2021年辽宁省普通高等学校招生考试适应性测试
化学
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na23 S32 Mn55
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列说法正确的是
A．丝绸、宣纸及尼龙的主要成分均为合成纤维
B．港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻、强度大、耐磨、耐腐蚀的优点 C． “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能
D．“奋斗者号”潜水器使用的固体浮力材料，由空心玻璃微球填充高强树脂制成，属于无机非金属材料 2．我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化剂。下列相关的化学用语正确的是
A．该反应的化学方程式：C2H8N2+N2O4=2CO2+N2+4H2O
B．偏二甲肼的结构简式：C．N2的结构式：N=N
D．甲基的电子式：
3．短周期元素X、 Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是
A．电负性：X＞Y＞Z B．原子半径：Y＞Z＞X
C．分子中Z原子的杂化方式均为sp2
D．Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸 4．下列说法错误的是
A．CH4分子球棍模型： B．基态Si原子价电子排布图：
C．第一电离能：N＞O＞C D．石墨质软的原因是其层间作用力微弱 5．下列装置或措施能达到目的的是 A B 验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2 C 实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ D
测定反应速率 A．A B．B C．C D．D
保护铁闸门不被腐蚀 6．我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法正确的是
A．11BN 和10BN的性质无差异 B．该晶体具有良好的导电性
C．该晶胞中含有14个B原子，4个N原子 D．N原子周围等距且最近的N原子数为12
7． 某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡： ①2X(g)+Y(g)②M(g)+N(g)
Z(s)+ 2Q(g) △H1＜0 R(g)+Q(g) △H2＞0
下列叙述错误的是
A．加入适量Z，①和②平衡均不移动 B．通入稀有气体Ar，①平衡正向移动 C．降温时无法判断Q浓度的增减 D．通入Y，则N的浓度增大
8．中药透骨草中一种抗氧化性活性成分结构如下。下列说法正确的是
A．在一定条件下能发生氧化反应、取代反应和消去反应 B．苯环上的一溴代物共5种
C．1 mol 该化合物最多与4 mol NaOH反应 D．该分子中最多有7个碳原子共面
9．在N-羟基邻苯二甲酰亚胺(NHPI)介质中，可实现醇向醛的转化，原理如图。下列说法错误的是
A．理论上NHPI的总量在反应前后不变 B．海绵Ni电极作阳极
电解C．总反应为
D．每消耗1 mmol苯甲醇，产生22.4 mL氢气 10．下列各实验的现象及结论都正确的是 选项 A 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水 B 铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量钾固体 C 过量铁粉加入稀中，充分反应后，实验 现象 + H2↑
结论 蔗糖变 黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 加热时无明显现象，加入钾后溶液变蓝 有无色气泡产生， 溶液呈血红浓硫酸具有脱水性和强氧化性 钾起催化作用 稀能将Fe氧化
滴加KSCN溶液 D 将Na粒投入MgCl2溶液 色 析出银白色固体 成Fe3+ 固体为Mg 11．苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：
+
溴苯用量(mmol) 催化剂用量(mmol) 反应温度(℃) 反应时间(h) 产率(%) 81.2 84.4 10 12 100 100 2 2 100 100 催化剂，反应温度反应时间，溶剂，碱
100 100 100 100 100 2 2 2 2 2 100 100 120 140 160 14 16 14 14 14 86.6 86.2 93.5 96.6 .0 根据上表数据，下列说法正确的是
A．最佳反应温度为100 ℃ B．最佳反应时间为16h C．温度过高时催化剂活性可能降低 D．反应产物是顺式结构 12．实验室用TiCl4水解法制备纳米TiO2的简易流程如下，下列说法错误的是
A．TiCl4 发生水解反应，可生成TiO2·xH2O B．氨水的作用可用勒夏特列原理解释 C．可用AgNO3溶液检验沉淀是否洗涤干净
D．制得的TiO2纳米颗粒能产生丁达尔现象
13．Hg-Hg2SO4标准电极常用于测定其它电极的电势，测知Hg-Hg2SO4电极的电势高于Cu电极的电势。以下说法正确的是
A．K2SO4溶液可用CCl4代替
B．Hg-Hg2SO4电极反应为Hg2SO4 -2e-=2Hg+SO4 C．若把Cu-CuSO4体系换作Zn-ZnSO4D．微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用 14．下列说法正确的是
A．向AgCl浊液中加入KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色，即可证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr) B．常温下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH=5时：c(HCOO-)＞c(Na+)
C．常温下等物质的量浓度的四种溶液①NH3·H2O ②NH4HSO4 ③(NH4)2CO3 ④NH4Cl，c(NH4)的关系为②＞④＞③＞①
D．等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液：3c(Na+)=2[c(CO3)+c(HCO3)+c (H2CO3)] 15．天然水体中的H2CO3与空气中的(CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9， 某溶洞水体中lgc(X) (X为H2CO3、HCO3、CO3或Ca2+) 与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
2-2-+2-体系，电压表的示数变大
A．曲线①代表CO3 B．H2CO3的一级电离常数为10-8.3 C．c(Ca2+)随 pH升高而增大 D．pH=10.3 时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9 mol·L-1
2-二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．(14 分)
高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为MnO2、KOH、MgO和Fe2O3)可用于制备MnSO4晶体，工艺流程如下：
该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH 回答以下问题：
(1) MnSO4中阴离子的空间构型为__________________。
(2)提高“反应Ⅰ”速率可采取的措施是__________ (除“加热”外，任写一种)，滤渣A的主要成分为___________（填化学式）。
(3) “反应Ⅱ”中硫铁矿(FeS2)的作用为_________________。 (4)“反应Ⅲ”的离子方程式为_________________________。
Fe3+ 2.10 3.20 Fe2+ 7.45 8.95 Mn2+ 9.27 10.87 Mg2+ 9.60 11.13
(5)“调pH”步骤中，应调节pH不低于_______________。
(6)取0.1510 g MnSO4固体，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量NaBiO3(难溶于水)将其完全氧化为
MnO-4，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液后，加入0.5360 g Na2C2O4固体，充分反应后，用
0.0320 mol/L KMnO4溶液滴定，用去20.00 mL，计算样品中MnSO4的质量分数_________(保留三位有效数字)。 17．（14分）
已知CaCrO4微溶于水，某传统测定CaCrO4溶度积的实验如下： ①配制250 mL待标定的K2CrO4溶液。 ②标定测得K2CrO4溶液浓度为0.6025 mol/L。
③按下表数据将0.2000 mol/LCaCl2溶液、K2CrO4溶液及蒸馏水混匀，静置(溶液体积变化忽略不计)。 ④取上层清液于锥形瓶中，加入H2SO4和H3PO4溶液酸化，溶液由黄色转变为橙色，加入指示剂，用0.2000 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，数据记入下表。
组别 体积(mL) 物质 CaCl2 K2CrO4 蒸馏水 取上层清液 耗(NH4)2Fe(SO4)2 ⑤滴定测出上层清液中的c(CrO4)，进而计算出上层清液中的c(Ca2+)，即得Ksp(CaCrO4)。 回答下列问题：
(1)步骤①中无需使用下列哪些仪器_________(填标号)。
2-1 2 3 4 5 6 25.00 15.00 10.00 10.00 13.33 25.00 16.00 9.00 10.00 15.00 25.00 17.00 8.00 10.00 16.78 25.00 18.00 7.00 10.00 18.42 25.00 19.00 6.00 10.00 20.15 25.00 20.00 5.00 10.00 21.
(2)基态Cr原子的电子排布式为_____________。
(3)步骤④中所得橙色溶液中铬元素的主要存在形式为_________(填化学式)；滴定时还原产物为Cr3+，写出反应的离子方程式___________________________。
(4) 根据第2组滴定数据，计算得上层清液中c(CrO4)=________mol/L。
(5)滴定时，有一组数据出现了明显异常，所测c(CrO4)偏大，原因可能有________(填标号)。 A.滴定终点读数时仰视刻度线 B.达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂 C.盛装待测液的锥形瓶未润洗 D.摇动锥形瓶时有液体溅出 (6)利用上表数据经计算绘制出如下图点，请根据图点绘出溶度积曲线。
2-2-
(7)请结合图线推测Ksp(CaCrO4)≈____________(保留两位有效数字)。 18．(13分)
环氧乙烷是高效消毒剂，可用于口罩等医用品消毒，工业常用乙烯氧化法生产。
主反应：2CH2=CH2(g) + O2(g)
Ag/α-Al2O32 (g) △H1=-209.8 kJ/mol
副反应：CH2=CH2(g) + 3O2(g)=2CO2(g)+ 2H2O(g) △H2=-1323.0 kJ/mol 回答下列问题：
(1) C2H4的燃烧热△H=-1411.0 kJ/mol，则环氧乙烷(g)的燃烧热△H=__________。 (2)以下既能加快反应速率又能提高环氧乙烷产率的方法有的_______ (填标号)。 A.降低温度 B.向容器中充入N2使压强增大 C.采用改性的催化剂 D.用空气替代氧气
(3)已知：(g)+HCl(g)
Δ (l)，合成过程中的温度与氯乙醇的平衡产率
关系如图a，30℃下原料投料比与氯乙醇的平衡产率关系如图b。
反应随温度升高平衡产率降低的可能原因为____________________；其它条件不变时，降低环氧乙烷与HCl的投料比，环氧乙烷的平衡转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)环氧乙烷经水解可得到乙二醇。乙二醇 易溶于水的原因为______________；写出乙二醇—氧气碱性燃料电池的负极电极反应式：______________________。 19．(14 分)
化合物H是合成一种能治疗头风、 痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体，其合成路线如下：
已知下列信息：
①RCOOCH3+
多聚磷酸Δ+CH3OH
②
i.Na，NH3(l)ii.NH4Cl
回答下列问题：
(1) A的分子式为____________；D中官能团的名称为_____________。 (2) C的结构简式为_____________ 。
(3)合成路线中D到E的反应类型为____________。 (4)鉴别E和F可选用的试剂为____________ (填标号)。
A．FeCl3溶液 b．溴水 c．酸性KMnO4溶液 d．NaHCO3 溶液 (5) G到H的反应方程式为____________。 (6)有机物W是C的同系物，且具有以下特征： i．比C少 3个碳原子； ii．含甲基，能发生银镜反应；
符合上述条件的W有________种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：2：2：2：3 的W的结构简式为____________。
