精 品 试 卷
专题十一 常见非金属及其化合物
专题强化练
1．党的十九大报告指出：“坚持人与自然和谐共生，坚定走生态良好的文明发展道路，建设美丽中国，为人民创造良好的生活环境”。下列行为与该主题不相吻合的是( )
A．发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁高效的能源 B．实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放 C．在推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车 D．开着大排量的家用汽车开直播声讨雾霾天气
解析：发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁高效的能源，与该主题相吻合，选项A不选；实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放，与该主题相吻合，选项B不选；在推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车，与该主题相吻合，选项C不选；开着大排量的家用汽车开直播声讨雾霾天气，不利于低碳环保，与该主题不相吻合，选项D不选。
答案：D
2．(2018·江苏卷)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
解析：NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应，可用于中和胃酸，但与NaHCO3受热易分解无关，A项错误；SiO2制光导纤维是利用了SiO2可以对光进行全反射的性质，与其熔点和硬度无关，B项错误；Al2O3的熔点很高，可用作耐高温材料，与Al2O3的两性无关，C项错误；CaO无毒，能与水反应生成Ca(OH)2，常用作食品干燥剂，D项正确。
答案：D
3．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) △盐酸A．H2SiO3――→SiO2――→SiCl4 二氧化锰石灰乳B．浓HCl――→Cl2――→漂白粉 △水蒸气盐酸C．Fe――→Fe2O3――→FeCl3 △
盐酸蒸发D．Mg(OH)2――→MgCl2(aq)――→无水MgCl2
解析：A项，SiO2不能与HCl反应，错误；C项，Fe与H2O反应生成Fe3O4，错误；D项，MgCl2溶液蒸发过程中发生水解，同时由于生成的HCl挥发，最终会导致其完全水解生成Mg(OH)2，错误。
答案：B
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氯气通空气和水蒸气SO2氯气
4．工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水――→粗产品溴――→溴蒸气――→物质X――→
①②③④产品溴。下列说法错误的是( )
A．步骤①的主要反应：Cl2＋2Br===Br2＋2Cl B．物质X为HBrO
C．步骤②③的目的是富集溴元素 D．步骤②利用了溴易挥发的性质
解析：浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生2Br＋Cl2===Br2＋2Cl，用空气和水蒸气将溴吹出，并用SO2吸收，从而达到富集溴元素的目的，③中发生Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4，④中发生Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl。A项，步骤①中用氯气氧化海水中的Br，发生反应的离子方程式为2Br＋Cl2===Br2＋2Cl，正确；B项，步骤③中向溴水中通入SO2，发生的反应为Br2＋2H2O＋SO2===2HBr＋H2SO4，则X为HBr，错误；C项，利用步骤②③达到富集溴元素的目的，正确；D项，利用溴易挥发的特点，向浓缩并经氯气氧化后的海水中通空气和水蒸气，可吹出溴蒸气，正确。
答案：B
5．下列各项叙述Ⅰ、Ⅱ都正确且二者的原理最相似的是( )
选项 A B C D 叙述Ⅰ FeS难溶于水，却溶于稀 浓要密封保存阴凉处 盐酸与铁反应生成氯化亚铁 浓氨水滴入固体NaOH制NH3 叙述Ⅱ CaCO3难溶于稀硫酸，却溶于醋酸 漂白粉要密封保存在阴凉处 少量氯气与铁反应生成氯化亚铁 浓盐酸滴入浓硫酸制HCl －
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－
解析： FeS与稀发生氧化还原反应，醋酸与碳酸钙发生复分解反应，A错误；浓易挥发、易分解，漂白粉易与空气中的CO2反应，B错误；氯气与铁反应生成氯化铁，C错误；NaOH固体溶于水放出大量的热，导致氨气的溶解度降低生成氨气，浓硫酸溶于水放出大量的热，导致HCl的溶解度降低，生成HCl气体，D正确。
答案：D
6．单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。
Mg盐酸加热
X――→Mg2Z――→Y――→Z 加热
下列说法正确的是( )
A．X为酸性氧化物，能与碱反应，不能与酸反应 B．Y的化学式为SiH4 C．X、Z都含有非极性共价键
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△
D．X与Mg在加热条件下反应的化学方程式为SiO2＋2Mg=====2MgO＋Si
解析：Z是半导体材料，即Z为Si，X为SiO2。A项，SiO2是酸性氧化物，能与碱反应，能和HF反应，故错误；B项，根据元素守恒，因此Y是SiH4，故正确；C项，SiO2中只含有极性共价键，故错误；D项，根据反△
应过程，反应方程式为SiO2＋4Mg=====Mg2Si＋2MgO，故错误。
答案：B
7．(2018·深圳模拟)合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：
下列说法不正确的是( )
A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均属于氧化还原反应
B．上述转化中包含了氨气、、铵、小苏打、纯碱的工业生产方法 C．反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用 D．反应Ⅴ是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3
高温、高压高温
解析：反应Ⅰ是N2＋3H2催化剂2NH3、反应Ⅱ是4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O 、反应Ⅲ是2NO＋O2===2NO2 、
催化剂反应Ⅳ是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，都有化合价变化，都属于氧化还原反应，故A正确；反应Ⅰ是合成氨、反应Ⅳ生成、与氨气生成铵、反应Ⅴ生成碳酸氢钠、反应Ⅵ生成纯碱，故B正确；反应Ⅳ中生成的NO、反应Ⅵ中生成的二氧化碳可在上述流程中循环利用，故C正确；反应Ⅴ是先向饱和氯化钠溶液中通氨气再通二氧化碳，故D错误。
答案：D
8．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置。
项目 Ⅰ 备选装置
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精 品 试 卷 Ⅱ Ⅲ 请回答下列问题： (1)装置F中发生反应的离子方程式为______________________ _____________________________________________________。 (2)装置A中的烧瓶内固体可选用________ (填字母)。 A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅
D．五氧化二磷
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格： B________，D________，E________。
(4)催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出该反应的化学方程式：_______________
_____________________________________________________； 该反应中每生成0.5 mol N2转移__________ mol电子。
解析：(1)装置F中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应生成二氯化锰、氯气、水，离子反应为MnO2
△
2＋
＋2Cl＋4H=====Mn＋Cl2↑＋2H2O。(2)装置A为氨气的发生装置，碱石灰或生石灰或氢氧化钠等固体与浓氨
－
＋
水混合均可制取氨气，选AB。(3)氨气的干燥用盛有碱石灰的干燥管；除去氯气中的氯化氢气体用盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中的水蒸气用盛有浓硫酸的洗气瓶，根据题给装置和气流方向选择仪器，B中选Ⅰ，D中选Ⅱ，E中选Ⅲ。(4)根据题意知，在催化剂存在下，NH3与NO反应生成氮气和水，利用化合价升降法配平，催化剂
－
该反应的化学方程式：6NO＋4NH3=====5N2＋6H2O；转移的电子数为12e，故该反应中每生成0.5 mol N2转移1.2 mol电子。
△
2＋
答案：(1)MnO2＋2Cl＋4H=====Mn＋Cl2↑＋2H2O
－
＋
(2)AB (3)Ⅰ Ⅱ Ⅲ
催化剂
(4)6NO＋4NH3=====5N2＋6H2O 1.2
9．(1)砷(As)与其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。回答下列问题：
①砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，砷在元素周期表中的位置：________；AsH3的热稳定性比NH3
的热稳定性________(填“强”或“弱”)。
②As2O3俗称砒霜，As2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3
与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________________________
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_____________________________________________________。
③As2S3和HNO3反应如下：As2S3＋10H＋10NO3===2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在_______(填“正极”或“负极”)附近逸出，该极的电极反应式为______。
(2) 综合利用CO2对环境保护及能源开发的意义重大。Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2
的其他物质，下列建议合理的是________。
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找 c．可在具有强氧化性的物质中寻找
解析：(1)①氮元素在周期表中第二周期，第ⅤA族，砷比氮多2个电子层，在第四周期第ⅤA族；砷的非金属性比氮弱，所以简单氢化物的稳定性比氨气弱。②As2O3有两性，性质与氧化铝相似，所以和氢氧化钠反应生成盐和水，离子方程式为：As2O3＋6OH===2AsO3＋3H2O。③生成二氧化氮化合价降低，在正极逸出。根得到电子生成二氧化氮和水，电极反应为：NO3＋e＋2H===NO2↑＋H2O。(2)二氧化碳是酸性氧化物，可以与碱或碱性氧化物反应，所以选ab。
答案：(1)①第四周期第ⅤA族 弱 ②As2O3＋6OH===2AsO3＋3H2O
③正极 NO3＋e＋2H===NO2↑＋H2O (2)ab
10．SO2是大气主要污染物之一，为探究SO2气体的还原性，某实验小组的同学利用如图1所示装置进行实验。
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(1)装置A中发生反应的离子方程式为_____________________ ____________________________________________________。 (2)装置C的作用是____________________________________。
(3)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe发生了氧化还原反应，取A中的溶液少量，分成两份，并设计了如下实验方案：
方案①：向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液，发现紫红色褪去。
方案②：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，发现不变红，再加入少量新制的氯水，溶液变红。上述方案中不合理的是________，原因是___________________________________________________。
(4)能表明I的还原性弱于SO2的现象是___________________。
(5)该小组同学设计实验模拟测定硫酸工业生产排放的尾气中SO2的体积分数(假设其他气体均难溶于水且不反应)，选用了如图2所示的简易实验装置。
①若混合气体的流向按从左向右时，图2装置组装连接的顺序合理的是：混合气体→________________________________________
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3＋
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(填写a、b等仪器接口字母)。
②你认为下列试剂中，可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是________(填序号)。 A．酸性KMnO4溶液 C．溴水
B．NaOH溶液 D．氨水
解析：(1)装置A中二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根和亚铁离子，反应的离子方程式为SO2
＋2H2O＋2Fe===2Fe＋SO4＋4H。(2)二氧化硫有毒，会污染空气，所以要有尾气吸收装置，所以装置C的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气。(3)过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾溶液褪色，所以方案①不合理。(4)碘能与二氧化硫反应生成碘离子和硫酸根离子，则装置B中蓝色褪色，据此可判断I的还原性弱于SO2。(5)①原料气通过碘的淀粉溶液，碘能氧化H2SO3，生成H2SO4 ，吸收二氧化硫气体，通过装置①③排水量气测定其他气体的体积，连接装置接口顺序为：c→d→b→a→e；②二氧化硫具有还原性，可以利用高锰酸钾溶液吸收，且现象明显；氢氧化钠虽能吸收二氧化硫但无明显现象；溴水可以吸收二氧化硫，棕红色褪去，现象明显；氨水可以吸收二氧化硫，但无明显现象。
答案：(1)SO2＋2H2O＋2Fe===2Fe＋SO4＋4H (2)吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气
(3)方案① 过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾溶液褪色 (4)B中蓝色褪色
(5)①c→d→b→a→e ②AC
11．碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
(1)实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI＋CuSO4―→CuI↓＋K2SO4＋I2。此反应生成1 mol I2时转移的电子数是________mol。
工业生产中，可用智利硝石(主要成分为NaNO3，还含有NaIO3)为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：
_____________________________________________________。
(2)单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离(如：2H2O为________。
(3)将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500 ℃得到棕色片状固体(AlI3)，此固体溶于Na2CO3
溶液可产生白色沉淀和气体。请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式：____________。
(4)设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I、IO3，或两者同时存在。请对以下实验方案进行预测和分析。
首先取试样加水溶解，分成三份试样：
①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I和IO3，该过程反应的离子方程式为__________。
②第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加________溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I。 ③第三份试样酸化后，如果直接使________试纸变蓝，说明试样存在IO3离子。
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3＋
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2－
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H3O＋OH)，电离生成的＋1价阳离子为________，－1价阴离子
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解析：(1) 配平方程式可知，反应生成1 mol I2时转移的电子数是2 mol。NaIO3与NaHSO3溶液反应后生成碘的离子方程式为：2IO3＋5HSO3===3H＋5SO4＋I2＋H2O。(2)由2H2O2IF5
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H3O＋OH可推知，
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IF4＋IF6。(3)AlI3和Na2CO3溶液发生双水解反应：2Al＋3CO3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑。(4)
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①碘单质遇淀粉溶液变蓝，第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中I和IO3反应生成了碘单质。反应式为5I＋IO3＋6H===3I2＋3H2O。②第二份试样要检验I，酸化后，加入淀粉溶液，还需要加入氧化剂，如FeCl3或H2O2。③第三份试样要检验IO3，酸化后，还需要加入淀粉和KI，即淀粉KI试纸。
答案：(1)2 2IO3＋5HSO3===3H＋5SO4＋I2＋H2O (2)IF4 IF6
(3)2Al＋3CO3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ (4)①5I＋IO3＋6H===3I2＋3H2O ②FeCl3(或H2O2) ③淀粉KI试纸
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