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化学学科核心素养在课堂教学中“落地”
的策略
化学学科核心素养在课堂教学中落地的策略 ---以水的电离平衡及应用教学分析
化学概念与原理是化学对事物本质属性的反映，揭示了物质的组成、结构、性质等，是将化学事实材料经过分析、比较、抽象概括得出的共同的关键特征或本质属性。能够直接促
进我们认识物质的组成、结构等活动，在认识物质的性质变化及其规律的活动中也具有重要作用[1]。水的电离平衡是中学化学的一个核心概念，理解水的电离平衡的本质及影响因
素、酸碱盐溶液的pH及酸、碱和盐溶液中水的电离程度大小等，对于学生很重要。对该块知识点的学习，学生不仅要牢固掌握基础知识，而且还要有一定的计算能力，并在此基础
上能够综合运用知识分析和解决问题。面对纷繁复杂的新知，学生会感到恐慌。因此，教师要贯彻生本教育的理念，在实际教学中要做到以生为本，以学定教，要坚持学生的主体
地位，激发学生的学习激情，实现多样化的课堂教学，
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引发学生积极主动思考探究。只有让学生真正的成为课堂的主人，他们才会积极、进取、乐观地去学习，去探究，去归纳，
去总结水的电离平衡的知识及其应用。下面是我经过教学实验证明可行的一些做法：
一、生本理念下，精心设计导学案
在学习《水的电离平衡及应用》前，笔者精心设计不同学生层次的导学案。在《水的电离平衡》的导学案设计过程中，我坚持以学生为主体，立足于学生需求，结合水的电离平衡
的教学内容，精心设计具有代表性的作业。知识回顾：1.化学平衡的定义是什么？它有哪些特征？哪些外界因素影响化学平衡的移动？2.化学平衡常数的表达式怎么写（以合成氨
为例），哪些因素影响化学平衡常数？3.弱酸弱碱的电离平衡相关知识的回顾（以醋酸和氨水的电离为例分析）。教材新知：1.水的电离方程式的书写。2.水的离子积的表达式。
3.探讨哪些因素影响水的电离？4.水的离子积与温度、酸、碱的关系。学生在知识掌握程度上存在一定的差异，笔者给予学生足够的自主选择作业的空间，打破传统作业统一模式
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的弊端，让学生能够根据自己的需求进行合理性地选择作业。针对水的电离平衡的综合应用，笔者设计以下问题（由简到难），1.0.1l/L Hl溶液中水电离出的H+浓度是多少？ 0.1l/L NaH溶液中水电离出的H+浓度又是多少?2.pH=2的Hl和H3H溶液中由水电离出的H+浓度分别是多少？pH=12的NH3•H2和NaH溶液由水电离出的H+浓度分别是多少？3.
pH=2的NH4l溶液由水电离出的H+浓度是多少？pH=12的Na23溶液由水电离出的H+浓度又是多少？通过设计这一系列的问题，学生可以自主选择作业。基础较弱的学生可以选择较
简单的问题（知识回顾这块），基础较好的学生则可以进行自主深入地探究（以已有的知识去探究未知）。导学案激发了学生自主学习积极性，让学生明确自己才是学习的主人。
这不仅能够促进学生在不同程度上有所进步，还能培养学生自主学习能力，能够有效提高教学质量和效率，并培养了学生的科学素养。
二、以生为本，实现课堂教学多样化，激发学生对水的电离平衡及应用的求知欲，让学生成为课堂的主人 生本理念下的水的电离平衡及应用教学中，教师可以采用开放的教学方式。笔者改变了传统的教学方式，根据学生
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已掌握的醋酸的电离的知识创设问题情境，引发学生积极思 考，让全班学生不同程度的参与教学过程之中，提高了他们对知识的迁移应用能力，让其很轻松的掌握了这一块知识。在理解水的离子积定义及水的电离的影响因素时（学生已掌
握弱酸弱碱的电离知识），从学生的实际情况出发，根据教学内容的不同，选择不同的提问方式。对于简单的教学内容，笔者采用单独提问基础比较薄弱的同学，并对他们的回答
给予积极的评价，帮助他们树立自信心。对于水的电离程度的计算及应用的这一重点和难点，笔者选择小组讨论式教学方法。在分组时，笔者将不同层次的学生分在不同的小组，
将全班同学共分为6小组，在讨论的过程中，笔者积极参与学生的讨论之中，并对学生讨论过程中出现的问题给予积极引导，让小组中每位学生都能够参与进，主动探究。例1常
温下， 0.01l/L的 NaH溶液中，存在哪些物质的电离？溶液的pH为多少？水电离的H+浓度与水电离的H-浓度有什么关系？溶液中H+浓度与H-浓度的乘积有又是多少？在该溶液
中我们还能得出什么结论？笔者通过设计不同层次的
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问题，引导小组的每位成员积极参与思考，突出小组成员之间的互动合作关系，并对小组中每个成员的参与性、积极度以及创
新性思维进行积极而中肯的评价。在学生对水的电离程度的计算有一定的理解后，笔者通过多媒体展示水的电离平衡的各种题型的习题，增大课堂容量，将水的电离平衡的实质，
水的离子积，影响因素等逐一罗列。同时展示不同浓度的酸碱盐溶液对水的电离程度的影响的习题，让学生将学习中的难点逐一突破。通过层层递进的教学，学生由表及里、由浅
入深地得出水的电离实质，理解和掌握酸、碱及水解盐溶液的水的电离程度。
三、精心设计课后习题，让学生在练习中提高技能。 水的电离平衡的应用比较多，涉及的习题千变万化，很多学生都感到无从下手。因此，教师要精心选取相关的习题，紧扣当前所学的内容，突出重点和难点，重视示范性教学，加
强解题思路的引导。
例2（2011四川高考题）25时，在等体积的 pH＝0的H2S4溶液、 0.05 l/L的Ba(H)2溶液、 pH＝10的Na2S溶液、 pH＝5的NH4N3溶液中，发生电离的水的物质的量之比
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是
A．1101010109 B．155&ties;1095&ties;108 ．1201010109 D．110104109
解析：加酸加碱对水的电离起抑制作用，酸溶液中H-于水的电离或碱溶液中H+于水的电离，水解盐对水的电离起促进作用，通过理解和掌握酸、碱及水解盐溶液水的电离 程度，学生能轻而易举得出正确答案：A。
同时，在教学中重视习题的多样性、综合性和灵活性也很重要。要解好这些题，教师必须培养学生的阅读、观察、分析、思维、归纳、总结等解题能力。
例3 常温下由水电离出的(H+). (H-)=10-24,下列离子一定能大量共存的是：
A.Fe2+、g2+、l-、S32- B．k+、Al3+、l-、32- ．Na+、a2+、Fe3+、l- D．k＋、Ba2+、N3－、l- 解析：学生不由自主由地得出水的离子积为10-24，从而将这题解错。实质上是水电离出的(H+)•(H-)=10-24，再由水电离的H+浓度与水电离的H-浓度相等这一规律， (H+)= (H-)=10-12 l/L，推出该溶液对水的电离起抑制作用，因此该溶液可以是酸溶液，也可以是碱溶液，故D正确。同时学生遇到常温下由水电离出的(H+)•(H-)=10-10
这一条件时，也会很轻松的分析出是水解盐溶液，对水
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的电离起促进作用。通过精选习题，让学生放弃题海战术，从而培养学生学会发现问题、分析问题和解决问题的能力。教
师课后的及时反思、布置恰到好处的作业，是了解学生、检测学生学习成败的重要措施之一。
通过以上教学，学生很乐意把自己当成学习的主人，积极乐观地去理解抽象的水的电离平衡的概念和原理,牢固掌握基础知识，并在此基础上去分析和解决有关水溶液中的 酸碱盐溶液知识的问题能力，从而培养学生的科学探究的精神，提高学生的化学学科素养。
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