2018年上海市高中化学等级考试卷

相对原子质量：C-12 O-16

一、选择题〔每题只有一个正确答案,每题2分,共计40分〕

1.2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值,揭示了行星演变的关系.48Ca和44Ca具有 A. 相同的质量数B.不同的质子数 B. C.相同的中子数D.相同的电子数

2.我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料.这是利用了铝锂合金性质中的

A.高强度、低密度 B.高强度、导热性 C.低密度、导电性 D.导电性、导热性 3.下列过程中,仅克服分子间作用力的是

A.氯化钾熔融B.碳酸钠溶于水C.碘升华D.晶体硅熔融 4.下列物质溶于水,溶液温度降低的是 A.浓硫酸B.NaOHC.NaCl D.NH4Cl 5.有机反应一般不具有的特点是 A．反应比较复杂B．产率较高 C．副产物较多D．反应速率较慢

6. 下列固体中经充分加热分解,无固体残留的是 A.NH4HCO3B.NaHCO3C.Al3D.CaCO3 7.下列有关二氧化碳的描述正确的是 A．含有非极性键B. 是直线形分子 C. 属于极性分子 D.结构式为C=O=O 8.下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是

A.铁遇浓硫酸发生变化 B.蔗糖遇浓硫酸变黑 C.加热时碳与浓硫酸反应 D.加热时铜与浓硫酸反应 9.海水提溴的过程不包括 A．浓缩 B.氧化C.提取D.灼烧

10.下列转化不能通过一步反应实现的是

+HO +O2

A.H2S SO2B. SO2 H2SO3 2

+O2 +H2O

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C. S SO3D.SO3 H2SO4

11.侯氏制碱法中,使NH4Cl从母液中析出的措施不包括

A.通入二氧化碳 B.冷却 C.通入氨气 D.加入研细的食盐 12.与互为同分异构体的是

A. OHCCH2CH2CHO B.CH3CH2OCH2CH2OH C.CH3 CH=CHCOOH D.HOCH2 CH=CHCH2OH 13.醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是

A．浓氢溴酸酸,加热 B．NaOH/H2O,加热 C．浓硫酸,加热 D．NaOH/C2H5OH,加热 14.关于硫酸工业中的催化氧化反应,叙述正确的是 A．是吸热反应 B．在常压下进行

C．在沸腾炉中进行D．使用铁触媒作催化剂 15.下列关于含氮微粒的表述正确的是 A．N2的电子式为

B．N3—的最外层电子数为6

C．N3—的质子数是20 D．氮原子未成对电子的电子云形状相同 16. 重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时,会引起测定值偏高的是 A．未作恒重操作 B．硫酸铜部分分解 C．硫酸铜晶体未完全失水 D．坩埚放在空气中冷却

17.铝元素之间的相互转化如下图所示,下列叙述正确的是

A. 实现的转化,可通入过量CO2 B. 实现的转化,可加入过量NaOH溶液 C. 实现的转化,可加入过量NaOH溶液 D. 实现的转化,可通入过量NH3

18.H2〔g〕和I2〔g〕、 H2〔g〕和I2〔s> 以与 HI〔g 〕的能量高低如下图所示,下列判断错误的是

A. 1molH2〔g〕和1mol I2〔g〕的能量总和高于2molHI〔g〕的能量 B. I2〔g〕→I2〔s〕+QKJ〔Q>0〕 C. H2〔g〕+I2〔g〕→ 2HI〔g〕+9.3KJ D. H2〔g〕+I2〔s〕→ 2HI〔g〕+53.0 KJ

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19.如下图所示,具支试管内壁用水湿润后,放入铁粉、碳粉,导管插入到红墨水中.下列描述错误的是

A.具支试管底部发热

B.负极电极反应式：Fe-2e →Fe2+ C.反应结束后,最终导管内液面下降 D.正极电极反应式：2H2O+O2+4e→4OH-

20.某无色溶液可能含有Na+、Al3+、H+、Br—、HCO3—、SO42—和NO3—,且离子的物质的量浓度均相等.分别取样：①用PH试纸测得溶液的PH=1；①滴加适当氯水,溶液变为橙色；①滴加过量的Ba2溶液,有沉淀生成.由此可知原溶液中 根据上述实验,下列推测正确的是

A.一定含有NO3— B.可能含有Na+ C.可能不含Al3+ D.含有3种离子 二、综合分析题〔60分〕 〔一〕〔15分〕

高温下,正硅酸锂〔Li4SiO4〕能与CO2发生反应,对控制CO2的排放具有重要的理论意义和实用价值. 完成下列填空：

21.硅原子核外电子占有种能量不同的轨道；Li、C、Si的最高价氧化物中,属于原子晶体的是.

22.钠元素的金属性比锂强,用原子结构的知识说明理由.

一定温度下,在2L的密闭容器中,Li4SiO4与CO2发生如下反应：

Li4SiO4+CO2 ⇌ Li2SiO3+Li2CO3

23.该反应的平衡常数表达式K=,

反应20min,测得容器内固体物质的质量增加了8.8g,则0~20min内CO2的平均反应速率为.

24.在T1、T2温度下,恒容容器中c随时间t的变化关系如下图所示.该反应是反应〔选填\"放热\"或\"吸热\"〕.

若T1温度下,达到平衡时c为amol·L—1,保持其他条件不变,通入一定量的CO2,重新达到平衡时c为bmol·L—1.试比较a、b的大小,并说明理由. 〔二〕〔15分〕

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高铁酸盐具有极强的氧化性,可作水处理剂.低温下,在Na2FeO4溶液中加入KOH浓溶液可析出K2FeO4.

完成下列填空：

25.写出上述得到K2FeO4的化学方程式 26.Na2FeO4和稀H2SO4发生如下反应：

Na2FeO4+H2SO4→Fe23+O2↑+Na2SO4+H2O 配平上述化学方程式.

若反应中产生3.36L〔标准状况〕的氧气,则转移电子数为.

27.实验室配置Fe23溶液时,需加入少量稀硫酸,结合离子方程式用化学平衡移动原理解释其原因.

28.在Fe23溶液中滴加NaHSO3溶液,n 增大,则还原产物是. 写出检验上述反应中Fe23是否消耗完全的方法. 29.已知HSO3—在水中既能水解也能电离.

NaHSO3溶液呈酸性,溶液中c c〔选填\"＞\"、\"＜\"或\"＝\"〕. 〔三〕〔15分〕

对硝基苯乙醇是合成治疗心血管病的重要药物——美多心安的中间体.其中一种合成路线如下：

30.A的结构简式为；实验室由A制取苯乙烯通常需要经过两步反应,第一步的反应试剂和条件为Cl2/光照,第二步的化学反应方程式为. 31.反应②的反应类型为反应.

设计反应①、反应③的目的是. 32.反应③的试剂和条件为.

33.丁苯橡胶是合成橡胶中产量最大的品种,适合制轮胎、传输带等.丁苯橡胶可由1,3-丁二烯和苯乙烯共聚得到.写出丁苯橡胶的结构简式.

34.由1,3-丁二烯为原料可以合成有机化工原料1,4-丁二醇〔HOCH2CH2CH2CH2OH〕写出其合成路线.

〔合成路线常用的表示方式为：A〔四〕〔15分〕

反应试剂反应条件B反应试剂反应条件目标产物〕

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实验室可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气.为了证明得到的氯气中含氯化氢,并测定氯化氢的含量进行了下列实验.请回答：

35.向饱和NaCl溶液中滴入少量浓盐酸,会有白色晶体析出,该晶体的化学式是.

36.按下图装置,将所得气体通入后,试管内白色晶体析出,能否证明氯气中含有HCl,说明理由 b装置的作用是

37.已知氯气易溶于CCl4,按图中装置实验试管③中有白色沉淀,能够证明含HCl,说明理由

用浓盐酸与二氧化锰加热经干燥得到1.12L〔标况下〕气体,除去Cl2后,用水全部吸收并定容至100ml,再通过滴定测HCl气体含量. 38. 定容所需要仪器有烧杯、玻璃棒、和.

39. 取定容后溶液20.00mL,加入2滴酚酞试液,用0.0250mol/L标准NaOH溶液滴定,当 即为滴定终点,消耗NaOH溶液19.20mL,则得到的气体中氯化氢的体积含量是.

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