和顺县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 某A. B. C. D.
、、、、
、、
的透明溶液中一定能大量共存的离子组是 、
、、、、
、 时，
，该反应能自发进行的原因是
2． 250℃和A. 是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵减少的反应
D. 熵增大效应大于焓效应
3． 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 生成物能量一定低于反应物总能量
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 同温同压下，
在光照和点燃条件的
不同
4． 下列关于各图像的解释或结论不正确的是 ．．．
A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热 B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应
C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强
D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等 5． 25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示： 加入的物质 HCl（aq） FeCl（aq） NaOH（aq） HCCOONa（aq） C2H5OH（l） ，A点为平衡状态
第 1 页，共 8 页
所得溶液的pH 水的电离程度 3 a1 4 a2 10 a3 11 a4 未测定 a5 加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ） A. a3>a1>a5>a2>a4 B. a4>a2>a5>a1>a3 C. a4>a2>a5>a3>a1 D. a1>a3>a5>a2>a4
6． 常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到
-100L时，②乙与等体积、L-1的NaOH溶液混合，n溶液的pH变为x；浓度为0.2mol·在混合液中：（CH3COO）
+n（OH-）-（H+）=y mol。x、y的正确答案组合为
A. 3＜x＜5、0.2 B. 3＜x＜5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.2
7． 室温下，将1molNa2CO3·10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3（s）溶于10H2O受热分解的化学方程式为: 水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·
Na2CO3·10H2O（s） Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ） A. △H2<△H3 B. △H1>△H3 C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2>△H3 8． 已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 9．
；；；；
是重要的化工原料，工业上用CO与
。按
在催化剂作用下合成
，其反应为：
向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中
的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是
A. B. 该反应的
第 2 页，共 8 页
C. 平衡常数： D. 在C点时，CO转化率为75%
10．下列溶液中，可以大量共存的离子组是
A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－ B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－ C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－ D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－ 11．对常温下A.
B. 加入少量C. 该溶液中由D. 与等体积
的电离出的的
溶液，下列叙述不正确的是 ．．．
固体后，
是
降低
溶液混合后所得溶液显酸性
12．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是
A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+ B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42﹣ C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32﹣
D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+ 13．某温度下反应
、
及
A. 反应正好达平衡 B. 反应向逆反应方向进行 C. 反应向某方向进行一段时间后D. 反应向某方向进行一段时间后14．常温下，共价键 A.
B. 表中最稳定的共价键是H-F键 C. D.
C．CO2
D．HCl
436
的平衡常数
，则下列说法中正确的是
，现向此温度下的真空容器中充入
化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是 ．．．
157 568 432 298
15．使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是 A．NH3·H2O B．NaOH
二、填空题
16．向1mol/LAl2（SO4）3的溶液100mL中加入1mol/LNaOH溶液得到7.8g沉淀，加入NaOH溶液的体积是
第 3 页，共 8 页
多少？（写出计算过程）
17．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】【实验内容及记录】
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 实验编号 溶液 1 2 3 请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。 （2）利用实验1中数据计算，用（3）该小组同学根据经验绘制了资料发现，该实验过程中假设，并继续进行实验探究。
的浓度变化表示的平均反应速率为：
_____________
随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验
随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的
3.0 2.0 1.0 2.0 3.0 4.0 1.0 1.0 1.0 溶液 稀硫酸 2.0 2.0 2.0 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 4.0 5.2 6.4 __________
①该小组同学提出的假设是____________。
第 4 页，共 8 页
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 实验编号 溶液 4 3．0 2．0 1．0 溶液 稀硫酸 2．0 再向试管中加入少量固体 ____ 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min t ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________。 18．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量（g/100 mL）。（15分） Ⅰ、实验步骤：
（1）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴剂。
（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位此时的读数为________mL。
（4）滴定。当__________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ、实验记录 滴定次数 实验数据（mL） V（样品） V（NaOH）（消耗） Ⅲ、数据处理与讨论：
（1）按正确数据处理，可得市售白醋含酸量＝________g/100 mL（结果保留四位有效数字）。
（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________（填写序号）。 a．pH
b．沸点 c．电离常数
d．溶解度
（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填写序号）。 a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
1 20.00 15.95 2 20.00 15.00 3 20.00 15.05 4 20.00 14.95 置如右图所示，则________作指示
第 5 页，共 8 页
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
19．研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
（1）甲同学欲用下图所示实验来证明达到目的，原因是___________。 （2）为探究入不同质量的的质量/g 40s末 由此得出的结论是______________。 （3）为分析试管 滴加试剂 产生气泡情况 和I 5滴较快产生细小气泡 对体积 是分解反应的催化剂。该实验________（填“能”或“不能”）
1%
加入容器中，在一定质量范围内，加0.2 61 0.4 86 的量对催化效果的影响，乙同学分别量取，测量所得气体体积，数据如下：
0.1 49 分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有II 5滴缓慢产生细小气泡 III 5滴0.3无气泡产生 ）
结论是___________，实验III的目的是___________。 （4）①查阅资料得知：将作为催化剂的反应中
溶液加入
溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个
均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和．．．．．．
分解反应的催
___________（按反应发生的顺序写）。
②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为化剂需要满足的条件是___________。
20．有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。
（1）相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol（从下列各项中选择，只填序号，下同）；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol。
第 6 页，共 8 页
A．小于m B．等于m C．在m～2m之间 D．等于2m E．大于2m
（2）相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始应加入______mol N2和________mol H2。
第 7 页，共 8 页
和顺县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参）
一、选择题
题号 答案 题号 答案 1 A 11 B 2 D 12 D 3 C 13 C 4 B 14 D 5 C 15 A 6 A 7 A 8 A 9 D 10 D 二、填空题 16．300mL，700mL 17． （1）. 同时，增大物中的
浓度（或反应物浓度），反应速率增大 （3）. 为该反应的催化剂（或
对该反应有催化作用） （5）.
（2）. 其他条件相
（4）. 生成
（6）. 与实验1比较，
溶液褪色所需时间短
18．Ⅰ、（1） 容量瓶 （2） 酚酞 （3） 0.70 （4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色
Ⅲ、（1） 4.500 （2） c （3） ab 19． （1）. 不能 （2）. 因为没有确认内，
质量越大，反应速率越快 （4）.
对 （7）.
分解反应的催化剂具有氧化性，且其氧化性强于20．（1） D E （2） 0.5 0
；催化剂被还原后所得物质又能被
效果好 （5）. 做对比实验，证明
的质量和化学性质是否改变 （3）. 在一定质量范围和
对
的分解均有催化作用，且
比 （8）. 氧化生成催化剂。
催化
的分解没有催化作用 （6）.
第 8 页，共 8 页
