重庆市名校联盟2013届高三下学期第二次联考理综化学试题

理综化学试题

化 学

（相对原子质量：Al：27 Fe：56 Cl：35.5）

1、2013年2月15日早晨一块陨石坠落在俄罗斯乌拉尔山脉地区，引发爆炸，造成1000余人受伤，专家化验陨石碎片含铁10%。下列有关铁及其化合物的叙述正确的是（ ） A、1molFe分别与足量的盐酸或氯气反应电子转移数相等 B、水蒸气与铁在常温下反应生成Fe3O4和H2

C、Fe2O3 和Al2O3都能溶解于NaOH溶液中 D、生铁中的含碳量高于钢中含碳量

2、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

+—-12＋－2－＋

①常温下，c(H)/c(OH)=1×10的溶液：K、AlO2、CO3、Na ②加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－ ③使酚酞变红的溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3－、SO42－ ④使甲基橙变红的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－ ⑤无色溶液中：K＋、Al3＋、NO3－、HCO3－ A．①④ B．①③ C．②③ D．①④⑤ 3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目大于NA B．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA C．1 L 0.1 mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA D．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

－1

4、室温下，将1.00mol·L盐酸滴入20.00mL 1.00mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）

A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)= c(Cl－）

－＋

C．c点：c(Cl)= c(NH4）

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 5、下列图中所示实验操作不合理的是（ ）

6、下列说法正确的是（ ）

A．干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4 + 6Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，Na2O2在这个反应中只做氧化剂。

B、C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（l）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）

C、过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式是：HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O

D． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

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（www.e-huaxue.com） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 7、有关下图所示化合物的说法不正确的是（ ）

A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

B．1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH反应

C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

8．（14分）Ⅰ．1986年，化学家Karl Christe首次用化学方法制得了F2 ，他提出的三步反

应原理如下：

① KMnO4 + H2O2 + KF + HF → K2MnF6 +O2 ↑+ H2O ② SbCl5 + HF → SbF5 + HCl ③ 2K2MnF6 + 4SbF5 = 4KSbF6 + 2MnF3 + F2↑。 （

1

）

配

平

①

并

标

出

电

子

转

移

的

方

向

和

数

目： 。

（2）若将反应③的变化改用惰性电极进行电解，则F2应当在______极附近逸出。 Ⅱ．氟化硅（SiF4）是有毒的无色气体，可用于水泥和人造大理石的硬化剂等。制取氟化硅2CaSO4+SiF4↑+2H2O 。

（1）CaF2又名“萤石”，属于________晶体。在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性

（SiF4）的化学方程式为： 2CaF2+2H2SO4+SiO2分子的结构式为__________________。

（2）反应物中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，比较三种元素简单离子的半径由

大到小的顺序为____________ （用“r ”及离子符号表示）。 （3）氟化硅在潮湿的空气中因水解而产生硅酸（H2SiO3）和大量酸雾，用化学方程式说明

在制备和收集氟化硅时不能使用玻璃仪器的原因是（用化学方程式表示）： ______________________ ；________________ ___ __。 9．（14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

CO（g）+2H2（g）

（热量用E1、E2或E3表示）。

（2）判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。 A. 2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B. 混合气体的密度不变

C. 混合气体的平均相对分子质量不变

D. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1

（3）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是 （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”）。

（4）某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳．．．．．．．．．定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见右图）。．

该原电池的负极反应式可表示为 。

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CH3OH（g） ΔH

（1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式

（www.e-huaxue.com） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 10．15分）实验室可用右图装置制取少量NaHSO3， （1）装置乙的作用是_____________________。

（2）装置丁中的反应的离子方程式为 。 （3）反应过程中，将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶，若现象为 ，则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3。

(4)若丙中没有加入品红溶液，则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管；2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。

浓硫酸 铜 品红溶液 NaOH溶液 酸 性 KMnO4 溶 液

甲 乙 丙 丁

请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3 和 Na2SO3，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

实验操作 预期现象与结论 步骤一、取少量待测液放入试管中， 若产生 （填实验现象）， ，否则无该物质。 则产物中存在 步骤二、 若产生 （填实验现象）， ，否则无该物质。 则产物中存在 11．（15分） 已知：① 在稀碱溶液中，溴苯难发生水解 OH② CH3CHOHCH3CHO+ H2O

现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。

①足量稀NaOH②H+ CO2BO2A足量H2XD①新制Cu(OH)2②H+ EFG高分子I高分子一定条件H(能使溴水褪色）请回答下列问题：

（1）X中官能的名称是 。 （2）F→H的反应类型是 。 （3）I的结构简式为 ；

（4）E不具有的化学性质 （选填序号）

a．取代反应 b．消去反应 c．氧化反应 d．1molE最多能与2molNaHCO3

反应

（5）写出下列反应的化学方程式：

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（www.e-huaxue.com） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 ① X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式： ； ② F→G的化学方程式： ；

（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种，其中任意一种的结构简式为 。

a．苯环上核磁共振氢谱有两种 b．不能发生水解反应

c．遇FeCl3溶液不显色 d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应

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（www.e-huaxue.com） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 高2013级化学参考答案

1-7题 DAACBBD 8、（14分；

6e-

（1）2KMnO4+3H2O2 + 2KF + 10HF＝2K2Mn F6 +3O2↑+8H2O（3 分）（用双线桥表示正确也得分）

（2） 阳 （ 2分）

FFSiFFⅡ．（1）离子 （1分）

（2分） （2）r(S)＞r(O)＞r(F) 2分）

2―2――

（3）SiF4+3H2O===H2SiO3+4HF↑（2分） 4HF+ SiO2 ===SiF4↑ +2 H2O（2分） 9.（14分） （1）CO(g) + 2H2(g)

CH3OH(g) ΔH=（E1－E3）或－（E3－E1）kJ•mol-1

（3分，见错不得分） （2）CD（2分，见错不给分） （3）

1a2（2分）正向移动（2分）增大（2分）

（4）CH4+4CO32-－8e- =5CO2+2H2O （3分）

10．（15分）

(1) （共2分）防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用） (2) （共3分） 5SO2＋2MnO4―＋2H2O ===5SO42―＋2Mn2+＋4H+ (3) （共2分）品红溶液褪色

(4) （共8分）

实验操作 步骤一、取少量待测液放入试管中，滴预期现象与结论 若产生 白色沉淀（或浑浊 ）

加过量lmol/L氯化钡溶液 ，静置。（2分） （ 1分），则产物中存在Na2SO3（1分）否则（其他合理答案也给分） 无该物质。 步骤二、 取步骤一所得的上层澄清溶液，则产物中存在 NaHSO3 （1分） ，少许与试管中，向其中加入过量lmol/L氢氧．．．．．．．．．．（1分）否则无该物质。 化钡溶液 （2分） ．．．．（其他合理答案也给分） 11．（15分）（1）（2分）酯基、溴原子 （2）（1分）消去 []n（3）（2分） CH3

（4）（2分）bd

CH3COOH

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若产生白色沉淀（或浑浊 ）

（www.e-huaxue.com） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 CH3HCOOCHBr2CH3CH3+4NaOHNaOCHO+HCOONa+2NaBrCH3+2H2O（5）（2分）①

nHO

CH3COOHCH一定条件H[OCH3OC]OH+ （n-1)H2OnCH33（2分）②

（6）（2分）4 ;

HOCH2CH2COOHHOCH2CH2COOHOHCH3CHCOOHOHCH3CHCOOH

(任写一种，2分)

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