初中化学基础知识填空(很全)

初三化学中考总复习知识点汇总

绪 言

1、化学是一门研究 的 基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.

2、化学变化和物理变化的根本区别是： 。化学变化中伴随发生一些如 等现象。

3、物理性质： 。如： 等 4、化学性质： 。如： 等 5、碱式碳酸铜加热后， 。 Cu2(OH)2CO3— 6、我国的某些化学工艺像 、 、 ，发明很早，对世界文明有巨大贡献。

空 气

1、空气中氧气含量的测定：实验现象： 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是： 2、法国化学家 提出了空气 先后用不同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按 计算，大约是 。 空气的成分以氮气和氧气为主，属于 物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为 和 两类，气体污染物较多是 ，这些气体主要来自 。

水

1、水的污染来自于

2、电解水实验可证明：水是由 组成的；在化学变化中， 3、电解水中 产生 ， 产生 ，体积比（即分子个数比）为 ，质量比为 ，在实验中常加 硫酸 或 氢氧化钠 来增强水的 。通的是 电。

O2、H2、CO2、CO、C

1、氧气是无色无味，密度比空气 ， 溶于水，液氧是 色。 氢气是无色无味，密度 ， 溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气 ， 溶于水。CO2固体是 。 一氧化碳是无色无味，密度比空气 ， 溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气 ， 溶于水。

甲烷俗名 （ 的主要成分是甲烷）

2、金刚石（C）是自然界中 的物质，石墨（C）是 的矿物之一，活性炭具有强烈的 性，焦炭用于 ，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的 性。

1

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是： 。 生铁和钢主要成分都是铁，但物理性质不同的原因是： 。 3、反应物状态是 ，制气体时则用制 的发生装置。 反应物状态是 ，制气体时则用制 的发生装置。 密度比空气 用向 排空气法 于水用排水法收集。 密度比空气 用向 排空气法

CO2、HCl 只能 用向 排空气法 NH3 只能 用向 排空气法 CO、只能 用 4、① 实验室制O2的原理是： 含氧化合物的分解

（方程式） KClO3

KMnO4 H2O2

工业上 制O2的方法是： 法 （ 变化） 原理：利用N2、O2的 不同， 先被蒸发，余下的是液氧（贮存在 色钢瓶中）。 ② 实验室 制H2的原理是： 利用活泼金属与稀酸（稀盐酸、稀硫酸）反应。 Zn+H2SO4— Zn+HCl— ③ 实验室CO2的药品是： 。

不能用浓盐酸的原因是 ，也不能用硫酸的原因 是 。

CaCO3 + HCl — 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3 — 5、氧气是一种 色 味的气体，具有 性，是一种常用的氧化剂。 ①C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出 。 ②S和O2反应的现象是：在空气中 火焰，在氧气中 的 火焰，生成 气味的气体（SO2 ）。

③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒 ，生成 P2O5。（用于发令） ④（银白色）Mg和O2反应的现象是： 。（用于照明弹等） ⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是： ，

实验注意事项： ⑥H2和O2的现象是： 燃烧产生 的火焰。 ⑦CO和O2的现象是：燃烧产生 的火焰。 ⑧CH4和O2的现象是：燃烧产生 的火焰。

酒精燃烧 C2H5OH + O2— 甲醇燃烧 CH3OH + O2— 6、H2、CO、C具有相似的化学性质：① ②

① 可燃性 H2 + O2 — 性气体点燃前一定要检验

2

CO + O2 ————

C + O 2 ———— （氧气充足）

C + O2 ———— （氧气不足）

②还原性 H2 + CuO — C + CuO — CO + CuO —

7、CO2 ①与水反应： CO2+H2O— （紫色石蕊变红色）

②与碱反应： CO2+Ca(OH)2— （检验CO2的方程式） ③与灼热的碳反应：CO2 + C —

8、①除杂：CO[CO2] CO2 + NaOH — CO2[CO] CO + CuO — CaO[CaCO3] CaCO3 —

②检验：CaO[CaCO3] CaCO3 + HCl — ③鉴别：H2 ，

O2 ， CO ， CH4 ， CO2 。

9、乙醇的化学式 ，俗名 ，工业酒精中常含有 的甲醇（ ） 乙酸又名 ，同碳酸一样，能使紫色石蕊变 。无水醋酸又称 冰醋酸 。 当今世界上最重要的三大矿物燃料是： ； 是工业的粮食， 是 工业的血液 。其中气体矿物燃料是：天然气，固体矿物燃料是煤， 是最理想的清洁燃料（ ）

铁

1、铁的物理性质： 金属光泽， ，有良好的延性和展性，是电和热的导体。 2、铁生绣实际上是 等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O（红棕色）。3全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的

3

3、防止铁制品生绣的方法：①保持铁制品表面的 ，②在铁制品的表面涂上一层 。具体操作是：①在其表面刷 ，②在其表面 ，③金属制品表面 ，④通过化学反应使铁制品的表面生成 。

4、 ：除前三种以外都是，如Cu、Zn、Al

5、合金（ ）：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具 的物质。 有：生铁和钢（ ）

生铁的含碳量在 之间，钢的含碳量在 之间。

生铁分为 ，球墨铸铁具有很高的机械强度，某些场合可以代替钢。 钢分为 。

6、炼铁的主要设备是 ，主要原料是 。原理： 。（不能：置换）

炼钢设备： 。 原理： 7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。

低碳钢和中碳钢用来制造机械零件，钢管。高碳钢用来制刀具、量具和模具。

8、锰钢中合金元素为锰， ；不锈钢中合金元素为铬、镍， ；硅钢中合金元素为硅， ；钨钢中合金元素为钨， 。

9、导电性： ，铝和锌在空气中能形成一层 ，可阻止进一步氧化。铜生锈是 发生的反应。 。

溶液

1、溶液的特征： 。 ①加水②升温

饱和溶液 不饱和溶液 ①增加溶质②降温③蒸发溶剂

饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：① ②

对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。

2、20℃时，易溶物质的溶解度为 ，可溶物质的溶解度 ，微溶物质的溶解度为 ，难溶物质的溶解度为 。

3、分离：KCl和MnO2方法为 ，步骤： ，

NaCl和KNO3方法为 ，步骤： 。（ ） 对溶解度受温度变化不大的物质采用 的方法来得到晶体（如NaCl）。

对溶解度受温度变化比较大的物质采用 的方法来得到晶体（如KNO3、CuSO4） 冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为 。

4、碘酒中溶质是 ，溶剂是 。盐酸中溶质是 ，石灰水中溶质为 ，食盐水中溶质为 ，氧化钙溶于水溶质为 ，三氧化硫溶于水溶质为 ，胆矾

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CuSO4·5H2O溶于水溶质为 ，医用酒精中溶质为 。

组成与结构

1、分子是保持物质 的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是 中的最小粒子。

例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化学性质的最小粒子是 ；保持水银的化学性质的最小粒子是 。在电解水这一变化中的最小粒子是 。

原子中： 。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）。

由于原子核所带电量和核外电子的 ，因此整个原子不显电性（即电中性）。

2、①由同种元素组成的 叫单质（由一种元素组成的物质 是单质，也可能是混合物，但 不可能是化合物。）

②由 构成的物质 是纯净物，纯净物 是由一种分子构成的。

③由不同种元素组成的纯净物 是化合物；由不同种元素组成的 是化合物，但化合物 是由不同种元素组成的。 纯净物与混合物的区别是 。 单质和化合物的区别是 。

④由 组成的，其中 的化合物叫氧化物。氧化物 是含氧化合物，但含氧化合物 是氧化物。

⑤元素符号的意义： 。

⑥化学式的意义： ⑦物质是由 构成的。

由原子直接构成的： 。

由分子直接构成的： 如H2、O2、N2、Cl2等、 、 如磷、硫等。分子又是由原子构成的。

共价化合物是由 组成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。

由离子直接构成的： （ ）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。

3、决定元素的种类是 ，（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是 。

，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。

素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

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已知RO32-有32个电子，则R的质子数为：R+8×3+2=32 质量守恒定律

1、在一切化学反应中，反应前后① ，② ，③ ，所以反应前后各物质的质量总和相等。 小结：在化学反应中:

的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；

的是：①物质的种类②分子的种类； 的是分子的数目。

书写化学方程式应遵守的两个原则：一是 ，二是 ，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。 酸、碱、盐

1、 NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电， 能导电，所以 能导电，但 不导电。

2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的 ？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子） 3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷 等于阴离子所带的负电荷 ，所以整个溶液 。

例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：3n+2×2n=5n+2x，则x=

4、盐中一定含有金属离子或金属元素（ ） 碱中一定含有金属元素（ ） 化合物中一定含有非金属元素（ ） 碱中一定含有氢氧元素（ ） 酸中一定含有氢元素（ ） 有机物中一定含有碳元素 ）

5、使紫色的石蕊试液变红的溶液 ，但 ；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）

使紫色的石蕊试液变蓝的溶液 ，但 。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）

i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。 ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）

iii. 与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应） iv. 与碱反应生成盐和水（一定反应）

v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）

7、溶液的 常用pH来表示， 时溶液呈中性， 时呈酸性， 时呈碱性。

时呈酸性， 。

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蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7； ， 。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用 ，测定时， 。pH数值是整数。 8、碱的通性

由于碱在水溶液里都能电离而生成 ，所以它们有一些 的化学性质。

(1) 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件： ）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。 。

(2) 碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件： ，例如Cu(OH)2+CO2不反应

(3) 碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。 的反应叫做中和反应。 (4) 碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件： 。 9、盐的性质

①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：① ② ②盐与酸反应 （与前面相同） ③盐与碱反应 （与前面相同）

④盐与盐反应 条件： 。 10、氧化物

① 定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物， 是碱性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物， 。（除CO、H2O外）

② 性质

碱性氧化物大多数不溶于水中， 外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。

酸性氧化物大多数溶于水（ ）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。

11、物质的检验

酸液（H+）： 用紫色石蕊试液 碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。

盐酸和Cl-： 硫酸和SO42-： 区别Cl-和SO42-： CO32-：用盐酸和石灰水

铵盐（NH4+）： 。 12、物质的俗名或主要成分、化学式：

氢氯酸（俗名为盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO （生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火

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碱、烧碱、苛性钠） 氯化钠NaCl（食盐） 粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解 尿素CO(NH2)2

工业盐中含有亚钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3·10H2O 波尔多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O （蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物 有关物质的颜色：

Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色 Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色

Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色 CuSO4·5H2O是蓝色 Cu（紫）红色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀

KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色 13、用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中 。

⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中 。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。 ⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中 。

⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中 。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。 ⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中 。

⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。 ⑺ 。

⑻ ：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。

⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。

⑾ NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl ⑿ 熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]

⒀ 粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2 工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚钠） 工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3 CaO中含有杂质是CaCO3

⒁ 检验 3溶液 检验 溶液 溶液

⒂ 改良酸性土壤用Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3— 制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—

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波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe— 不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl 14、制碱

（1）可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O= Ca(OH)2 ②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

△

（2）不溶性碱 碱和盐反应 2Cu+O22CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O， CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl

△

可受热分解：Cu(OH)2CuO+ H2O

制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe 制盐例如MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl 实验部分

1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）

A： 加热： 等 B：能 加热： C： 加热： （1）试管 常用做① 试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器

（2）烧杯 主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做 的物质间的反应

（3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶

①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器

（4）锥形瓶 常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。

（5）蒸发皿 通常用于溶液的浓缩或蒸干。 （6）胶头滴管 用于 液体。

注意： ①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 ②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） ③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 ④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用

（7）量筒 用于量取 体积液体的仪器。

不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热 。 也不能②在量筒里进行化学反应 注意： 在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），

读数时应将量筒 放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体 保持在同一水平面。

（8）托盘天平 是一种 仪器，一般精确到 。注意：称量物放在 ，砝码按 的顺序放在 ，取用砝码要用 ，不能直接用手，天平不能称量 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上 ， 的药品或 的药品（如氢氧化钠固体）

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必须放在 中称量。

（9）集 气 瓶 ①用于收集或贮存少量的气体 ②也可用于进行某些物质和气体的反应。 （瓶口是磨毛的）

（10）广 口 瓶 （ ） 常用于盛放 试剂，也可用做洗气瓶

（11）细 口 瓶 用于盛放 试剂 ，棕色的细口瓶用于盛装需要 保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用 ，不能用 。

（12）漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

（13）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的 ，形成“液封”，（ ）

（14）分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量

（15）试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的 （16）铁架台 用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。 （17）酒精灯 ①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 ②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）

③酒精灯的外焰最高， 应在外焰部分加热 先预热后集中加热。 ④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）

⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险） ⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用 扑盖。

（18）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。 （19）燃烧匙

（20）温度计 刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。

（21）药匙 用于取用 或 的固体药品，每次用前要将药匙用 揩净。 2：基本操作

（1） 药剂的取用：“三不准”① ② ③ 注意：已经取出或用剩后的药品不能再 。 A：固体药品的取用

取用块状固体用镊子（具体操作：（ ）；取用 的药品时要用药匙或纸槽（具体操作： ） B：液体药品的取用

取用 时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞 在桌上，标签 ，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口） （2）物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； 给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚

A：给试管中的 试管一般与桌面成 角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人

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B：给试管里的 ： （防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热

注意点： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在 上。 （3） 溶液的配制

A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有

B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把 C：一定溶质质量分数的溶液的配制

① 的配制过程 用到的仪器：托盘天平、 、量筒、 、烧杯、玻璃棒

② 的配制过程 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

（4） 过滤 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。 操作要点：“ ” “一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；

“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；

“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁

（5） 蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、 玻璃棒、酒精灯、铁架台

注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌， ，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用 ，后放在 上

B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。 （6）仪器的装配 装配时， 一般按 的顺序进行。

（7）检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。

（8）玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加 洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用 刷

洗。清洗干净的标准是： （9）常用的意外事故的处理方法

A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用 。 B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用 溶液冲洗。

C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。 D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上 。 3、气体的制取、收集

（1）常用气体的发生装置

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A：固体之间反应且需要加热，用制 装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。 B：固体与液体之间且不需要加热，用制 装置（CO2）；一定不需要酒精灯。 （2）常用气体的收集方法

A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（ 用排水法）

B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（ 只能用向上排空气法） C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体 排气法：导管应伸入瓶底 4、气体的验满：

O2的验满：用带余烬的木条 。

CO2的验满：用燃着的木条 。证明CO2的方法是用 。 5、常见气体的净化和干燥 （1）气体的净化（除杂）

H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水 CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用铜网 O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物） （2）气体的干燥（除去水）

干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性） 酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；

碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。 注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜； 除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。 6、指示剂的使用 使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。 操作方法： 紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色； 无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

7、溶液的 常用pH表示，测定pH最简单的方法是 。 PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大碱性越强，pH越小酸性越强； ， 。

8、证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-）： 证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）： 证明碳酸盐（CO32-）：

证明铵盐（NH4+）： 。 9、（1）试管夹应夹在的 ，铁夹应夹在 。

（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的 ，反应时试管内的液体不超过试管容积的 。

（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的 ，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸

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发皿容积的 ；酒精灯内的酒精不得超过其容积的 ，也不得少于其容积的 。 （4）在洗涤试管时试管内的水为试管的 ）；在洗气瓶内的液体为瓶的 ；如果 时应取少量， ， 只要 ；加热试管内液体时，试管一般与桌面成 ，加热试管内的固体时，试管 倾斜。 1、默写1—18号元素的符号和名称：（P59） 符号： 名称： 2、默写常见元素的化合价：

+1 ；+2 ；+3 ；+4 ； +1、+2 ；+2、+3 ；+2、+4 ；+4、+6 -1 ；-2 ；-3 。 3、默写常见原子团的符号和化合价： 名 称 符 号 化合价 铵 根 NH4 +1 氢氧根 OH -1 根 NO3 -1 硫酸根 SO4 -2 碳酸根 CO3 -2 磷酸根 PO4 -3

4、、默写金属活动性顺序：（由强到弱）（P162） 元素符号： 元素名称： 5、部分酸、碱、盐的溶解性规律： 1、酸： 全部溶于水 ；

2、碱： 大多数不溶于水， 溶于水， 微溶； 3、盐：a、 四类盐都易溶于水；

b、盐酸盐（即氯化物） ， 只有AgCl不溶于水 ；

c、硫酸盐 ， 不溶于水 ， 、 微溶于水 ；

d、碳酸盐 ， 、 溶于水 ， 微溶于水 。

化学方程式汇总

一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：

点燃

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO

点燃

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4

13

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热

2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃

2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃

2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃

2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃

SO2

8. 碳在氧气中 ：C + O2 点燃

CO2

9. 碳在氧气中 ：2C + O2 点燃

2CO （2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃

2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃

CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃

2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电

2H2↑+ O2 ↑

14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热

2CuO + H2O + CO2↑

15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热

K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温

CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热

Cu + H2O

20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温

2Cu + CO2↑

21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温

4Fe + 3CO2↑

22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温

3Fe + 2CO2↑

23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热

Cu + CO2

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温

2Fe + 3CO2

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温

3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

14

35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36. 铜和汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ .硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

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68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热

CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

16