第06练 元素“位—构—性”的综合推断(原卷版)暑假分层作业高二化学(2024届一轮复习通用)

一、元素综合推断的具体方法

这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，解题的关键是正确推断元素。具体方法：

阅读题目（建立印象） → 根据题设特点（短周期元素原子结构特征，元素主要化合价的特征关系，元素及化合物的特殊性质，元素在周期表中的特殊位置等）→找出突破口→假设→验证。如：已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图：

则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。 二、主要考点

1.原子或离子半径大小，第一电离能、电负性大小比较 2.元素在周期表中的位置 3.气态氢化物的稳定性 4.元素金属性或非金属性

5.元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 6.元素间组成化合物的种类及性质 7.化学键

三、元素金属性、非金属性强弱的比较方法 1.元素金属性强弱的实验比较法。

(1)单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。 (2)单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。 (3)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。 (4)若Xn＋Y―→X＋Ym，则Y金属性比X强。 2.元素非金属性强弱的实验比较法。

(1)与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。 (2)单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。 (3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。 (4)An＋B―→Bm＋A，则B非金属性比A强。

－

－

＋

＋

3．元素性质递变规律

(1)同周期，从左到右，主族元素的金属性减弱，非金属性增强。 (2)同主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱。 四、“四看”突破粒子半径大小比较

1.“一看”电子层数：当最外层电子数相同，电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。4.“二看”原子序数：当核外电子数相同时，原子序数越大，离子半径越小。

2.“三看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

3.“四看”核外电子数：对于同元素，当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

1．（2023·浙江·校联考三模）前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，基态X原子的半径是所有原子中最小的，Y与X可形成室温下X2Y、X2Y2两种无色液体，基态Z原子的M电子层上p轨道为半充满状态，Y、Q同主族，W原子的价层电子排布式为3d54s2，下列说法不正确的是 ．．．

A．电负性：ZQY

B．简单离子半径：ZQYX

C．同周期中第一电离能比Q大的元素有1种

D．X、Y、W三种元素形成的某些化合物，可存在于某些使用后的碱性电池中

2．（2023·山东·校联考模拟预测）某点击化学试剂由原子序数依次增大的X、Y、M、Z四2的原子序数种短周期元素组成，其中基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，

191511是Y的两倍，19M衰变方程：aMbX20n21H。下列说法错误的是

A．简单氢化物的沸点：M>X B．简单氢化物还原性：Z>X>M

1415C．X2和X2互为同位素

D．元素Y的第一电离能小于同周期相邻两种元素的

3．（2023·重庆·统考三模）X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种：Z元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，Q元素的原子半径是前四周期中最大的，W元素基态原子内层轨道均排满电子。下列说法正确的是 A．电负性：XZY C．Q与Z可以形成多种化合物

B．Y2Z4属于酸性氧化物 D．W元素位于元素周期表的d区

4．（2023·湖南衡阳·校联考三模）前四周期主族元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，

其中W为宇宙中含量最多的元素，W与X、X与Y、Y与Z、Z与M原子序数差的数值可组成一个公比为2的等比数列。下列说法正确的是 A．简单离子半径：ZXY

B．X与氧气在加热条件下反应生成X2O2 C．W与Y或Z均可形成18e化合物 D．单质M的导电性良好

5．（2023·山东烟台·校联考模拟预测）X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是

A．Y在元素周期表中位于p区 C．离子半径：P2-Q-W3

B．第一电离能：Z>P>Q>X

D．氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z

6．（2023·湖北·校联考模拟预测）五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，Y的s能级电子数和p能级电子数相等， Z是至今发现的电负性最大的元素，M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Q的单质被广泛用作半导体材料。下列叙述中不正确的是 A．元素的第一电离能：XX>Y

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Q>M

7．（2023·云南曲靖·统考二模）X、Y、Z、W是短周期主族元素，工业上通过液化空气再分离获得X元素的单质X2；Y元素基态原子最外电子层的s、p能级上电子数相等；Z元素的+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是

A．X元素的最简单氢化物分子的空间构型为三角锥形 B．Y元素最高价氧化物的晶体类型为共价晶体 C．Z元素的离子半径小于W元素的离子半径 D．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

8．（2023·安徽·校联考三模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X

与Z同族，Y的第一电离能高于同周期的相邻元素，W的原子序数是X原子价电子数的4倍，下列说法正确的是 A．氢化物的沸点：W>X

B．Y在元素周期表中一定位于p区 C．最高价含氧酸的酸性：W>X>Z

D．X、Z元素形成的单质的晶体类型一定相同

9．（2023·山东聊城·校联考三模）某平面形分子常用于感光复印纸的生产，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是

A．原子半径：YXW B．元素Z的含氧酸是强酸

C．该分子中X、Y原子的杂化类型均为sp2 D．W、Y、Z形成的化合物不会含有离子键 10．（2023·重庆·重庆南开中学校考三模）白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是

A．基态Ni原子的简化电子排布式为：3d84s2 B．基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C．第一电离能：S>P>Cu

D．S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素

11．（2023·湖北荆州·统考模拟预测）某化合物A除在有机合成中有广泛的应用外，还可用作聚合引发剂、煤油抗氧化剂、杀菌剂、抗癌药和脑肿瘤的中子俘获疗法，其结构如图所示，W、X、Y、Z、N均为短周期主族元素，原子半径为Y>Z>N>W，X、Y基态电子排布中未成对电子数相同，下列说法不正确的是

A．最简单氢化物水溶液的pH：Z>Y>W B．第一电离能W>Y>N

C．该结构中所有原子均满足8电子稳定结构 D．X元素的最高价态为＋4

12．（2023·辽宁朝阳·朝阳市第一高级中学校联考二模）第二周期主族元素X、Y，基态原子均有两个未成对电子，可形成化学式为X3Y2，且分子中每个原子均满足8电子稳定结构。下列叙述错误的是

A．X3Y2的结构式为YXXXY

B．X与Y的氢化物的熔、沸点一定是前者低于后者 C．X3Y2分子中所有原子都在一条直线上

D．X3Y2分子很活泼，能与NH3、HCl等发生加成反应

13．（2023·天津河西·天津市新华中学校考模拟预测）一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。

下列判断不正确的是 A．第一电离能：XC．W与Z可按原子个数比2：1和1：1形成两种化合物 D．该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物

14．（2023·湖北·校联考模拟预测）金属M在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的3M(XY)2•MZX3。X、Y、Z为短周期主族元素，X的原子序数是Y的8倍，基态X和Z的未成对电子数相同，M是人体的必需微量元素之一。1molMZX3含有60mol质子。下列说法正确的是

A．3M(XY)2•MZX3中Z原子采用sp3杂化 B．同周期元素中第一电离能比X大的有3种

C．基态M原子核外电子排布式为[Ar]4s2 D．氢化物的沸点：X＞Z

15．（2023·福建三明·统考模拟预测）X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y元素基态原子的价层电子排布是nsnnp2n；Z、Q元素原子的最外层均只有1个电子，Z元素原子中只有两种形状的电子云，Q元素基态原子内层轨道均排满电子。下列说法正确的是 A．电负性：YXZQ C．Z2Y2的阴阳离子数之比为1：1

16．（2023·全国·统考高考真题）W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A．原子半径：XW C．Y与X可形成离子化合物

B．简单氢化物的沸点：XZ D．Z的最高价含氧酸是弱酸 B．ZX属于共价化合物

D．Q元素位于元素周期表的ds区

17．（2022·重庆·统考高考真题）R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最原子序数大于Y。

高化合价为+1。1mol化合物RZY3X含58mol电子。下列说法正确的是 A．R与X形成的化合物水溶液呈碱性 C．Y单质的氧化性比Z单质的弱

B．X是四种元素中原子半径最大的 D．Z的原子最外层电子数为6

18．（2022·福建·统考高考真题）某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A．简单氢化物沸点：ZW C．原子半径：YXZW

B．YW3分子的空间构型为三角锥形 D．最高价氧化物对应水化物的碱性：XY

19．（2022·河北·高考真题）两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是

A．在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构 B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强

C．将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅 D．Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关 20．（2022·海南·统考高考真题）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是 A．XW3是非极性分子 B．简单氢化物沸点：XY C．Y与Z形成的化合物是离子化合物 D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性 21．（2022·浙江·统考高考真题）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．X与Z形成的10电子微粒有2种 B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒 C．M2Z与MQ的晶体类型不同 D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 22．（2022·广东·高考真题）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A．原子半径：丁＞戊＞乙 B．非金属性：戊＞丁＞丙 C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应 23．（2022·湖南·高考真题）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 A．原子半径：X>Y>Z B．非金属性：Y>X>W C．Z的单质具有较强的还原性 D．原子序数为82的元素与W位于同一主族

24．（2022·全国·统考高考真题）化合物YW4X5Z84W2Z可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是

A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y25．（2023·辽宁·统考高考真题）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是

A．W与X的化合物为极性分子 C．Q的氧化物是两性氧化物

B．第一电离能Z>X>Y D．该阴离子中含有配位键