2018年济南市市中区一模
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu Zn 65 Ag 108 Ba 137
一、 选择题
1、 下列变化中，属于物理变化的是
A、干冰升华 B、牛奶变酸 C、铁锅生锈 D、氢气燃烧
2、自2018年2月3日开始，每当夜幕落下，大明湖畔就被绚丽多彩的灯光扮靓，全市人民共有、共享、共乐泉水这一大自然的馈赠。下列做法中，不利于改善城市环境的是
A、植树种花，扩大绿地面积 B、对沿街露天烧烤加强管理和整治 C、工业废水处理达标后排放 D、将生活垃圾随意丢弃或就地焚烧 3、下列是初中化学学习中常见的实验操作，其中正确的是
A、点燃酒精灯 B、稀释浓硫酸 C、读取液体体积 D、液体的取用 4、化学与生产、生活密不可分，下列有关生产、生活的说法不正确的是
A、向酸性土壤里撒熟石灰来控制土壤pH B、青少年适当补钙可以有效防止佝偻病 C、煤气泄漏，立即打开排气扇的电源开关 D、利用洗涤剂的乳化作用可除去衣物上的油污 5、右图是两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是 A、甲元素属于金属元素
B、甲和乙两种元素的化学性质相似
C、甲和乙形成化合物的化学式为MgCl2 甲 乙 D、乙元素的原子在化学反应中易得电子 6、下列说法中，不正确的是
A、控制燃烧条件可以到达防火、灭火和防止爆炸的目的
B、香烟的过滤嘴可过滤除CO等有害物质，故吸烟对身体无害 C、进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火实验 D、为了促进燃烧，将煤加工成煤粉以增大可燃物与氧气的接触面积
7、钨是熔点最高的金属，广泛应用于拉制灯丝，白钨矿是冶炼金属钨的常用原料，其主要成分是钨酸钙（CaWO4），钨酸钙中钨元素的化合价是
A、—6 B、+2 C、+4 D、+6
8、二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒，它具有显著的杀菌能力，制取ClO2的化学方程式为： 2X+4HCl=2 ClO2 +Cl2 +2NaCl+2H2O,则X的化学式为 A、NaClO3 B、NaClO C、HClO3 D、Na2CO3 9、下列说法正确的是
A、某气体不能燃烧，也不支持燃烧，则该气体一定是二氧化碳 B、用过氧化氢溶液制取氧气，若不加二氧化锰，则反应不能发生 C、NH4NO3溶于水会使温度降低，则NH4NO3溶于水的过程只吸收热量
D、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含碳、氢两种元素
10、甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，其中不同的小球代表不同元素的原子，则下列说法中不正
确的是
A．该反应属于化合反应 B．该反应前后原子个数保持不变 C．甲和丙中同种元素的化合价均相等 D．该反应遵循质量守恒定律 11、下列有关实验设计方案的叙述不正确的是
A、用澄清石灰水检验氧气和二氧化碳 B、用酚酞试液区分稀盐酸和氯化钠溶液
C、用煮沸或者蒸馏的方法来降低水的硬度 D、用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质 12、右图是KNO3和NaCl固体的溶解度曲线，下列有关说法中正确的是
A、KNO3的溶解度受温度的影响比NaCl大
B、t1℃时，100g KNO3饱和溶液中含有20g KNO3
C、t2℃时，NaCl溶液与KNO3溶液中溶质质量分数相等
D、若NaCl中混有少量KNO3，可用降温结晶的方法提纯NaCl 13、除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是 A B C D 物质 CO HNO3溶液 NaOH溶液 AgNO3溶液 含杂质 CO2 H2SO4溶液 Na2CO3溶液 Cu（NO3）2溶液 除去杂质的方法 通过足量氢氧化钠溶液，干燥 加入适量BaCl2溶液，过滤 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 加入适量的铜粉，过滤 14、向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，向滤渣N 中加入稀盐酸，有五色气体产生，根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是 A、滤液M的颜色可能是无色 B、滤液M 中国可能含有两种金属离子 C、滤渣N的质量可能大于加入锌粉的质量 D、滤渣N中可能含有三种金属
15、金属铜延展性好，导热性和导电性高，因此是电缆和电气、电子元件中最常见的材料，小雪同学将4.8g表面部分氧化为氧化铜的铜片，放入50g9.8%的稀硫酸中恰好完全反应，据此小雪推算该铜片氧化前的质量为
A、0.8g B、2.4g C、3.2g D、4.0g 二、非选择题
16.（8分）按要求从甲烷、碳酸、氯化钠、碳酸钠、氧化钙、氢氧化钡中选择合适的物质，将化学式填写在下列横线上
（1）汽水中的一种酸 （2）一种常做干燥剂的氧化物 （3）最简单的有机物 （4）侯氏制碱法所制的碱 17.（10分）按要求回答下列问题
（1）Vc泡腾片（见下图）是一种含有大量维生素C的片状物品，可增强机体抵抗力，用于预防和治疗各种急、慢性传染性疾病或其他疾病
①Vc泡腾片的三种主要成分维生素C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）、柠檬酸（C6H8O7）中属于无机物的是 （写化学式）
②维生素C由 种元素组成，一个柠檬酸分子中有 个原子
③维生素C中碳元素质量分数 柠檬酸中碳元素质量分数（填大于、小于、等于之一） （2）2017年中国十大考古发现之一为山东青岛土山屯墓群，挖掘出大量精美的瓷器、铁器、铜器等文物 ①瓷器属于 （填金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料）
②出土的铁器锈迹斑斑，铁锈的主要成分是氧化铁，请写出稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式
③铜片在下列三种环境中放置一段时间后，最先有明显铜锈生成的是 （填环境序号） A、密封在干燥的环境中 B、浸没在煮沸后的蒸馏水中 C、放置在潮湿的空气中 ④铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】，受热易分解得到二氧化碳、水喝一种金属氧化物，请写出该化学反应方程式
18.（10分）下来所示为常见气备、干燥和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题
(1)欲在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳气体。
①所选装置的连接顺序为(填写仪器序号字母)__ 。 ②装置A中，发生反应的化学方程式为_____________ __。
③制备二氧化碳气体后，同学们想测定装置A中剩余液体的pH，请简述PH值的测定方法 (2)欲用一氧化碳气体测定某10g不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质。所选装置的连接顺序为：CO气体→D→B→C。
①仪器B中看到的现象是___________ _____。
②写出装置D大玻璃管中发生的化学方程式___________ ____。 ③装置C的作用是_____ __________。
④通过测量反应前、后D处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。测得D中硬质玻璃管内固体减少2.1g，则氧化铁样品中氧化铁的质量分数为_______ _。
19.（10分）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4Cl、CuCl2、FeCl3、MgCl2、BaCO3五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验．出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1） （2） （3） （4） （5） （6）
气体C的化学式为_____ ，气体F的水溶液呈_____ （填酸性、中性、碱性之一） 沉淀B中一定含有的物质的化学式为_____ _____ 溶液E中，一定存在的溶质的阳离子是_____ ___（写离子符号） 溶液H中，最多可以含有_____ 种溶质（填写数字） 写出生成沉淀G的化学方程式_____ __________ 在混合物A里，上述五钟物质当中肯定不存在的物质是_____ _（写化学式），你的理由是_____ _______________ _______________
20、化肥对粮食增产有着非常重要的贡献
（1）硫酸钾和钾是常见的两种化肥，其中属于复合肥的是_____ ，请简述区分硫酸钾和钾的实验操作、现象及结论_____ _______________ _____ _______________ _____ _______________ _____ （2）硫酸铵是一种速效氮素化学肥料，小雪在实验室发现一瓶(NH4)2SO4溶液，设计了以下实验测定该溶液中溶质的质量分数
①取出10.0g(NH4)2SO4溶液置于一个洁净的烧杯中。
②用胶头滴管向烧杯中滴加Ba(OH)2溶液直至不再产生沉淀为止。现象：有白色沉淀产生，还看到有能使湿润的红色石蕊试纸变 _色的气体生成。
③过滤：玻璃棒的作用为 _ _； B点时滤液中溶质为 _ _ （写化学式）。 ④取沉淀物于蒸发皿中加热蒸干，在充分干燥之后称重。根据得到沉淀物的质量与加入Ba(OH)2溶液质量关系计算硫酸铵溶液中溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
