学习必备 欢迎下载
复分解反应发生的条件
教学目标 认知目标：了解复分解反应发生的条件，通过本节课的学习能判断化合物之间是否能发生复分解反应；
能力目标：1．能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质。 2．培养学生观察，分析问题的能力，合作探究的能力。 情感目标：初步感受对立统一的思想； 教学重点与难点：复分解反应发生的条件； 教学过程： 复习引入
【师】大家先回忆一下什么是复分解反应？
【生】由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 【师】表达式怎么写？ 【生】AB+CD=AC+BD
【师】概念中所指的化合物都包括哪些呢？ 【生】酸、碱、盐和氧化物
【师】通过对酸碱盐化学性质的系统学习，你还记得这个复分解反应都包括哪些类型吗？ 学生分组讨论，展示成果。
【师】大家讨论的很热烈，最后也达成了一致，复分解反应包括五种类型。 类型一：酸 + 碱 → 盐 + 水 类型二：酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 类型三：碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 类型四：盐 + 盐 → 两种新盐 类型五：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
是不是酸碱盐和氧化物之间都能发生复分解反应呢？需要哪些条件呢？这就是我们本节课要讨论的主要内容
【板书】复分解反应发生的条件 【师】下面我们就分别对这五种类型的复分解反应进行探究，主要从反应物和生成物的特点入手，对每种类型详细分析，然后找出它们的共同点，从而更科学更全面的总结出复分解反应发生的条件。
【板书】类型一：酸 + 碱 → 盐 + 水 【师】大家先看两组反应
HCl + NaOH == NaCl + H2O； H2SO4 + Cu(OH)2 == CuSO4+ 2H2O； 它们的反应物和生成物有什么特点呢？小组合作讨论
【生】反应物中当有酸存在时，另一种碱不管能不能溶于水，它们都能发生反应，生成物中都有水生成。
【师】回答的很不错，因此我们可以得出一条经验：
【板书】在酸 + 碱 → 盐 + 水反应中，反应物：有酸存在，碱是否可溶都能反应 ，生成物：有水生成 。
【师】下面请看第二种反应类型， 【板书】酸 + 盐 → 新盐 + 新酸，
【师】这里有四组反应，大家要擦亮眼睛仔细观察，可以小组合作讨论。
HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3 H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑+ H2O H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + CO2↑+ H2O
【生】我们发现有酸反应时，另一种盐不管是否能溶于水，它们都能发生反应，但是产物不
学习必备 欢迎下载
同，有的生成了沉淀，有点生成了气体和水。
【师】大家观察的很仔细，但是我要补充一点，有两种不溶于水的盐大家要小心，它们不会与酸发生反应，即BaSO4和AgCl，这是特殊的例子，其他大多数的盐都能与酸反应，好了，我们一起来总结一下第二种类型反应所需的条件：
【板书】在酸 + 盐 → 新盐 + 新酸反应中， 反应物：有酸存在，盐除了BaSO4和AgCl外，其它的盐是否可溶均可以反应；生成物：有沉淀或气体和水生成。 【师】下面我们来看类型三：
【板书】碱 + 盐 → 新碱 + 新盐，
1.NaOH+CaCO3 2.Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 3.Cu(OH)2+NaCl 4. 2 KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+ K2SO4
【师】大家仔细观察对比，为什么1和3不能发生反应，而2和4却呢发生反应呢？
【生】经过对比发现，1和3的反应物中各有一种不溶于水的物质，而2和4的反应中它们的反应物都溶于水，生成物中都有沉淀生成。 【师】所以我们得出结论
【板书】在碱 + 盐 → 新碱 + 新盐反应中，反应物：碱和盐都须能溶于水； 生成物：有沉淀生成
【师】下面我们看第四种类型 【板书】 盐 + 盐 → 两种新盐
【师】这里有四组反应，大家仔细观察一下，
① KNO3+CaCO3 ② BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+ 2KCl ③ KCl+AgNO3=AgCl↓+ KNO3 ④ NaNO3+K2CO3
为何1和4不能反应，而2和3却能反应呢？从反应物和生成物的特点去对比。
【生】1的反应物中有一种不溶于水的物质，4的反应中虽然反应物都溶于水，但是交换以后生成物中没有沉淀生成，而2和3的反应中它们的反应物都溶于水，且生成物中都有沉淀生成。
【师】大家观察的很仔细，所以我们得出结论：
【板书】在盐 + 盐 → 两种新盐反应中，反应物：两种盐都必须可溶；生成物：有沉淀生成。
【师】下面我们来看第五种类型
【板书】类型五：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 【师】大家看这三组反应
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
CaO+2HCl=CaCl2+H2O 观察它们的反应物与生成物有什么共同之处。
【生】有酸反应时，不管氧化物能否溶于水，它们都能发生反应，产物中都有水生成。 【师】所以我们得到结论：
【板书】在酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水反应中，反应物：有酸存在，金属氧化物是否可溶都能反应 。 生成物：有水生成 。
【师】通过对以上五种类型的分析，我们下面一起总结一下，发生复分解反应的条件。 对于反应物，有酸存在时，另一种反应物是否能溶于水都可以发生反应（除BaSO4和AgCl）， 无酸存在时，反应物必须都能溶于水。如果简化记忆就是：有酸可不溶（除了BaSO4和AgCl）外，无酸都得溶。
对于生成物，要么有沉淀，要么有气体，要么有水生成，三者至少要有一种。注意沉淀在初中阶段我们要求大家掌握七种：五白：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 BaSO4和AgCl 一蓝: Cu(OH)2 一红褐:Fe(OH)3。这两个条件缺一不可。这就是我们本节课所学习的主要内容。
学习必备 欢迎下载
那大家到底学的怎么样呢？我们做一道习题来检测一下。
巩固提高
（1）BaCl2+H2SO4— （2）Na2CO3+ HCl— （3）K2SO4+HCl— （4）FeCl3+ NaOH—
【师】大家根据本节课所学的基本知识判断以上反应能否发生，说明理由。
【课后合作探讨】
（1）Cl-和SO42-怎样检验？
（2）两瓶无色溶液分别是稀盐酸和稀硫酸，如何区分？ 板书设计：
类型一：酸 + 碱 → 盐 + 水 类型二：酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 类类型三：碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 型 类型四：盐 + 盐 → 两种新盐 类型五：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 复分解反应 AB+CD=AD+BC 发生条件 反应物：有酸可不溶（除了BaSO4和AgCl），无酸都要溶 生成物：有生成物有气体或沉淀或水生成
