1

② CaSO4(s)+CO(g)⇋CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ∆H2=+210.5kJ∙mol

-1

③ CO(g)⇋1/2C(s)+1/2CO2(g) ∆H3=-86.2kJ∙mol （1）反应2CaSO4(s)+7CO(g)⇋CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g)的∆H＝___________（用∆H1、∆H2和∆H3表示） （2）反应①－③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的∆H，归纳lgK-T曲线变化规律：

a)____________________________；b)____________________________。

-5-1

（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡(CO)=8.0X10 mol∙L，计算CO的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）。

（4）为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入_______。

（5）以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为_______________；在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为___________。 参考答案：

（1）∆H＝4∆H1+∆H2+2∆H3=-151.1 kj/mol

（2）a)反应②为吸热反应，温度升高K值增大，lgK也增大。

b)反应①③为放热反应，温度升高K值减小，lgK也减小。

COOH | （3）99% （4）氧气 （5）CaS+2O2高温CaSO4

CH3- -CH3

解析：(3)由图可以得在900℃时1/4CaSO4(s)+CO(g)⇋1/4CaS(s)+CO2(g)的lgK=2,即K=100

-3-1

K=c(CO2)/c(CO)= 100,可知平衡时c(CO2)= 8.0X10 mol∙L

-3-1-3-1-5-1

故：CO的转化率为8.0X10 mol∙L÷（8.0X10 mol∙L+8.0X10 mol∙L）=99% 32.（16分）石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：

-1

（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）

（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。

（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为_______________，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为______________。

（3）步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有_______________。

（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为___________________，100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。

（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。 参考答案：

(1) 通入N2作保护气，排尽装置中的氧气，以防在高温下与活性炭和石墨反应。

--(2) CO ， SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O(3) 静置、过滤。Cl、AlO2。

--(4) AlO2 +CH3COOCH2CH3+2H2O CH3COO + Al(OH)3↓+CH3CH2OH ，7.8Kg

8

(5) 外加电流阴极保护法。

解析（2）只能是CO不可能是CO2，因为石墨与CO2高温下也会转化CO

（3）固体Ⅲ含AlCl3、FeCl3、MgCl2加过量NaOH溶液有沉淀Mg(OH)2Fe(OH)3和溶液NaAlO2、NaCl。要分离出沉淀的操作是过滤。(4) Al2O3～2Al(OH)3 100Kg×5.1%÷102×156＝7.8Kg 33.（17分）H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。

3+

（1）某小组拟在同浓度Fe的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、

-1

0.1mol∙LFe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器 ①写出本实验H2O2分解反应方程式

并标明电子转移的方向和数目：_____________________ ②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定___________ （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。 ③设计实验装置，完成图20的装置示意图。 ④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。

（2）利用图21（a）和21（b）中的信息，按图21（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________（填“深”或“浅”），其原因是_________________________________________________。

图21

参考答案：

（1）① ②相同时间产生氧气的体积。 ③

④

（2）深。原因是2NO2(红棕色)⇋N2O4(无色)，△H<0是放热反应，且双氧水的分解反应也是放热反应。当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反应朝逆反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深。

9

2014年广东省高考理科综合（物理）

13、图6是物体做直线运动的v-t图象，由图可知，该物体 A．第1s内和第3s内的运动方向相反 B．第3s内和第4s内的加速度相同 C．第1s内和第4s内的位移大小不相等 D．0~2s和0~4s内的平均速度大小相等

14、如图7所示，水平地面上堆放着原木，关于原木P的支撑点 M、N处受力的方向，下列说法正确的是 A．M处受到的支持力竖直向上 B．N处受到的支持力竖直向上 C．M处受到的静摩擦力沿MN方向 D．N处受到的静摩擦力沿水平方向

15、如图8所示，上下开口、内壁光滑的铜管P和塑料管Q竖直 放置。小磁块先后在两管中从相同高度处由静止释放，并落至 底部，则小磁块

A．在P和Q中都做自由落体运动 B．在两个下落过程中的机械能都守恒 C．在P中的下落时间比在Q中的长

D．落至底部时在P中的速度比在Q中的大 16、图9是安装在列车车厢之间的摩擦缓冲器结构图，图中○1和○2

为楔块，○3和○4为垫板，楔块与弹簧盒、垫板间均有摩擦，在车厢相互撞击使弹簧压缩的过程中 A．缓冲器的机械能守恒 B．摩擦力做功消耗机械能 C．垫板的动能全部转化为内能 D．弹簧的弹性势能全部转化为动能

17、用密封性好、充满气体的袋包裹易碎品，如图10所 示，充气袋四周被挤压时，假设袋内气体与外界无热 交换，则袋内气体

A．体积减小，内能增大 B．体积减小，压强减小 C．对外界做负功，内能增大 D．对外界做正功，压强减小

18、在光电效应实验中，用频率为v的光照射光电管阴极，发 生了光电效应，下列说法正确的是 A．增大入射光的强度，光电流增大

B．减小入射光的强度，光电效应现象消失

C．改用频率小于v的光照射，一定不发生光电效应 D．改用频率大于v的光照射，光电子的最大初动能变大 19、如图11所示的电路中，P为滑动变阻器的滑片，保持理 想变压器的输入电压U1不变，闭合电建S，下列说法正确 的是

A．P向下滑动时，灯L变亮

B．P向下滑动时，变压器的输出电压不变 C．P向上滑动时，变压器的输入电流变小

10

D．P向上滑动时，变压器的输出功率变大

20、如图12所示，光滑绝缘的水平桌面上，固定着一个带电量为+Q的小球P。带电量分别为-q和+2q的小球M和N，由绝缘细杆相连，静止在桌面上。P与M相距L，P、M和N视为点电荷，下列说法正确的是 A．M与N的距离大于L B．P、M和N在同一直线上

C．在P产生的电场中，M、N处的电势相同 D．M、N及细杆组成的系统所受合外力为零

21、如图13所示，飞行器P绕某星球做匀速圆周运动，星球相对飞行器的张角为θ，下列

说法正确的是

A．轨道半径越大，周期越长 B．轨道半径越大，速度越大

C．若测得周期和张角，可得到星球的平均密度 D．若测得周期和轨道半径，可得到星球的平均密度 34、（1）（8分）某同学设计的可调电源电路如图22（a）所示，R0为保护电阻，P为滑动变阻器的滑片，闭合电键S。 1用电压表测量A、B两端的电压：将电压表调零，选择0~3V，档，示数如图22（b），电压值为 V。 ○

2在接通外电路之前，为了保证外电路的安全，滑片P应先置于 端。 ○

3要使输出电压U变大，滑片P应向 滑动。 ○

4若电源电路中不接入R，则在使用过程中，存在 的风险（填“断路”或“短路”）。 ○

0

（2）（10分）某同学根据机械能守恒定律，设计实验探究弹簧的弹性势能与压缩量的关系，

1如图23（a），将轻质弹簧下端固定于铁架台，在上端的托盘中依次增加砝码，测量相应的弹簧长度，部分数○

据如下表，由数据算得劲度系数k= N/m，（g取9.8m/s）

2

2取下弹簧，将其一端固定于气垫导轨左侧，如图○

电门的速度大小 。

23（b）所示；调整导轨，使滑块自由滑动时，通过两个光

11

3用滑块压缩弹簧，记录弹簧的压缩量x；释放滑块，记录滑块脱离弹簧后的速度v，释放滑块过程中，弹簧的○

弹性势能转化为 。

4重复○3中的操作，得到v与x的关系如图23（c），由图可知，v与x成 关系，由上述实验可得结论：○

对同一根弹簧，弹性势能与弹簧的 成正比。

35、（18分）

图24的水平轨道中，AC段的中点B的正上方有一探测器，C处有一竖直挡板，物体P1沿轨道向右以速度v1

与静止在A点的物体P2碰撞，并接合成复合体P，以此碰撞时刻为计时零点，探测器只在t1=2s至t2=4s内工作。

2

已知P1、P2的质量都为m=1kg，p与AC间的动摩擦因数为μ=0.1，AB段长L=4m，g取10m/s，P1、P2和P均视为质点，P与挡板的碰撞为弹性碰撞。

（1）若v1=6m/s，求P1、P2碰后瞬间的速度大小v和碰撞损失的动能△E；

（2）若P与挡板碰后，能在探测器的工作时间内通过B点，求v1的取值范围和P向左经过A点时的最大动能E。

36、（18分）

如图25所示，足够大的平行挡板A1、A2竖直放置，间距6L。两板间存在两个方向相反的匀强磁场区域Ⅰ和Ⅱ，以水平面MN为理想分界面。Ⅰ区的磁感应强度为B0，方向垂直纸面向外，A1、A2上各有位置正对的小孔S1、S2，两孔与分界面MN的距离均为L。质量为m、+q的粒子经宽度为d的匀强电场由静止加速后，沿水平方向从S1进入Ⅰ区，并直接偏转到MN上的P点，再进入Ⅱ区。P点与A1板的距离是L的k倍。不计重力，碰到挡板的粒子不予考虑。

（1）若k=1，求匀强电场的电场强度E；

（2）若212

13. 答案：B

14.

15.

16.

17.

18. 答案：AD

19.

13

20. 答案：BD

21. 答案：AC

34.（1）

答案：①1.30v ②A端 ③B端 ④断路

试题分析：①中据十分之一估读法，应该为1.30v；②接通电路前，应该使划片置于A端，用电器上的电压为0，这样才能起到外电路的安全保证；③要增大外电路电压，需要使划片滑向B端；④如果电路中不接入保护电阻，电流过大会烧断电路出现断路。 （2）

14

35.

答案：（1）9J （2）

54J

36.

答案：（1） （2）

试题分析：（1）若果k=1，则有： MP=L， 即该情况粒子的轨迹半径为：R=L，

15

（2）

由于P距离A1为k，且216