《Fe2+与 Fe3+ 的性质与转化》学案

【教学目标】

知识与技能：① 学会用化学方法鉴别Fe2+与Fe3+ ② 掌握Fe2+与Fe3+相互转化 ③ 利用所学氧化还原反应理论，指导元素化合物性质的学习。 过程与方法：在“理论——实验——理论”的过程中培养探究的技能与方法 情感态度与价值观：Fe2+、Fe3+的相互转化中体验对立统一的辨证唯物主义观点

【教学重点】① Fe2+、Fe3+的相互转化；② Fe2+、Fe3+的检验 【教学过程】

一、每课一题 ：1、请标出下列物质中铁元素的价态 ① Fe ② FeSO4 ③ Fe2(SO4)3 ④ FeO ⑤ Fe2O3 2、请从氧化还原角度，预测Fe2+、Fe3+各自应具有的性质

二、学习活动

分组讨论：Fe2+与Fe3+之间能否相互转化？若可以，又如何实现转化？

【探究活动】1.设计实验来证实Fe2+和Fe3+之间的转化 可选试剂：还原性铁粉、铜粉、硫（KSCN）溶液 、FeSO4溶液 、Fe2(SO4)3 溶液 、 H2O2 溶液（酸化）、淀粉KI试纸、酸性KMnO4溶液 实验目的 所选试剂 Fe2+ Fe2＋ Fe3＋ Fe3＋ Fe2＋

实验方案 实验现象 离子方程式 ↓Fe 3+ 实验目的 所选试剂 实验方案 实验现象 离子方程式 Fe3+ ↓Fe 2+ 2. Fe2+与Fe3+的检验

检验方法 Fe2+ Fe3+ 溶液的颜色 滴加KSCN溶液 【归纳小结】

Fe2＋

Fe3

＋

【课堂练习】

1、观察试剂瓶内硫酸亚铁溶液，推测其底部的固体是哪种物质？为什么要加入该物质？

2、除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3杂质，可加入 ；除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2杂质，可加入 ；

【学以致用】资料：如果误食过量亚钠NaNO2会使人急性中毒，原因之一NaNO2会使

Fe2+转化为Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力。生死时刻，假如你是医护人员，你准备怎么办？

【课堂小结】

【课后作业】

必做题：除去FeCl3溶液中少量CuCl2

1、所用试剂： 2、实验操作： 3、写出相应反应的离子方式： ; 选作题：① 尝试构建Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化关系图（“铁三角”）。 ② 运用本节所学知识来检验市场上的某品牌补血剂中是否含有Fe？

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