计算题专项训练
姓名_____ 班级_____
题型一：有关化学式的相关计算
1．无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
⑴ KNO3属于 （填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； ⑵ KNO3的相对分子质量为 ；
⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 ； ⑷ 要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为 kg。
(5)求钾中氮元素的化合价为______________________ .。
2．铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算：
（1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为 。 （2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为 。 （3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至0.1%） 3.下列物质中,氧元素的质量分数为40%的是( )
A.ZnO B.MgO C.CO D.CaO 4.已知氮的氧化物中氮元素与氧元素的质量比为7:4,则该氧化物可能是( ) A.NO B.N2O C.N2O5 D.N2O3 5.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是 物质 a b c d 反应前质量（g） 10 10 10 2 反应后质量（g） 待测 2 21 2 A．该反应是化合反应，d可能是催化剂 B．a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同 C．b物质可能是单质 D．反应后a物质的质量为3g 题型二：有关溶液的计算
1.制作“叶脉书签”需要lOOg溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问： (1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g．水的质量是 g； (2)若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是 g。 2．已知20℃钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为（ ）
A．24.0% B．28．6％ C．31．6％ D．40．0％ 3．实验室保存的一瓶浓盐酸,瓶上标签的部分内容如图所盐酸 示,请你根据标签上提供的数据解答下列问题.
体积:500mL (1)瓶内浓盐酸的质量为________g,溶质的质量为______g
(2)用5mL浓盐酸可以配制溶质的质量分数为10%的盐酸相对分子质量:36.5 密度:1019g/mL ______g
4．对100g溶质质量分数为10%的某物质的溶液，分别进行质量分数:37% 如下操作：①蒸发掉10g水，无晶体析出 ②加入溶质质
量分数为10%的同种溶质的溶液10g ③加入10g同种溶质，且完全溶解 ④加入10g水。操作后的四种溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是( )A. ①②③④ B.④②①③ C.④③②① D.④②③①
5.右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）A物质在t3 ℃时溶解度为 。 （2）P点表示 。
（3）t1 ℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是 。
1
（4）要从A物质的饱和溶液中得到A物质，可用的方法是 ，要从 B物质 的饱和溶液中得到B物质，可用的方法是 。
（5）如果A物质中混有少量B和C物质，可用 的方法得到较纯的A物质。 （6）t3℃时，将50g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 g。 题型三：综合计算 （一）图像分析
1．质量相同的Mg、Fe、Zn分别与足量的稀盐酸反应，其反应速度与产生氢气的质量的关系正确的是（ ）
H2
t t t A t B C D
2.化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：（提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
（1）从右图中可以看出，完全反应后生成氢气的 生质量为 g。（2）样品中锌的质量为 g。成 （3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数 气体为多少？
的 质0.2 量
0 t 反应时间/s
3.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所有盐酸刚好
消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留1位小数）：（注：B点的纵坐标应为90.6）
（1）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。 （3）求反应后所得溶液的溶质质量分数。
/g
2
Mg Fe Zn H2
Fe Mg Zn H2
Zn Mg Fe H2
Mg Zn Fe
（二）标签题
4．右图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌” 高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：
(1)维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算维生素D2的相对分子质量为 ；维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ；
(2)计算高钙片中碳酸钙的质量分数 ； (3)根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识，判断下列物质可作为补钙品直接服用的是 (填字母)。
A．氧化钙 B．氢氧化钙 C．葡萄糖酸钙
(4)目前市场上的补钙产品很多，请你再举出一种补钙产品的名称 (不能使用本题中已出现过的名称)。
（三） 表格分析
5.石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，实验数据如下：
稀盐酸用量 剩余固体 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g 3 2 1 1 (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ； (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。 (3)求反应后所得溶液的溶质质量分数。
6.某课外活动小组的同学对一批钢铁样品（含杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行了实验，其中只有一位同学所取的稀硫酸与样品恰好完全反应，实验数据如下： 甲 乙 丙 烧杯 + 稀硫酸 200g 150g 150g 加入的钢铁样品 9g 9g 14g 充分反应后，烧杯 + 剩余208.7g 158.7g 163.7g 物 请你根据所给数据，回答下列问题： （1）所取的稀硫酸与钢铁样品恰好完全反应的是__________________同学。 （2）该钢铁样品中含铁的质量分数为多少？
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（四）纯文字叙述性
7.为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25.0 g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。请计算：（1）反应产生CO2的质量。 （2）样品中NaOH的质量分数。（3）最后所得溶液中溶质的质量分数。
(课后作业）
8.现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算： （1）生成氧气的质量。 （2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
9.某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到一定量的质量分数为0.074%的石灰水中，使之恰好完全反应，过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10 g，计算所得溶液中溶质的质量分数
某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行
如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所 加稀硫酸的质量关系如图所示。求：
①稀硫酸中溶质的质量分数。②合金中铜的质量分数。
10.Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用于制作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g） 第1次 20 17.4 第2次 20 14.8 第3次 20 12.2 第4次 20 12.0 第5次 20 m 试回答下列问题：（1）上述表格中m的值为 （2）黄铜样品中锌的质量分数为 ；（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？
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