盖斯定律计算
1、(2012年广东卷)碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：
2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） △H 已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） △H1
4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） △H2 则电池反应的△H=___________________________；
2、(2013年广东卷)
3．（2013海南卷）已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) C(s)+ O2(g)=CO2(g)
△H1 △H2 △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l) = 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为
A．12△H3+5△H2-2△H1 C．12△H3-5△H2 -2△H1
B．2△H1-5△H2-12△H3 D．△H1-5△H2-12△H3
4、（2013年四川）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时： 2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；
2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol； 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。
则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。 5、（2013年天津）将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2（g）+C（s）+
1－
O2(g)H2O(g) △H=－241.8kJ·mol1 2
1－
O2(g)CO(g) △H=－110.5kJ·mol1 2写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。
1
6.（2013浙江卷）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2 可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)
(NH4)2CO3(aq) (NH4)2HCO3(aq)
△H1
△H2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)请回答下列问题：
2(NH4)2HCO3(aq) △H3
△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3 = 。
7、（2013江苏卷）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=== 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H1 =+3359.26 kJ·mol－1 CaO(s)+SiO2(s)=== CaSiO3(s) △H2 =-. 61 kJ·mol－1 2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=== 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) △H3 mol1。 则△H3 = kJ·
8．（2013重庆卷）已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol1
P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol1
P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol1。下列叙述正确的是( ) A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反应热ΔH b－a＋5.6c－C．Cl－Cl键的键能kJ·mol1
45a－3b＋12c－
D．P－P键的键能为kJ·mol1
8
2
－
－
－－
－
4、SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝-152 kJ·mol-1
-1
5、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ·mol 6、 2△H2 –△H1 7、+2821. 6
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