高一化学公开课教学案 2008.12.04
专题三：第二单元 第二课时 Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化
【教学目标】
知识与技能：1、学会用化学方法鉴别Fe与Fe 2、掌握Fe、Fe、Fe的相互转化
过程与方法：在“实验——反思——再实验”的过程中体验探究的方法与技能 情感态度与价值观：从Fe、Fe、Fe的相互转化中体验对立统一的辨证唯物主义观点 【教学重点难点】Fe、Fe、Fe的相互转化 【回顾复习】 铁的化学性质：
(1)与非金属单质的反应（如与O2、Cl2、S等反应）
(2)与酸的反应
(3)与盐溶液的反应
〖结论〗：铁一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液发生反应。铁反应过程中充当 剂。铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等溶液）生成 价的铁的化合物，而与氧化性较强的氧化性（如氯气等）反应转化为 价的铁的化合物。
从上述反应中可看出铁元素有三种价态，根据已经学过的知识易看出Fe与Fe、Fe之间的关系，请同学们思考并完成下面的转化关系。
2+
3+
2+
3+2+
3+
2+
3+
2+
3+
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Fe与Fe的检验
检 验 Fe 2+2+
3+
Fe
Fe2
＋Fe3
＋
Fe 3+溶液的颜色 滴加KSCN溶液 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变滴加碱液 为红褐色（Fe2++2OH= Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）
【讨论】Fe与Fe之间能否相互转化？如何转化？
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2+
3+
（Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3↓）红褐色沉淀 Fe2 ＋
Fe3
＋
Fe3 ＋
Fe2
＋
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【探究】怎样设计实验来证实Fe2+和Fe3+之间的转化？ 实验方案 Fe2+ 向盛有2mlFeCl2 溶液的试管中加入几滴KSCN溶液，震荡片刻后，再向试管中滴加1ml新配置的氯水 实验现象 离子方程式 ↓ Fe3+ Fe3+ 向盛有2mlFeCl3溶液的试管中加入几滴盐酸和适量铁粉，震荡片刻后， 再向试管中加入几滴KSCN溶液 ↓Fe
2+ 【总结】铁三角
Fe
Fe2
＋
Fe3
＋
【板书】3、应用： 制作印刷电路板
【探究】用毛笔蘸取少量30％的FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中 现象：
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【巩固练习】
1、如何除去杂质，提纯下列各物质
混合物成分 （1）FeCl2中含少量FeCl3杂质 （2）FeCl3中含少量FeCl2杂质 提纯所用试剂 （3）FeSO4中含少量CuSO4杂质 2、①在配置Fe2+溶液时，常常需要向溶液中加入少量铁粉，原因是 ； 反应的离子方程式为 。
②为除去废水中的Fe2，常加 将废水中的Fe2+氧化，再调节 值使Fe3+转化
＋
为 除去。
3、铁屑溶于过量的盐酸后，在加入下列物质，会有三价铁生成的是 （ ）
A、硫酸 B、氯水 C、锌 D、氯化铜
4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）
A、Fe、Fe、Cl、OH B、Fe、H、Na、NO3 C、H、Fe、SO4、Cl D、Fe、NO3、K、Cl
+
2+
2--3+
-+
-
3+
2+
--2+
+
+
-
E. Fe、NO3、K、Cl
2+-+-
5、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（ ）
A.FeS
B.Fe2O3
C.FeCl3
D.Fe2(SO4)3
6、把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子
（ ）
A．是Fe3+和Cu2+ B．是Fe2+和Cu2+ C．是Fe2+和Fe3+ D．只有Fe2+ 7、根据Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化
性强弱顺序为
（ ）
A．Cu2+>Fe2+>Fe3+ B．Fe3+>Fe2+>Cu2+ C．Fe3+>Cu2+>Fe2+ D．Fe2+>Fe3+>Cu2+ 8、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用
（ ）
A．烧碱溶液 B．浓氨水 C．镁粉 D．铁粉
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