浙教版九年级科学上册单元测试题全套(含答案)

第一章测试题含答案

(100分，90分钟)

题 号 得 分 一 二 三 四 总 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Ba：137

一、选择题(每题2分，共30分) 1．下列变化中属于物理变化的是( )

A．氢气燃烧 C．冰雪融化

B．菜刀生锈 D．电解水

2．将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变红的是( )

A．氢氧化钾 C．食盐水

3．下列有关说法中不正确的是( )

A．酸溶液中都含有H＋，所以有相似的化学性质 B．酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子 C．在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体 D．医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液

4．苹果醋具有消除疲劳、养颜美容的奇效，含有乙酸、乳酸(C3H6O3 )、苹果酸(C4H6O5 )等10多种有机酸。下列关于苹果醋的说法错误的是( ) A．苹果醋的pH＞7

B．乳酸能与氢氧化钠溶液反应 C．苹果醋不能用铝制容器长期存放 D．苹果醋能使紫色石蕊试液变红色

5．某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蜇伤处涂抹( )

A．食醋(pH≈2) C．矿泉水(pH≈7)

B．牛奶(pH≈6.5) D．肥皂水(pH≈10) B．石灰水 D．溶有CO2的水

6．草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于( )

A．钾肥 C．氮肥

B．磷肥 D．复合肥

7．下列物质能够反应，且没有明显现象的是( )

A．Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 C．稀盐酸滴入Ba(OH)2溶液中

B．Fe2O3加入NaOH溶液中 D．CO2通入澄清石灰水中

8．下列物质敞口放置在空气中一段时间后，质量会减少的是( )

A．浓硫酸 C．浓盐酸

9．根据图，判断以下说法错误的是( )

B．氯化钠 D．烧碱

A．取液后的滴管不能倒置 B．用玻璃棒搅拌使反应充分进行 C．用酚酞溶液判断该反应是否发生 D．生成盐和水的反应都是中和反应

10．甲、乙两化工厂分布在某排污渠两岸(如图所示)，箭头代表水流方向。若甲厂附近a

处水样经检测含有的阴离子是OH－、SO42－，c处水样经检测pH＝7且只含有少量的NaCl。则乙厂排放到b处水中的物质可能是( )

A．BaCl2、HCl C．MgSO4、NaCl

B．H2SO4、Ba(NO3)2 D．H2SO4、MgCl2

11．下表记录了物质X的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的

化学式可能是( )

氢氧化钠 碳酸钠 石蕊 物质X A.Ca(OH)2 C．HCl

无明显现象 产生气泡 溶液变红 B．CuSO4 D．KCl

12．对于化学反应A＋B===C＋D的下列说法中正确的是( )

A．若C、D分别是盐和水，则A、B一定是酸和碱

B．若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 C．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水

D．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀

13．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X

的量的变化关系如图所示，则X可能是( )

A．水 C．澄清石灰水

B．纯碱溶液 D．稀盐酸

14．烧杯中盛有BaCl2和HCl溶液100.0 g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶

液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．ab段产生白色沉淀 B．bc段溶液质量增加19.7 g

C．c点对应溶液的溶质质量分数为7.5% D．向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色

15．某学习小组测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，

实验方案正确的是( )

A．取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质

B．取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质 C．取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴

酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质

D．取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几

滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质

二、填空题(每空2分，共30分)

16．世界是由物质组成的，请选用下列物质的序号填空：

A．干冰； B.氯化钠； C.消石灰； D.碳酸钠。 (1)用于中和酸性土壤的是________。

(2)“侯氏联合制碱法”中的“碱”是________。

17．初三某班的几位同学在一个周末实地感受了下渚湖湿地公园的美。

(1)在公园内的一个路口，同学们看见几株小树枝叶已发黄，从施肥的角度分析，这些小树主要应该补充的化肥是________。

A．NH4Cl B．K2SO4 C．Ca(H2PO4)2

(2)他们来到了河边，发现河水清澈透明，如果要测定该河水的酸碱度，应用____。 18．小波用实验方法鉴别稀盐酸和硫酸钠溶液(记作A、B)。

(1)他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体，则A是________，发生反应的化学方程式为_____________________________。

(2)他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是

________________________________________________________________。 (3)他还用了下列试剂中的一种鉴别A、B溶液，这种试剂可能是________。 ①石蕊试液 ②硫酸铜溶液 ③醋酸溶液 ④氯化钾溶液

19．根据已知物质和未知物质的特性，运用实验的方法，可以鉴别某些物质。有3包白色

粉末，它们分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，现用实验的方法将它们一一区分。

(1)取少量3种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙的三支试管中，加水后都能溶解。其中甲试管壁明显变热，由此可知甲试管中加的粉末是____________。

(2)取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象。

请写出乙试管中发生反应的化学方程式________________________________。

20．如图表示五种不同类别物质间的关系。A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题。(图中“－”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质)

(1)B物质是__________。

(2)在①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是 ________(填序号)。 21．亚钠是工业用盐，因有咸味，外观酷似食盐而常被误食。亚盐能致癌，因有

良好的着色防腐作用，广泛用作肉类食品添加剂，但用量严格，亚钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反应生成钠。加热至320 ℃以上或遇强酸则分解出红棕色、有毒、有刺激性气味的二氧化氮气体。请根据信息回答： (1)亚钠的保存方法是_____________________________________，原因是_________________________________________________________________。

(2)试设计出1种区别亚钠和食盐的简单方案(简单叙述即可)：_______________________________________________________________。 三、实验探究题(每空2分，共18分)

22．为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定反

应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：

(1)由图可知该实验操作是将________滴加到另一种溶液中；

(2)实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你

设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。 【探究过程】

①分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现________________的现象。结论：该样品是a处溶液。 ②为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：

实验步骤 另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液 实验现象 实验结论 该样品为b处溶液 ____________ ____________ 该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有________ 23．某化学兴趣小组的同学利用如图所示的装置验证Na2CO3样品的纯度(样品中的杂质与

稀盐酸不反应)。小资料：无水CaCl2可作干燥剂，与CO2不反应。

(1)有关反应的化学方程式为___________________________________________。 (2)装置中的“无水CaCl2”的作用是_______________________________________。

(3)若反应前，称量整个装置及药品的总质量为598.6 g，其中样品质量为6 g；打开分液漏斗向广口瓶中加入足量的稀盐酸，充分反应后，应该进行的操作是____________________________________，然后再第二次称量整个装置及药品的总质量为596.4 g，则该样品的纯度(样品中碳酸钠的质量分数)为__________。 四、解答题(24题5分，25题6分，26题5分，27题6分，共22分) 24．永州市某中学的初三化学课堂上，刘老师布置了一道计算题，题目如下：

【思考题】取100 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100 g 19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数。 检查作业发现，班上出现了下表所示的两种情形：

结果编号 ① ② 计算结果 请通过计算分析你赞同的计算结果。

14.2% 7.1% 25．泰安市盛产石灰石，主要成分是CaCO3，某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，

进行了如下实验：取一定量的石灰石样品研碎，和100 g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：(假设反应匀速进行，杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25 g)

反应时间/s 烧杯和药品质量/g 请计算：

(1)表中的m为________g。

(2)该石灰石中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确至0.1%)

26．某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。某课外活动小组想测定20 g该品牌洁

厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量。取20 g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示：

20 137.8 40 135.6 60 m 80 134.5 100 134.5 滴加氢氧化钡溶液的质量/g 烧杯中产生沉淀的质量/g (已知BaCl2溶液的pH＝7)

求：20 g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量。

27．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10 g食用纯碱样品和足量的溶

质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲所示实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气。(样品中其他成分不与稀硫酸反应)

5 1.165 10 2.33 25 4.66

(1)实验前，先往A装置中通入一会儿氮气的目的是________________。

(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？

(3)若将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C装置增加的质量会偏大，请说明理由________________________。

答案

一、1.C 2.D 3.D 4.A 5.D 6.A 7.C 8.C 9.D 10．A 11.C 12.C

13．B 解析：由于随着X的加入，溶液由酸性逐渐变为中性，又变为碱性，因此X应是

一种碱性物质，首先排除A、D。图像中间一段溶液的pH没有发生变化，说明X也能与氯化钙发生反应，当把氯化钙消耗完后，再加X会导致溶液显碱性。所以X为纯碱溶液。

14．D 解析：向氯化钡、盐酸中滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钡

反应，根据化学方程式进行计算分析。

15．C 解析：碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞变红色。加入氢氧化钡会引入氢

氧根离子，对后面的检验造成干扰。 二、16.(1)C (2)D 17．(1)A (2)pH试纸

18．(1)稀盐酸；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O (2)产生白色沉淀 (3)①

19．(1)CaO (2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 20．(1)铁(或Fe) (2)④

21．(1)密封保存；亚钠能与氧气反应生成钠

(2)分别取两种固体少量溶于水配成溶液，向其中滴加酚酞溶液，变红色的原固体是亚钠，不变色的原固体是氯化钠(或分别取两种固体少量溶于水制成溶液，滴加稀盐酸，有红棕色气体生成的是亚钠，无明显现象的是氯化钠) 三、22.(1)稀盐酸

(2)①溶液由无色变成红色 ②只产生白色沉淀(或产生白色沉淀)；先产生气泡，后产生白

色沉淀；Ca2＋、H＋

23．(1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (2)吸收水蒸气

(3)打开止水夹，用打气筒自a向装置中鼓入干燥空气； 88.3%

解析：由于生成的二氧化碳留在装置中会造成第二次称量结果偏大，所以充分反应后，打开止水夹，用打气筒自a向装置中鼓入干燥空气，排出装置中生成的二氧化碳。生成的二氧化碳的质量为598.6 g－596.4 g＝2.2 g。然后根据化学方程式进行计算。 四、24.解：经分析知，H2SO4过量，设生成硫酸钠的质量为x

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 80 142 100 g×8% x

80100 g×8%

解得：x＝14.2 g 142＝x

14.2 g

所得溶液中硫酸钠的质量分数：×100%＝7.1%

100 g＋100 g所以赞同②。答：略。

25．(1)134.5

(2)通过分析表中的数据可知，反应前烧杯和药品的总质量为140 g，所以石灰石样品质量为140 g－100 g－25 g＝15 g，生成二氧化碳的质量为140 g－134.5 g＝5.5 g， 设样品中含有碳酸钙的质量为x， CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑， 100 44 x 5.5 g 10044x＝5.5 g x＝12.5 g

12.5 g

所以碳酸钙的质量分数为：15 g×100%≈83.3% 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。

26．解：由题意可知：H2SO4完全反应后产生BaSO4沉淀的质量是4.66 g。

设20 g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为x。 Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O 98 233

x 4.66 g 98x＝2334.66 g x＝1.96 g

由题意可知：与HCl完全反应的Ba(OH)2溶液的质量为：60 g－20 g＝40 g。 设20 g该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量为y。 Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O 171 73 40 g×17.1% y

17140 g×17.1%

y＝2.92 g 73＝y

答：20 g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量为1.96 g，HCl的质量为2.92 g。

27．(1)避免装置内原有的二氧化碳对实验造成干扰 (2)解：由图可知生成二氧化碳的质量是3.52 g。

设纯碱样品中含碳酸钠的质量为x。

Na2CO3 ＋ H2SO4===Na2SO4 ＋ H2O ＋ CO2↑ 106 44 x 3.52 g 106/44＝x/3.52 g 解得x＝8.48 g

食用纯碱中碳酸钠的质量分数为8.48 g/10 g×100%＝84.8% 答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%。

(3)浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C装置中的氢氧化钠溶液吸收

浙教版九年级科学上册第二章测试题含答案

(100分，90分钟)

题 号 得 分 一 二 三 四 总 可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 S: 32 Fe: 56 Cu: Zn: 65 一、选择题(每题2分，共30分) 1．下列物质中，不属于合金的是( )

A．不锈钢

B．氧化汞

C．黄铜

D．生铁

2．下列有关金属材料的说法正确的是( )

A．硬铝片比纯铝片硬度小 B．钢的性能优良，是很纯的铁 C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快 D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油

3．分类是学习和研究化学的常用方法，下列物质分类正确的是( )

A．有机物：甲烷、二氧化碳 B．盐类：烧碱、纯碱

C．混合物：自来水、冰水共存物 D．氧化物：水、二氧化锰

4．钛铁合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料，如果要比较钛(Ti)和铁的金属活动性顺序，以下方法不能达到目的的是( ) A．查阅初中化学课本上的金属活动性顺序 B．利用金属钛和FeCl2溶液进行实验 C．利用金属铁和TiSO4溶液进行实验 D．利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验 5．用燃着的小木条不能鉴别的一组气体是( )

A．空气、氮气、氧气 B．氢气、氧气、二氧化碳 C．二氧化碳、氮气、空气 D．氧气、二氧化碳、空气

6．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( )

A．Na＋、Ba2＋、SO42－、Cl－ B．H＋、Ag＋、Cl－、NO3－ C．K＋、H＋、CO32－、Cl－ D．Cu2＋、Fe3＋、Cl－、NO3－

7．下列物质转化不能一步实现的是( )

A．Ca(OH)2→NaOH B．CO2→Na2CO3 C．MgCl2→Mg(OH)2 D．CaCO3→Ca(OH)2

8．下列除杂方法正确的是( )

A．用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的NaOH溶液 B．用NaOH除去CO2中混有的HCl C．用CaCO3除去CaCl2溶液中的盐酸 D．用点燃法除去CO2中混有的少量CO

9． R为金属，发生如下反应：R＋CuSO4===Cu＋RSO4，下列说法错误的是( )

A．该反应为置换反应 B．R的金属活动性比Cu强 C．该金属可以是Zn

D．若R为Fe，反应后溶液的质量会增大 10．根据下列转化关系：

＋盐酸＋AgNO3溶液＋Fe＋O2甲―――→乙――――――→丙――→丁――→甲 推断物质甲是( ) A．Fe2O3

B．CaO

C．CuO

D．Cu

高温

11．已知：2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3；2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。下表各选项中不能利

用置换反应通过X得到Y的一组物质是( )

选项 X Y A Fe FeCl3 B Fe2O3 Al2O3 C Na NaOH D Zn ZnCl2 12．氢气、一氧化碳、炭粉分别与黑色的氧化铜反应，下列叙述不正确的是( )

A．都属于置换反应 B．氧化铜均被还原 C．反应时都需要加热 D．反应中三者都作还原剂

13．下列各物质中，不能满足图所示物质一步转化关系的选项是( )

A．X：Cu Y：CuO Z：CuSO4 B．X：CO2 Y：O2 Z：CO

C．X：CaCO3 Y：CaO Z：Ca(OH)2 D．X：NaOH Y：NaCl Z：Na2CO3

14．向AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。

下列说法正确的是( ) A．滤液中一定含有Al3＋、Ag＋ B．滤液中一定含有Fe2＋、Ag＋ C．滤渣中一定含有Fe D．滤渣中一定含有Ag

15．a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量的H2，反应消耗a、b、

c的分子数目之比为3 : 6 : 2。下列关于a、b、c的推理合理的是(HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸)( )

A．a、b、c三种酸溶液中的H原子数目：c＞a＞b B．a、b、c与金属Mg反应的速率：b＞a＞c C．a、b、c的相对分子质量：b＜a＜c D．a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z 二、填空题(每空2分，共30分)

16．在科学研究中，分类是常用的方法之一。对于同一种物质，由于分类的依据不同，分

类的结果也有所不同。以“水”为例，下列各组物质中，水均与其他三种物质所属类别不同。

(1)依据物质通常存在的状态：在H2O、CO2、Mg、Ca中，水属于________。 (2)依据所含物质种类数目：在水、空气、土壤、海水中，水属于__________。 (3)依据物质所含元素种类：在H2O、H2SO4、Na2CO3、NaOH中，水属于________。 17．随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。

(1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的__________________性。

(2)车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与____________接触而生锈。 18．A、B、C、D为金属活动性顺序中常见的四种金属。已知：①A＋BSO4===ASO4＋B；②C＋H2SO4===CSO4＋H2↑；③B＋2DNO3===B(NO3)2＋2D。请完成以下填空： (1)金属C在金属活动性顺序中排在氢________(填“前面”或“后面”)。

(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性强弱，其金属活动性由强到弱的顺序是________________________(用字母填写)。

(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为__________。

19．碳和碳的部分化合物间的部分转化关系如图所示：

(1)物质X的化学式为______________。

(2)在物质的分类中，CaCO3属于________(填字母)。 A．氧化物 B．酸

C．碱

D．盐

(3)写出该图转化关系中属于化合反应的一个化学方程式_________________________________________________________________。 20．氯化镁在化工、冶金、食品、医药等领域都有广泛的应用，是一种重要的原材料。某

学习小组同学在学习了酸、碱、盐的知识以后，对生成氯化镁的方法加以归纳和整理，如图所示：

请回答下列问题：

(1)写出下列反应的化学方程式：

①_______________________________________________________________； ③_______________________________________________________________。 (2)X、Y是常见的盐类物质，试推断它们的化学式：X__________、Y___________。 三、实验探究题(每空2分，共20分)

21．小阳同学在厨房里，发现3包用相同塑料袋装着的白色粉末，询问后得知是淀粉、苏

打(碳酸钠、Na2CO3)和小苏打(碳酸氢钠、NaHCO3)。为了区分它们，把3种白色粉末分别标号为A、B、C后，设计了如下探究过程：

(1)各取白色粉末少量于试管中，分别加适量水充分振荡，静置一段时间后，发现A、C试

管内为无色溶液，B试管内出现明显分层现象。可判断白色粉末B为__________。 (2)查询资料：碳酸氢钠在加热时能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不易分解。 (3)取少量A、C两种白色粉末，用如图所示装置进行实验，发现加热A时，澄清石灰水变浑浊，而加热C时无上述现象。可判断白色粉末A为__________。

(第21题)图1

(4)小阳用碳酸钠粉末又做了以下实验：

(第21题)图2

根据上述现象，可判断甲溶液是__________。

22．某市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁。某化学兴趣小组的同学取了适量

的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B。 请回答下列有关问题：

(1)关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是________(填序号)。 ①猜想一：只有硫酸锌 ②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁 ③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜 ④猜想四：硫酸锌、硫酸铜

(2)设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：_______________________ __________________________________________________________________ _________________________________________________________________。

23．氯化铁溶液能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产

及废液的处理过程：

请回答下列问题：

(1)步骤②中发生了两个反应：

2FeCl3＋Fe===3FeCl2和____________________________________________。 (2)滤渣的成分有___________，步骤③中发生反应的化学方程式是___________。 24．小敏用如图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如

下(必要的固定装置已略去)： ①连接装置并检查装置气密性； ②加入药品和水；

③记录C中液面刻度(C为带有刻度的玻璃管)； ④由A向B中滴加试剂至过量；

⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为V mL(经查，该状况下该气体密度为ρ g/L)；

⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥称重，称得剩余固体质量为W g。

(1)如何检验该装置的气密性：___________________________________________ _________________________________________________________________。 (2)通常实验前需估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验，并说明理由：_______________________________________

__________________________________________________________________。 四、解答题(25题6分，26题、27题各7分，共20分)

25．将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800 ℃，得到一种锌和铜的合金

高温

——黄铜，外观似黄金但质地坚硬。(提示：ZnCO3=====ZnO ＋ CO2↑) (1)黄铜是金属材料吗？________(填“是”或“不是”)。 (2)写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式：

_______________________________________________________________。 (3)若原料中含25 t ZnCO3，充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量为_______t。 26．现有一块铜合金，可能是黄铜(铜锌合金)、青铜(铜、锡合金)、白铜[铜、镍(Ni)合金]

中的一种，现欲测定其组成。

【查阅资料】℃.锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成＋2价的金属离子； ℃.相对原子质量Zn—65，Sn—119，Ni—59。

【实验步骤及数据】取5 g合金粉碎后放入烧杯中，将20 g 15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：

次数 加入酸质量/g 剩余固体质量/g 试求：

(1)合金中铜的质量分数。

(2)通过计算判断合金中另一金属为何种金属。

1 5.0 4.5 2 5.0 4 3 5.0 3.5 4 5.0 3.2 27．阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中

的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程： 步骤(1)：取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。

步骤(2)：取步骤(1)中的滤渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g。

步骤(3)：取步骤(2)中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0 g Fe2O3(注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3)。 求：

(1)8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。 (2)该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。 (3)该“脱氧剂”的变质程度。

答案

一、1.B 2.D 3.D 4.A 5.C 6.D 7.D 8.C 9.D

10．C 解析：由丁与氧气反应可得到甲，可推测甲为氧化物；由氧化物甲能与盐酸反应，

可猜想氧化物甲为金属氧化物；再由丙与铁反应可生成丁，可判断金属氧化物甲中金属的活动性比铁的活动性弱；综合以上分析，结合选项中的物质，利用金属活动性钙＞铁＞铜，可推断物质甲为氧化铜。

11．A 解析：铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁。

12．A 解析：木炭、氢气分别与氧化铜反应生成铜和二氧化碳、铜和水，均是一种单质

和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，均属于置换反应；一氧化碳与氧化铜的反应，反应物均是化合物，不属于置换反应。 13．D

14．D 解析：在金属活动性顺序中排在前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液

中置换出来。

15．D 解析：2HX＋Mg===MgX2＋H2↑，H2Y＋Mg===MgY＋H2↑，2H3Z＋3Mg===Mg3Z2＋3H2↑，

生成氢气质量相等，说明消耗的氢原子的个数相等，假设产生的氢分子的个数都是3个，则消耗HX分子6个，消耗H2Y分子3个，消耗H3Z的分子个数为2个，因反应消耗a、b、c的分子数目之比为3 : 6 : 2，故a、b、c分别为H2Y、HX、H3Z。 二、16.(1)液体 (2)纯净物 (3)氧化物 17．(1)导电 (2)氧气和水 18．(1)前面 (2)A＞B＞D (3)Zn

点燃

19．(1)CO2 (2)D (3)C＋O2=====CO2(合理即可)

20．(1)①Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑；③Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O (2)MgCO3; BaCl2

三、21.(1)淀粉 (3)小苏打(碳酸氢钠、NaHCO3) (4)稀盐酸

22．(1)④ (2)取一定量固体B于试管中，加入适量的稀盐酸，若无气泡产生，则固体B是

铜，若有气泡产生，则固体B的成分是铜和铁

23．(1)Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu (2)铁和铜；2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑

24．(1)在C管中加水，提高D管，静置片刻后，C、D液面仍存在高度差，则气密性良好

(2)重新实验，中途添加酸时，会造成气体逸散，影响气体体积的精确测量

高温

四、25.(1)是 (2)2Cu2O ＋ C=====4Cu＋CO2↑ (3)13

3.2 g

26．解：(1)合金中铜的质量分数＝ 5 g×100%＝% (2)设该金属的化学式为R，其相对原子质量为x，则：

5.0 g 15%的稀H2SO4中溶质的质量为5.0 g×15%＝0.75 g，再根据表格知，当加入酸的质量为5.0 g时，参加反应的金属的质量为5.0 g－4.5 g＝0.5 g R ＋ H2SO4 ===RSO4＋H2↑ x 98 0.5 g 0.75 g x98＝0.5 g0.75 g x≈65

故另一种金属为锌。

答：(1)合金中铜的质量分数为%。(2)合金中另一金属为锌。

27．解：(1)由题意可知，1.2 g固体是活性炭，8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量

为8.0 g－1.2 g＝6.8 g；

112

(2)Fe元素的质量为：8.0 g×160×100%＝5.6 g， 则Fe粉和活性炭的质量之比为5.6 g : 1.2 g＝14 : 3； (3)由于铁变质而增加的氧元素的质量为：6.8 g－5.6 g＝1.2 g， 48

变质的铁的质量为：1.2 g÷112×100%＝2.8 g，

2.8 g

“脱氧剂”的变质程度＝5.6 g×100%＝50%。

答：(1)8.0滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量为6.8 g；(2)该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比为14 : 3；(3)该“脱氧剂”的变质程度为50%。

浙教版九年级科学上册第三章测试题含答案

(100分，90分钟)

题 号 得 分 一 二 三 四 总 一、选择题(每题2分，共30分)

1．下列图中，属于内能转化为机械能的是( )

2．苹果从树上由静止落下的过程中( )

A．动能减小，重力势能减小 B．动能增加，重力势能增加 C．动能增加，重力势能减小 D．动能减小，重力势能增加 3．下面情况中，人对物体做功的是( )

A．举重运动员举杠铃不动 B．人用力却没有把重物提起

C．某同学提着水桶在水平路面上匀速行走 D．旅客提着行李上楼梯

4．下列物理现象中，属于通过做功途径改变物体内能的是( )

A．冬天晒太阳人会感到暖和 B．饮料放入冰箱冷藏室会变凉 C．锯木头时锯条会变热 D．烧红的铁块放入水中会变凉

5．向酒精灯内添加适量酒精后，燃料的热值与酒精灯内原来的部分相比较( )

A．变大

B．不变

C．变小

D．无法确定

6．下列工具中，正常使用时属于省力杠杆的是( )

A．定滑轮

B．钓鱼竿

C．托盘天平 D．开瓶起子

7．山东海阳核电站正在建设之中，海阳核电站建成后将是中国最大的核能发电项目，关于海阳核电站，下列说法正确的是( ) A．核电站所使用的核燃料是煤和石油

B．核电站发电的能量转化过程为：核能→内能→机械能→电能 C．核电站内发生的是可以控制的核聚变

D．核电站产生的核废料可以当作生活垃圾来处理

8．如图，用滑轮组提升重物时，重800 N的物体在10 s内匀速上升了1 m。已知拉绳子的力F为420 N，不计摩擦和绳重。则提升重物过程中( )

A．绳子自由端被拉下3 m B．绳子自由端被拉下2 m C．动滑轮重20 N

D．绳子自由端移动速度是0.1 m/s

9．如图所示是家庭常用的电能表，下列说法正确的是( )

A．该电能表正常工作的电压为220 V B．“kW·h”是电功率的单位

C．利用电能表和秒表不能测出用电器的电功率 D．图中电能表指示的读数为316 kW·h

10．春游时，小明和小红决定爬山比赛，他们同时出发，结果又同时到达山顶。想判断谁

的功率大，还需知道的物理量是( ) A．山的高度 C．爬山的时间

B．二人的体重 D．二人身高

11．下列电器正常工作时，每秒钟电流做功几十焦的是( )

A．教室里的一盏日光灯 B．微波炉

C．家用手电筒里的灯泡 D．家用空调

12．将质量、初温分别相等的铁块和铝块(c铁＜c铝)放在沸水里煮直到温度不再升高，比较

它们吸收热量的多少，则( ) A．铁块吸收的热量多

B．铝块吸收的热量多

C．铁块、铝块吸收的热量一样多 D．无法判定

13．如图所示，用相同的轮滑不同的绕法提起相同的重物，绳重、摩擦忽略不计，在物体

匀速上升的过程中( )

A．甲图省力，机械效率甲图大 B．甲图省力，机械效率一样大 C．乙图省力，机械效率乙图大 D．乙图省力，机械效率一样大

14．严寒冬季，我国北方哨兵脚上穿有电热靴。一只靴内加热电路如图所示，电源电压恒

定，S2为三挡旋钮开关(金属片M可分别拨至a、b、c处)，电阻丝R1、R2规格相同且阻值不变，b为电阻丝R1的中点。这只电热靴的低温挡为6 W，则其中温挡和高温挡分别为( )

A．8 W，12 W C．12 W，18 W

B．8 W，24 W D．12 W，24 W

15．如图，一质量分布均匀的12 kg铁球与轻杆AB焊接于A点后悬挂于竖直墙壁的B点，

轻杆的延长线过球心O，轻杆的长度是铁球半径的三分之二，要使铁球刚好离开墙壁，施加在铁球上的力至少为( )

A．27 N B．45 N C．72 N D．90 N

二、填空题(每空2分，共30分)

16．钓鱼是人们喜爱的一种休闲活动，如图是钓鱼示意图。

(1)钓鱼时，若其他条件不变，渔竿长度越长，手提渔竿的力越________。

(2)钓鱼者将一条重为5牛的鱼从水面提高2米，再沿水平方向移动1米。在这一过程中，他克服鱼的重力做功为________焦。

17．如图A、B两个滑轮中，A是________滑轮，B是________滑轮，在不考虑滑轮重和摩

擦时，物体与桌面的摩擦力是90牛，匀速移动物体，水平拉力F为________牛。

18．如图所示，商店常用案秤称量货物的质量，它是根据__________制成的。若秤盘中放

2千克物体，当案秤平衡时，砝码盘中所放砝码质量为2千克，若在秤盘下粘了一块泥，称量结果比实际质量__________。

19．某品牌快速电热水壶，其铭牌上标有“220 V 1 500 W”字样。在标准大气压下，将质量为1.5千克，温度为40 ℃的水烧开，水需要吸收的热量是________焦。相当于________千克煤气完全燃烧所放出的热量。若不计热量损失，电热水壶正常工作时烧开这壶水的时间是________秒。[水的比热容为4.2×103焦/(千克·℃)，煤气的热值为4.2×107焦/千克]

20．甲站在0.5米/秒匀速上行的自动扶梯上，乙站在0.7米/秒匀速下行的自动扶梯上。甲、乙两人质量相等，甲上行过程中动能________(填“增加”“不变”或“减少”)。某时刻他们的位置如图所示，该时刻甲的重力势能______(填“大于”“等于”或“小于”，下同)乙的重

力势能，甲的机械能________乙的机械能。

21．获取核能有两条途径——重核裂变和轻核聚变。如图所示，甲图属于核________变，

太阳释放出的巨大能量来源于核________变。

三、实验探究题(22题、23题各6分，24题8分，共20分)

22．张军同学在探究“重力势能的大小跟哪些因素有关”的实验中，找来质量分别为50克、

100克、200克的三个小钢球，刻度尺和装满松软细沙子的木箱，按如图所示进行实验。先将木箱中的细沙抹平，再让小钢球从距地面h处由静止释放，小钢球砸进细沙并陷入其中，测出小钢球在细沙中下陷的深度d，并记录释放前小钢球的高度h，下表是他五次实验的数据。

实验序号 1 2 3 4 小钢球质量m/克 50 50 50 100 下落初始高度h/厘米 60 100 120 100 下陷深度d/厘米 1.6 2.0 2.4 4.1 5 请回答下列问题：

200 100 8.3 (1)实验中他根据__________________________来判断物体重力势能的大小。 (2)分析表中序号为

1、2、3

的实验数据，得出的结论是

_________________________________________________________________。 (3)在2、4、5这三次实验中，他使小钢球的__________________保持不变。 23．在“探究杠杆的平衡条件”实验中：

(1)如图a所示，为使杠杆在水平位置平衡，应将杠杆右端的平衡螺母向________(填“左”

或“右”)旋动。

(2)如图b所示，在A位置上挂两个相同钩码，应该在B位置挂上________个同样的钩码，才能使杠杆在水平位置平衡。

(3)如图c所示，弹簧测力计由竖直方向逐渐向左转动，杠杆始终保持水平平衡，则弹簧测力计的示数将________(填“变大”“变小”或“不变”)。

24．在“测定小灯泡的电功率”的实验中，小明选取了一个标有“2.5 V”的小灯泡和必要的实

验器材，连接的实物电路如图甲所示：

(1)闭合开关前，老师发现甲图中有一根导线连接错误，请你在错误的导线上画“×”，并用笔画线代替导线将实物电路连接正确(只改动一根导线)。

(2)闭合开关S后，发现小灯泡不亮，电流表无示数，电压表示数接近电源电压，则故障原因可能是________________________________________________。

(3)排除故障后，闭合开关S，移动滑片P，使电压表的示数为2.5 V，此时电流表的示数如

图乙所示为________A，则小灯泡的额定功率为________W。 四、解答题(25题、26题各6分，27题8分，共20分)

25．如图所示，在某学校举行的田径运动会上，质量为60 kg、身高为1.7 m的某运动员参

加跳高比赛时的示意图。跳高前先将软绳的一端系在该运动员的腰部(重心处) ，另一端穿过固定在地面上的小环，然后，将绳子拉直后让运动员尽力往上跳。如果在刚起跳时，该运动员的重心离地面的高度为身高的0.6倍；当运动员跳到最高点时，拉直的绳子从小环到该运动员腰部的总长度为1.8 m(g＝10 N/kg)。则：

(1)在这个过程中，运动员重心上升的高度是多少？运动员跳高所做的功是多少？ (2)由于月球对位于它表面附近物体的引力是地球对位于它表面的同一物体引力的1/6，如果该运动员按同样的方式起跳，那么，他在月球上能跳起的高度为多少？

26．一根金属棒AB置于水平地面上，今通过弹簧测力计竖直地将棒的右端B缓 慢拉

起，如图甲所示，在此过程中，弹簧测力计对棒所做的功W与B端离开地面的高度x的关系如图乙所示，请根据图像解答下列问题。

(1)该金属棒的长度l＝________m。

(2)在B端拉起的过程中，当x1＝0.6 m时，测力计的示数为F1＝________N；当x2＝1.6 m

时，测力计的示数F2＝________N。 (3)求金属棒的重心到A端的距离d。

27．如图甲所示为小明家的电饼铛，主要用于食品的烤烙和烹制。它采用双控电路，额定

电压为220伏，上、下盘同时加热时额定功率为1 000瓦，工作的简化电路如图乙所示，S为总开关，S1和S2为两个温控开关，R1和R2为上、下两盘的加热电阻，R1＝R2。

(1)R1正常工作时，R1消耗的电功率是________瓦。

(2)R1正常工作时，通过R1的电流是多少？(计算结果保留一位小数)

(3)小明的妈妈总感觉做晚饭时烙熟一个饼所用时间比在其他时段要长，小明决定用家中的电能表和手表测量做晚饭时电饼铛的实际功率，于是，他关闭家中其他用电器，让电饼铛单独工作5分钟，电能表转盘转过了225转。则电饼铛的实际功率是多大？[注：该电能表标有“3 000 r/(kW·h)”，表示电路中每消耗1千瓦时的电能，电能表的转盘转3 000转]

答案

一、1.C 2.C 3.D 4.C 5.B 6.D 7.B 8.B 9.A

10．B 解析：爬山比赛，克服人的重力做功，爬山功率P＝W/t＝Gh/t，他们同时出发，

结果又同时到达山顶，说明登山时间是相同的，要比较功率还要知道二人的体重。 11．A 解析：先根据电功率公式得出用电器的电功率，再根据日光灯、微波炉、空调、

手电筒里的灯泡的电功率进行判断。

12．B

13．D 解析：把相同的重物匀速提升相同的高度，做的有用功相同；不计绳重及摩擦，

利用相同的滑轮和绳子、提升相同的高度，做额外功相同；而总功等于有用功加上额外功，可知利用滑轮组做的总功相同，再根据机械效率公式判断滑轮组机械效率的大小关系。

14．A 解析：由图示电路图可知，S2接a时两电阻丝串联，电路电阻最大，电功率最小，

电热靴处于低温挡，当S2接c时，只有电阻丝R2接入电路，电路电阻最小，电路电功率最大，电热靴处于高温挡，当S2接b时，电阻丝R2与R1的右半部分接入电路，电热靴处于中温挡；然后根据公式进行计算。

15．B 解析：铁球的重力G＝mg＝12 kg×10 N/kg＝120 N；当力F作用在球的下边缘，且

与通过AB的直径垂直时，动力臂最长，其受力图如图所示：由图知，球对杆的拉力方向竖直向下，力臂为LG，由图知：LG＝R；

28

F的力臂等于杆的长度与球的直径之和，则LF＝3R＋2R＝3R；

8

根据杠杆的平衡条件：G·LG＝F·LF，代入数据：120 N×R＝F×3R，解得F＝45 N。

二、16.(1)大 (2)10 17．定；动；30 18．杠杆平衡条件；大 19．3.78×105；0.009；252 20．不变；等于；小于 21.裂；聚 三、22.(1)小钢球在细沙中下陷的深度d (2)同一物体，位置越高，重力势能越大 (3)下落初始高度 23．(1)右 (2)1 (3)变大

24．解：(1)如图所示。(2)小灯泡断路 (3)0.32；0.8

四、25.解：(1)由题知，运动员重心上升的高度：h2＝s－h1＝1.8 m－0.6×1.7 m＝0.78 m；

运动员受到的重力：G＝mg＝60 kg×10 N/kg＝600 N， 运动员跳高所做的功：W＝Gh2＝600 N×0.78 m＝468 J。

11

(2)运动员在月球上受到的引力：G′＝6G＝6×600 N＝100 N， 因为在地球、月球上运动员跳高做的功相等，故W＝G′h′， 所以在月球上能跳起的高度：h′＝W/G′＝468 J/100 N＝4.68 m。 26．(1)1.2 (2)3；5

(3)解：由杠杆平衡条件F1l1＝F2l2， 可得3 N×1.2 m＝5 N×d， 重心到A端的距离d＝

3 N×1.2 m

5 N＝0.72 m。

解析：由于拉力始终竖直向上，由杠杆的平衡条件可知，拉力不变(动力臂与阻力臂之比不变)。由图甲可知，当B端离地1.2 m时，A端刚离地，所以金属棒长1.2米；因为WΔW5.6 J－3.6 J

＝Gh，所以金属棒的重力G＝Δh＝＝5 N，即F2＝5 N。由图乙可知拉力F1

1.6 m－1.2 mW13.6 J

＝h＝1.2 m＝3 N。

1

27．解：(1)500

P1500瓦

(2)R1正常工作时的电流：I1＝U＝≈2.3安。

220伏

225

(3)电饼铛消耗的电能为：W＝3 000千瓦时＝0.075千瓦时， W

电饼铛的实际功率为：P实＝t＝0.9千瓦＝900瓦。

浙教版九年级科学上册第四章测试题含答案

(100分，90分钟)

题 号 得 分 一 二 三 四 总 一、选择题(每题2分，共30分)

1．儿童、青少年以及伤病员要多吃一些奶、蛋、鱼、肉，是因为人的生长发育和受损细胞的恢复和更新，都离不开( ) A．糖类

B．脂肪

C．蛋白质

D．水

2．下列有关生物体的结构与功能相适应的说法，不符合实际的是( )

A．小肠内有多种消化液与其消化功能相适应 B．肺泡周围布满毛细血管与其气体交换功能相适应 C．鸟类的气囊与其双重呼吸相适应

D．心脏内的房室瓣与其血液不会倒流回心室相适应

3．两年半的初中生活，同学们学到了许多知识，也增强了体质。身体也更加高大、壮实了。从新陈代谢的角度看，身体长高长壮是由于( ) A．同化作用大于异化作用 B．异化作用大于同化作用 C．只进行同化作用 D．只进行异化作用

4．某同学用显微镜观察小鱼尾鳍内血液的流动时，绘出如下简图。该同学判断出B处是毛细血管，其依据是( )

A．毛细血管内的红细胞单行通过 B．毛细血管两端连着动脉 C．毛细血管两端连着静脉 D．毛细血管内的血流速度快

5．如图表示淀粉、脂肪和蛋白质在消化道中各部位(依次用A、B、C、D、E表示)被消化的程度。图中哪一条曲线表示蛋白质的消化过程( )

A．X

B．Y

C．Z

D．X、Y、W都是

6．购买罐头食品时，发现罐头盖上印有“若真空安全钮凸起，请勿食用”的字样，原因是( )

A．密封不严，空气大量进入瓶内，食物腐烂变质

B．需氧型生物大量繁殖，产生较多的二氧化碳，食物腐烂变质 C．防腐剂加得过多，与食品发生了化学反应，产生气体

D．消毒不严，瓶内的厌氧型生物大量繁殖产生气体，食物腐烂变质

7．小王的手指不慎划破出血，血液中与伤口止血和避免发炎有关的成分分别是( )

A．血小板、白细胞 C．红细胞、血浆

B．血小板、血浆 D．白细胞、血浆

8．有人失血过多，需要大量输血，验得其血型为B型，医生应给他输入( )

A．A 型血

B．B 型血

C．AB 型血

D．O型血

9.我市部分中小学生享受国家免费提供的营养餐，营养餐中面包的主要成分是淀粉，关于淀粉在人体内的代谢过程，下列说法正确的是( )

A．淀粉不能为人体提供能量 B．形成尿液的主要器官是肾脏 C．正常尿液中一定含有a物质 D．淀粉的消化需要胃蛋白酶的参与

10．为了探究温度对酶活性的影响，需要进行如下实验步骤：①取3支试管，编号并各注

入2毫升淀粉溶液；②向各试管注入1毫升淀粉酶溶液放置5分钟；③向各试管滴入

1滴碘液；④将3支试管分别放在冰块、沸水和37 ℃水中维持温度5分钟；⑤观察实验现象。以上实验步骤最合理的顺序应为( ) A．①→②→④→③→⑤ B．①→②→③→④→⑤ C．①→③→④→②→⑤ D．①→④→②→③→⑤

11．如图所示曲线表示人体血液流经不同血管(H、I、J)时血液中氧或二氧化碳浓度的变化，

其中H为肺动脉，则图中曲线和血管I分别表示( )

A．氧的浓度，肺静脉 B．氧的浓度，肺部毛细血管 C．二氧化碳的浓度，肺静脉 D．二氧化碳的浓度，肺部毛细血管

12．下表为某医院化验室对甲、乙、丙三人尿液成分分析的结果(单位：克/100毫升)。请

根据表中的有关数据分析，错误的一项是( )

甲 乙 丙 水 95 95 95 蛋白质 0.32 0 0 葡萄糖 0 0 0.06 无机盐 1.50 1.50 1.50 尿素 1.95 1.95 1.95 A. 形成尿液的最基本的结构和功能单位是肾小球

B．人体每天形成的原尿大约有180升，但每天排出的尿液约1.5升，这是由于肾小管

的重吸收作用

C．从尿液化验单上分析，甲的肾小球可能有病变，乙正常，丙可能患有糖尿病 D．尿在体内的形成是连续的，但尿被排出体外是间断的，与膀胱的暂时储尿功能有关 13．血液在体循环和肺循环中流动的共同规律是( )

A．心室→动脉→毛细血管→静脉→心房

B．心室→静脉→毛细血管→动脉→心房 C．心房→动脉→毛细血管→静脉→心室 D．心房→静脉→毛细血管→动脉→心房

14．小张患有龋齿，在受冷、热、酸、甜等刺激后，常会出现酸痛感觉，这说明其龋洞已

深入到( ) A．牙釉质

B．牙骨质

C．牙本质

D．牙髓腔

15．下图分别是人体血液流经X、Y器官后部分成分的变化情况。请推测X、Y分别是( )

A．肺、小肠 B．肾脏、肝 二、填空题(每空2分，共24分)

16．一位身体健康的同学，中餐吃了较多米饭(主要成分是淀粉)，米饭进入消化道后，主

要在__________(填器官名称)处被消化。下午他排出的尿液中葡萄糖的含量________(填“变大”“变小”或“不变”)，这是因为肾小管有________作用。

17．下表列出了A、B、C、D、E五种食物(各100克)中除水和无机盐以外的主要成分：

食物 A B C D E 糖类(克) 脂肪(克) 0.4 18 48.2 8.8 52.0 90 2 7 9.5 0.1 蛋白质(克) 6 6 38 65 2.5 维生素A(毫克) 4 3 40 7 0 维生素C(毫克) 7 220 12 10 1 维生素D(毫克) 40 0 0 14 0 C．肾脏、小肠 D．肝、肾脏

根据表中的信息，用表中食物标号填空： (1)有助于防治夜盲症的食物是________。 (2)适合坏血病患者食用的食物是________。

18．小敏进行pH对人体唾液淀粉酶活性影响的实验。准备5支试管，分别装入2毫升浓

度相同但pH不同的淀粉糊，再分别加入1毫升浓度相同的唾液，充分振荡后置于25 ℃的水浴中。十分钟后，分别加一滴碘液，5支试管的显色结果如表。(注：“＋”表示蓝色的程度)

试管号 pH 结果(颜色) 请分析回答：

1 5.6 ＋＋ 2 6.2 ＋ 3 6.8 橙黄色 4 7.4 ＋ 5 8.0 ＋＋ (1)根据上表提供的信息，可知pH为________时，该酶的活性最强。

(2)提供一种能使实验在更短的时间内完成的方法：_________________________ _________________________________________________________________。 19．根据血液循环模式图回答问题：

(1)在心脏的四个腔中，__________的壁最厚。

(2)若在某患者手背处输入药液，药物最先到达心脏的__________。

20．如图是人体部分系统的生理活动简单模式图，图中①表示某种生理过程，②③分别表

示两种气体。请据图分析回答：

(1)B系统中完成图中①过程的主要器官是__________。

(2)C系统中的血液与组织细胞进行了气体交换后，血液名称上如何变化？______________。 (3)D系统中形成尿液的主要器官是__________。 三、实验探究题(每题9分，共27分)

21．酵母菌是一种单细胞真菌。右图是小明同学研究酵母菌在无氧条件下，吸收溶液中的

葡萄糖并将其分解为酒精和二氧化碳的实验装置。实验时，首先将溶质质量分数为2%

的葡萄糖溶液煮沸，除去氧气和灭菌，冷却后待用，然后在洁净的锥形瓶中装满葡萄糖溶液和一定量的酵母菌，实验过程中液体从细玻璃管口滴出，统计细玻璃管口滴下的液滴数，表中是该同学在不同的温度条件下进行实验时所记录的液滴数。

液滴数 时间 温度 15 ℃ 35 ℃ 55 ℃ 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 6 10 0 16 24 2 22 32 2 22 32 2 22 12 2 (1)该实验的目的是探究_______________________________________________。

(2)该实验运用了转换法这一科学方法，即通过________反映酵母菌呼吸作用产生二氧化碳的多少。

(3)35 ℃时，第5分钟细玻璃管口滴下的液滴数比第4分钟少，原因可能是_________________________________。

22．E为一种人体消化道中的酶。用鸡蛋清作材料来研究酶E的催化作用的实验如下：在

5支试管内分别放入含等量酶E的不同pH值缓冲液；将试管放在20 ℃水浴中，然后把鸡蛋清放在同样的细玻璃管中，再把玻璃管投入沸水中，使鸡蛋清凝固变得不透明，将装有固化鸡蛋清的玻璃管放入试管中时开始计时。鸡蛋清经酶E的作用被消化，细玻璃管两端变得透明。每2分钟测量一次细玻璃管透明部分的长度，计算已被消化的鸡蛋清的百分率，所得结果见下表：

时间(分钟) 0 2 4 6 8 pH＝2 0 12 28 39 55 鸡蛋清被消化的百分率(%) pH＝4 0 8 12 20 29 pH＝6 0 0 0 0 0 pH＝8 0 0 0 0 0 pH＝10 0 0 0 0 0 10 12 68 94 38 53 3 10 0 30 0 0 (1)请你推测该实验的目的是什么？

_________________________________________________________________。 (2)根据实验，你对酶E能得出哪些结论？

___________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)该实验在设计上有什么不足之处？

_________________________________________________________________。 23．下图为肾单位的结构示意图，回答下列问题：

(1)用编号和箭头表示肾单位内液体的流动方向：_________________________________________________________________。 (2)1844年，德国生理学家C.Ludwig对尿液的形成作出假设，认为肾小球的作用可能是过滤，滤出液应与血浆一样，只是没有蛋白质。1920年，A.N.Richards用蛙等动物做实验获得成功，他用玻璃微管插入蛙的肾脏，取出液体分析，结果与C.Ludwig的预期一致，从而证明了过滤假说是正确的。你认为，实验成功的关键是玻璃微管应插到[ ]________中。

(3)⑥中的液体与②中的液体比较，其成分变化是缺少了__________，原因是______________________________________。 四、解答题(24题5分，25题6分，26题8分，共19分)

24．面粉中除淀粉外还富含蛋白质、维生素、无机盐(钾、锌、镁、钙)等，面粉是否越白

越好？某研究所分析了取自同种小麦三个不同部位的面粉样品，颜色和营养素成分如表：

样 颜 维生素(mg/100g) 无机盐(μg/g) 蛋 品 色 B1 B2 B4 K Mg Ca Zn 白 质 (%) 1 号 2 号 3 号 回答如下问题：

最 白 次 白 最 暗 0.07 0.01 0.06 1201 155 178 4845 11.8 0.17 0.02 0.06 1407 254 212 7155 12.9 0.27 0.02 0.07 1626 355 237 9220 14.1 (1)淀粉被食用后在消化系统内最终消化成________，它是人体所需________的主要来源。 (2)对于以上图表数据分析正确的是________。 A．取粉部位越靠近外侧，颜色越暗

B．维生素在三种样品中的含量为最白＞次白＞最暗 C．无机盐在麦粒内的含量与其所在部位有关 D．蛋白质是小麦粉最主要的营养素

(3)面粉是否越白越好？从平衡膳食的角度分析，你对父母购买面粉的建议是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。

(4)面粉的颜色深浅还与出粉率有关，出粉率越高，颜色越深，100千克小麦磨出80千克的面粉比磨出70千克的面粉颜色________(填“白”或“暗”)。 25．如图是消化道某部位的解剖图，据图回答问题。

(1)这是消化道中的________。 (2)结合图示说明结构与功能相适应。

26．酵母菌的呼吸作用方式可以用以下两个反应式来表示：

酶

有氧呼吸：C6H12O6＋6O2――→6CO2＋6H2O＋能量 酶

无氧呼吸：C6H12O6――→2C2H5OH＋2CO2＋能量

某兴趣小组成员为了探究酵母菌在呼吸作用过程中气体体积的变化(已知相同条件下，分子数相同的任何气体，体积相同)，进行了如下实验：在装有酵母菌和足量葡萄糖溶液的气球中通入氧气和二氧化碳直到饱和，再注入一定量的氧气，扎紧后放入装有温水的量筒中(如图所示)，记下液面的读数，以后每隔一段时间观察并记录量筒中液面的读数，请回答下列问题：

(1)若不考虑温度变化对气体体积的影响，则实验过程中量筒内的液面如何变化？为什么？

(2)若将装置中的温水换成冷水，重复以上实验，则量筒内液面变化的速率将会如何变化？为什么？

答案

一、1.C 2.D 3.A 4.A 5.B 6.D 7.A 8.B 9.B 10.D

11．B 解析：根据题干和题图中的血流方向可知，血管H为动脉血管，I为毛细血管，J

为静脉血管，又知H是肺动脉，则I是肺部毛细血管，J是肺静脉。 12．A 13.A 14.D 15.C 二、16.小肠；不变；重吸收 17．(1)C (2)B 18．(1)6.8

(2)适当提高温度(或升高唾液的浓度、降低淀粉糊的浓度) 19．(1)左心室 (2)右心房

20．(1)小肠 (2)动脉血变静脉血 (3)肾脏

三、21.(1)温度对酵母菌产生二氧化碳的影响 (2)液滴数 (3)葡萄糖减少

22．(1)研究酶E的活性与pH的关系 (2)酶E在pH＝2时活性最强(或随着pH增大，酶E

活性明显减弱) (3)没有将温度控制在37 ℃

23．(1)③→②→④ (2)②；肾小囊 (3)葡萄糖；肾小管的重吸收作用

四、24.(1)葡萄糖；能量 (2)AC (3)面粉不是越白越好，建议买颜色较暗的面粉，营养素

丰富 (4)暗

25．(1)小肠 (2)小肠在消化道内最长，长约5～6米；小肠壁的内表面有许多环形皱襞，

皱襞上有许多绒毛状的突起，这种突起叫做小肠绒毛。由于环形皱襞和小肠绒毛的存在，使小肠的消化和吸收面积大大增加，可达200平方米以上；小肠绒毛的壁很薄，只由一层上皮细胞构成，而且绒毛中有丰富的毛细血管和毛细淋巴管，这种结构特点有利于小肠吸收营养物质。小肠中有很多消化腺，能分泌消化液，小肠中的消化液有肠液、胰液、胆汁，这是与消化功能相适应的，所以小肠是消化和吸收的主要器官。 26．(1)先不变后升高。在装有酵母菌和足量葡萄糖溶液的气球中通入氧气和二氧化碳直到

饱和，再注入一定量的氧气，酵母菌在有氧的条件下，进行有氧呼吸；C6H12O6＋酶

6O2――→6CO2＋6H2O＋能量，产物二氧化碳跟反应物氧气体积保持一致因而液面不变；氧气消耗完之后酵母菌进行无氧呼吸，分解葡萄糖产生酒精和二氧化碳，因此气球膨胀，体积变大，导致量筒内的液面升高。

(2)减慢。若将装置中的温水换成冷水，重复以上实验，由于温度较低，酵母菌的无氧呼吸速率变慢，产生的二氧化碳增速变慢，气球膨胀速率变慢，则量筒内液面变化的速率将

减慢。