合肥一六八中学2020┄2021学年第一学期高二期末考试
化学试题
（考试时间:90分钟 满分:100分）
注意事项：
1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
2、选择题答案请用2B铅笔准确地填涂在答题卡上相应位置，非选择题答案必须填写在答题卷相应位置，否则不得分。
3、考试结束后，将答题卡和答卷一并交回。
可能用到的相对原子质量 Ag:108 Br:80 O:16 C:12 H:1 O:16 第Ⅰ卷
（本卷包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 2．下列说法中正确的是
A．分子式为C5H12的烷烃，含有3个甲基结构的同分异构体有2种 B．乙烷、乙醇、乙酸、苯、纤维素、油脂、蛋白质均能发生取代反应 C．甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体 D．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量多
3．有机物C4H8Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种（不考虑立体异构）
A．3种 B．4种 C．7种 D．8种 4．下列实验操作能达到目的的是
A．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤 B．实验室制备乙酸丁酯：水浴加热 C．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液：分液
D．检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 5.下列说法正确的是
A．甲烷的标准燃烧热为﹣0.3 kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣0.3 kJ•mol﹣1
B．500℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ•mol﹣1 C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H相同
D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
6．常温常压下，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃mL，与过量氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了112 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为 A．12.5% B．25% C．50% D．75%
7．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是 ①鸡蛋白溶液遇浓显黄色 ②淀粉溶液遇碘化钾显蓝色 ③苯酚溶液遇石蕊显红色 ④新制氢氧化铜遇乙醇共热变红色 ⑤新制氯水久置后显无色 ⑥新制氢氧化亚铁久置后最终变成灰绿色 ⑦石蕊试液中通足量二氧化硫气体最终变无色 A．①② B．①⑤ C．③⑥ D．④⑦
8．成语“狗恶酒酸”中隐藏着一个寓言故事：人有市酒而甚美者，然至酒酸而不售，问里人其故。里人曰：公之狗甚狂，人有持器往者，狗辄迎面啮之，是以酒酸不售也。 下列关于“酒”的说法错误的是 ．．A．“狗恶酒酸”的成语中涉及了氧化反应 B．糖类、油脂都可以用来酿酒
C．葡萄糖转变成酒精的过程放出热量
D．工业酒精中因含有剧毒物质甲醇而不能用来勾兑饮用酒水
9．聚乙炔衍生物分子M的结构简式及M在稀硫酸作用下的水解反应如图所示。下列有关说法不正确的．是
M
A．M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 B．B能发生消去、氧化、取代、缩聚等反应
C．1 mol M与足量烧碱溶液反应，可消耗2n mol NaOH
D．A、B、C各1 mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1∶2∶2 10．实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述错误的是 ．．
Cl2KSCN溶液FeCl3溶液 ② 氨气滴有酚酞的水葡萄糖溶 液新制氢氧化铜KI-淀粉溶液 ③ ④ ① A．实验①中溶液出现蓝色 B．实验②试管出现分层现象，上下为油层，中间为水层 C．实验③中烧瓶内溶液变红色 D．实验④中出现砖红色沉淀
11．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是
A．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济” B．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染 C．食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯 D．合成橡胶与碳纤维都属于有机高分子材料 12．下列说法正确的是
A．分子式C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种（不考虑立体异构） B．的名称为：2，2，4﹣三甲基﹣4﹣戊烯 C．化合物是苯的同系物
D．苯和溴水在三溴化铁做催化剂的条件下发生取代反应 13．下列反应的离子方程式正确的是
A．往银溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3=[Ag（NH3）2]+ B．尼泊金酸（
+2HCO3— →
）与碳酸氢钠溶液反应：
+ CO2↑+2H2O
CH3COO—+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
C．乙醛的银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-
D．苯酚钠溶液中通入CO2：2C6H5O—＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32— 14．下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是 ．．选项 实验操作 A B C D 向溶液X中先滴加稀，再滴加Ba（NO3）2溶液 溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化的AgNO3溶液 向淀粉KI溶液中不断通入C12 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜加热 实验现象 出现白色沉淀 结论 溶液X不一定含有SO42— 出现淡黄色沉淀 溴乙烷发生了水解 溶液先变蓝后褪色 得到蓝色溶液 C12先将I-氧化为I2，后可能又将I2氧化。 蔗糖水解产物没有还原性 15．书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚）。做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成分依次是
A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B．塑料、石墨、多糖、无机盐 C．蛋白质、石墨、多糖、无机盐 D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃
16.2013年7月23日，央视记者分别在北京崇文门附近的麦当劳、肯德基以及真功夫3家大型快餐店取回可食用冰块进行抽样检测。检测结果显示3家快餐店食用冰块菌落总数严重超标。下列说法正确的是 Ａ． 肉毒杆菌有毒，可在其中加入硫酸铜使其变性后食用
Ｂ．肉毒杆菌在体内水解生成的氨基酸不能成为人体重要的营养物质 Ｃ． 大肠杆菌分子中不一定含羧基和氨基
Ｄ． 出血性大肠杆菌和油脂均为能水解的高分子化合物
17．如图是用实验室制得的乙烯（C2H5OH CH2=CH2↑+H2O）与溴水作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是
A．装置①和装置③中都盛有水，其作用相同
B．装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同
C．产物可用分液的方法进行分离，1，2﹣二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出 D．制备乙烯时温度计水银球位置应在反应液的液面下
18.某反应由两步反应A→B→C构成,它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）.下列有关叙述正确的是
Ａ． 两步反应均为吸热反应 ＢＣ
．
．加
入
催
化
稳剂
会
改定
变
反
性应
的
C>A>B 焓
变
Ｄ． A→C反应的△H=E1-E4
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
19．按要求填空：
有机物A的结构简式如图,它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质,如图.
请回答下列问题:
（1）写出由A生成B的化学方程式
（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内,则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是 （填序号）.
（3）C能形成高聚物,该高聚物的结构简式为 （4）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式 ．
（5）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： Cu（s）＋2H＋（aq）=Cu2＋（aq）＋H2（g） △H=+kJ·mol—1 2H2O2（l）=2H2O（l）＋O2（g） △H=—196kJ·mol—1
H2（g）＋O2（g）=H2O（l） △H=—285kJ·mol—1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热方程式为
20．罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。罂粟碱的合成方法如下：
（1）B分子中的官能团有 和 （填名称）。 （2）D→E的转化属于 反应（填反应类型）。
（3）E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是 。 （4）E的同分异构体有多种，写出一种符合下列要求的异构体X的结构简式： 。 Ⅰ．含氧官能团种类与D相同。 Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰。
Ⅲ．属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种。
（5） 已知：（R、R'为烃基）。根据已有知识并结合相关信息，写出以
COOH乙醇为原料制备CH3CCHCH3的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
____________________________________________________________________________________
21．下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。 I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。 （1）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出三种猜想： ①溴与乙醛发生取代反应；
② ；
③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。
为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案： 方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br— 的物质的量。 （2）方案一是否可行 （填“是”或“否”），理由是 。
（3）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n（Br— ）= mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。 （4）小吴同学设计如下实验方案：
①按物质的量之比为1：5配制KBrO3—KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2。
②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色。
③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体1.88g。 试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ．小刘同学在查阅资料时得知，乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：
物质 沸点 乙醛 20.8℃ 乙酸 117.9℃ 甘油 290℃ 乙二醇 197.2℃ 水 100℃
请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件） 。
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在 ；目的是 ；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在 ，目的是 。
（3）烧杯B内盛装的液体可以是 （写出一种即可，在题给物质中找）。
22．有机物A的蒸汽密度为6.7g·L-1（已折算为标况），现取15g A完全氧化，产物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重9g，碱石灰增重39.6g。用现代物理方法测定：
①核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5组峰，其峰面积之比为1：2：2：2：3。
②利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子中具有一个苯环结构，一个C—O—C结构和一个C=O结构，且A的苯环上只有一取代基。
③性质实验证明，A能在稀硫酸作用下生成两种有机物，且其中一种有酸性。 （1）通过计算求A的相对分子质量及分子式. （2）根据谱图信息写出A的三种可能结构
化学试题答案
第Ⅰ卷（选择题 共54分） 1 B 10 B 2 B 11 A 3 B 12 A 4 C 13 C 5 C 14 D 6 D 15 C 7 B 16 B 8 B 17 D 9 D 18 B 第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
19．（共13分）
（1）
（2） C（2分）
2；（3分）
（3） （2分）
（4） （3分）
（5）Cu（s）+H2O2（l）+2H＋（aq）=Cu2＋（aq）+2H2O（l） △H=-319kJ.mol-1（3分）
20．（共12分）
（1） 醚键；溴原子；（每空1分，共2分） （2） 取代（2分）
CH2CH2NH2CH3O（3）
CH3ClCOCH3OCH3（2分）
OCOHClCH3CCOOHCH3（4）
或
（2分）
（5）（4分）
21．（共16分）
I. I．（1）溴与乙醛发生加成反应（2分）
（2）否；不论是发生取代反应还是发生氧化反应，溶液的酸性均增强（每空1分，共2分） （3）a ；（2分）
（4）CH3CHO+Br2+H2O → CH3COOH+2HBr（2分） CuO2CH3CHOO22CH3COOH60~80CⅡ．（1）（2分）
（2）试管A的反应液中；测量反应溶液的温度；略低于试管A的支管口处；测量馏分的温度 （每空1分，共4分） （3）乙二醇或甘油（2分） 22．（共5分）
（1）150；C9H10O2。（2分）
（2）、、、（3分）
（四种任写三种）（共3分）
