高中化学学习材料
D．将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
7．下列电离方程式错误的是 （ ）
++2-++2-A．NaHSO4Na+H+SO4 B．NaHCO3Na+H+CO3 2+- 2+-C．MgCl2Mg+Cl2 D．Ba(OH)2Ba+2OH
8．下列反应属于离子反应的是 （ ）
A．H2和O2反应生成水 B．铁片投入稀硫酸中
C．NH4HCO3受热分解 D．NH3遇HCl气体生成白烟（NH4Cl）
（灿若寒星**整理制作）
高一化学大练习－－离子反应
一、选择题（每小题4分，共60分）
1．下列物质中，属于电解质的是 A．CO2 B．HCl C．BaSO4 D．NaOH溶液
2．电解质是 A．导电性很强的物质
B．在溶于水或熔化状态下能导电的化合物 C．可溶性盐类
D．水溶液能导电的化合物都是电解质
3．下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是 A．CuCl2＋2NaOHCu(OH)2↓＋2NaCl
Cu2＋＋2OH－
Cu(OH)2↓ B．BaCO3＋2HClBaCl2＋CO2↑十H2O
CO2＋
3十2HCO2↑十H2O
A． Ca(NO3)2＋Na2CO3
CaCO3↓＋2NaNO3 Ca2＋
＋CO23CaCO3↓
D．2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H2O
H＋＋OH－
H2O
4．下列各组离子反应可用H＋＋OH—
= H2O表示的是 A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铜和盐酸 C．和氢氧化钠 D．硫酸和氨水
5． 下列物质的水溶液不能导电的是 A．氯酸钾 B．酒精 C．食盐 D．氨气
6．下列叙述正确的是 A．固体氯化钠不导电，熔融态的氯化钠能导电，所以氯化钠不是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质
）（ ） ） ） ）（ ）9．下列离子方程式正确的是 A．碳酸钙和盐酸反应：CO2＋
3＋2H= H2O＋CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋
＋SO24= BaSO4↓
C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe＋6H＋= 3Fe3＋
＋3H2↑
D．向银溶液中加盐酸：Ag＋＋C1－
= AgCl↓
10．离子方程式Ba2++SO2-4=BaSO4↓可以是 A．氢氧化钡与硫酸铁溶液之间的反应 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应 C．稀硫酸与可溶性钡盐之间的反应 D．氢氧化钡与硫酸铜溶液之间的反应
11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．Mg2＋
、H＋
、C1－
、OH－
B．Na＋
、Ba2＋
、CO23、NO3 C．Na＋
、H＋
、Cl－
、CO2＋2＋
3 D．K、Cu、NO3、SO24、
12．在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能．．
大量存在的是 A．K
+ B．Na+ C．Ba2+ D．Al
3+
13.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是( A. Na+
、OH－
、SO2－
+
－2－
4 B. H、Cl、SO4 C. Na+
、K+
、OH－
D. Na+
、K+、NO－
3
14.能用H+
+OH－ = H2O表示的化学方程式为 ( )
A.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应 B. 氢氧化铜和稀盐酸反应 C. 氢氧化钾和稀H2SO4反应 D. 氢氧化钠和醋酸反应 15. 对四种无色溶液进行所含离子的检验，结论如下，错误的是( )
A. K+
、Na+
、Cl－
、NO－
2+3
B. Cu、NO－－－
3、OH、Cl
C. CO2－
－
－
、K+
D. MnO－
+
+
－
3、OH、Cl4、K、H、Cl
二、填空题（每空4分，共40分） 16.写出下列反应的离子方程式
（ ）
（ ）
（ ）
（ ） )
（
（ （（
(1) CuSO4 溶液与Ba(OH)2 溶液混合 (2) 石灰石与稀反应：
17．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+
、Ag+
、Na+
、Cu2+
中的某一种，
阴离子分别可能是NO--2-2-3、Cl、CO3、SO4中的某一种。
（1）把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：
A 、B 、C 、D 。 18．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有 ，它的组成可能是 或 。发生反应的离子方程式为 。
选做题：
*1．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋
、Ag＋
、Fe3＋
、C1－
、OH－
、NO3六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、_____ __。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的________（填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
*2．有一份实验报告称：某无色溶液中可能溶有NaCl、Na2CO3、Na2SO4等三种物质。为了进一步确定溶液中的溶质是什么物质，某学生又做了如下实验： （1）加入盐酸至酸性，溶液中有无色气体产生；
（2）继续向溶液中假如过量的AgNO3溶液，溶液中有白色沉淀生成。
问题：（1）原溶液中一定存在的溶质是 。 （1）实验（2）中的白色沉淀中一定存在的物质是 。
（3）NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，不能确定是否存在于原溶液中的是 。
*3.铅[Pb(NO3)2]的稀溶液中滴入几滴稀Na2SO4溶液，生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠(CH3COONa) 溶液，微热，并不断搅拌，沉淀缓慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式：
； ；
第二步离子反应发生的原因是___ __(已知醋酸铅可溶于水)。
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16．
17．
18．
或
选做题： 1. 2. 3.
参：
1．BC 2．B 3.A 4.C 5．B 6.A 7.BC 8.B 9.D 10.C 11.D 12.D 13．B14．C 15．BD 16．略
2+2-2-+-17．解析：因A、B、C、D四种都是可溶性盐，所以Ba不能与SO4、CO3组合；Ag只能与NO3
2+2-组合；Cu不能与CO3组合。由（1）可知C为铜盐。由（2）可知B为AgNO3；D盐为Na2CO3；
A盐为BaCl2，C盐为CuSO4。
答案：A.BaCl2 B.AgNO3 C.CuSO4 D.Na2CO3；
18．解析：固体粉末溶于水得无色溶液，说明无CuSO4，白色沉淀与盐酸反应产生无色气体和无色溶液说明粉末中含有CaCO3，没有BaSO4，也说明Na2SO4和BaCl2不能同时存在。因固体粉末由三种物质组成，所以粉末中一定含有KNO3，则可能组成为CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3。要进一步验证Na2SO4或BaCl2是否存在，只须检验溶液中是否有SO42-（或Ba2+）离子就可。
答案：CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3
+
CaCO3+2H=CO2↑+H2O；向过滤所得溶液中滴加硫酸，若产生白色沉淀说明混合物中含有BaCl2，否则含有Na2SO4（有其它合理答案也可以）。
选做题：
－＋3＋－
1．解析：（1）甲厂的废水明显呈碱性，说明含有大量OH，而Ag、Fe与OH不能共＋3＋－＋－
存，故Ag、Fe只能在乙厂废水中，由于C1与Ag不共存，故Cl在甲厂废水中，依电荷
＋－－＋
守恒，甲厂废水中必含的阳离子只能为K。所以甲厂废水含OH、C1、K，乙厂废水中含Ag、Fe、NO3。
（2）加入铁粉回收银Fe＋2AgFe＋2Ag↓
－3＋＋－＋
（3）混合后OH与Fe、Ag；C1与Ag转化为沉淀，剩下的只有KNO3。
－－＋ －－＋3＋
答案：（1）OH、Cl、K（2）铁粉 Ag（3）OH、Cl、Ag、Fe、KNO3
2-+
2．解析：实验（1）中发生的反应是CO3+2HCO2↑+H2O，说明溶液中一定含有Na2CO3，
+-由于实验（1）中增加了Cl-离子，所以实验（2）中的反应一定有Ag+ClAgCl↓，产物中
+2-一定有AgCl沉淀，可能有反应2Ag+SO4Ag2SO（微溶）↓，所以不能判断有无NaCl和Na2SO4。 4
答案：（1）Na2CO3 （2）AgCl （3）NaCl和Na2SO4
2+2－－2－
3．Pb+SO4 = PbSO4↓；2CH3COO＋PbSO4＝（CH3COO）2Pb+SO4；醋酸铅是难电离化合
物
＋
2＋
＋
3＋
