夯实基础 提高能力 注意策略
—马年谈高考化学复习
这些年，新课标高考化学强调对基础知识、基本技能的考查，重点考查中学化学的主体知识。也就是说重点考查考生应该掌握的最熟悉的知识，强调对基础知识掌握程度的考查。适逢马腾盛世，春和景明，高考化学第一轮复习已近尾声，接下来应该如何复习？回归基础仍然是我们的首选。为使复习有明确的针对性、计划性和实效性，对于中学化学的主体知识是什么，我们应该掌握到什么程度，有关知识问题的解决应该有哪些思路，要做到心中有数。
一、夯实基础
1抓基础决不意味着简单，更不意味着浅薄。抓基础首先做到：认识清晰、理解深刻、注意应用。
1．1认识清晰 什么叫做认识清晰？
一是要认识准确。即是是非非，决不能模棱两可，似是而非。例如，酸碱恰好完全中和含义是什么？这不是指反应后溶液为中性，而是指酸碱恰好按化学计量数反应。中和1mol的NaOH需要HCl是1mol，需要HAc 也是1mol。
例1．用0.1 mol/LNH3·H2O和0.1 mol/LNaOH溶液分别中和等体积的pH=2的HCl，当HCl恰好被完全中和时，消耗NH3·H2O和NaOH溶液的体积分别是V1、V2，V1与V2的关系正确的是（ ）
A．V1＜V2 B. V1＞V2 C. V1=V2 D.无法确定
解答：因为HCl的pH相同，体积相同，HCl的物质的量相同，所以消耗NH3·H2O和消耗NaOH的物质的量相同，二者的浓度相同，体积也就相同，选C。
二是要认识到位。例如，对Al3+的反应，Al3+与少量的OH-得Al（OH）3 ，Al（OH）3与OH-继续反应得AlO2- ，Al3+与过量的OH-得AlO2-，这是平时做的总结，但是这样的认识不能解决你解题问题，你还必须要到位：在强碱性条件下Al元素只能以AlO2-存在。所以Al溶解在强碱里、Al2O3溶解在强碱里、Al3+滴加到强碱里都生成AlO2-，再按电荷守衡一配平，问题解决，根本用不着背。而且也解决了Al3+与AlO2-、AlO2-与OH-能不能大量共存问题。前者不能大量共存，后者可以。这样，遇到更难点的，比如AlO2-与HCO3-能不能大量共存也能够顺利解决。AlO2-只能在强碱性条件下存在，而HCO3-在强碱性条件下变成CO32-和水，所以二者不能大量共存。
1．2理解深刻
理解深刻就是知其然，知其所以然。即不仅要知道是什么，还要知道为什。我们都熟悉实验室用MnO2和KClO3混合加热制氧气发生装置的气密性的检验时，要把导管末端伸到液面以下，为什么？有气泡，能看到现象，这是其中的一个原因，但更重要的是什么？要检验装置的气密性，必须先建立一个密闭的体系。把导管末端伸到液面以下，就是建立一个密闭的体系。要检查自行车内胎是否漏气，你得先把气门心拧紧了才能检查，要检查杯子是否漏水，你得先把盖拧紧了才能检查。有了这个认识，那么我们就会知道，只要是检验装置的气密性，就得先建立一个密闭的体系，然后用气体压强差的原理去检查。理解了这，比做十几道题、二十几道题都管用。理解是应用的基础，理解是应用的脚踏板。再如,吸氧腐蚀，氧气在正极跟水结合得到电子得OH-，为什么氧气得电子不以O2-离子存在？或者说为什么O2-离子在水溶液中不能存在？如果理解不深刻，死记硬背也够难的，我们知道，水是极弱的电解质，可以电离出H和OH离子，水难电离，OH离子不电离，所以O2-离子遇到水时与H+结合生成不电离的OH-，难电离的要转化成不电离的，有了这个思想，再做一些难题，比如Na2O2作氧化剂，其还原产物在碱性条件下为OH-，在酸性条件下，OH-与H+生成H2O，在中性条件下主要是OH-，还是在水中。所以说，理解是应用的基础。不是为理解而理解，是为了应用，为了能
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够解题。如果我们理解过深，超纲，对我们复习产生干扰，理解不到位，解不了题。所以要把握好这个度，度的标准就是我理解了我就能顺利地解题。
1．3注意应用
素质教育强调所学知识能够应用。应用的基本解释就是适用需要，以供使用。《宋书·袁豹传》：“器以应用，商以通财。” 宋曾巩《洪州到任谢两府启》：“材不堪於施设，动辄乖宜；学多失於变通，理难应用。”《二十年目睹之怪现状》第五五回：“明日我便收拾行李„„仍到上海，可添置了点应用东西，等有了走广东的海船，便要动身。”杨朔《潼关之夜》：“她同丈夫背着一点应用的衣物，带着点钱，离开家庭”。在化学里，应用主要还是指使用。 清黄六鸿 《福惠全书·清丈·定步弓》：“丈田以步弓为准„„照式各备数张，呈县验明印烙，方许应用。” 清王枚《睢州志·学校》：“旧移洛学书院在州署之西，系袁氏（袁可立）故宅。道光二十七（1847）年州牧马恕修月课考试，应用器具咸备。”丁玲《韦护》第二章：“错了！你简直错了！也许这能应用到你自己身上，可是你不该将我和你说在一起。”不能简单地把跟实际联系起来了才叫应用。在中学阶段，我们培养应用意识、应用欲望、应用能力。所有学生都知道H+和OH-离子是不能大量共存的，可是,写以KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池的负极的电极反应式时，就有相当多的人写成H2-2e-=2H+,试问在碱性条件下H+能存在吗？怎么这时不想到应用？产物不是H+，而是H2O。
例2.在碱性条件下，用甲烷在氧气中燃烧生成CO2和H2O的反应设计成原电池。写出负极的电极反应式 。
分析：大多数学生写成CH4 +8OH- -8e-=CO2 +6H2O。如果我们问学生CO2能在碱性条件下存在吗？都会回答不能，那么为什么写成了CO2而不是写成CO32-？这说明我们的应用意识差。
2抓基础还应该对化学主干知识、常见的题型有一个基本的解题思路，养成很顺畅的解题习惯。
高考中要取得好成绩，不见得每题都想。高考有7个选择题，重点考查基础知识，多是容易题，1-2道中等难度题，对这样的题应该稍作思考就能解答。第二卷有4题，无论是必答题，还是选做题都是侧重考查基础知识，一般每个都有1-2小问90%以上都会，所以对这些大部分题型，也应该是稍作思考就能解答，
如果每问都想，答题肯定不顺畅，也就没有时间和精力对难题进行思考。因此，为了保证对容易题、中等难度题能够顺利地快速地解答，就必须有一个基本的解题思路。即便是难题，也是在基本的基础上、在规范的基础上进行变化，这样就能保证得到基本分，而且空出了时间用于对难题的思考。
要考查电化学，原电池和电解池，解题思路就是根据电解质溶液的情况去写电极反应式，写完了再作回答；只要是氧化还原反应，就得先标出化合价，标出电子转移的方向和数目，找到氧化剂和还原剂，然后再作解答。
例3．恒温恒压下，向密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A+B 2C 平衡时混合气体的体积比开始时减少20%。如果开始通人4molC，求达到平衡时C的转化率。
解析：这是平衡计算，解题习惯是给了起始状态就等于给了平衡状态，就得把平衡状态写出。达到平衡时，A0.8mol 、 B0.4mol 、 C1.2mol，达到平衡时A的转化率60%。现在用第二种思维方式，A0 、 B0 、 C4mol，恒温恒压，是个等效平衡，所以，比值相同，浓度相同，只不过是物质的量扩大一倍，因此平衡状态是C为2.4mol，4变成2.4，转化1.6，所以转化率为40%，或者直接用正、逆反应转化率为之和等于1得出达到平衡时C的转化率40%。一道较难题，口算就出来了，这源于对基本技能的熟练掌握。
二、提高能力
能力的考查主要考查学科能力，观察能力、实验能力、思维能力和自学能力。在现实阶段要每位全面提高能力是不可能的，所以建议根据自己的弱项，努力提高一种学科的能力。
1提高观察能力，首先，得知道观察的对象是什么？那么就要观察实验现象、实验装置、曲线、图表、化学方程式、结构简式、分子式。其次，观察的目的是什么？那就是通过分析推理找到解题的信息，找到解题的关键。第三、怎么去观察？
对实验现象的观察，考试时把实验再去做一遍是不可能的，那就必须具有根据反应推断那些现象，尤其是那些特殊现象的能力，考就考特殊。
例4．下列对实验现象的观察是否正确 ⑴铜与浓反应后溶液呈绿色（ ）
⑵铜溶于热的浓硫酸后溶液呈蓝色（ ）
解析：写出二题的化学反应方程式，铜与浓反应得到铜、NO2和H2O，铜盐都是蓝色的，再联想还有NO2，无色，NO2溶于呈黄色，蓝黄的复合色就是绿的；铜溶于热的浓硫酸得到硫酸铜、SO2和H2O，SO2跑掉了，硫酸铜溶液是蓝色的，但是浓硫酸具有吸水性，把H2O吸收掉了，实际得到的是无水硫酸铜，白色固体。
另外，我们观察现象还要注意观察实质、观察本质。镁在空气在燃烧发出耀眼的白光，是那样灿烂、辉煌，但不是本质，它的化学反应的本质是生成白色粉末，即新物质的生成，所以白色粉末是主要现象。
例5．浓氨水滴入NaOH，产生的气体通过碱石灰干燥后与热的CuO反应，，尾气通入稀硫酸溶液。已知NH3与热的CuO反应生成Cu、H2O和N2。
证明NH3具有还原性的实验现象是
解析：观察现象，即有目的的观察，要观察本质。氧化还原反应的本质是什么，什么是还原性？失电子，-3价变成0价，这叫还原性，所以要把NH3变成N2这个现象答出来，NH3极易溶于水，在稀硫酸中它会引起倒吸，也不会有气泡，如果有N2生成，不会倒吸，必有气泡，另外，NH3还原不是还原自己，而是还原其他物质，所以答案是黑色固体变成亮红色物质，在稀硫酸溶液中有气泡。
观察不是目的，观察是为了找到解题的关键，从这个意义上说还考查了阅读能力、审题能力。
对曲线的观察，方法是明确横纵坐标的含义，重点分析起点、折点、终点和趋势，从中获得解题的信息。
对图表的观察主要是观察数据，不是观察数据本身，而是观察数据的变化规律，从中找到解题的信息。
对化学方程式、实验装置的观察也可以找到解题的信息。
例6.已知加热条件下2Cu（NO3）2＝2 CuO + 4NO2↑+ O2↑用集气瓶收集产生的混合气体，插入带火星的木条，木条复燃。假设NO2气体能够支持燃烧，这个假设是否成立？
解析：由方程式知道混合气体NO2与O2的体积比为4：1，O2占1/5，联想空气中O2也占1/5，带火星的木条在空气中不能复燃，如果NO2不能能够支持燃烧，是必也不能使带火星的木条复燃，假设成立。
2应用能力的形成需要一定时间的连续的强化训练，直到过关为此。 3对思维能力的考查，高考命题有两种形式。
第一种题，陌生中考熟悉，即设置的化学情景是陌生的，提问的角度是变换的，但解题所用的知识、技能都是十分熟悉的，关键考查能不能在陌生的环境下用自己所学的知识去解决问题。
这种题是高考命题的主流，建议花99%以上的时间和精力，思维方式就是异中求同。
怎样在陌生的条件下和自己所学的知识产生联系？化学的解题思路是什么？其实化学研究的对象是物质，物质的组成、结构、性质和变化，高考的化学题就得围绕物质去命题。如果实验是把变化与装置和操作结合起来，计算则是从定量的角度分析变化和组成。因此，当我们拿到一道题没有解题思路时，请充满信心找物质、找组成、找结构、找性质、找变化，找它们的特性！化学家的素质表现在对物质的敏感性，对物质的差异的敏感性。化学就是通过不断地研究物质的差异使科学理论丰富起来。当然，都考差异大家都考砸了，这肯定不行，考试也是一种妥协，所以我们要研究特征。
例7.测定饮用水的质量指标常需Na2S2O3，Na2S2O3具有下列性质，它与O2反应被氧化成SO2，它在微生物作用下发生自身的氧化还原反应生成Na2SO3和S，
配置标准Na2S2O3溶液常加入少量的HgI2，则HgI2的作用是
解析：找物质，HgI2，配置溶液说明HgI2溶于水，在溶液强电解质完全电离产生了Hg2+和I-，I-还原性强，可以抑制Na2S2O3的氧化，而Hg2+与K+比较，它是重金属离子，可以使蛋白质变性，即杀死微生物，抑制Na2S2O3发生自身的氧化还原反应。
例8.实验室用50ml0.5mol/L的HCl和50ml 0.55 mol/LNaOH溶液作用测中和热，测得的中和热为△H1; 用50ml0.5mol/L的HCl和50ml 0.55 mol/L NH3·H2O溶液作用测得的中和热为△H2;则△H1 △H2（填＜或＞或＝）
解析：找物质，酸是相同的，二者比较，碱不同。NaOH完全电离，NH3·H2O部分电离，电离需要吸热。因此与强碱反应放出的热量更多点。假设二个数值，强碱57，NH3·H2O是50，再考虑△H是负值，-57＜-50，因此应填＜。
第二种题，熟悉中考陌生。即设置的化学情景是非常熟悉的，但稍作变化，考查思维的变通性、灵活性和创造性。思路：同中求异，要求思维的发散。2013年全国新课标I高考理科综合测试题26（2）蒸馏操作如果加热一段时间发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 （填正确答案标号）A立即补加B冷却后补加C不需补加D重新配料，标志着这种题正式进入高考化学试卷。
三、注意策略
复习的策略也很重要，一模后怎么办？查缺补漏？没有做过的题目有的是，不会做的题多得很，如果人云亦云，拼命地去做，查得来、补得来吗？有专家指出了很有价值三点建议。
1.巩固成绩就是胜利。把已前复过的，以前掌握了的题型不断地熟悉，这样，只花上一点时间，就可以把已会的掌握住，避免以前会，在高考中又错的这种遗憾的发生，这是考试的资本。
2.在原来的基础上有所提高。针对自己考试的弱点，即可以达到的，比如考试不会，考后一和同学对答案，一提示，马上就会、后悔不已的，在这方面多下功夫，有所提高。
3.舍去全不会的。难题、偏题就不做了，全部放弃，有舍才能有得。
