高三化学用语(方程式)默写
一、默写下列化学方程式：
1．Na在空气中缓慢氧化4Na+O2==2Na2O，Na在空气中最终变为Na2CO3白色粉末。 2．Na在空气中燃烧2Na+O2 Na2O2(淡黄色)，现象：黄色火焰并有淡黄色固体生成。 3．潜水员呼吸面具中的反应：2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 4．Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 5．Mg在N2燃烧：3Mg+N2 Mg3N2 ,电子式 点燃 点燃
3－Mg2+［N 3－Mg2+。 Mg2+［N ∶］ ∶］
．． ∶． ． ．．
∶． ．
6．Mg在氧气中燃烧：2 Mg+ O2点燃 2MgO ，现象：产生耀眼的白光。
点燃 7．Mg在CO2中燃烧：2 Mg+ CO2 2MgO+C 。 高温8．Al与Fe2O3反应：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 。 高温 9．Al与Fe3O4反应：8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 。 铝热反应
10．工业制Al：2Al2O3 电解 4Al+3O2 ↑ 。
11．铁在Cl2中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3 ,反应现象 有棕色烟产生 ； 后应后固体溶于水，所得溶液颜色为 黄色或棕黄色 。
+2
铁和I共热：Fe +I △ FeI ；
2
22点燃 +3 +2
氧化性：
Cl2>I2>S
+2
细铁丝在硫蒸气中燃烧： Fe+S △ FeS(黑色固体) 。 点燃12．Fe在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 。
高温
13．Fe与水蒸气在高温条件下反应 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑ 。 14．Fe2O3与CO反应：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 , （工业炼铁）
Fe3O4与CO反应：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 。 15．Fe(OH)2在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 , 反应现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色 。
16．光亮的铜丝在硫蒸气中燃烧：2Cu+S 点燃 Cu2S(黑色) ，
17．Cu在Cl2中燃烧：Cu+Cl2 点燃 CuCl2 ,反应现象：有棕黄色烟产生 ，
反应后固体溶于水，所得溶液的颜色为 稀：蓝色；中等浓度：蓝绿色；浓：绿色 。 18．湿法炼铜：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ； 火法炼铜：Cu2S+2O2 Cu+SO2 。
19．少量的C和SiO2 2C+SiO2 Si+2CO↑ 。
过量的C和SiO2 3C+SiO2 SiC+2CO↑ 20．工业制Si： 2C+SiO2 Si+2CO↑，Si+2Cl2 SiCl4 ，SiCl4+2H2 Si+4HCl 。 21．工业制玻璃：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑，SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑；
制玻璃的原料：纯碱、石灰石、石英 ，玻璃的主要成分：SiO2、Na2SiO3、CaSiO3 。 22．SiO2和HF的反应：SiO2+4HF SiF4↑+2H2O 。 23．NO和O2通入水中：4NO+3O2+2H2O==4HNO3 。 24．NO2和O2通入水中：4NO2+O2+2H2O==4HNO3 。
25．雷雨发庄稼三反应：N2+O2==2NO（无色）、2NO+O2==2NO2（红棕色）、
3NO2+H2O==2HNO3+NO 。
26．氨的催化氧化：4NH3+5O2 △ 4NO+6H2O 。
27.工业合成氨的反应：N2+3H2 催化剂 2NH3 。
△ △
28.实验室制NH3：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O (固+固→)
NH3·H2O+CaO==Ca(OH)2+ NH3↑ (固+液→)
29．浓HNO3见光(或受热)分解：4HNO3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O (生成的气体做喷泉实验，无气体剩余) 。 30．C和浓HNO3反应：C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2 H2O（推断：红热固体与某溶液反应）。
△
31．磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5 ，现象： 有白烟生成 。 32．P在Cl2中燃烧：2P+3Cl2 2PCl3 ，PCl3+ Cl2==PCl5 ，
反应现象：有白色的烟雾产生（白烟：PCl5,白雾：PCl3）。
33．O2和O3的相互转化：3O2===2O3 ，2O3==3O2（O3是有特殊臭味的淡蓝色气体）。
MnO2
△
△ 放电
光照或△
高温、高压
高温 高温
+1
高温
高温
高温
高温 高温 高温
高温 高温
放电
催化剂
点燃 点燃
34．制O2：(1)固体加热法：2KClO3 2KCl+3O2↑, 2KMnO4 K2MnO4+MnO2 +O2↑； (2)固液反应： 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，2H2O2 2 2H2O2+O2 ↑ 。
35．Cu和浓H2SO4共热：Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+2H2O 。 2↑+2SO2↑+2H2O。 36．木炭和浓H2SO4共热：C+2H2SO4(浓) △ CO37．工业制H2SO4三反应：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ，设备： 沸腾炉 ；
2SO2+O2 △ 2SO3 ，设备： 接触室 ；
SO3+H2O==H2SO4 ，设备：吸收塔（用98.3％浓H2SO4吸收SO3）。
38．H2S气体与SO2反应：2H2S+SO2 ==3S+H2O(如SO2通入H2S溶液中，则S为淡黄色沉淀) 。 39．H2在Cl2中燃烧：H2+ Cl2 2HCl ，现象：苍白色的火焰，瓶口有白雾 。 40．工业制漂白粉反应：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ,
漂白粉的主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2 ，有效成分：Ca(ClO)2 。 41．漂白粉在空气中失效反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO , 2HClO===2HCl+ O2↑ 。
42．实验室制Cl2反应：MnO2+4HCl(浓) △ MnCl2+Cl2↑+2H2O 。
43．实验室制HCl反应：NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑(固+液)，NaHSO4+NaCl △ NaSO+2HCl↑。 Na2SO4+HCl↑(固+固)；加热时总反应：2NaCl+H2SO4(浓) △ 2444．F2通入水中：2F2+2H2O== 4HF+O2↑ 。 45．AgI的见光分解：2AgI===2Ag+I2 。 二、默写下列离子方程式：
1．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O H++Cl-+HClO 。 2．Cl2与NaOH反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O 。
2+
3．实验室制备Cl2：MnO2+4H++2Cl- △ Mn+Cl2↑+2H2O。 4．Cl2与KI反应：Cl2+2I-==2Cl-+I2 。 5．AgNO3与KI反应：Ag++I-==AgI↓(黄色) 。 6．Na和H2O反应：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑ 。 7．Na2O2和H2O：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑ 。 8．少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-==CO32-+H2O ，
过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-==HCO3- 。 9．实验室制SO2：SO32-+2H+ ==H2O+SO2↑
(化学方程式：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+ H2O)。 10．H2SO4与Na2S2O3反应：S2O32-+2H+==S↓+SO2↑+H2O 。 11．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O==4H++SO42-+2Br- 。 12．SO2通入FeCl3溶液中：SO2+2Fe3++2H2O==SO42-+2Fe2++4H+ 。 13．Cu与稀HNO3反应：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O 。 14．Cu与浓HNO3反应：Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O 。 15．过量的Fe与稀HNO3反应：3Fe+8H++2NO3-==3Fe2++2NO↑+4H2O 。 16．Fe与足量的稀HNO3反应：Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O 。 17．Si与NaOH反应：Si+2OH-+H2O==SiO32-+2H2↑。
18．SiO2与NaOH反应：SiO2+2OH-==SiO32-+H2O（盛碱液的试剂瓶为何不能用玻璃塞）。 19．少量CO2通入Na2SiO3溶液中：
CO2+SiO32-+H2O==CO32-+H2SiO3↓(CO2过量时生成HCO3) 。 20．Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ 。 21．Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O 。 22．Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 。 23．Al(OH)3与HCl反应：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 。 24．Fe3O4与稀盐酸：Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O。
25．Fe(OH)3与HI：2Fe(OH)3+6HI==2FeI2+I2+6H2O，2Fe(OH)3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2O －
MnO
高温 催化剂 点燃
光照
微热
光照
26．AlCl3与过量的浓氨水：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ （实验室制Al(OH)3） 。 27．AlCl3与NaAlO2反应：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓ 。 28．AlCl3与Na2CO3反应：2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑ 。 29．泡沬灭火器原理：Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑ 。
30．AlCl3与Na2S反应：2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑ 。
- 31．少量CO2通入NaAlO2溶液中：CO2+2AlO2-+3H2O ==2Al(OH)3↓+CO32- （CO2过量时生成HCO3-）。 32．NaAlO2和NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O==Al(OH)3↓+ CO32- 33．等物质的量的NaHCO3与Ba(OH)2溶液混和：HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O . 34．少量Ba(OH)2滴入到NaHCO3溶液中：Ba2++2OH-+2HCO3-==BaCO3↓+2H2O+CO32- 。
NaHCO3滴入到Ba(OH)2溶液中：HCO3-+ Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O 。
35．将Mg(HCO3)2滴入到NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32- 。 36．FeCl3和KSCN溶液混和：Fe3+ +3SCN-==Fe(SCN)3（红色溶液）。 37．FeCl3溶液中加过量的氨水：Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+ 。 38．FeCl滴入沸水中制Fe(OH)胶体：Fe3++3HO △ Fe(OH)胶体+3H+ 。
3
3
23()．
39．Fe与FeCl3反应：Fe+2Fe3+==3Fe2+ 。
40．银氨溶液的制备：向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，至产生的白色沉淀恰好溶解为止。
+
Ag++2NH3· H2O==Ag(NH3)2+2H2O。 溶液中通入少量或过量CO： 41．在 ONa 2
OH O- OH ONa
+H2O+CO2→ +NaHCO3( +H2O+CO2→ +HCO3-)
三、默写下列电极反应：
1．钢铁生锈：(1) 析氢腐蚀：正极2H++2e-==H2↑ ，负极 Fe-2e-==Fe2+ ; (2) 吸氧腐蚀：正极2H2O+O2+4e-==4OH- ，负极 Fe-2e-==Fe2+ 。 2．惰性电极电解NaCl溶液： 阴极 2H++2e-==H2↑ ；阳极 2Cl--2e-==Cl2↑;
总反应 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。
电解
电解
3.惰性电极电解CuSO4溶液：阴极 2Cu2++4e-==2Cu ，阳极 4OH--4e-==2H2O+O2↑ , 总反应 2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4 。 4．惰性电极电解AgNO3溶液：阴极 4Ag++4e-==4Ag ，阳极 4OH--4e-==2H2O+O2↑ , 总反应 4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 。 5．甲醇在KOH碱性介质中的燃料电池，正极6H2O+3O2+12e-==12OH- ，
负极2CH3OH+16OH--12e-==2CO32-+12H2O ,
总反应2CH3OH+3O2+4OH-==2CO32-+6H2O 。
6．氢氧燃料电池总反应： 2H2+O2==2H2O
(1)酸性介质：负极： H2-2e-==2H+, 正极：O2+4H++4e-==2H2O (2)碱性介质：正极：O2+2H2O+4e-==4OH- ，负极：H2-2e-+2OH-==2H2O (3)熔融氧化物介质：正极： O2+4e==2O2- ，负极：2H2-4e-==4H+
－
电解
