高中化学必修1化学方程式总结
1、钠及其化合物的转化关系
①
Na2O ⑨ ⒃ ⑦ ④ ⒁ ⑾ ② ⒄ ⑥ NaCl Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl
⑿ ⒂ ⑤ ⑧ ⑩ ③ Na2O2 ⒀
①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑
＋＋＋＋
Na2O＋2H=2Na＋H2O 2Na＋2H=2Na＋H2↑ ③2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O ④4Na＋O2=2Na2O
2Na2O2＋4H+=4Na+＋O2↑＋2H2O ※⑥2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ ※⑤2Na＋O2
Na2O2 2Na＋2H2O=2Na++2OH＋H2↑
－
⑦Na2O＋H2O=2NaOH ※⑧2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
＋－＋－
Na2O＋H2O=2Na＋2OH 2Na2O2＋2H2O=4Na＋4OH＋O2↑ ⑨Na2O＋CO2=Na2CO3 ※⑩2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
⑾2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O ⑿Na2CO3＋Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
－－－＋
2OH＋CO2=CO32＋H2O CO32＋Ca2=CaCO3↓
⒀NaOH＋CO2=NaHCO3 ※⒁Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3
－－－－
OH＋CO2=HCO3 CO32＋H2O＋CO2=2HCO3 ※⒂2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 或 ※NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
－
－
－
HCO3＋OH=CO32＋H2O
⒃Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⒄NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑
－＋－＋
CO32＋2H=H2O＋CO2↑ HCO3＋H=H2O＋CO2↑
补充：①石灰水中加入少量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓＋NaOH＋H2O
＋－－
Ca2＋OH＋HCO3=CaCO3↓＋H2O
②石灰水中加入过量NaHCO3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
＋－－－
Ca2＋2OH＋2HCO3=CaCO3↓＋CO32+2H2O
2、铝及其化合物的转化关系
⑿ ① ⑥
④ ⑦
② ⑧ ⑾ Al Al2O3 Al(OH)3 KAl(SO4)2
③ AlCl3
⑤ NaAlO2
⑨
⑩
①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ ②4Al＋3O2 2Al＋6H=2Al3＋3H2↑
＋
＋
2Al2O3
1
※③2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ ④Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O
－－＋＋
2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑ Al2O3＋6H=2Al3＋3H2O
※⑤Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O ⑥AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl
－－＋＋
Al2O3＋2OH=2AlO2＋H2O Al3＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4 ⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O ⑧2Al(OH)3 Al(OH)3＋3H=Al3＋3H2O
☆⑨NaAlO2＋HCl＋H2O =Al(OH)3↓＋NaCl或NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3
－＋－－
AlO2＋H＋H2O=Al(OH)3↓ AlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3 ※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O ☆⑾Al3＋3H2O
－－
Al(OH)3＋OH= AlO2＋2H2O 明矾净水
＋
－
＋
＋
＋
Al2O3＋3H2O
Al(OH)3胶体＋3H
－
＋
⑿AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O Al3＋4OH= AlO2＋2H2O
3、铁及其化合物的转化关系
⑦ ③ ① FeO Fe FeCl Fe(OH)3422
⑧
②
⑤ ⑥ ⑨
④
①Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2 ※② 3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2 Fe3O4 2FeCl3
⑩ ⒁ ⑿ Fe(SCN)3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3
⑾ ⒀ ③ Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 或3Fe＋2O2 Fe＋2H=Fe2＋H2↑ ④2Fe＋3Cl2
＋
＋
※⑤2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ※⑥Fe＋2FeCl3 = 3FeCl2
＋＋－＋＋
2Fe2＋Cl2 = 2Fe3＋2Cl Fe＋2Fe3= 3Fe2
⑦FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O
＋－＋＋
Fe2＋2OH= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H= Fe2＋2H2O
※⑨4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl
＋－
白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3＋3OH= Fe(OH)3↓ ⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl3＋3H2O Fe3＋3H2O Fe(OH)3＋3H= Fe3＋3H2O ⑿2Fe(OH)3
＋
＋
＋
Fe(OH)3胶体＋3H(净水) Fe2O3＋3H2O
＋
⒀Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O ※⒁FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl
＋＋＋－
Fe2O3＋6H= 2Fe3＋3H2O Fe3＋3SCN= Fe(SCN)3
2
4、硅及其化合物的转化关系 ①Si＋O2 ②SiO2＋2C
SiO2
Si＋2CO↑
Si
④ ① ②
SiF4 ③ SiO2 ⑥
⑤ CaSiO3 ⑨ H2SiO3
※③SiO2＋4HF = SiF4↑＋2H2O（刻蚀玻璃） ④Si＋4HF = SiF4↑＋2H2↑
⑤SiO2＋CaO※⑥SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O SiO2＋CaCO3
－
－
CaSiO3 CaSiO3＋CO2↑
Na2SiO⑦
⑧ 3
SiO2＋2OH= SiO32＋H2O ※⑦Na2SiO3＋2HCl = H2SiO3↓＋2NaCl SiO2＋Na2CO3
Na2SiO3＋CO2↑ SiO32＋2H= H2SiO3↓
－
＋
※⑦Na2SiO3＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2NaHCO3
－－－－
SiO32＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋CO32或SiO32＋2H2O＋2CO2=H2SiO3↓＋2HCO3 ⑧H2SiO3＋2NaOH = Na2SiO3＋2H2O ⑨H2SiO3 H2SiO3＋2OH= SiO32＋2H2O
5、氯及其化合物的转化关系 ①2Fe＋3Cl2 ②Cu＋Cl2
2FeCl3 CuCl2
HCl
⑦
⑤ ④ CuCl2 HClO
⑩ Ca(ClO)2 ⑥ Cl2 ②
⑨ ⑧ ① ③ FeCl3
NaClO
－
－
H2O＋SiO2
③2FeCl3＋Cu = 2FeCl2＋CuCl2
＋＋＋
2Fe3＋Cu = 2Fe2＋Cu2
点 燃
或光2HCl ④H2＋Cl2 照
※⑤MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4H＋2Cl
＋
－
＋
Mn2＋Cl2↑＋2H2O
光照
※⑥Cl2＋H2O = HCl＋HClO ※⑦2HClO 2HCl＋O2↑
光照 ＋－＋－
Cl2＋H2O = H＋Cl＋HClO 2HClO 2H＋2Cl＋O2↑
※⑧Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O ※⑨2Cl2＋2Ca(OH)2 = CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
－－－
Cl2＋2OH= Cl＋ClO＋H2O 工业制漂白粉
※⑩Ca(ClO)2＋H2O＋CO2 = CaCO3↓＋2HClO或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl2＋2HClO
＋－－＋
Ca2＋2ClO＋H2O＋CO2= CaCO3↓＋2HClO或ClO＋H= HClO 漂白粉的漂白原理
向漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2 = Ca(HCO3)2＋2HClO
－－
ClO＋H2O＋CO2 = HCO3＋HClO
⑨Cu ⑩C
①
③ ④ S SO2 SO3 H2SO4
⑥ ② ⑤ ⑦ CaSO3 CaSO4 ⑧氯水 3
所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
6、硫及其化合物的转化关系 ①S＋O2
SO2
②2H2S＋SO2=3S＋2H2O ※③SO2＋O2
2SO3
④SO3＋H2O = H2SO4 ⑤SO2＋CaO
CaSO3 或 SO2＋Ca(OH)2 = CaSO3↓＋H2O
＋
－
⑥SO3＋CaO = CaSO4 SO2＋Ca2＋2OH=CaSO3↓＋H2O SO3＋Ca(OH)2 = CaSO4＋H2O ⑦2CaSO3＋O2
2CaSO4
CuSO4＋SO2↑＋2H2O Cu2＋SO42＋SO2↑＋2H2O
＋
－
※⑧SO2＋Cl2＋2H2O = H2SO4＋2HCl ※⑨Cu＋2H2SO4(浓) SO2＋Cl2＋2H2O = 4H＋SO42＋2Cl Cu＋2H2SO4(浓)※⑩C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
＋
－
－
7、氮及其化合物的转化关系 ⑥ ⑦ N2 NH3 NH4Cl ⑧ ⑨ ① NO NO2 HNO3 ② ③
④ ③ ⑤
高温或放电
※①N2＋O22NO
※②2NO＋O2 = 2NO2
※③3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO
＋－
3NO2＋H2O =2H＋2NO3＋NO 以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有：4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3 4NO＋3O2＋2H2O = 4HNO3 ※④Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算
光照 ＋－＋
Cu＋4H＋2NO3=Cu2＋2NO2↑＋2H2O 或 4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O C＋4HNO3(浓)
CO2↑＋2NO2↑＋2H2O 浓见光易变黄的原因
2NH3
※⑤3Cu＋8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ⑥N2＋3H2
＋
－
＋
3Cu＋8H＋2NO3=3Cu2＋2NO↑＋4H2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH3＋HCl = NH4Cl ⑧NH4Cl
＋
＋
NH3↑＋HCl↑
NH3↑+H2O+CO2↑
NH3＋H = NH4（水溶液中） 补充：NH4HCO3
氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓HCl、浓HNO3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4
※⑧NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O NH4＋OH
＋－
NH3↑＋H2O
※⑧⑶2NH4Cl＋2Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 实验室制氨气，此反应为固体反应，不能写成离子方程式。 ☆⑨4NH3＋5O2
4NO＋6H2O 氨的催化氧化反应，工业制的第一步。
注：带“※”的反应为重要反应，必须熟记；带“☆”的反应只需了解。
4
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