华师大九年级科学第二章分单元练习[上

一、我会选择（每小题只有一个正确答案。每小题2分，共30分）

1、下列物质属于纯净物的是 （ ）

A、净化后的空气 B、部分结冰的蒸馏水

C、加工门窗的铝合金 D、经过沉淀、过滤后得到的矿泉水

2、下列物质属于金属单质的是 （ )

A、氖气 B、汞 C、氯化锌 D、碘

3、下列各组中，后者属于前者的是 （ )

A化合物、单质 B、原子、元素 C、化合物、氧化物 D、单质、纯净物

4、下列关于酸、碱、盐的说法中,错误的是 ( ） ．．

A、酸根中可能含有氧元素 B、盐中一定含有金属元素 C、碱中一定含有氢元素 D、酸中一定有非金属元素

5、下列各组中名称、化学式、物质类别相一致的是 （ ）

A、干冰、CO2 、 氧化物 B、氯化铁、FeCl2、盐 C、生石灰、CaCO3、盐 D、纯碱、NaOH、碱

6、将鸡蛋壳浸入稀盐酸中,有气泡产生，这是因为鸡蛋壳中含有 （ )

A、硫酸根 B、碳酸根 C、氢氧根 D、根

7、下列方法不能区别食盐和面碱（Na2CO3）的是 （ ）

A、加水 B、加醋 C、加石灰水 D、加盐酸

8、将质量相等、质量分数相同的氢氧化钠溶液和盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈

现颜色是 ( ） A、红色 B、紫色 C、蓝色 D、无色

9、氢气、一氧化碳、碳粉都分别与黑色的氧化铜反应,下列叙述错误的是 （ ）

A、氢气、一氧化碳、碳粉都发生了氧化反应 B、都属于置换反应 C、反应都要加热 D、反应最终都有红色物质生成

10、有三瓶失去标签的无色溶液：(NH4）2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次鉴别出来，应选用的试剂为 （ )

A、HCl B、BaCl2 C、NaOH D、Ba(OH）2

11、下列各组物质在同一溶液中能够大量共存的是 ( ）

A、BaCl2 NaCl H2SO4 B、H2SO4 NaCl Na2CO3 C、Na2SO4 KNO3 NaOH D、NaOH H2SO4 HCl

12、现有 a、b、c三种金属,将a、b分别放入稀硫酸、c的盐溶液中，现象如下表

所示：

在稀硫酸中 在c的盐溶液中 a 无反应 无反应 b 溶解并放出气体 无反应 则这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ( )

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A、 a 、b、c B、 c、b、a C、 b、a、c D、 a、c、b

13、向氯化钠、氢氧化钠和硫酸钠三种溶液中分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物M,则M是 ( ）

A、钙 B、 C、钠 D、钡

14、28克铁、12克镁、9克铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气的质量比为（ ）

A、1:3：2 B、1：2：3 C、3：1：2 D、1:1：1

15、符合下列转化关系的物质是 （ ）

+ 硝银甲 + 盐酸 乙 酸 溶 液 丙 + 铁 丁 + 氧气 甲 盐酸A、Cu B、CuO C、Fe2O3 D、Mg 二、我会填空（每空1分，共25分） 16、从H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素，按要求写出下列各物质的化学式:(各举一例）

（1)金属 （2)非金属 （3）金属氧化物 （4)非金属氧化物 （5）酸 （6）碱 (7）盐 17、请从一氧化碳、氮气、食盐、熟石灰四种物质中选择适当的物质用化学式填空：

(1）用作粮食瓜果保护气的是 ； （2)日常生活中用来调味和防腐的是 ; （3)农业上用来配制农药波尔多液的是 ; （4）工业上冶炼金属的气体氧化物是 . 18、实验室用氢气还原氧化铜实验的示意图.

（1）实验开始时,应该向试管中先通一会儿氢气，再用酒精灯给试管加热，这为了 ;

（2)反应完成时,应先 ，等试管冷却后再 ，这是为了 .

(3）实验过程中，观察到的现象是 、 ； （4)在这个反应中,氧化剂是 。

19、构建知识网络，理清物质间的相互联系，是化学学习中的一种重要方法， 我能在下图圆圈中填写适当物质的化学式，使得连线两端的物质能相互反应，且分别反映出单质A、化合物B的三条不同的化学性质.

单质A 化合物B

三、我会分析：(每空2分，共26分)

20、小兵在一本参考书上发现,镁居然能在二氧化碳气体中燃烧；于是他迫不及待的做起了这个实验：将镁条点燃后迅速伸入盛二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧,发出白光，放热,产生一种白色粉末和一种黑色粉末.

（1)根据实验现象,我能写出该反应的化学方程式：

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（2）这个实验还引发了我们对过去某些知识的反思。从而有些新的发现： ① ； ② ；

21、对知识的比较归纳是学习化学的重要方法。现有以下三个化学方程式：

△ ①H2CO3 H2O+CO2↑ ②CaCO3 高温 CaO+CO2↑ △ 2CuO+H2O+CO2↑ ③Ca2(OH)2CO3 通过比较发现:

（1)它们有许多相似之处，请写出其中的两条：

; 。

(2）它们也有许多不同，请指出其中一个化学方程式与另外两个的不同之处: （答一条即可）。 22、化学在生产、生活中有着广泛的应用，我能用化学方程式说明。 （1）用一氧化碳把赤铁矿（主要成分Fe2O3）中的铁还原出来。 （2)在焊接金属时，常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈： 23、物质A可发生如图所表示的反应： 写出相应物质的化学式和类别：

化学式 类 别

四、我会探究（8分)

24、做中和反应实验时，我将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外看到有气泡产生。小伟提醒：是不是拿错了药品?我查验后确认药品没错，只是在瓶口发现有白色粉末状物质，我认为是氢氧化钠溶液变质了.

（1）氢氧化钠溶液变质的原因是 。 （2）利用与上述实验不同的原理,我设计了一个实验再次确认该氢氧化钠溶液已变质。

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E 铁 氯化物④ ⑦ B A Cu B CuCl2 C 碱 D 氧化物 E 盐 稀 硫 酸 ③ D A ① H2 ② △ ⑥ ⑤ 碱 C 实验步骤 取少量该氢氧化钠溶液于试管中，滴加

六、我会计算（共2小题，计11分）

实验现象 实验结论 该氢氧化钠溶液已变质 （3）如何用该变质的溶液来制取NaOH溶液？简述实验步骤.

已知相对原子质量:C-12、O—16、 H-1、Ca—40 Cl—35。5 右图是“×××”钙片商品标签图。 我能根据标签信息完成下列两题。

25、（4分)主要成分碳酸钙的相对分子质量为 ； 每片中至少含钙元素的质量为 g。

26、（7分）小蓉同学为测定其碳酸钙的含量标注是否 属实，她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入 稀盐酸,至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40。0g， 称量烧杯中剩余物质量为47。8g（不含烧杯质量，假定钙 片其它成分不与盐酸反应。）

（反应的化学方程为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑) 我来求出：

（1）生成二氧化碳的质量。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数。

（3）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实。

×××儿童咀嚼片

（60片装）

[主要成分]碳酸钙、维生素D

[功 效]补钙 [规 格]2.5g/片

每片中含： 碳酸钙≥1.24g 维生素D100ID

[食用方法]嚼食.日1片

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科学复习

1. 人们日常生活中常见的材料有 、 、 。所有这些材料实际上都是由100多种元素不同的 而形成的。

2. 将2种或2种以上的金属熔合在一起，就成为了 ，它往往比纯金属有更好的性能。例如：钢就是一种由 和 等元素形成的合金。 3。 关于铁的物理性质的下列叙述，不正确的的是（ )

A。 纯铁具有银白色的光泽 B. 铁能够被磁化

C. 铁具有良好的延展性 D。 铁的导电、导热能力比铝好 4. 以下各特性中不是钢铁所具特点的是（ )

A. 有较好的弹性 B。 具有较好的延展性 C. 其质坚硬松脆 D。 机械性能好 5. 金属尤其是钢铁暴露在空气中时间过久，表面往往会失去光泽，产生了 现象.铁和铜在潮湿空气中，表面会慢慢地生成一层锈，铁锈主要成分的名称是 ,化学式为 ;铜锈即铜绿的名称是 ，它受热分解的化学方程式是 。

6。 金属的锈蚀与周围环境里的 、 等物质的作用有关。同时，金属的锈蚀还与其内部的结构有关，如在普通钢中加入铬、镍等金属元素就可以制成 .

11. 常见的无机金属材料有 、 和 。

12. 水泥（通常指硅酸盐水泥）是由 与 混在一起在炉中煅烧成熟后加石膏磨细而成。

13。写出下列各步反应的化学方程式：

a. 石灰石煅烧生成生石灰 b. 生石灰用水化成熟石灰 c. 将熟石灰抹到墙上变硬了 14. 制造普通玻璃的原料是 、 和 等. 15. 普通玻璃的制造工艺流程为 （ ）

A。 配料、熔化、成型、退火 B. 熔化、成型、配料、退火 C. 退火、配料、成型、熔化 D。 成型、配料、熔化、退火 16。 以下不属于陶瓷特点的是 （ ）

A. 耐水 B. 耐酸碱 C。 具有较好的导电性 D. 绝缘性好

17。 有机合成材料的主要成分是用 的方法制得的高分子化合物，常见的有 、 和 等

18。 以下各种特征中不是塑料所拥有的是 （ )

A. 具有很好的可塑性 B。 具有较高的柔韧度 C. 是良好的绝缘体 D。 具有良好的导热性

19。 社会上一些不法分子以铜、锌合金(金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动.为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行的是……………………（ ) A、观察颜色 B、称量质量 C、加稀硫酸 D、磁铁吸引

20。 我们平时在说的“白色污染”指的是什么？对于这些污染现象,你能提出一些合理的治理建议吗?

高温

21。 表示炼铁的主要化学方程式是Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2，今有含Fe2O3的质量分数为75％-—-80％的铁矿石1000吨，问理论上可炼出多少吨铁？

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23。 日常生活中同学们经常见到铁制品生锈的现象，铁生锈是铁制品损坏的主要原因，全世界每年因生锈损坏的钢铁，约占世界年产量的四分之一。某化学活动小组的同学们想探讨铁生锈的原因，做了如下实验：

(1） 在第Ⅰ试管中插入一根干净的铁钉，注入蒸馏水，注意不要浸没铁钉。

(2) 在第Ⅱ试管中插入一根干净铁钉，注入刚煮沸过的蒸馏

水，煮沸过的蒸馏水（赶走水中的空气）至浸没铁钉.然后在水面上注入一层植物油。

（3）将第Ⅲ试管用酒精灯烘干,放入一根洁净铁钉，用橡皮塞塞紧试管口. 每天观察、记录实验现象：试管I中铁钉首先生锈了，试管Ⅱ、Ⅲ中铁钉没有多大变化。请你分析铁钉生锈的条件是_____________________________。 （4）这个实验运用了 法。I和Ⅱ相比较的主要变量是 ，I和Ⅲ相比较的主要变量是 。

(5）结合生活经验，想一想为了防止铁制品生锈，可以采取哪些办法?（试举至少2种） 24．为测定铁合金中碳的质量分数,按下图进行实验石灰水足量。回答下列问题:

1 实验开始时应先点燃 处酒精灯填“a”或“b\",原因是 2 B管和C烧杯内发生反应的化学方程式分别为： B处 ；C处 。 3 实验结束时,应先 后 。 4 若B管中所放铁合金为15 g，C烧杯中所得沉淀为02 g，则铁合金中的碳的质量分数为 。

22。随着科学技术的发展和生活水平的提高，铝制品的应用越来越广泛,如:易拉罐、瓶盖、食品包装袋、铝箔等。若能回收起来，既能回收非再生能源，又能减少环境污染,确实是一件利国利民的大好事。某校自然科学兴趣小组在全校每班中抽取二名学生家庭作调查，得：每个学生家庭一年内消耗铝约为0.5千克.

（1）假设全校一年能回收到1350千克废铝，经测定废铝中含铝为80％，若全部和稀硫酸反应用于制取氢气,那么能制取氢气多少千克？

（2）硫酸铝在日常生活中用途很广,例如：利用它可制取一种能治疗人体胃酸过多的药物胃舒平（胃舒平的主要成分是氢氧化铝）。写出用硫酸铝制取氢氧化铝的化学方程式:

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1．材料的发展过程经历了 、 、 、 。 2．连线：

石器时代 司母戊鼎 青铜器时代 犁

铁器时代 石刀、骨针 新材料时代 光导纤维 3．当前最引人关注的新型材料有 、 、 、 、 等。 5．以下哪个实验应在通风橱中完成 ( ）

A．碳还原氧化铜 B．实验室制氧气 C．铜与浓硫酸反应 D．实验室制氢气

6．“垃圾是放错了位置的资源\"，应该分类回收.生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于（ ）

Ａ．有机物 Ｂ．金属或合金 Ｃ．氧化物 Ｄ．盐

7．赤铁矿能用来炼铁的主要成分是三氧化二铁，其余都是杂质，现有纯度为80％的赤铁矿200吨,问含杂质多少?可炼出多少吨铁？

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10．纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。1纳米=10米。当材料的晶粒(或微粒）的大小处于纳米级时，其性质就会出现奇异的变化.如：各种块状金属显示一定的颜色（多数银白色，少数呈红色)，但当其细化到纳米级时，都成了黑色。纳米ZnO能吸收雷达电磁波，可用作“”飞机的涂料。下列说法中，你认为正确的是（ ） A。 用氢气还原氧化铜的实验中,得到的铜粉是纳米铜

B. 纳米氧化锌的化学性质类似于纳米氧化铁，不能与稀硫酸反应 C。 黑白照相底片上析出的银颗粒处于（或小于）纳米级大小 D. “”飞机就是人的肉眼看不到的无色透明的飞机

11．液晶是一类新型材料，广泛用于电子、仪表产品等.MBBA是一种研究较多的液晶材料，其化学式为C18H21NO。

（1）MBBA的相对分子质量为 。

（2）MBBA中含有 种元素;1个MBBA分子中含有 个原子。 12．以铜为主要原料生产硫酸铜的方法主要有以下三种：

方法一:铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜，同时生成二氧化硫和水; 方法二：将铜加热转化为氧化铜，然后利用氧化铜和硫酸反应制取硫酸铜；

方法三：将铜和氯气在加热条件下反应生成氯化铜,然后将氯化铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜和氯化钠,最后利用氢氧化铜和硫酸反应制取硫酸铜。 (1）写出以上每种方法有关的化学方程式

方法一： 方法二： 方法三：

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(2）请你从原料的利用率和产生的污染方面进行分析，哪种方法符合“绿色工艺\"要求?为什么？

14．某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn（NO3)2和Cu（NO3)2三种物质。为了分离并回收金属银和铜,科学课外小组的同学设计了如下实验方案：根据这个实验方案你认为: 固体X是 ，固体Y是 ,滤液B是 。

15．某市有一家化工厂，处理含铜垃圾的生产流程如下：

试写出上述生产流程中跟提取铜直接有关的①②④3个反应的化学方程式: ① ② ④

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物质的转换与材料利用

姓名 班级 成绩 一、选择题：（每题2分，共40分） 1、列下物质中,后者包含前者的是………………………………………………………（ ） A、纯净物、单质 B、纯净物、化合物 C、金属氧化物、化合物 D、氧化物、金属氧化物

2． 某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：

药品柜 甲 乙 丙 丁

药品 镁、锌 木炭、红磷 硫酸、 氢氧化钠、氢氧化钙

该实验室新购进一些硫磺，应将它放在（ ） A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜 3．下列各种物质中，按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列的是（ ）

A．H2SO4、Na2O、MgCl2、Ca(OH)2 B．K2CO3、Ba（OH）2、Na2O、HNO3 C．CaO、HNO3、NaOH、Na2CO3 D．SO3、H2SO4、CaCO3、KOH

4、垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收。生活中废弃的铁制品、铝制易拉罐、铜导线等，可以归为一类加以回收，它们属于……………………………………………（ ） A、氧化物 B、盐 C、碱 D、金属或合金

5、氢氧化钾是我国古代纺织业常用的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体，与草木灰在水中相互作用，生成氢氧化钾.在上述反应过程中没有涉及的化学反应基本类型是………………………………………………………………( ） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

6。用实验证明锌和铜两种金属的活动性顺序可选用的试剂…………………（ ）

A.稀硫酸 B。AgNO3溶液

C。Na2SO4溶液 D.ZnCl2溶液

7．下列各物质间能发生中和反应，同时析出沉淀的是 （ ） A、HCl + Fe (OH ）3 B CuO + H2SO4 C、H2SO4 + Ba (OH )2 D、HCl + AgNO3 8．在我国南方一些地区，分布着酸性土壤,不适宜某些作物生长。为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是（ ）

A．石灰石 B.熟石灰 C.烧碱 D.醋酸

9．盛石灰水的试剂瓶时间久了,内壁常附有一层白膜,要洗去这层白膜最好的方法是（ ） A、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗 C、用盐酸洗 D、先用盐酸再用水洗 10、气体M是由H2、CO、CO2、HCl四种气体混合而成，将M依次通过①氢氧化钠溶液；②灼热的氧化铜；③足量的浓硫酸（每步反应中气体均反应完全)，最后还有气体导出。则M中一定含有…………………………………………………………………………（ ）

A、H2 B、CO C、CO2 D、HCl

11、为了防止铁制品表面生锈，下列做法不正确的是……………………………………（ ）

A、保持铁制品表面干燥与清洁 B、涂上油或喷上一层油漆 C、镀上一层其它金属 D、提高铁的质量分数

12、继“食盐加碘”之后，我国又将启动“酱油加铁\"，其意义在于………………( ） ①补充人体需要的铁元素②预防缺铁性贫血③改善酱油的味道增加黑色素④减少厨房污染物，提高人们的健康水平 A、①② B、①③ C、②④ D、①②④ 13、将一定量的铁片分别投入下列溶液中，溶液质量减少的是………………………（ ）

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A．稀盐酸 B．硫酸亚铁 C．硫酸铜 D．硫酸镁

14、公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有的《周易参同契》机世界上现在最早的一部炼丹专著。书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光.”这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ）（A)很稳定 (B）易氧化 （C）很活泼 （D)易还原 15、在托盘天平两端各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯里分别注入等质量、等质量分数的硫酸溶液，然后向一只烧杯里加入一定质量的镁，向另一只烧杯里加入等质量的铜铝合金，两烧杯中的反应恰好完全，且天平仍保持平衡，铜铝合金中铜与铝的质量比是   A 1∶3 B 1∶2 C 3∶4 D 2∶3

16、下列化学式是按物质的组成及化合价的变化规律排列的，P N2 P2O3 N2O3 H3PO5 ，在 中能填写的物质是 （ ) A、P2O5 B、NO2 C、H3P D、HNO3

17、下列各组物质，同时放入适量的水中，可得到无色透明溶液的是（ ） A、CuSO4、H2SO4、FeCl3 B、FeCl3、CuSO4、KOH C、KOH、H2SO4、NaCl D、HCl、HNO3、AgNO3

18、质量相等的两种金属a和b,它们都能与稀硫酸发生反应并产生氢气，反应情况如图所示，则下列有关a，b的活动性和参加反应的稀硫酸的质

a 量的说法中，正确的是 （ )

b （1）a比b活泼 （2）b比a活泼（3)酸不足 (4）酸过量 A(1)（2) B （3)(4） C （1)(3） D (2)（4）

19．下列物质分别加入90克水中,最后得到溶液中溶质质量分数最小的是( ） A、CaO 。B。 CuSO4。5 H2O C。 Na Cl D。 NaOH

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20．纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。1纳米=10米。当材料的晶粒（或微粒）的大小处于纳米级时,其性质就会出现奇异的变化。如：各种块状金属显示一定的颜色（多数银白色，少数呈红色)，但当其细化到纳米级时，都成了黑色。纳米ZnO能吸收雷达电磁波，可用作“”飞机的涂料。下列说法中，你认为正确的是（ ) A. 用氢气还原氧化铜的实验中，得到的铜粉是纳米铜

B. 纳米氧化锌的化学性质类似于纳米氧化铁，不能与稀硫酸反应 C。 黑白照相底片上析出的银颗粒处于（或小于）纳米级大小 D。 “”飞机就是人的肉眼看不到的无色透明的飞机 二、填空题（每空1分，化学方程式2分，共计21分）

21、常用的无机非金属材料有 、 和 等.有机合成材料是指用人工合成的方法制取的高分子化合物,主要有 、 和 三大类。

22、如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场上出售的某麦片中含有微量的颗粒极小的还原性铁粉。这些铁粉在人体中胃液（胃液的主要成分是盐酸）作用下转化为亚铁盐，这个转化的化学方程式是： 。 +1 －2 0 +4 0 +1

18、写出用H、O、 S、 C、 Na、K六种元素中的部分元素，按要求完成下列化学式：(化学式不能重复）

⑴金属单质 ；⑵非金属单质 ;⑶金属氧化物 ; ⑷非金属氧化物 ；⑸酸 ；⑹碱 ； ⑺盐 ；⑻相对分子质量最小的氧化物 。 23、科学是一门以实验研究为基础的学科。通过对大量实验事实的分析，得出一些规律，并总结规律和物质本身的内在联系，在此基础上对一些物质的性质作出推测.这是学习

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科学必需的思想方法，你有这方面的体验吗？

(1）请仿照示例的思维过程，以学过的酸、碱、盐、金属的化学性质为例，填写下表（所填规律不能重复）: 实验事实（每空至少举两例） 规 律 推测同类物质具有的相同性质 示例：NaOH、KOH溶液都 碱溶液能使无色酚Ca（OH)2溶液也能使无色酚酞能使无色酚酞变红 酞变红 变红 a。 Na2CO3、CaCO3与HCl 溶液反应都能生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 b. 四、实验探究题（每空1分，化学方程式2分,共计20分） 24、（8分）废液中含有AgNO3 和Cu（NO3）2 ，工厂设计生产方案如下图所示： FeSO4 CU 加足量稀Ag 加入适量X 硫酸 AgNO3 过滤① Cu(NO3)2 Cu Fe 过滤③ Cu(NO3)2 加入足量Y过滤②

Fe(NO3)2 (1)加入的X、Y物质分别是 . (2)写出①③两步反应的化学方程式： 第①步： ；第③步： .

（3）你认为此方案的生产目的是 。 25．（3分）物质A、B、D的转化关系如下：

一定条件下B＋D ② B＋CuOCO2 ① ACu＋A ③ D＋木炭高温写出A、B、D的名称:A ，B ，D 。

26、某固体混合物中可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸钠、钡、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种,现做以下实验:（1）将固体混合物溶于水，得到无色、透明的溶液 （2）取少量溶液加入少量氢氧化钡溶液,有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀。 （3）在白色沉淀中加入足量稀，沉淀部分溶解。

由以上实验可知，该固体混合物中一定含有 ；可能含有

27如图,在三个广口瓶中，A、B两瓶中盛 少量水并各放入一铁块，且各挂有一束新鲜的 绿色植物;C瓶内放入干燥剂后也放入一铁块， 三瓶均用瓶塞封住。将A瓶用黑布包住放置一 昼夜；将B瓶放在强光下照射一段时间。试分 析铁块的生锈情况：

(1)A与B装置相比， 瓶中的铁块容易生锈，两瓶的差异是 。

(2)B与C相比较，条件相同点是都有 ,不同点是 。

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（3）通过比较得出铁生锈的条件是 。 28．在20亳升的氢氧化钠稀溶液中加几滴紫色石蕊试液,随后逐渐加入少量稀盐酸，每加一次就测量一次通过的电流。如图是由测量中得到所加稀盐酸的体积和通过的电流的关系图线：

（1）在图线的P点和Q点紫色石蕊试液各呈现什么颜色？_____________，______________.

（2)正好中和时加入盐酸的量是_________毫升

四、分析计算题(共19分）

29、小明用20克含一定杂质的锌粒样品与100克稀盐酸溶液正好反应,共收集到0。4克氢气,问:(已知杂质不与酸反应)(12分)

（1）该锌粒中含有多少克金属锌？锌粒样品中金属锌所占的质量分数多少？ （2）所加的稀盐酸中溶质的质量分数为多少？ 30。（7分）某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4。9％的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算：

名 称 Ca（OH)2 NaOH (1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要

价格（元/kg） 6。00 24.00 多少千克的NaOH？

（2）改石化厂进行了技术改造,采用Ca（OH)2中和这些残余硫酸。每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表：

参

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一、选择题:

1——5 CBCDC 6—10ACBDB 11—15 DACAA 16-20 DCCAC 二、填空题：

16、水泥、陶瓷、玻璃;合成塑料、合成纤维、合成橡胶略; H2O 17、Fe+HCl= FeCl2+H2↑

18、Na；S；K2O ；CO；H2CO3;KOH;K2CO3 19、略

20、A、Na 2CO3 B、Ba Cl2 C、HCl D、AgNO3；Ba Cl2+2 AgNO3=2Ag Cl ↓+ Ba （NO3）2 21、略

三．实验探究题：

22、(1）X：Cu ;Y：Fe ；

（2)2AgNO3+ Cu = Cu （NO3)2+ 2Ag；Fe + H2SO4= Fe SO4 +H2↑； （3）略

23．A — H2O ；B -H 2 D— O2 24、硫酸钠、碳酸钠，氯化钠 25．（1）B；B中有氧气

（2）氧气；C中没有水分 (3需要空气和水分

26．(1） 蓝 ， 红 ，（2） 15

四、分析计算 27．．（1）13 （2）65% （3）14。6% 28．(1）4千克 （2)73。8元 +

〈科学〉第五册第二章单元测试题（1～2节）参

一、我会选择：

1～5：BBCBA 6～10：BAABD 11～15：CBCDB 二、我会填空

16、Na H2(或O2、C) Na2O CO2（或CO、H2O） H2CO3 NaOH Na17、(1）N2 （2）NaCl (3）Ca（OH）2 （4)CO 18、（1）排尽试管中的空气,防止加热时发生爆炸。 （2）停止加热 停止通H2；防止生成的铜又被氧化。 （3）黑色粉末变红色，试管口有小水珠。

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2CO3

（4）氧化铜(CuO) 19、 CuSO4 CO2 [开放性解答，其它答案合理均可］ 三、我会分析：

点燃 O2 H2SO4 HCl CO2 O2 CuO HCl Na2CO3O 单质 Fe 化合物 NaOH 单质 C 化合物 Ca(OH)2 20、⑴2Mg+CO2 ＝ 2Mg+C ⑵①在一定条件下，CO2也能支持燃烧;②活泼金属着火时，不能用CO2灭火，[或CO2不支持燃烧是相对的，不是绝对的；燃烧不一定需要氧气……］

21、⑴都是分解反应，生成物中都有二氧化碳。

⑵③的生成物有三种物质而①②只有两种物质。

高温 22、⑴3CO+Fe2O3 ＝ 2Fe+3CO2

⑵Fe2O3+6HCl ＝ 2FeCl3+3H2O

23、A、单质，B、盐，C、Cu（OH)2,D、CuO，E、CuSO4 四、我会探究：

⑴NaOH吸收空气中的CO2缘故 (或2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）

⑵BaCl2溶液（或CaCl2， Ca（OH)2,Ba（OH）2等) 产生白色沉淀

⑶取变质的溶液，加适量的Ca（OH）2，［或Ba（OH）2]溶液，然后过滤，即得NaOH溶液.

五、我会计算：

25。解：⑴100 ⑵0.496（或0.50）

26.解:⑴根据质量守恒定律可知，生成CO2的质量为：

40g+4×2.5g-47。8g=2。2g……………………………………（1分）

⑵设参加反应的CaCO3和HCl的质量分别为x、y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44

x y 2。2g……………………………………1分 73：44=y：2。2g 解得：y=3。65g……………………… 1分

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则稀盐酸中溶质分数为3。65g/40g×100%=9.13％……… 1分 ⑶100:44=x：2。2g 解得：y=5g…………………………… 1分

每片含CaCO3的质量为：5g/4=1。25g＞1。24g，故钙片碳酸钙的含量标注准确…1分

答：略…… 设：答齐全共1分,缺一项不得分 【说明:其它理解答案，也可分步得分。】

〈科学>第五册第二章单元测试题

（3节）参

1． 金属、无机非金属、有机合成材料，原子组合. 2． 合金，铁、碳310577602 3． D 4． C

△ 2CuO + HO + CO↑ 5． 锈蚀、氧化铁、Fe2O3、碱式碳酸铜,Cu2（OH）2CO3 ═══22

6． 水分、空气，不锈钢 7． 油漆、凡士林

8． 金属的锈蚀，会造成金属的损失和金属零部件功能的衰退和丧失、大型钢架结构坍

塌从而造成严重事故等. 9． 略

10．火力发电厂产生大量含SO2的废气,易产生酸雨，酸性降水加速铁件的腐蚀。 11．水泥、陶瓷、玻璃 12．石灰古、黏土

△

13．（a) CaCO3 ═══ CaO + CO2↑

(b) CaO + H2O ═══ Ca（OH)2

(c) Ca（OH)2 + CO2 ═══ CaCO3↓+ H2O 14．石英砂、苏打、石灰石 15．A． 16．C

17．人工合成、合成塑料、合成纤维、合成橡胶 18．D 19．C

20．白色污染”指的是大量的废旧包装用塑料膜、塑料袋和一次性塑料餐具（统称塑料包装物）以及使用后的地膜统称为“白色污染\"。建议:（1）提高人们的环保意识；（2）不用可少用塑料制品;（3）回收利用；（4）开发可降解塑料。 21．525 ～ 560吨

22．(1）120千克 （2)Al2（SO4）3 + 6NaOH ═══ 2Al（OH）3↓ + 3Na2SO4 23．(3）水分、氧气 （4）控制变量法、氧气（空气）、水 (5）给铁制品涂上油漆，镀上锡或锌，或加入镍和铬制成不锈钢从而防止铁制品生锈. 24．（1）a，保证有氧气经过B管；

点燃 CO2 CO2 + Ca(OH）2 ═══ CaCO3↓+ H2O （2）C + O2 ═══

(3) 移出玻璃导管，熄灭酒精灯。 (4）1．6%

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〈科学〉第五册第二章单元测试题

（4节）参

1． 石器时代、青铜器时代、铁器时代、新材料时代 2． 略

3． 光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、

超导材料等。（任填五个） 4． C 5． C 6． B

7． 40吨，112吨。 8． 略

9． 熔点高，硬度大，透明，耐高温 10．C

11．(1）267 （2）4，41

△ 12．（1）方法一：Cu + 2H2SO4 ═══ CuSO4 + 2H2O +SO2↑

△ 2CuO 方法二：2Cu + O2 ═══

CuO + H2SO4 ═══ CuSO4 + H2O

△ Cu Cl2 方法三：Cu + Cl2 ═══

Cu Cl2 + 2 NaOH ═══ Cu(OH)2↓ + 2NaCl Cu（OH)2 + H2SO4 ═══ CuSO4 + 2H2O

(2）方法二,因为此种方法能充分利用原料，而且无污染物产生。 13．略

14．固体X是Ag ， 固体Y是Cu , 滤液B中有Fe(NO3）2和Zn(NO3）2

△ 2CuO 15．① 2Cu + O2 ═══

② CuO + H2SO4 ═══ CuSO4 + H2O ③ Fe + CuSO4 ═══ FeSO4 + Cu

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