2020年⾼中化学⼈教版物质结构与性质第2章《分⼦结构与性质》单元测试卷
第2章《分⼦结构与性质》单元测试卷⼀、单选题(共15⼩题)
1.下列物质性质的变化规律与分⼦间作⽤⼒⽆关的是()A．在相同条件下，N2在⽔中的溶解度⼩于O2B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C． F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升⾼
D． CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升⾼2.配合物在许多⽅⾯有着⼴泛的应⽤．下列叙述不正确的是（）
A． CuSO4溶液呈天蓝⾊是因为含有[Cu（H2O）4]2+B．魔术表演中常⽤⼀种含硫氰化铁配离⼦的溶液来代替⾎液C． [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分
D．除去银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加⼊氨⽔3.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）A． H2S和Na2O2B． H2O2和CaF2C． NH3和N2D． HNO3和NaCl
4.电⼦数相等的微粒叫等电⼦体，下列微粒组是等电⼦体的是（）A． N2O4和NO2B． Na+和Cl﹣C． SO42﹣和PO43﹣D． NO和O2
5.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()
A．答案AB．答案BC．答案C
D．答案D
6.向含有1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加⼊⾜量的AgNO3溶液，⽣成氯化银沉淀的物质的量为（）A． 0molB． 1molC． 2molD． 3mol
7.维⽣素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作⽤。该物质的结构简式如图所⽰，维⽣素B1晶体溶于⽔的过程中要克服的微粒间作⽤⼒有()
A．离⼦键、共价键B．离⼦键、氢键、共价键C．氢键、范德华⼒
D．离⼦键、氢键、范德华⼒8.下列各种说法中错误的是()A．配位键是⼀种特殊的共价键
B． NH4NO3、CuSO4·5H2O都含有配位键C．共价键的形成条件是成键原⼦必须有未成对电⼦D．形成配位键的条件是⼀⽅有空轨道，另⼀⽅有孤电⼦对9.下列微粒中中⼼原⼦的杂化⽅式和微粒的⽴体构型均正确的是()A． C2H4：sp 、平⾯形B． SO：sp3、三⾓锥形C． ClO：sp2、V形D． NO：sp2、平⾯三⾓形10.下列说法正确的是()
A．已知N—N键能为193kJ·mol－1，故NN的键能之和为193kJ·mol－1×3B． H—H键能为436.0kJ·mol－1，F—F键能为157kJ·mol－1，故F2⽐H2稳定C．某元素原⼦最外层有1个电⼦，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离⼦键D． N—H键键能为390.8kJ·mol－1，其含义为形成1mol N—H所释放的能量为390.8kJ11.当H原⼦和F原⼦沿z轴结合成HF分⼦时，F原⼦中和H原⼦对称性不⼀致的轨道是() A．B． 2sC． 2p xD． 2p z
12.某些化学键的键能如表所⽰：
1s下列有关说法中正确的是()
A． 1 mol H2(g)分别与Cl2(g)、Br2(g)、I2(g)反应，则与碘完全反应放出的热量最多B． H—F键的键能⼤于431 kJ·mol－1
C． H2与Cl2反应的热化学⽅程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－248 kJ·mol－1D．稳定性最强的化学键是H—Cl键13.与NO3¯互为等电⼦体的是（）A． SO3B． PCl3C． CH4D． NO2
14.从键长的⾓度来判断下列共价键中最稳定的是()A． H—FB． N—HC． C—HD． S—H
15.下列物质中，既含有极性键⼜含有⾮极性键的是()A． CO2B． CH4C． C2H4D． NH4Cl
⼆、填空题(共3⼩题)
16.有以下物质：①HF，①Cl2，①H2O，①N2，①C2H4，①C2H6，①H2，①H2O2，①HCN(H—C≡N)。(1)只有σ键的是________________(填序号，下同)；既有σ键⼜有π键的是__________。(2)含有由两个原⼦的s轨道重叠形成的σ键的是________________________________。(3)含有由⼀个原⼦的s轨道与另⼀个原⼦的p轨道重叠形成的σ键的是______________。(4)含有由⼀个原⼦的p轨道与另⼀个原⼦的p轨道重叠形成的σ键的是__________。
17.原⼦数相同、价电⼦总数相同的分⼦，互称为等电⼦体。等电⼦体的结构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第⼆周期元素组成的共价分⼦中，互为等电⼦体的是：______和________；______和______。(2)此后，等电⼦原理⼜有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原⼦数相同，各原⼦最外层电⼦数之和相同，也可互称为等电⼦体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电⼦体的分⼦有：________、________。
18.依据等电⼦原理在下表中填出相应的化学式。
答案解析1.【答案】B
【解析】A项中，N2和O2都是⾮极性分⼦，在⽔中的溶解度都不⼤，但在相同条件下，O2分⼦与
⽔分⼦之间的作⽤⼒⽐N2分⼦与⽔分⼦之间的作⽤⼒⼤，故O2在⽔中的溶解度⼤于N2。B项中，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分⼦中的氢卤键的强弱有关，⽽与分⼦间作⽤⼒⽆关。C项中，F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，分⼦间作⽤⼒随相对分⼦质量的增⼤⽽增⼤，故其熔、沸点逐渐升⾼。D项中，烷烃分⼦之间的作⽤⼒随相对分⼦质量的增⼤⽽增⼤，故⼄烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升⾼，在烷烃的同分异构体中，⽀链越多分⼦结构越对称，分⼦间作⽤⼒越⼩，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点⼩于正丁烷。2.【答案】D
【解析】A，⽩⾊的⽆⽔硫酸铜溶于⽔时形成蓝⾊溶液，这是因为⽣成了铜的⽔合离⼦；B，根据硫氰化铁配离⼦的溶液呈⾎红⾊；
C，根据葡萄糖能与银氨溶液中的[Ag（NH3）2]+反应⽣成单质银；D，根据Ag+与过量的氨⽔反应⽣成可溶性[Ag（NH3）2]OH；3.【答案】C
【解析】A项，Na2O2中既有离⼦键⼜有O—O共价键，不正确；B项，CaF2中只有离⼦键，不正确；D项，NaCl属于离⼦化合物，没有共价键。4.【答案】C
【解析】根据题⽬信息，电⼦数⽬相同的微粒为等电⼦体，粒⼦中质⼦数等于原⼦的质⼦数之和，中性微粒中质⼦数=电⼦数，阳离⼦的电⼦数=质⼦数﹣电荷数，阴离⼦的电⼦数=质⼦数+电荷数，据此结合选项判断5.【答案】B
【解析】A项I2是⾮极性分⼦，在⽔中的溶解度⼩；C项氧族元素中的氧元素，卤素中的氟元素与同族的其他元素的化合价不完全相同；D项，P4O10溶于⽔后和⽔反应⽣成H3PO4，其溶液导电。6.【答案】C
【解析】在配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2中，外界是Cl﹣，內界是[Co（NH3）5Cl]2+，有⼀个氯离⼦中内界，有两个氯离⼦在外界，[Co（NH3）5Cl]Cl2的电离⽅程式为[Co（NH3）5Cl]Cl2=[Co（NH3）
Cl]2++2Cl﹣，溶液中能与银离⼦反应⽣成沉淀的是在外界的氯离⼦，所以依据Ag++Cl﹣=AgCl↓可知，5
1mol此配合物电离产⽣2mol氯离⼦，由此可推断1mol配合物[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液中加⼊⾜量的AgNO3溶液，⽣成氯化银沉的物质的量是2mol。7.【答案】D
【解析】分⼦内含有氨基和羟基，易形成氢键，故溶于⽔时要破坏离⼦键、氢键和范德华⼒。8.【答案】C
【解析】配位键是成键的两个原⼦⼀⽅提供孤电⼦对，另⼀⽅提供空轨道⽽形成的共价键，可见成键双⽅都不存在未成对电⼦，故A、D对，C错；NH4NO3、CuSO4·5H2O中的NH、[Cu(H2O)4]2＋含有配位键，故B对。9.【答案】D
【解析】⼄烯的结构式为，每个碳原⼦价层电⼦对个数是3且不含孤电⼦对，所以C 原⼦采⽤sp2杂化，为平⾯形结构；SO中，中⼼原⼦的价层电⼦对数为4，孤电⼦对数为0，采取sp3杂化，为正四⾯体形；ClO中价层电⼦对数＝2＋2＝4，所以中⼼原⼦原⼦轨道为sp3杂化，该离⼦中含有两个孤电⼦对，所以其⽴体构型为V形；NO中价层电⼦对数＝3＋0＝3，杂化轨道数为3，孤电⼦对数为0，所以其⽴体构型为平⾯三⾓形。10.【答案】D
【解析】由于NN中含有⼀个σ键⼆个π键，σ与π键键能不同，故A错；分⼦的键能越⼤越稳定，故B错；C项该元素可能为H或碱⾦属，故可形成共价键或离⼦键，故C错；只有D项符合定义。11.【答案】C
【解析】s轨道⽆论沿何轴结合，均对称。12.【答案】B
【解析】反应中的热量变化等于反应物的总键能减去⽣成物的总键能，通过计算易判断A、C错；由表中三种卤化氢键能数据知，同⼀主族元素对应氢化物键能从上到下逐渐减⼩，故B对；键能越⼤，键越稳定，D错。13.【答案】A
【解析】NO3﹣中有4个原⼦，5+6×3+1=24个价电⼦，
A，SO3中有4个原⼦，6+6×3=24个价电⼦，与NO3﹣是等电⼦体，故A正确；B，PCl3中有4个原⼦，5+7×3=26个价电⼦，与NO3﹣不是等电⼦体，故B错误；C，CH4中有4个原⼦，4+1×4=8个价电⼦，与NO3﹣不是等电⼦体，故C错误；D，NO2中有3个原⼦，5+6×2=17个价电⼦，与NO3﹣不是等电⼦体，故D错误；14.【答案】A
【解析】原⼦半径越⼩，与氢化合形成的化学键键长越短，键能越⼤，键越稳定。15.【答案】C
【解析】CO2、CH4中只含有极性键；C2H4中含有极性键和⾮极性键；NH4Cl中含有极性键和离⼦键。16.【答案】(1)①①①①①①①①①(2)①
(3)①①①①①①(4)①①①①①①
【解析】(1)单键只有σ键，双键或三键才含有π键，故只有σ键的是①①①①①①；既有σ键⼜有π键的是①①①。(2)H原⼦只有s轨道，题给物质中含有由两个原⼦的s轨道重叠形成的σ键的只有H2。(3)含有由⼀个原⼦的s轨道与另⼀个原⼦的p轨道重叠形成的σ键的有①①①①①①。
(4)含有由⼀个原⼦的p轨道与另⼀个原⼦的p轨道重叠形成的σ键，说明构成这种σ键的原⼦中⼀定没有H原⼦，故正确答案为①①①①①①。
17.【答案】(1)N2CO CO2N2O(2)SO2O3
【解析】(1)第⼆周期元素中，只有B、C、N、O、F可形成共价分⼦，同素异形体间显然不能形成等电⼦体，若为含2个原⼦的等电⼦体，则可能是某元素的单质与其相邻元素间的化合物，如N2和CO，在此基础上增加同种元素的原⼦可得其他的等电⼦体，如N2O和CO2。
(2)NO的最外层的电⼦数为：5＋6×2＋1＝18，平均每个原⼦的最外层电⼦数为6，则可能为O3或SO2，经过讨论知其他情况下，只能形成离⼦化合物，不合题意。
18.【答案】(从上到下，从左到右)C2H6NO CO2N2O4CO
【解析】通过对CH4和NH的⽐较可知，由于C的原⼦序数⽐N的原⼦序数⼩1，所以C原⼦的电⼦数与N＋的电⼦数相等，因此只要C、N原⼦数相等且其他元素种类和原⼦总数相同即符合题意，不要忘了所带的电荷数。如N2H和C2H6。
