高中化学学习材料
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第二章 化学键 化学反应与能量 检测题
(时间：90分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)
1．假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为( )
反应前 反应后
A．A2＋3B2B．2AB2＋B2
2AB3 2AB3
C．2A2B＋5B2===4AB3 D．2AB2＋B2===2AB3
2．人造卫星常用的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn＋2OH
－
－2e===ZnO＋H2O
Ag2O＋H2O＋2e===2Ag＋2OH，据此判断氧化银是( ) A．负极，被氧化 C．负极，被还原
B．正极，被还原 D．正极，被氧化
－
－
－
3．下列反应属于放热反应的是( ) A．铁与盐酸反应 B．C与CO2共热
C．碳酸钙的分解 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
4．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )
A．浓硫酸与水 C．熟石灰与水
B．生石灰与水 D．氯化钠与水
5．在恒温、恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g)
－1
－1
高温、高压催化剂
2NH3(g)，若氮
气浓度由0.1 mol·L降到0.06 mol·L需2 s，那么由0.06 mol·L降到0.024 mol·L
－1
－1
需要的反应时间为( ) A．等于1.8 s C．大于1.8 s
B．等于1.2 s D．小于1.8 s
6．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中( )
①铝合金是负极 ②海水是电解质溶液 ③铝合金电极发生还原反应 A．①② C．①③ 7．可逆反应2NO2
B．②③ D．①②③
2NO＋O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 A．①④ C．①③④
B．②③ D．①②③④
8.“绿色化学实验”进课堂。钠与氯气反应的装置可作如右图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是( )
A．反应生成的大量白烟属于胶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C．钠着火燃烧产生苍白色火焰
D．钠与氯气反应的反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 9．对于反应4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，其
中能表明该反应进行最快的是( )
A．v(NH3)＝0.2 mol·L·s B．v(O2)＝14 mol·L·min C．v(H2O)＝0.25 mol·L·s D．v(NO)＝9 mol·L·min
－1
－1－1
－1
－1
－1
－1
－1
10.某反应由两步反应A确的是( )
BC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正
A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中C最稳定 C．A与C的能量差为E4 D．A
B反应，反应条件一定要加热
11．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是( )
0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 328.2 3.60 9.00 2.16 3.00 7.50 1.80 2.40 1.80 4.50 1.08 a 1.44 b A.a＝6.00 B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变 C．b＜318.2
D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
12．把下列4种X的溶液，分别加入盛有10 mL 2 mol·L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50 mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是( )
A．20 mL，2 mol·L C．10 mL，5 mol·L
－1－1
－1
B．20 mL，3 mol·L D．10 mL，3 mol·L
－1
－1
13．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是( )
甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应
乙：500 ℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应
丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁：500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应 A．甲、乙、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙
B．乙、甲、丙、丁 D．丁、丙、乙、甲
14．如图为氢氧燃料电池原理示意图，根据此图的提示，下列叙述不正确的是( )
A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为4OH－4e===2H2O＋O2↑ C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置 15．燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是( )
A．氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2－4e＋4OH===4H2O B．碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e===4OH C．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应 D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂 二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)
16．(12分)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：
H2(g)＋I2(g)===2HI(g)。
(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)。
(2)保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2(g)(N2不参加反应)，反应速率________。 (3)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N2(g)(N2不参加反应)，反应速率________。
(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率________。
17．(10分)电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。 (1)利用电池可将________能转化为________能。 (2)下列电池中，不易造成环境污染的是( )
－
－
－
－
－
－
A．锂离子电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．氢氧燃料电池
(3)已知甲醇燃料电池每生成1 mol的液态水放出286 kJ的热量，又知该电池每发1 kW·h电能生成360 g水，则该电池的能量转化率为______________(1 kW·h＝3.6×10 J)。
18．(12分)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L，则
－1
6
(1)用物质A表示的反应速率为________。 (2)用物质B表示的反应速率为________。 (3)2 s时物质B的转化率为________。 (4)2 s时物质A的浓度为________。
19．(12分)如图是实验室制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的实验：
(1)A为氯气发生装置，写出发生反应的化学方程式：
______________________________________________________。
(2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开弹簧夹K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C瓶后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(气)，请写出D装置中发生反应的化学方程式：_______________________________
________________________________________。
(3)E处石蕊溶液的现象是_______________________________。
(4)若将E处溶液改为石灰水，则E处的现象是______________(填字母)。 A．有白色沉淀生成 B．无白色沉淀生成
C．先生成白色沉淀，然后沉淀消失
20．(9分)某实验小组以H2O2的分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案设计实验。
实验 编号 ① 反应物 10 mL 2% H2O2溶液 催化剂 无 ② ③ 10 mL 5% H2O2溶液 10 mL 5% H2O2溶液 无 1 mL 0.1 mol·L FeCl3溶液 1 mL 0.1 mol·L FeCl3溶液 1 mL 0.1 mol·L FeCl3溶液 －1－1－1④ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 ⑤ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 (1)实验①和②的目的是_________________________________。
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是___________________________
______________________________________________________。
(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。
分析上图能够得出的实验结论是__________________________。 答案
1B 2B 3ª 4 B 5C 6ª 7ª 8C 9A 10B 11D 12B 13C 14B 15C
16(1)加快 (2)不变 (3)减慢 (4)不变 17(1)化学 电 (2)D (3)62.9%
18(1)0.3 mol·L·s (2)0.15 mol·L·s (3)30% (4)1.4 mol·L △△
19(1)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)2Cl2＋C＋2H2O=====4HCl＋CO2 (3)石蕊试液先变红色，后变无色 (4)B
20(1)探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中) (2)碱性环境能增大H2O2的分解速率，酸性环境能减小H2O2的分解速率
－1
－1
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