硫及其化合物
知识网络图 (7) (13) FeS2 CuSO4 (1) (10) (2)(5) (9) (11) (12) HS S SO SO H2SO4 BaSO4 223 (6) (3) (4) (8) (15) FeS H2SO3 Na2SO3 Na2SO4 (14)
方程式索引：
（1） H2S + CuSO4 == CuS↓+H2SO4
考点：强酸制弱酸的反例！
硫化铜黑色不溶于稀的顽固沉淀
实验室用硫酸铜吸收硫化氢防止污染也可以用此法检验硫化氢，但更专业的做法是用醋酸铅试纸，试纸变黑。
（2） H2S +2 NaOH == Na2S + H2O
考点：可以用碱液吸收硫化氢防污染。
注意硫化氢和氢氧化钠的量，1:2为正盐；1:1为酸式盐（NaHS）
（3） Na2S + H2SO4 == H2S↑ + Na2SO4
考点：强酸制弱酸，也可以用盐酸，但注意不能用。
可以制硫化氢
（4） FeS + 2HCl == H2S↑ + FeCl2
考点：实验室制硫化氢的方法
实验仪器：圆底烧瓶、分液漏斗 原理：强酸制弱酸
除杂：饱和NaHS溶液除HCl
干燥：只能用中性干燥剂，不能用浓硫酸和碱石灰干燥！ 收集：向上排气法
验满：湿润的醋酸铅试纸，接近瓶口变黑（PbS），证明即满。 尾气：通入碱液或硫酸铜溶液中
（5） H2 + S== H2S （6）H2S == H2 + S
CuS Na2S 考点：硫化氢不稳定，300度开始分解，1700完全分解。
（7）2H2S + 3O2 =点燃= 2H2O + 2SO2 2H2S + O2（不充足） =点燃= 2H2O + 2S
考点：硫化氢充分燃烧生成二氧化硫，如果不充分燃烧则生成硫。 注意硫化氢与氧气的量比关系，决定了产物的种类。 如果往氢硫酸中通入氧气，无论氧气是否过量，都只生成硫而不是二氧化硫。
（8）Fe + S =△= FeS
（9）2H2S + SO2 == 2H2O +3 S↓
考点：两种有毒性气体的综合处理
同学们要特别注意的是：S2- 与 SO32- 在酸性条件下也不能共存，发生的反应与（9）在原理上是相同的，有一年的推断题考到在溶液中生成浅黄色沉淀，很多同学都认为是AgBr实际上从哪道题来看是不对的。造成的原因就是忽视了S2- 与 SO32-的共存问题。
请同学们看下面的这道题：
22某无色溶液，其中可能存在的离子如下：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、S2、CO23、SO3、SO4。现＋＋＋＋－－－－－取该溶液进行有关实验，有如下结果，试回答有关问题 (1)沉淀甲是 ，生成沉淀甲的离子方程式为 。 (2)沉淀乙是 ，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 。 (3)沉淀丙是 ，如何用一化学实验来确定其成分 。 (4)综合上述信息，溶液中可以肯定存在的离子有 。
（10）（11）（12）三个方程式可以一起记忆，这是工业上制硫酸的三步反应。 （10）4FeS2 + 11O2 =高温= 2Fe2O3 +8 SO2 （11）2SO2＋O2ƒ2SO3
（12）SO3 + H2O == H2SO4
考点：三原料：黄铁矿、空气、%浓硫酸
三反应：4FeS2 + 11O2 =高温= 2Fe2O3 +8 SO2
2SO2＋O2ƒ2SO3 SO3 + H2O == H2SO4
三净化：除尘、洗涤、干燥
三设备：沸腾炉、接触室、吸收塔（见下图） 接触室三条件： 500度 常压 V2O5催化剂
三注意：原料的循环利用、尾气的净化和回收、用%浓硫酸
代替水防止酸雾
（13）2H2SO4（浓）+ C == CO2 +2SO2 + 2H2O
考点：浓硫酸会和一些金属或者非金属反应生成二氧化硫，高考会考察一些气体的
实验设计检验，大家请看我课上的总结笔记。
(14) 2Na2SO3 + O2 == 2Na2SO4
考点：亚硫酸盐不稳定。在空气中放置会转化成硫酸盐，存放时要注意变质问题。 同时亚硫酸根的检验以及亚硫酸根和硫酸根在一起的鉴别问题在课上我都
讲到了，请同学们看笔记啊。
（15）Na2SO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O +SO2↑
考点：二氧化硫的实验室制法，原理仪器同二氧化碳。 注意除杂通过饱和亚硫酸氢钠溶液
剩下的方程式比较简单，多是复分解型反应，请同学们自己填写上需要加入的物质。
