限时训练14

1、（2009广东高考）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是

A．H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱 B．在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降 C．在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量减少 D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 2、（2009广东高考）设NA代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是

A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

B．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3 NA个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+ 3、（2009福建高考）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A．24g镁的原子量最外层电子数为NA B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA 4、（2010上海高考）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．等物质的量的N2和C0所含分子数均为NA B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA、 C．1molNa2O2 固体中含离子总数为4NA D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA 5、（2011天津高考）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 A 滴加BaCl2溶液 B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 D 纸置于试管口 操作 现象 生成白色沉淀 下层溶液显紫色 火焰呈黄色 结论 原溶液中有SO42 －原溶液中有I― 原溶液中有Na、无K+ ＋滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试试纸不变蓝 原溶液中无NH4 ＋6、（2012海南高考）将 0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+ 7、下列反应的离子方程式书写正确的是 A．实验室制取氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

B．硫化亚铁溶于稀中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ C．工业上用氨水吸收二氧化硫：2OH-+SO2==SO2-3+H2O

D．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

8、（2007全国I卷）已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4

＋12H2O，其中1mol，氧化剂在反应中得到的电子为

A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol

9、某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br—、CO32—、I—、SO32—。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有

A．取样，滴加硫溶液 B．取样，加氯水和CCl4，振荡 C．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体

D．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体

10、将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是

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A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使Fe(SCN)3消失 B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+ C．②红色褪去的原因是SO2将SCN-还原

D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11、铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。根据题意完成下列填空：

（1）向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。

写出该反应的离子方程式 ，氧化产物是 （写化学式）。 （2）向FeSO4溶液中加几滴硫溶液，无现象，再滴加H2O2，溶液变红，继续滴加H2O2，

红色逐渐褪去，且有气泡产生。呈红色的物质是 （写化学式）。 已知：11H2O2+2SCN—→2SO42—+2CO2↑+ N2↑+10H2O +2H+

若生成1mol N2，H2O2和SCN—的反应中转移电子物质的量是 mol。 （3）由以上实验，推断Fe2+、S2—和SCN—的还原性大小 （按从大到小顺序排列）。 （4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl2，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：

K2FeO4）。将此反应的离子方程式补写完整并配平

Fe(OH)3 + → FeO42—+ 。

12、（2012山东高考）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。

A．浓H2SO4 B．稀HNO3 C．NaOH溶液 D．氨水

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在

（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。

13、甲、乙、丙、丁四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有： 阳离子 阴离子 Ag、Mg2、Al3、Ba2 ＋＋＋＋Cl、SO42、NO3、OH －－－－现进行以下实验：①将乙的溶液分别加到足量甲、丁两溶液中时均产生稳定的白色沉淀；

②将少量丙溶液滴入丁溶液时产生白色沉淀，当丙过量时沉淀完全溶解； ③甲、丙两溶液混合时产生的白色沉淀，经分析其中含有两种成份。

据此回答下列问题：

（1）写出电解质的化学式：甲 乙 。 （2）写出相应离子方程式：

①甲溶液与丙溶液混合： 。 ②乙溶液与丁溶液混合： 。

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参

题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C C B B B A B D C 11、（1）2Fe3++S2—→2Fe2+ +S↓；S （2）Fe(SCN)3 (合理即可)。 22 （3）S2—>Fe2+>SCN—

（4）2Fe(OH)3 + 3Cl2+10OH—=2FeO42—+ 6Cl—+8H2O 12、（1）CD

（2）Fe3+、另取少量溶液，滴加少量KMnO4溶液，KMnO4褪色

（3）3Cu2O+2Al（2）

① ：Mg2++ SO42-+ Ba2++ 2OH- == Mg(OH)2↓+BaSO4↓ ②：Ag++Cl-== AgCl↓

Al2O3+6Cu

13、（1）化学式：甲 MgSO4 乙 AgNO3

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