都匀市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 B．加入催化剂有利于合成NH3的反应 C．高压有利于合成NH3的反应

D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应 2． 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A. C. 在

与水反应时增大水的用量

改为与

的浓

与

反应制取

两溶液反应时，增大压强

B. 将稀

D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 3． 下列说法不正确的是 ．．．

A．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯 B．苯与浓在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应 C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性 D．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽 4． 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 生成物能量一定低于反应物总能量

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 同温同压下，

在光照和点燃条件的

不同

5． 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）

A．②③④ B．②④ C．①③ D．②④⑤

6． 在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）

3Z（g） ，反应过程

持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）

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A．Q点时，Y的转化率最大

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C．升高温度，平衡常数增大

D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 7． 【2017新课标1卷】已知

（b）、

（d）、

（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（ ）

A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 8． 已知在A. B. C. D.

和

条件下，

；；；；

燃烧生成水蒸气放出

热量，下列热化学方程式正确的是

9． 我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2\"电池。放电时该电池“吸入” CO2,充电时“呼出” CO2。吸入CO2时，其工作原理如右图所示。吸收的全部CO2中，有 2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是

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A．“吸入” CO2时的正极反应：4Na++ 3 CO2+ 4e -= 2Na2CO3+ C B．“呼出” CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动 C．“吸入” CO2时，钠箔为正极

D．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2,转移电子数为0.75 mol 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1NA B．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NA C．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42﹣ D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA 11．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却 B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C．常温下铁能被浓钝化，可用铁质容器贮运浓 D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 12．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是（ ）

A．该反应的类型为消去反应 B．乙苯的同分异构体共有三种 C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯

D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

13．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是

）+3H

A．N2（g2（g）=2NH3（g） △H=-2（a-b）kJ·mol-1

B．断裂0.5moIN2 （g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量 C．2NH3 （l）= N2（g）+3H2（g） △H=2（b+c-a） kJ·mol-1 D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多

14．【2017届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。下列说法错误的是（第 3 页，共 8 页

）A．糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒 B．工业酒精不能用来勾兑饮用酒水 C．葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量

D．米酒储存不当容易变质发酸，原因是乙醇被氧化成乙酸

15．【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（ ）

A．分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种

B．分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种 C．分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种

D．分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种 16． 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）

17．有4种碳架如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（ ） ．．

①a和e互为同分异构体 ②b是天然气的主要成分 ③d为平面型分子，属于芳香烃 ④b和c互为同系物 ⑤a、d、e的最简式相同

A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①④⑤

18．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）

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A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸 B．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液

C．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象 D．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

19．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是

A．X、Y、Z都是非金属单质 B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质 D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质 20． 下列说法正确的是（ ）

①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应

②向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失 ③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成 ④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失

⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag

⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3） 坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 ⑦碱性氧化物一定是金属氧化物

⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等

A．①②④⑥⑧ B．③④⑤ C．①⑤⑥⑦ D．③⑤⑦

二、填空题

21．甘蔗是我们生活中较为常见的经济作物。

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（1）B的分子式是 。 （现象）。

（3）写出C→D的化学方程式 。

（2）向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液，再加新制氢氧化铜，加热，可看到

22．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．得到的废液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl

﹣

．为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：

（1）FeCl3溶液和铜反应的离子方程式为__． （2）上述方框内物质A和X的化学式：A__，X__． 上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是__、__． 23．已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为，回答下列问题：

化学式

CO（g） H2（g） CH3OH（l） CH4（g） -285.8 -726.5 -0.3 △H/（kJ·mol-l） -283.0 （1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：_____________________________。 （2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为

CH3OH（l）△H=__________。

1CO（g）+H2（g）21CH3OH（g）△H=-45.4kJ·mol-1 2向容积为1L的密闭容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。

①相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=___________。

②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是___________ （填标号）。 a．升高温度

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b．将CH3OH（g）从体系中分离 c．充入He，使体系总压强增大 d．再充入0.10molH2和0.05molCO e．加入催化剂

③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将___________ （填“逆向”“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH（g），反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ，乙吸收的热量为Q2kJ，甲中CO的转化率为a1，乙中CH3OH的转化率为a2，则Q1+Q2=___________，a1+a2=___________。

24．①海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫________，该操作需要的玻璃仪器有________。

②某NaCl样品中可能含有SO42-，CO32-，为检验杂质离子的存在，采取如下实验步骤：样品

无明显现象

_______，该现象证明样品中不含有____。

③在后续实验中需要使用450mL0.5 mol·L- 1NaCl溶液，为配制该浓度NaCl溶液进行实验，需用托盘天平称取NaCl_______g。配制NaCl溶液时，若出现下列操作，会使配制浓度偏高的是（_____） A．天平砝码己锈蚀 B．配制过程中未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．转移溶液时有溶液溅出 D．定容时仰视刻度线

无明显现象。则加入的试剂A为_______，B为

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都匀市第三中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参）

一、选择题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C C B A D A A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C AC A A B D D B D D 二、填空题 21．

（1）C6H12O6 1分 （3）CHCH浓（2H）砖红色沉淀 1分

2SO4/△

3CH2OH＋3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O 2分 22．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe Cl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ Cl2+2Fe2+=2 Cl﹣+2Fe3+ 23．CH33OH（l）+ 2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ·mol-l -128.1kJ·mol-1 100 bd 正向变 90.8 1

24．萃取 烧杯、分液漏斗 盐酸 BaCl2溶液 SO42-、CO32 14.6 A

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不