人教版化学必修二第一章第一节《元素周期表》随堂练习(含参)

第一节 元素周期表随堂练习 第一课时 元素周期表

1. 元素周期表中横行的编排依据是（ ） A. 按元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列 B. 按元素的原子核外电子层数递增的顺序从左到右排列 C. 把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列 D. 按元素的原子最外层电子数递增的顺序从左到右排列

2. 【2020山南二中】下列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A. 元素周期表有8个主族

B. 第ⅠA主族的元素全部是金属元素 C. 元素周期表有7个周期 D. 短周期指第一、第二周期 3. 下列叙述中正确的是（ ）

A. ⅡA族某元素的原子序数是a，则原子序数为a+1的元素一定位于元素周期表的ⅢA族

B. 除短周期外，其它周期均有32中元素

C. 原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素，也可能使非金属元素

D. Ca是碱金属元素

4. 【2020江苏江清中学】根据主族元素在元素周期表中所处的位置无法确定其（ ）

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A. 相对原子质量 B.电子层数 C.最外层电子数 D.核电荷数

5.原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的是（ ）

A.①④ B.②③ C.②④ D.①⑤ 6.具有下列特征的元素，一定是短周期元素的是（ ） A.原子序数为20

B.元素原子最外层只有2个电子 C.元素原子的质子数为26

D.原子最外层有3个电子的非金属元素

7.【2020湖北通山一中】下面是元素周期表中的一部分（表中数字和X代表原子序数），其中X为53的是（ ）

8. 有关元素周期表中34号元素的说法正确的是（ ） A. 该元素是人体必需的微量元素 B. 该元素的元素符号为Sn

C. 该元素在元素周期表中位于第四周期ⅣA族 D. 该元素属于金属元素

9. 【2020福州一中】A、B、C、D均为短周期元素，在元素周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素原子的核外电子数之和等于B元

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素原子的质子数。

（1）写出A、C元素的名称： 、 。 （2）B位于元素周期表中第 周期 族。

（3）D单质与水反应的化学方程式为 。 10. 下表为元素周期表的前4周期，表中每个字母代表一种元素，请回答下列问题：

（1）属于主族元素的是 （填字母）。 （2）K、L分别位于第 族、第 族。 （3）属于第Ⅷ族的元素有 。

（4）第四周期与第三周期所含的元素种类之差为 。 （5）Cu与代号为O的元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式为 。

第二课时 元素的性质与原子结构

1. 下列说法错误的是（ ） A. 锂在空气中燃烧会生成氧化锂

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B. 锂很软，可以用小刀切割 C. 锂的熔点比铯高

D. 锂可以保存在煤油或液体石蜡中

2. 随着碱金属元素原子序数的增大，下列递变规律错误的是（ ） A. 原子半径逐渐增大

B. 最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强 C. 单质的熔、沸点逐渐升高 D. 单质的还原性逐渐增强

3. 钾和钠的化学性质相似，下列说法能较好地解释这个事实的是（ ） A. 原子最外层电子数相同 B. 都是金属元素 C. 原子半径相差不大 D. 最高化合价相同

4. 下列说法不符合第ⅦA族元素性质的是（ ） A. 从上到下元素的非金属性逐渐增强 B. 易形成-1价离子

C. 从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱（F除外） D. 从上到下，单质的氧化性逐渐减弱

5. 【2020广东梅州】Cl、Br、I元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示（ ） A. 原子半径 B. 氧化物的稳定性

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C. 原子的电子层数 D. 单质的密度

6. 下列各组物质的性质比较正确的是（ ） A. 还原性：HF>HCl>HBr>HI B. 稳定性：HFC. 与水反应由易到难的顺序：Cl2、Br2、I2、F2 D. 密度：F27. 砹（At）属于卤族元素，下列关于砹（At）及其化合物具有的性质的推测错误的是（ ） A. 单质砹易溶于某些有机溶剂 B. AgAt难溶于水的有色固体 C. HAtO4酸性比HClO4的弱 D. HAt受热很难分解

8. 下列选项不能用来证明Cl的非金属性比I的强的是（ ） A. ICl中Cl是-1价，I是+1价 B. 稳定性：HCl>HI C. 酸性：HClD. Fe3+可以氧化I-，但不能氧化Cl-

9. 已知铷（Ru）是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠同主族，回答下列问题：

（1）铷位于第 周期，其原子半径比钠的原子半径 （填“大”或者“小”）。

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（2）铷单质性质活泼，写出它在氯气中燃烧的化学方程式： 。铷单质易与水反应，反应的离子方程式 。 （3）同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出： ①过氧化铷与CO2反应的化学方程式： ；②过量的RuOH与AlCl3反应的离子方程式： 。

第三课时 核素

1. 下列各组微粒，互为同位素的是（ ）

183537118216O和OCl和HO和HO①16O2和18O2 ②H2和D2 ③16 ④ ⑤881717Cl 22A. ①② B.③⑤ C.④ D.②③

70727374762. 在自然界中锗有5中稳定存在的核素：32Ge、32Ge、32Ge、32Ge、32Ge。

下列有关说法正确的是（ ）

7072Ge、32Ge等5种核素互为同素异形体 A. 327072Ge、32Ge等5种核素互为同位素 B. 327072Ge、32Ge等5种核素的核外电子排布方式不同 C. 327072Ge、32Ge等5种核素的质子数、质量数、核外电子数均相等 D. 323. 已知R2有b个中子，核外有a个电子，则下列R的原子符号表示正确的是（ ）

A.baR B.aab22R C.aab22R D.aa2bR 4.氢化锂三兄弟分别是LiH、LiD、LiT，其中Li的质量数为7。下列说法中正确的是（ ）

A.LiH、LiD、LiT的质子数之比为1:2:3

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B.LiH、LiD、LiT的中子数之比为1:1:1 C.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为8:9:10 D.它们的化学性质不相同

5.储氢合金是一类能够吸收大量氢气，并与氢气结合成金属氢化物的

59材料。如由金属镧13957La和镍28Ni形成的LaNi5就是一种良好的储氢合金。59下列关于13957La和28Ni的说法正确的是（ ）

A.镧元素的质量数为139

59Ni的质子数比中子数多3 B.28138LaC.139与5757La的核外电子数相同，属于同一种元素 5960Ni与28Ni的化学性质几乎相同，互为同位素 D.286.已知X、Y为主族元素，X原子的质子数为a，X2+比Y2-核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为（ ） A.b-a-4 B.b-a-8 C.b+a+8 D.b-a-12

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参 第一课时 元素周期表

1. C 2. C 3. C 4. A 5. C 6. D 7. C 8. A

9. （1）氮、氟；（2）三、ⅥA；（3）Cl2H2OHClHClO 10. （1）A、B、M、N、O、P、Q；（2）ⅠB、ⅡB；（3）H、（4）10；（5）Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O

第二课时 元素的性质与原子结构

1. D 2. C 3. A 4. A 5. B 6. D 7. D 8. D

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、J；I 9. （1）五 大 （2）2RuCl2点燃2RuCl 2Ru2H2O2Ru2OHH2

（3）①2Ru2O22CO22Ru2CO3O2;②4OHAl3AlO22H2O

第三课时 核素

1. B 2. B 3. C 4. C 5. D 6. A

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