长子县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 下列实验方案合理的是（

）

A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入银溶液

B．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷

D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯2． 下列水溶液一定呈中性的是（ A. pH=7的溶液

C. c（H+）=c（OH-）的溶液 3． 下列描述中正确的是（

）

B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液

D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液）

A．纯碱溶于热水后去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应

B．NH3（g） + HCl（g） = NH4Cl（s） 在较低温度下能自发进行，说明该反应的ΔH>0

C．500℃、30 MPa下，将7 g N2和3 g H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

D．甲烷的燃烧热（ΔH）为－0.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）＝ CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－0.3 kJ·mol－14． 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是

A．B 的阳离子的氧化性比A 的阳离子强，说明A 元素的金属性一定比B 元素强B．发生氧化还原反应时，A 原子失去电子比B 原子多，则A 的金属性一定比B 强C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色

D．一定量的氯气通入30mL 10.00 mol/L 的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.155． 由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ A．铁

B．锌

C．铝

D．镁

）

6． 体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是

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A．XOH是弱碱

B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3

C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10-10.2

D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小

7． 向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n（mol）与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。以下结论错误的是（

）

A．X是盐酸，Y是NaOH溶液，且c（Y）＝2c（X）B．原混合液中，c（Al3＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝1∶1∶5C．X是NaOH溶液，Y是盐酸，且c（NaOH）∶c（HCl）＝2∶1D．从7至9相应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O

8． 已知在酸性介质中，MnSO4 与（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生反应：Mn2++S2O82-→MnO4-+SO42-，下列说法正确的是,

A．反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH 增大B．氧化性：S2O82->MnO4-C．该反应中酸性介质可以为盐酸

D．0.1mol 氧化剂参加反应，转移电子0.5 mol

9． 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前,向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。

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已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是

A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液

B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D．装置J收集的气体中一定不含NO

10．T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应 COC12gƒC12gCOg，经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是

175B．反应在前2s的平均速率vCO0.015mol·L-1·s-1

A．T K时该反应的化学平衡常数为

C．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c（C12）=0.038mol·L-1，则反应的△H<0D．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大11．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确的是A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物：D. 同素异形体：

、、

、

、

C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉

、金刚石

12．常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是

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A. H3AsO4的第一步电离常数Ka1>0.01

B. pH=7.0时．溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2

D. pH=12时，c（H+）=3c（AsO43-）+2c（HAsO42-）+c（H2AsO4-）+c（OH-）13．下列有关有机物的说法正确的是（

）

A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．1mol苹果酸[HOOCCH（OH）CH2COOH]可与3 mol NaHCO3发生反应C．酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OHD．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

14．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得诺贝尔奖。已知青蒿素分子结构如下图所示，下列说法中不正确的是

A．青嵩素分子中所有的碳原子不可能在同一平面内B．青嵩素在酸或碱催化条件下可以水解

C．青蒿素分子含三种官能团，分子结构稳定，受热不易分解D．青蒿素难溶于水，可采用有机溶剂萃取后蒸馏提取

15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A．1 mol N2所含有的原子数为NA

B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

16．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25 ℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。下列说法错误的是

A．25 ℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10－6

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B．使用该漂白剂的最佳pH为3.0

C．25 ℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO）＋2c（OH－）

D．该温度下的NaClO2溶液中c（Na＋）＞c（ClO）>c（OH－）>c（H＋）

二、填空题

17．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

（1）实验原理

用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为____________________________。

再用I－将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+，反应的离子方程式为MnO(OH)2+2I－+4H+3H2O。然后用Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2+2Na2S2O3

（2）实验步骤

①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_________________________；②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；

③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液；④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；⑥重复④的操作；

⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴___________________作指示剂；⑧用0.005 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。（3）数据分析

①若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为__________(单位：mg·L－1)。

“偏大”、“偏小”或“不②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将___________(填变”)。

Mn2++I2+

2NaI+Na2S4O6。

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③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________________。

18．已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为，回答下列问题：

化学式

△H/（kJ·mol-l）

CO（g）-283.0

H2（g）-285.8

CH3OH（l）-726.5

CH4（g）-0.3

（1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：_____________________________。（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为△H=-45.4kJ·mol-1

向容积为1L的密闭容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。

①相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=___________。

②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是___________ （填标号）。a．升高温度

b．将CH3OH（g）从体系中分离c．充入He，使体系总压强增大d．再充入0.10molH2和0.05molCOe．加入催化剂

③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将___________ （填“逆向”“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH（g），反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ，乙吸收的热量为Q2kJ，甲中CO的转化率为a1，乙中CH3OH的转化率为a2，则Q1+Q2=___________，a1+a2=___________。

19．现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中（如图），每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下表：

实验分组①②③④

所用金属A、CuC、DA、CB、Cu

电子流向A→CuD→CC→ACu→B

CH3OH（l）△H=__________。

1CO（g）+H2（g）21CH3OH（g）2第 6 页，共 10 页

⑤…………

根据上述情况，回答下列问题：

（1）五种金属的活动性按从大到小的顺序是____________________。（2）在①中，Cu片上观察到的现象是____________________。（3）在②中，溶液中H＋向金属片________移动。

（4）如果实验⑤用B、D作电极，则导线中电流方向为________（填“B→D”或“D→B”）。

20．“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、S02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

（1）已知: ①NO2+CO吸收的能量分别为

NO2

CO

CO2

NO

CO2+NO该反应的平衡常数为K1（下同）,每1mol下列物质分解为气态基态原子

812kJ

②N2（g）+O2（g） ③2NO（g）+O2（g）

1076kJ1490kJ632kJ

2NO（g） △H=+179.5kJ/mol K22NO2（g） △H=-112.3kJ/mol K3

写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式_______________，该热化学方程式的平衡常数K=_________（用K1、K2、K3表示）。

（2）在体积可变的恒压（p总）密闭容器中充入1molCO2 与足量的碳，让其发生反应: C（s）+ CO2（g）

2CO（g） △H>0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。

①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v（正）___v（逆）（填“>”“<”或“=\"），平衡___移动（填“正向”“逆向”或“不”。下同）；若充入等体积的CO2 和CO，平衡____移动。②CO体积分数为40%时，CO2 的转化率为_______。③已知: 气体分压（p

分）=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡

Kp常数的表达式为

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__________；925℃时,Kp=______（用含p总的代数式表示）。

（3）直接排放含SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。可用NaOH吸收，所得含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图所示。

①若是0.1mol/LNaOH 反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2 溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因___________________。

21．某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。

装置

现象

电解一段时间时，阳极石墨表面产生气体，阴极石墨上附着红色物质，烧杯壁变热，溶液由蓝色变为绿色

（1）甲认为电解过程中阳极产生的_________是溶液变绿的原因。（2）乙查阅资料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl-[CuCl4]2-浓度增大的原因：________________。

（3）丙改用下图装置，在相同条件下电解CuCl2溶液，对溶液变色现象继续探究。

装置

现象

[CuCl4]2-（黄色） ΔH＞0。据此乙认为:电解过

程中，[CuCl4]2-（黄色）浓度增大，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。乙依据平衡移动原理推测在电解过程中

电解相同时间时，阳极石墨表面产生气泡，溶液仍为蓝色；阴极石墨上附着红色物质，溶液由蓝色变为绿色；U型管变热，冷却后阴极附近溶液仍为绿色

丙通过对现象分析证实了甲和乙的观点均不是溶液变绿的主要原因。丙否定甲的依据是________，否定乙的依

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据是________________。（4）丙继续查阅资料：

i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]-，[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色

ii. 稀释含[CuCl2]-的溶液生成CuCl白色沉淀据此丙认为：电解过程中，产生[CuCl2]-掺杂Cu2+后呈黄色，与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。丙进行如下实验：

a．取电解后绿色溶液2 mL，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉，向其中加2 mL浓盐酸，加热获得含[CuCl2]-的黄色溶液。c. 冷却后向上述溶液……

d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀释，静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。① a的目的是__________________。

② 写出b中生成[CuCl2]-的离子方程式：____________________。③ 补充c中必要的操作及现象：____________________。

丙据此得出结论：电解时阴极附近生成[CuCl2]-是导致溶液变绿的原因。22．12 g某有机物X完全燃烧后生成17.6 g CO2和7.2 g H2O。

（1）如果X是有刺激性气味的气体，且具有还原性，那么它的结构简式为____________。

（2）如果X是有刺激性气味的无色液体，跟金属钠、碳酸钠均能反应并放出气体，那么它的结构简式为____________。

（3）如果X是易挥发有果香气味的无色液体，并能水解，那么它的结构简式为____________。

（4）如果X的相对分子量为90，跟醇、羧酸都能发生酯化反应，而且两分子的X之间互相反应生成如下环

酯：。那么X的结构简式为：____________。

（5）如果X的分子中有6个碳原子，既具有多元醇的性质，又具有还原性，那么它的结构简式为_____________________________________________。

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长子县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参）

一、选择题

题号答案题号答案

1B11B

2C12C

3A13D

4D14C

5C15D

6C16B

7A

8B

9D

10A

二、填空题

17．（1）2Mn2++O2+4OH－

2MnO(OH)2

（2）①赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰⑦淀粉溶液

（3）①7.8 mg·L－1 ②偏大

③若碱过量，则Mn(OH)2不能全部转变为Mn2+，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应18．CH3OH（l）+ 变 90.8 1

19．D＞C＞A＞Cu＞B 有无色气泡生成 C B→D20．2NO（g） +2CO（g）

N2（g） +2CO2（g） △H=-759.8 kJ/mol

> 正向 不 ②25%

3O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ·mol-l -128.1kJ·mol-1 100 bd 正向 不2 23.04p总 c（Na+）>c（SO32-）>c（HSO3-）>c（OH-）>c（H+） 因为亚硫酸氢根离子存在电离平衡HSO3-H++SO32-，加入氯化钙后，Ca2++SO32-=CaSO3↓，使平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH减小

[CuCl4]2－正向移动 阳极附近溶液仍为蓝色 U型

21．Cl2 电解过程放热导致温度升高，Cu2+ + 4Cl－Cu

管冷却后阴极附近溶液仍为绿色 证明在上述实验条件下，电解后的绿色溶液中存在[CuCl2]－ Cu2+ + 4Cl－+

2[CuCl2]－ 加入CuCl2蓝色溶液，直至溶液颜色与电解后绿色溶液基本相同

22．HCHO CH3COOH HCOOCH3 CH2OH（CHOH）4CHO

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