2020┄2021届5月烟台市高三化学二模试题

7．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是 A．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 B．铅笔芯的原材料为铅，所以儿童常咬铅笔头容易铅中毒

C．网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是二氧化硅 D．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，不仅可杀菌消毒，同时还能沉降水中的悬浮物 8．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，只有E是金属元素，其一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2，B是自然界中形成物质种类最多的元素，D是地壳中含量最多的元素；A、C、E、F原子最外层电子数为互不相等的奇数，且A、C、F原子最外层电子数之和恰好等于E元素的核电荷数，A与F最高化合价之和为8，下列说法正确的是

A．A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物 B．工业上常用电解E与F形成的化合物的方法制取单质E C．原子半径由大到小的顺序：D>C>B>A

D．B、C、F元素最高价氧化物水化物酸性最强的是F 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，44.8L NO与22.4L O2反应后的分子数是2NA B．12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与6.5g锌共热，转移的电子数等于0.2NA C．常温常压下，1.8g甲基（-CD3）中含有的中子数为NA

D．0.5mol苯乙烯（）中含有碳碳双键的数目为2NA

10．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．石油裂解和蛋白质水解都是由高分子化合物生成小分子物质的过程

B．乙烯分别使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，反应原理相同 C．C6H14有5种同分异构体

D．CH4和Cl2按体积比1:3混合可制得纯净的CHCl3 11．下列实验描述正确的是

A．向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色，证明淀粉没有水解

B．向NaOH溶液中滴加浓度均为0.1mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液，出现红褐色沉淀，由此可知Ksp[Fe（OH）3]C．向待测试样中加入过量稀盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明试样中含SO42-

D．将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，再滴加KSCN溶液变为红色，证明样品已部分或全部变质

12．利用原电池原理除去废水中的乙酸钠和对氯酚（示，下列说法不正确的是

A．电流方向从A极沿导线流向B极

B．每转移2mole-，有0.25mol CH3COO-被氧化

C．当外电路中有2mole-转移时，进入A极区的H+的个数为2NA D．A极的电极反应式为

13．若用AG表示溶液的酸度，表达式为：AG=lg

c(H)c(OH)），其原理如图所

。室温下，用0.1mol·L-1

的NaOH溶液滴定10mL 0.1mol·L-1HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．室温下，该HA的电离平衡常数约为10-5 B．C点时加入NaOH溶液的体积为10mL

C．滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小

D．若B点加入的NaOH溶液体积为5mL，所得溶液中c（A-）+2c（OH-）=c（HA）+2c（H+）

26．（15分）实验室探究金属Mg在NOx中的燃烧产物。回答下列问题：

（1）推测金属Mg在NOx中的燃烧产物为MgO、N2和Mg3N2，则反应的化学方程式为 。

（2）设计下列装置完成反应且验证产物中有N2（夹持装置已略去，部分装置可重复使用）。

①选择上图中的装置，按气流方向将其连接，用接口字母表示的顺序为 。安装仪器后，首先检查装置的气密性，然后进行的操作是 。

②装置A中仪器名称为 ，反应的化学方程式为 。

③验证产物中有N2生成的现象为 。

（3）检验Mg与NOx反应产物中是否存在Mg3N2的操作、现象和结论为

（4）Mg与NOx反应的产物MgO能溶于NH4Cl溶液且放出NH3，推测其可能的原因。甲同学认为NH4Cl溶液存在水解平衡NH4++H2O

NH3·H2O+H+，因

MgO+2H+=Mg2++H2O导致c（H+）减小，水解平衡右移导致NH3·H2O浓度增大，分解生成NH3。

乙同学认为发生MgO+2NH4+=Mg2++H2O+2NH3↑而溶解。

请设计实验探究乙同学的推测是否合理

27．（14分）元素镍（Ni）在溶液中+3价极不稳定，主要以Ni2+（绿色）、[Ni（NH3）6]2+（蓝色）、[Ni（CN）4]2-（橙黄色）、[Ni（CN）5]3-（深红色）等形式存在。Ni（OH）2为难溶于水的浅绿色固体。

（1）Ni2+与Ag+化学性质相似。在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至过量，可观察到的现象是 。溶液中某离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1可认为沉淀完全。室温下

Ni（OH）2饱和溶液的pH=9，则溶液中的Ni2+恰好沉

淀完全时的pH 9（填“>”或“=”或“<”）。

（2）镍作为一种催化剂被广泛用于有机合成反应中，其制备原料是镍铝合金。通常用 浓液处理该合金可制得多孔结构的镍，制备过程发生反应的离子方程式为 。

（3）[Ni（CN）4]2-和[Ni（CN）5]3-在溶液中可相互转化。室温下，某溶液中[Ni（CN）4]2-的转化率（α）与平衡时c（CN-）的关系如图所示。

①用离子方程式表示[Ni（CN）4]2-在溶液中的转化反应 。 ②由图可知平衡转化率为50％时，c（CN-）= mol·L-1（用含a的代数式表示）。

③已知该反应的△H<0，升高温度，该反应的平衡常数 （选填“增大”或“减小”或“不变”）。

（4）NiO（OH）为难溶于水的黑色固体，但可溶于浓盐酸并形成绿色溶液，其离子

方程式为 。

28．（14分）MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2（含有杂质MnO和MnCO3）制取纯MnO2的流程如下：

请回答下列问题：

（1）为加快酸浸速率可采取的措施有 （答两点）。酸浸过程中稀硫酸可否用盐酸代替，回答并说明理由 。

（2）操作X的名称是 。氧化过程反应的离子方程式是 。 （3）加热条件下Cl2与NaOH溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。

（4）酸浸过程中得到的溶液所含主要溶质为 ，电解该溶液也可制得MnO2和H2，写出该电解过程中阳极的电极反应式 。

（5）MnO2常用作某些化学反应的催化剂。下图为2H2O2=2H2O+O2↑反应过程中的能量变化示意图，下列说法正确的是 。

a．该反应为吸热反应，热效应为△H b．反应历程b有催化剂参加

c．有催化剂时，该反应的活化能为E1+E2 d．改变催化剂，可改变该反应的活化能

36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

以苯和乙烯为原料最终可以合成香料——香兰素。其合成路线如下：

（1）香兰素中含有的官能团名称为醚键、 、 。 （2）上述反应中，反应①③④⑤属于加成反应的是 （填代号）。 （3）X的结构简式为 ；反应④的产物

有多种同分异构体，其中既

属于芳香醇类又属于酚类，且核磁共振氢谱有7个峰，峰面积之比为2：1：1：1：1：1：1的结构简式为（填一种） 。

（4）反应⑤的产物与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 ，反应⑥的化学方程式为 。

（5）上述反应⑤中的另一种有机物原料乙醛酸（OHC-COOH）是由乙二醛（OHC-CHO）经由在一定条件下氧化生成的。请以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成乙醛酸，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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2021年5月烟台市高三化学二模试题答案

7-13 DDBCC DB