北京陈经纶中学2021-2022学年高一化考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是( )

A. Fe3＋→Fe2＋ B. H2→HCl C. CaCl2→CaCO3 D. Cl－→Cl2

参：

A

A．Fe元素的化合价降低，发生还原反应，需要加还原剂实现，故A正确；B．H元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B错误；C．元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D错误；故答案为A。

2. A，B，C为第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C阴离子分别为A2－和C－， B2+ 和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是

··

· ·

· ·

A．原子核外最外层电子数：A > C > B B．离子半径：A 2－> C－ > B2+

··

C．B和C形成的化合物电子式为B2+ [ C ] D．稳定性：H2A > HC 参： B 略

3. 某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是( )

A. 该反应的化学方程式为3X+Y2Z

B. 2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行 C. 2 min末时，Z的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1 D. 反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍

参：

C

试题分析：A.根据图给信息，该反应为可逆反应，反应物随时间的推移，物质的量在减少，生成物则不断增加，0-2min内反应的物质的量之比等于系数之比，所以该反应的化学方程式为3X＋Y

2Z，

A项正确；B. 2min时达到平衡，是向正向反应的最大限度，但反应为动态平衡，化学反应仍在进行，B项正确；C.反应开始至2 min，Z的反应速率为=0.2mol÷（2L×2min）=0.05mol·L－1·min－1，化学反应速率是平均速率，不是2min末，C项错误；D.压强比等于物质的量比，即反应达到平衡时压强是开始的压强（0.7+0.9+0.2）:2=0.9倍，D项正确，答案选C。

4. 在下列4种化合物：①NaHCO3，②Al2O3，③（NH4）2S，④NH2CH2COOH中，跟盐酸和氢氧化

钠溶液都能反应的是 A．只有②、④ B．只有①、② C．只有①、②、③ D．①、②、③、④ 参：

D

5. 下列表示正确的是 （ ）

A. HClO的结构式：H—O—Cl B. H2O2的电子式：

C. CO2的比例模型： D. 14

C的原子结构示意图：

参： A 略

6. 属于能导电的电解质是

A．液态氯化氢 B．铁 C．酒精 D．熔融的氯化钠 参：

D

7. 在一密闭容器中，反应aA（气）

bB（气）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一

倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是 A. a>b B. 物质A的转化率减少了

C. 平衡向逆反应方向移动了 D. 物质B的质量分数增加了

参：

D

【详解】若保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B的浓度应是原来的一半；但当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，减小压强应向气体系数之和增大的方向移动，则a＜b，物质A的转化率增大，物质B的质量分数增加，故选D。 【点睛】本题考查化学平衡移动，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向为解答关键。

8. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）

A．I－、NO3－、Fe3+、Na+ B．Ag+、NO3－、Cl－、K+ C．K+、Ba2+、OH－、SO42－ D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－ 参： A 略

9. 某200 mL Fe2(SO4)3溶液中含有0.1 mol Fe3+，该溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）

A. 0.75 mol·L-1 B. 0.5 mol·L-1 C. 1 mol·L-1 D. 0.25 mol·L-1

参：

A

由化学式Fe2(SO4)3可知：n(SO42-) = n(Fe3+)= 0.1mol

= 0.15mol 所以c(SO42-)=

=0.75mol/L,A正确。

10. 某金属元素M的最高价氧化物化学式为M2O3，式量102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，M原子核内中子数是

A. 13 B. 14 C.21 D. 27 参： B 略

11. 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 （ ） A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液 D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出 参：

C 略

12. 下列有关0.2mol/L BaCl2溶液的说法不正确的是( )

A．500mL溶液中Cl－

离子浓度为0.2mol/L B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol/L

C．500mL溶液中Cl－

离子总数为0.2NA D．500mL溶液中Ba2＋

和Cl－

离子总数为0.3NA 参： A 略

13. 除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是（ ） A．蒸馏 B．水洗后分液

C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液

参：

C

解：A．因酯和酸沸点相近而不易蒸馏分离，且操作麻烦，故A错误； B．乙酸易溶于水和乙酸乙酯，加水不能除去乙酸，故B错误；

C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故C正确；

D．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中分解，不能用于除杂，故D错误． 故选C．

14. 在100℃时，将甲醇、甲烷、氧气的混合气体放入一装有过量Na2O2固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇、甲烷、氧气的体积比可能是

A. 1:1:1 B. 1:2:1 C. 1:3:2 D. 无法计算 B

参：

B

15. 下列叙述正确的是 （ ）

A．还原性：Al＞Mg＞Na B．原子半径：Cl＞S＞O

C．稳定性：HBr＞HCl＞HF D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 参： D 略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. （8分）在试管A中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示连接好装置制取乙酸乙酯。

（1）试管B中盛放的溶液是 ，

其作用是： 导管末端不能插入试管B溶液液面以下的原因______________________________________________

（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是： ;

（3）实验完成后，试管B内液体分为两层，其中无色透明油状液体位于 __________ 层（填“上”或“下” ）。若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是 。 参： （8分，每空1分）

（1）饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇和吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（2分）; 防倒吸

（2）

(2分)

（3）上；分液漏斗 略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17. （12分）下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的? A．分馏 B．干馏 C．蒸馏 D．电解 E．过滤 F．裂化 请将所选方法的字母代号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。 （1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等 ； （2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等 ; （3）将海水淡化 ；

（4）除去粗盐溶液中的泥沙 ；

（5）从NaCl饱和溶液得到NaOH和Cl2及H2过程 ；

（6）石油炼制过程为了提高汽油的质量，即获得更多的轻质液体燃料，采用 方法； 参：

(每空2分，共12分) （1）B （2）A （3）C （4）E （5）D （6）F 略

18. 实验室为完成某一实验，要10.0mol/L的浓盐酸配制1.0mol/L的稀盐酸480mL。 （1）需准确量取10.0mol/L的浓盐酸 ▲ mL。

（2）要配制1.0mol/L的稀盐酸480mL，必须用到的仪器是烧杯、玻璃棒、量筒 ▲ 、 ▲ 。 （3）若在实验过程中定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度 ▲ 1.0mol/L（填“高于”、“等于”或“低于”）。

（4）若直接用（1）中所量取的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，则所得的氯气在标准状况下的体积 ▲ 2.8L（填“高于”、“等于”或“低于”）。 参：

（1）50.0 （2）胶头滴管 500mL容量瓶 （3）高于 （4）低于（每空2分）

19. (10分)成都七中文艺青年小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断。将5.4g铝片投入500mL 0.5 mol·L-1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图。

（1）关于图像的描述不正确的是______(2分)

①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率 ②a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应 ③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全

（2）书写O→a段所对应的离子方程式____________________________________(2分) （3）若其他条件不变，现换用500mL1mol·L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________(2分) ①盐酸中c(H+)的浓度更大 ②Cl—有催化作用 ③SO42—有催化作用 ④SO42—有阻化作用 ⑤Al3+有催化作用

（4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO4溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO3溶液； ⑦_____________。(2分)

其中，你认为不合理的方案有_____________(2分)，并请你再补充一种合理方案，填入空白⑦处。 参：

略