1995年全国高考化学试题及答案

1995年全国高考化学试题

一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意） ．．．．

请分别比较1-3小题中前后2个值的大小.用(A),(B),(C),(D)表示前者和后者的关系.

1.N和Ne的原子半径 ( )

A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定 2.F2和Br2的沸点 ( )

A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定

163．18和O88O原子的核外电子数（）

A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定

4.据报道,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数为272.该元素的原子序数为 ( )

A.111 B.161 C.272 D.433

5.下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是 ( )

A.NaHSO4 B.NaHCO3 C.Na2SO3 D.NH4NO3

二、 选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案．．．．．只包括一个选项,多选时,该题为0分:若正确括两个选项.只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分.)

6.下列溶液中,在空气里既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是 ( ) A.石炭酸 B.氢硫酸 C.氢氟酸 D.醋酸

7.在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是 ( ) A B V D A（干燥气体） NO2 CO2 Cl2 NH3 B（液体） 水 4mol/LNaOH溶液 饱和NaCl溶液 1mol/LmaCl溶液

8.在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 ( )

A．

aaaa B． C． D． b2ba2b2ab9.下列说法正确的是,(NA表示阿佛伽德罗常数的值) A.在常温常压下,11.2L氯气含有的分子数为0.5NA B.在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA C.32克氧气所含原子数目为2NA

D.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 10．下列离子方程式不正确的是 ( ) ．．．A．氢氧化钡溶液与与盐酸反应：OH-+H+==H2O

B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+

1

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C．小苏打溶液与烧碱溶液反应：HCO3-+OH==CO32-+H2O D．氯气通入冷水中：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO- 11.在pH＝1的溶液中,可以大量共存的离子组是 ( ) A．Na+、K+、S2-、Cl- B．Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- C．K+、Na+、AlO2-、NO3- D．K+、Na+、SO42-、S2O32-

12.100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混和,在所得溶液中 ( )

A.c(Na+)＞ c(CH3COO-)＞ c(OH-)＞ c(H+)

B. c(Na+)＞ c(CH3COO-)＞ c(H+)＞ c(OH-) C. c(Na+)＞ c(CH3COO-)＞ c(H+)＞ c(OH-) D. c(Na+)= c(CHCOO-)＞ c(OH-)＞ c(H+)

3

13.100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的 ( )

A.碳酸钠(固体) B.水 C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵(固体) 14.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( ) A.1mol/L甲酸溶液的pH约为2 B.甲酸能与水以任何比例互溶

C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱 15.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 ( )

A.甲酸溶液 B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液 D.碳酸钠溶液

16.在下列四种溶液中,分别加入少量固体二氧化锰,能产生气体的是

A.3%H2O2溶液 B.1mol/LNaOH溶液C.1mol/LKClO3溶液 D.1mol/L盐酸

17.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为 ( )

A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2 18.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是

A．C生成速度与C分解的速度相等 B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB C．ABC的物质的量浓度不再变化 D．ABC的分子数比为1︰3︰2 19．反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均率vx（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为 ( )

A．v(O2)0.01mol/Ls B．v(NO)0.008mol/Ls C． v(H2O)0.003mol/Ls D．v(NH3)0.002mol/Ls

20．如果定义有机物的同系列是一系列结构式 A — n B （其中n=0，1，2，3„的化合物，式中[ W —]

A、B是任意一种基团或氢原子，）W为2价的有机基团，又称为该同系列的系差，同系列化合物的性质先入为往往呈现规律性变化。下列四组化合物中，不可能称为同系列的是 ( ) ．．．A.CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3 C.CH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3

D.ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHCICCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl2 三、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分,每小题只有一个选项符合题意.)

21.C1、C2、α1、α2，pH1,pH2分别表示2种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH如果已知pH1α2,则C1和C2的关系 ( )

A.C1>C2 B.C1=C2 C.C12

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22.下列各组溶液,不用其它试剂就可以将它们区别开的是 ( ) A.盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾 B.钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾 C.氯化钡、氯化钙、硫酸钠、钾

D.氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾

23.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是

( )

A.+6 B.+3 C.+2 D.0

24.在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6克X与Y完全反应后,生成4.4克R,则在此反应中Y和M的质量之比为 ( )

A.16︰9 B.23︰9 C.32︰9 D.46︰9

25.常温下,向20L真空容器内通入amolH2S和bmolSO2 (a和b都是正整数,且a≤5,b≤5).反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度约是 ( )

A.24.5g/L B.14.4 g/L C.8 g/L D.5.1 g/L

26.某温度下,在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O,均可使溶液恰好达到饱和,则m与n的关系符合

( )

四、(本题包括2小题,共15分)

27、(6分)图(1)中瓶a内放入20mL6 mol/L盐酸,b是未充气的气球,里边放有4g碳酸钙粉未,将它紧紧套在瓶a口上,胶管c套在瓶的侧口,并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气).将图(1)的装置在托盘天平上称量,质量为W1 g.根据实验现象填写下列空白:

(1)把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中,立即产生许多气泡,

气球逐渐胀大(图Ⅱ).反应结束后,再次称量,质量为W2克.则W2和W1的关系是 。

(2)取25mL6mol/LNaOH溶液.先用滴管取少量NaOH溶液,滴管插入胶管c口(为便于操作,可以适

当倾斜瓶a,注意防止漏气).打开d,将溶液挤入瓶中,立即夹紧d.可以看到瓶内产生少量白色沉淀,轻轻摇动瓶a,沉淀随即消失.用同样方法再加入少量NaOH溶液,又产生白色沉淀,轻摇,沉淀又消失.使沉淀消失的反应的化学方程式是 .

⑶将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀， ．．不再溶解.此时瓶内温度 (填\"不变\"、\"降低\"或\"升高\").

(4)继续轻摇瓶a,气球逐渐缩小,直至恢复反应前的下垂状.写出这时发生的反应的化学方程

式 .

28.(9分)实验室制备硝基苯的主要步骤如下:

①配制一定比例的浓硫酸与浓的混和酸,加入反应器中.

②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混和均匀. ③在50-60℃下发生反应,直至反应结束.

④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤. ⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯.

填写下列空白:

(1)配制一定比例浓硫酸与浓混和酸时,操作注意事项是: . (2)步骤③中,为了使反应在50-60℃下进行,常用的方法是 .

3

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(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 . (4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是 .

(5)纯硝基苯是无色,密度比水 (填\"小\"或\"大\"),具有 气味的油状液体.

五、(本题包括3小题,共16分).

29.(3分)一氧化氮是大气污染物之一.目前,有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下,用氨把一氧化氮还原为氮气和水.请写出该反应的化学方程式 .

30.(6分)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化: 请填写以下空白:

(1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2 (碱式碳酸铜),受热易分解.下图中的F是 . (2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式: . (3)图中所得G和D都为固体,混和后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程

式: .

(4)每生成1摩D,同时生成 摩E.

31.(7分)A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质之间存在如下的关系:

据此判断:

(1)在A、B、C这三种化合物中,必定含有乙元素的是 .(用A、B、C字母填写) (2)单质乙必定是 (填\"金属\"或\"非金属\"),其理由是 . (3)单质乙的分子式可能是 ,则化合物B的分子式是 .

六、(本题包括3小题,共18分) 32．（6分）碳正离子[例如CH3+ CH5+ (CH3)3C+等]是有机反应中重要的中间体，欧拉（GOlah）因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994诺贝尔化学奖。碳正离子CH5+可以通过CH4在“超强酸”中获得一个H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+。

⑴CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是 。 ⑵CH3+中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是 。（填角度）

(3)(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子,其结构简式是 . (4) (CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子,其结构简式是 .

33.(6分)下页图中①—⑧都是含有苯环的化合物.在化合物③中,由于氯原子在硝基的邻位上,因而反应性增强,容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合,从而消去HCl.

请写出图中由化合物③变成化合物④、由化合物③变成化合物⑥、由化合物⑧变成化合物⑦的

化学方程式(不必注明反应条件,但是要配平).

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③→④

③→⑥

⑧→⑦

34.(6分)有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 .若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中,分子量最小的是(写出分子式) ,并写出分子量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式:

七、(本题包括2小题,共17分)

35.(7分)取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出.试计算:

(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度; (2)产生的气体在标准状况下的体积.

36.(10分)(1)已知某混和气体的体积百分组成为80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6.请计算0.500mol该混和气体的质量和标准状况下的密度(g/L).

(2)CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6 (水和其它反应产物忽略不计).取一定量CH4

经催化氧化后得到一种混和气体,它在标准状况下的密度为0.780g/L.已知反应中CH4消耗了20.0%,计算混和气体中

C2H4的体积百分含量.(本题计算过程中请保持3位有效数字)

1995年高考化学试题参及评分标准

一、选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分) 1.B 2.B 3.C 4.A 5.B

二、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)

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6.D 7.B,D 8.C 9.B,C 10.D 11.B 12.A 13.B,C 14.A,D 15.A,C 16.A 17.D 18.A,C 19.C,D 20.C 三、(本题包括6小题,每小题4分,共24分)

21.D 22.D 23.B 24.A 25.B 26.B

四、(本题包括2小题,共15分)

27.(6分)(1)w2=w1 (或回答相等) (1分) (2)Ca(OH) 2+2HCl=CaCl2+2H2O (2分) (3)升高 (1分)

(4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (1分)

Ca(OH) 2+CO2=CaCO3↓+H2O (1分)

(注:第2个化学方程式写成Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3↓+2NaOH,不扣分.) 28.(9分)

(1)先将浓注入容器中,再慢慢注入浓硫酸,并及时搅拌和冷却.

(3分)(注:浓和浓硫酸的加入次序写错,不给分;没回答\"慢慢加入\扣1分;没回答\"及时搅拌\"扣1分.)

(2)将反应器放在50～60℃(或回答60℃)的水浴中加热.(2分)

[注:只回答\"在水浴中加热\没回答50～60℃(或60℃)扣１分;回答\"用酒精灯\"直接加热,或只回答

\"加热\"的不给分.]

(3)分液漏斗 (1分)

(4)除去粗产品中残留的酸(或回答除去残留的,硫酸)(1分) (5)大 苦杏仁 (2分)

五、(本题包括3小题,共16分)

400℃ 29.(3分) 4NH3+6NO5N2+6H2O

30.(6分)(1)CO2 (或二氧化碳) (1分)

31.(7分)(1)A,B(各1分,共2分) (2)非金属 (1分)

因为A+B→乙+C,且乙为单质,可知乙元素在A,B中分别呈正、负价,所以乙是非金属.(注:答案中必须体现出“乙元素在A,B中分别呈正、负价”的含义,否则不给分.) (2分)

(3)S,H2S(或:N2,NH3) (2分)

(注:两空同时全对给2分,只填对一空不给分.) 六、(本题包括3小题,共18分)

32.( 6分)(1). (1分) (2)120° (1分)

(3)(CH3)2 CHOH (2分) (4)(CH3)2 C=CH2 (2分) 33.(6分)

催化剂 6

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(注:化学方程式中的NaHSO3写成Na2SO3且配平,也给分.) 34.(6分)

A、B的分子式中氢原子数相同,且相差n个碳原子,同时相差2n个氧原子(n为正整数)

(3分)

C2H4O4,CH3COOH、HCOOCH3 (各1分,共3分) 七、(本题包括2小题,共17分)

35.(7分)(1)14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混和物.

(1分)

(2)设生成的气体在标准状况下的体积为x升.

36.(10分)

(1)0.500×(16×0.800+28×0.150+30×0.0500)=9.25(g)

(2分)

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