初中化学专题复习

一、化合反应

1．镁在空气中燃烧： 2．铁在氧气中燃烧： 3．铜在空气中受热： 4．铝在空气中燃烧： 5．氢气中空气中燃烧： 6．红磷在空气中燃烧： 7．硫粉在空气中燃烧： 8．碳在氧气中充分燃烧： 9．碳在氧气中不充分燃烧： 10．一氧化碳在氧气中燃烧： 11．炭高温还原二氧化碳： 12．二氧化碳溶解于水： 13．生石灰溶于水： 二．分解反应：

14．加热高锰酸钾： 15．加热氯酸钾（二氧化锰作催化剂）： 16．过氧化氢（双氧水）制氧气： 17．水在直流电的作用下分解： 18．碳酸不稳定而分解： 19．高温煅烧石灰石： 三．置换反应

20．锌和稀硫酸反应： 21．铁和稀硫酸反应： 22．镁和稀硫酸反应： 23．铝和稀硫酸反应： 24．锌和稀盐酸反应： 25．铁和稀盐酸反应： 26．镁和稀盐酸反应： 27．铝和稀盐酸反应： 28．铁和硫酸铜溶液反应： 29．锌和硫酸铜溶液反应： 30．铝和硫酸铜溶液反应： 31．铜和硝酸银溶液反应： 32．铁和硝酸银溶液反应： 33．锌和硝酸银溶液反应： 34．铝和硝酸银溶液反应： 35．木炭还原氧化铜反应： 36．焦炭还原氧化铁反应： 37．焦炭还原四氧化三铁反应：

1

四．复分解反应

38．氧化铁和稀盐酸反应： 39．氧化铁和稀硫酸反应： 40．氧化铜和稀盐酸反应： 41．氧化铜和稀硫酸反应： 42．烧碱和盐酸反应： 43．氢氧化钙和盐酸反应： 44．氢氧化铜和盐酸反应： 45．氢氧化钡和盐酸反应： 46．氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 47．烧碱和硫酸反应： 48．氢氧化钙和硫酸反应： 49．氢氧化铜和硫酸反应： 50．氢氧化钡和硫酸反应： 51．大理石与稀盐酸反应： 52．碳酸钠与稀盐酸反应： 53．碳酸氢钠与稀盐酸反应： 54．碳酸钡与稀盐酸反应: 55．硝酸银溶液和盐酸反应： 56．碳酸钠和硫酸反应： 57．氯化钡溶液和硫酸溶液反应： 58．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 59．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应： 60．氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应： 61．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应： 62．氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应： 63．氢氧化钙与硫酸铵反应： 64．氢氧化钙与氯化铵反应

65．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应： 66．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应： 五．其它反应：

67．甲烷在空气中燃烧： 68．酒精在空气中燃烧： 69．一氧化碳还原氧化铜： 70．一氧化碳还原氧化铁： 71．一氧化碳还原四氧化三铁： 72．苛性钠暴露在空气中变质： 73．苛性钠吸收二氧化硫气体： 74．苛性钠吸收三氧化硫气体： 75．消石灰放在空气中变质： 76．消石灰吸收二氧化硫：

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专题一 推断题

一、物质推断题的解题基本思路：找准“题眼”→顺藤摸瓜→自我验证 明显条件 物质特征 审析 找准题眼 推断

原题 结论

（突破口） 验证

隐含条件 现象特征 具体做法：全题兼顾，找出题目的突破口（即题眼），进行顺推或逆推，把能推出的答案尽量先写在题目上，进而全面解答，最后把推出的答案放回原题去进行验证，确定答案的正确性。 二、做推断题的一些思考方法

⑴若题目指出某物质是常见的酸，则试着用HCl或H2SO4进行推导。 ⑵若题目指出某物质是常见的碱，则试着用NaOH或Ca(OH)2进行推导。

⑶若题目指出某物质是常见的盐，则试着用NaCl、Na2CO3、 NaHCO3或CaCO3进行推导。 ⑷推断题中若指出某物质为气体，则试着用CO2进行推导，不行再试用CO、O2或H2进行推导。 三、推断题常见的突破口（即题眼） 1、以物质特征颜色为突破口 ⑴固体颜色

黑色固体：Fe粉、 C、 CuO、 MnO2、Fe3O4； 淡黄色固体：S； 红色固体：Cu(紫红色)、Fe2O3(红棕色)； 暗紫色固体：KMnO4 ⑵三种溶液颜色

蓝色溶液：含有Cu2＋的溶液，如CuSO4 、CuCl2等 浅绿色溶液：含有Fe2＋的溶液，如FeSO4 、FeCl2等 黄色溶液：含有Fe3＋的溶液，如Fe2(SO4 )3、FeCl3等 ⑶火焰颜色

S、 H2在空气中燃烧：淡蓝色； S在O2中燃烧：蓝紫色； CO、CH4在空气中燃烧：蓝色 ⑷沉淀颜色

①有色沉淀：蓝色沉淀：Cu(OH)2；红褐色沉淀：Fe(OH)3

②常见的白色沉淀(6个)：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3 。

BaSO、AgCl；

溶于酸并有气体放出的白色沉淀(2个): CaCO、BaCO ；

溶于酸但没有气体放出的白色沉淀(2个): Mg(OH)、Al(OH)。

其中不溶于稀硝酸的白色沉淀(2个):

4

3

32

3

2、初中阶段以“反应条件”为突破口 ⑴点燃：有O2参加的反应。

⑵高温(4个)，写出化学方程式：

CaCO3CaO＋CO2 ↑ ①高温煅烧CaCO3分解：_________________________；

②C 高温还原CuO：_____________________________；象：黑色固体变成红色，气体 C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 现

使澄清石灰水变浑浊 ③C和CO2反应：_______________________________； CO2＋C2CO

3

23④CO、Fe2O3 高温炼铁：_________________________；

FeO＋3CO2Fe＋3CO2 现象：红色固体变成黑色，

气体使澄清石灰水变浑浊

⑶加热(5个)，写出化学方程式： MnO2

2KClO2KCl + 3O2↑ 3

①KClO3 分解： __________________________________________________ △

2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑

②KMnO4 分解： __________________________________________________

H2＋CuOCu＋H2O③H2还原CuO： ________________________________________________

CO＋CuOCu＋CO2 现象：黑色固体变成红色，气体④CO还原CuO： ________________________________________________

使澄清石灰水变浑浊 2Cu + O2△2CuO

⑤Cu在空气中加热：______________________________________________

⑷通电(1个)，写化学方程式：

通电

2HO2H2↑ + O2↑ 2电解 H2O： ______________________________________________________ ⑸催化剂(2 个)，写化学方程式：MnO 2

2KClO32KCl + 3O2↑

△ ①KClO3 分解制取氧气： _______________________________________

MnO2 2HO2H2O + O2↑ 22②H2O2 分解制O2： ______________________________________________ [练习]孔雀石能发生如图所示变化

高温

⑴推断A，D，E是何种物质，写出他们的化学式：A 、D 、E 。 ⑵从图中转化关系可以初步判断，孔雀石中含有的元素是 。 ⑶F跟Fe2O3反应的化学方程式是 。 3、以“反应的特征现象”为突破口

(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。

(2)能使黑色 CuO 变红(或红色 Fe2O3 变黑)的气体是 H2 或CO，固体是C。

(3)能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧更旺的气体O2，使火焰熄灭的气体是CO2 或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 (4)在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。

(5)在O2中燃烧发出耀眼的白光的物质是 Al、Mg。

(6)在空气中燃烧生成 CO2 和 H2O 的物质是有机物，如CH4、C2H5OH 等。 (7)溶于水呈碱性，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气(NH3)。 4、以元素或物质之最为突破口

(1)地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。

(2)人体中含量最多的元素是O，含量最高的金属元素是Ca。空气中含量最多的元素是N。 (3)相对分子质量最小，密度最小的气体是H2。 (4) 最常用的溶剂，相对分子质量最小的氧化物是H2O。

4

(5)自然界中硬度最大的物质是金刚石(化学式：C)。 (6)最简单的有机物是CH4。 (7)氧元素占 50%的氧化物是SO2。 (8)全世界年产量最高的金属是Fe； 5、以物质的性质、用途或俗名为突破口

改良酸性土壤的物质是：Ca(OH)2；除铁锈的溶液是：H2SO4、HCl

用于人工降雨的物质是：CO2固体（干冰）；小苏打、发酵粉的主要成分是：NaHCO3 用作干燥剂的物质是：铁粉、CaO、NaOH固体、浓H2SO4 常用的食品干燥剂是：CaO（白色）、铁粉（黑色）

作建筑材料的物质是：CaO、Ca(OH)2、CaCO3；食盐、常用调味剂是：NaCl 人体胃液的主要成分是：HCl；用于造纸、玻璃、纺织、洗涤剂的是：Na2CO3 赤铁矿、铁锈的主要成分是：Fe2O3；波尔多液的主要成分是：CuSO4 生铁、钢的主要成分是：Fe；沼气、天然气、瓦斯主要成分是：CH4 石灰石、大理石、蛋壳、水垢主要成分是：CaCO3；生石灰 ：CaO

熟石灰、消石灰，石灰水 、石灰乳、石灰浆：Ca(OH)2 ；火碱，烧碱，苛性钠 ：NaOH 纯碱，苏打：Na2CO3；酒精 ：C2H5OH；双氧水 ：H2O2；水银 ：Hg 有刺激性气体是：HCl、NH3、SO2；具有可燃性的气体是：CO、H2、CH4 具有还原性的气体是：CO、H2；具有可燃性和还原性的黑色固体单质是：C 使人煤气中毒的有毒气体是：CO ；能形成酸雨的气体：SO2

与酸反应生成CO2的物质是：碳酸盐；与碱反应生成NH3的物质是：铵盐 与酸反应生成H2的物质是：H前金属（Mg、 Al、 Zn、Fe） 溶于水溶液温度会升高的物质是：CaO、NaOH固体、浓H2SO4

[练习]框图中B用于改良酸性土壤，G是红棕色物质,E、F、I为无色气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，在溶液D中滴加AgNO3产生难溶于水的白色沉淀。

⑴写出反应②、⑤的化学方程式：② ⑤ ⑵指出反应①的基本反应类型

⑶日常生活中为了阻止反应③发生，通常采取的措施是 （写一条） ⑷白色沉淀H的化学式为

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题型1 叙述型

[解题指引] 给出物质范围和实验现象，解答时以文字信息为序，寻找并抓住“题眼”，逐步分析“筛选” ，如是否生成沉淀，是否溶解于酸，溶液是否有色等。这就要求考生熟悉这类题目的常见“题眼”，也就是解题的“突破口”。

1、某化学兴趣小组的同学在学完《酸和碱的中和反应》后，集体创作了一个小魔术：“变色玫瑰”——用滤纸编制的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红，继续喷洒该液体后又变为白色。组员揭密：喷洒无色液体乙前，白玫瑰先用某无色液体甲处理过；喷洒的无色液体乙是由两种液体混合而成的；组成甲、乙两种液体的物质都是初中化学常见的物质。

⑴液体乙可能是 。⑵液体甲中的溶剂是 。 ⑶玫瑰花由红色变为白色时发生反应的化学方程式可能是 。 2、甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲+乙 丙+丁

⑴若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则上述反应的基本反应类型是 ，写出一个符合该反应类型的方程式 。 ⑵若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则乙的化学式为 ，反应发生时观察到的现象是 。

⑶若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应 （“一定”或“不一定” ）是中和反应，理由是 。 ⑷若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，该反应在工业上的用途是 。

3、某固体混合物可能由NaCl、NaNO3、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的一种或几种组成，现进行如下实验：

⑴将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色透明溶液； ⑵向⑴中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解；

⑶将⑵过滤，往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于 稀HNO3的白色沉淀。

试通过上述实验确定：原混合物中一定有 ，可能有 ，一定没有 。 4、某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、CI－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测： ⑴取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。

⑵向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 ⑶用pH试纸测定污水的pH>7。

由此可知，该污水中，肯定含有离子是 。肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。

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题型2 框图型

[解题指引] 框图型推断题是将所要推断的物质，通过一定的符号、文字加方框形成前后连贯的一种推断题。一般有一定规律，关键找出突破口。突破口往往是从特征反应或典型现象、重要物质等找到，可用顺推法、逆推法、中间一点突破法，或综合运用以上方法。这是中考历年考查最多的一种形式，也有一定的难度和技巧。

1、A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A在常温下是一种无色液体，D是天然气的主要成分，G是一种重要建筑材料的主要成分，E是一种金属氧化物，与A反应能生成一种常见的碱。它们之间的转换关系如下图所示：

⑴写出下列物质的化学式：A_________ D_________。 ⑵写出反应④的化学方程式_______________________。 ⑶E在日常生活中用途广泛，请写出其中一点__________。 2、下图中A ~ H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示。请推断出各物质后解答下列问题：

⑴写出物质A的化学式

⑵写出上述物之间转化时发生化合反应的化学方程式： ⑶转化过程③可用化学方程式表示为 ；

⑷已知转化过程④在常温下就能进行，该化学反应的基本类型为 反应。 3、A是钠的氧化物，B、C、D、E是初中常见的钠盐．图1是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。

⑴请写出下列物质的化学式：C ，E ⑵A→B反应的化学方程式为

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⑶可用D制烧碱，写出反应的化学方程式 ⑷要将没有标签的B、C、D、E四种溶液区分开来，某同学设计了如图2所示实验方案．方案中试剂①为 （填化学式，下同），试剂②为 溶液． 4、已知A是固体碱式碳酸铜，其化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热可分解为三种化合物，物质转

化关系如图所示。其中C、F、H、I是无色气体，B通电时，在负极产生I，在正极产生H。根据推断回答下列问题：

⑴铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。铜生锈与空气中氧气和水有关，还与空气中的 （填化学式）有关。

⑵E物质的化学式是 。

⑶在①~⑥反应中属于化合反应的是 （填数字序号）。

⑷在实验室里加热两种固体的混合物，可制备气体H，反应的化学方程式是 。 ⑸反应⑤的化学方程式 。 5、A～I是初中化学常见的物质，他们之间的相互关系如下图所示，（“→”指向生成物。）其中B是红色粉末， A、C常温下是气体，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸。请回答下面问题：

D C 高温 ① B A F 沉淀H ③ G 沉淀I +E ② ⑴物质I的化学式是 ；物质E的化学式是 。 ⑵反应②的基本反应类型是 。

⑶物质F属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。 ⑷物质C的用途有 （写一点即可）。 ⑸反应①的化学方程式为 。

6、碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛，随着科技的发展，含碳元素的新材料不断涌现。根据所学知识回答下列问题：

⑴由+4价碳元素与﹣1价氢元素形成化合物的化学式为 。

⑵请举一例在日常生活中符合“低碳”生活，这一主题的做法 。 ⑶X、Y、Z是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系．X是有毒气体，Y是不支持燃烧的气体，请回答下列问题。 ①写出X的化学式 ；

②写出Y→Z反应的化学方程式 ；

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③在自然界中，Y转化为O2的主要途径是绿色植物的 。 7、如图所示：已知A是一种常见的金属单质，B是一种紫色固体单质，C是一种红色固体氧化物，D是一种黑色固体氧化物，E、F各表示一种化合物：A、C、D、E、F几种物质中均含有同种金属元素．请根据图示变化回答下列问题：

⑴写出D和E这两种物质的化学式 、 ；

⑵在如图所示的变化中，属于化合反应的是 （填反应序号，下同），属于复分解反应的是 ； ⑶写出反应②的化学方程式： 。 8、根据以下图推断（假设能发生反应的均反应完全） 固体A白色沉淀D充分搅拌只含有一种溶质的有色溶液C加BaCl2溶液过滤黄色的溶液E加稀硝酸白色沉淀D（纯净物）红褐色沉淀FB是水或 酸溶液加NaOH溶液NaCl溶液 ⑴若B是水，则A是 （填化学式） ⑵若B是酸溶液，则A是 （填化学式） ⑶写出C与BaCl2溶液反应的化学方程式 。 9、某校化学兴趣小组对一瓶溶液进行分析，初步确定它是含有相同酸根离子的M、N混合溶液，继续分析的步骤如下：

请根据过程和现象回答下列问题：

⑴若没有产物A则M、N可能是（写化学式） 和_ ；步骤①中发生反应的化学方程式是_______________________________________；步骤②中发生反应的化学方程式是______________________________，该反应的基本类型是___________________。 ⑵若有产物A，且它是一种钾盐，则滤液中的溶质是_____________。

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题型3 网络型

[解题指引]网络型推断题，一般以一个中心为主，向四周发散，形成一个整体，以考查酸、碱、盐和金属等的主要性质。题目比较灵活，有一定的难度，近年考查有增多的趋势。 1、已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一（反应条件均已略去），转化关系如图：

⑴常温下，若乙为红色粉末，甲为黑色粉末，则丙的化学式是 ， 甲与乙反应的化学方程式为 。 ⑵若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，则：甲与乙反应的化学方程

式为 ，乙与丙反应的化学方程式为 。 2、A、B、C、D为初中常见的物质，相互之间的关系如图所示（“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间能够转化，部分反应物或生成物以及反应条件已略去） ⑴若A是一种气体单质，D是温室气体

①A的化学式是

②B→D的化学方程式是 ⑵若A是一种碱，B被广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 ①C的化学式是

②B→D的化学方程式是 ⑶若A是一种酸．下列说法中，正确的是 （填序号） ①B、D可能都是单质 ②B、C可能都是盐 ③A、D也可能发生反应 ④D一定不能转化为C

3、几种常见物质之间的相互转化关系如图 8 所示（各字母代表一种物质，部分反应物、生成物及反应条件略去）。己知： ① 五种物质均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+ 2 ； ② A 为单质，在空气中加热后生成黑色物质 B ； ③ X 溶液与铁反应可得到 A ； ④ X 溶液与氯化钡溶液反应可得到 D ，同时有白色沉淀生成； ⑤ D 溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到 E 。结合信息推断： ⑴B 的化学式是 。

⑵D→E的反应基本类型是 ；E与某种酸反应可实现E→X转化，该酸的名称是______。 ⑶写出以下转化的化学方程式：X→A ； X→D 。

4、已知A—E是初中化学的常见物质。A和D是两种常见的碱；B是一种常见的酸，且只含有两种元素；C是一种钠盐。它们相互间转化或发生反应的关系如右图所示。（“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。） 请回答：

⑴B的化学式是____________，C的化学式是 。 ⑵C→E发生的反应，属于 反应。（填基本反应类型）

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⑶C与D反应的化学方程式是__________________________________。

5、A～G是初中所学的常见物质，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D、E均为黑色固体。请回答下列问题： ⑴B的化学式 ；

⑵反应②的基本反应类型是 ； ⑶写出反应①的化学方程式 。 6、A、B、C、D、E是初中化学常见物质，转化关系如图（其中部分生成物和反应条件已略）：已知B是黑色固体，相对分子质量为80，E是天然气的主要成分，请回答下列问题： ⑴B是 ，E是 （均填化学式）． ⑵A→C的化学方程式为： ； E→D的化学方程式为： ⑶若B→A是复分解反应，化学方程式为： 7、已知A、B、C、D、E是 初中化学中常见的五种物质。其中A、D

是黑色固体，B、C、E是无色气体，B的相对分子质量小于气体C，化合物D中含有金属元素，该金属元素的单质是世界年产量最高的金属。它们在一定条件下的转化关系如右图所示 （→表示转化）。请回答下列问题： ⑴A物质是 ；

⑵评价物质B的“利”与“弊”（各写一例） 利： ； 弊： 。

⑶写出E转化为D的化学方程式： 。

8、A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质。在通常情况下，A为黑色粉末状固体，B、

C均为无色无味的气体，D为不溶于水的白色固体，在实验室常 用含D的物质与稀盐酸反应制取C，单质E是组成空气的主要成 分之一。它们之间的关系如图所示（图中反应条件及反应④和⑤ 中某些反应物、生成物已略去）。请回答下列问题：

⑴D的名称是 ，E的相对分子质量为 。

⑵反应③的化学方程式为 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。 ⑶D除了用来制取气体C之外的另一用途是 。

9、已知A.B.C.D.是初中化学常见的物质。它们之间的相互转化关系如下图所示。其中A被看

作是理想的“绿色能源”，B在常温下是一种无色液体，C可用于灭火。（部分反应物、生成物和反应条件未标出）请回答下列问题：

⑴写出A在空气中燃烧的主要现象： ， 放出大量的热。

⑵写出B→A的化学方程式： ，其基本反应类型为 。 ⑶若D是有机物，可以做为酒精灯的燃料，其化学式为 。 ⑷若D是无机物，写出B→D的化学方程式： 。

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10、已知A—H均为初中化学常见的物质。其中A、C是组成

元素相同的气体，且C能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F是紫红色金属；H是蓝色沉淀。根据右图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：

A B C D E ② ① F G ⑴写出下列物质的化学式： B 、C ； H ⑵写出下列反应的化学方程式① ；

② ，反应②的基本反应类型是 。 11、A、B、C、D、E五种物质为初中常见物质，反应关系如图所示（“-”表示相连的两物质能发生化学反应，“→”表示通过相应的化学反应可制得另一种物质，部分反应物、生成物略去） ⑴若B、C、E为常见气体，且E为最轻的气体，A、D为黑色固体，D与E反应生成红色金属． 回答：①C的化学式 ；②D的化学式 ③A→B的化学方程式 ⑵若A、B、C为不同类别的化合物，A常用来改良酸性土壤，D为蓝色溶液，E为人类从自然界中提取量最大的一种金属． 回答：①E的化学式 ②A→B的化学方程式 ③C→D的化学方程式 12、下图是有关物质转化关系的示意图，其中A是含 有碳元素的化合物，D是一种含有钠元素的化合物。请

回答下列问题：

⑴写出下列物质的化学式：B ；

C ；G

A B +F D C +G E A ⑵写出D和E反应的化学方程式 13、下图各物质间的反应均在溶液中进行，已知甲、乙为化 合物，丙为单质。根据图示关系回答：

⑴CuCl2与物质丙反应的基本类型是_________；

⑵请你推出物质X的化学式___________，物质甲的名称可 能是____________；

HCl +甲 CuCl2 +丙 X +乙 MgSO4 ⑶写一个有X生成的复分解反应的化学方程式：_______ 。 14、今年是奥运年．下图奥运五连环中有A、B、C、D、E五种物质，分别是稀硫酸、氯化钡溶液、铁、碳酸钠溶液、石蕊溶液中的一种，两圆相交的部分为两物质混合后出现的主要实验现象。 ⑴A物质是 （填名称，下同），C物质是 ⑵写出上述物质中发生置换反应的化学方程式 ； ⑶写出D和E反应的化学方程式 ，该反应属于 （填“反应类型”）

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专题二 工业流程图题

工业流程图题的内容往往与生产、生活实际联系密切，因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式。解题方法是阅读完流程图后结合相关信息回答问题。 解题方法和思路： 阅读题头(提取有用信息) 精读流程(弄懂原理，理解操作) 浏览问题(形成印象，帮助解题)。

精心研究，审清问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性 注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。

1、二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一．实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下（部分条件及物质未标出）．

⑴分离室中进行的操作是 ⑵该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是 ，反应的化学方程式为 ⑶“捕捉室”内发生反应的化学方程式为 ⑷将CaO加入到x溶液中，其中发生复分解反应的化学方程式是 整个“捕捉”过程中，可循环使用的物质是

2、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：

⑴A溶液中溶质可能为____________(只写一种)；

⑵将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________； ⑶从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________；

⑷因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_________后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体，反应的化学方程式 3、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：

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回答下列问题： 工业 废水 ① 污泥 ③ 溶液1 ② 固体 溶液3 溶液2 ④ 硫酸亚铁晶体 Ag ⑴步骤②中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。 ⑵步骤③中：需加入的物质是 ，发生反应的化学方程式是 。 ⑶某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？ ，理由是 ⑷步骤④的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ 4、有四家相邻的小化工厂排放的废水中溶质的主要成分如下表：

厂名 A厂 B厂 C厂 D厂 废水中溶质的主要成分 H2SO4 Na2CO3 Ba(OH)2 CuCl2 为保持环境、防止污染，四厂决定联合处理废水，其处理方案如下：

⑴排气池中发生反应的化学方程式为：____________________________

⑵沉淀池中出现的现象是______________，化学方程式为 ⑶若进入混合池中的物质恰好完全反应，经检测合格后排入江河的溶液中的溶质是________（填化学式）；

⑷若排气池中B厂废水过量，则混合池中发生反应的化学方程式为_______________________ 5、某小组利用稀废酸浸泡含有氧化铜、氧化锌的废料，实现废物的综合利用．其实验流程如图所示（已知金属氧化物与稀硫酸反应时，元素化合价不发生改变，且图中部分物质已略去）。 ⑴该流程中的过滤操作所使用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。 ⑵①中氧化锌与稀硫酸反应的化学方程式是 ，②中生成金属Cu的化学方程式是 。 14 ⑶X的化学式是 ；该物质属于 肥不能与 混合使用。 ⑷煅烧Zn2（OH）2CO3的化学方程式是 6、通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质，为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示 根据以上信息回答： ⑴在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是 ⑵操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 ；操作Ⅱ后的沉淀物中含有的物质是 ⑶在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是 ⑷判断加入的盐酸“适量”的方法是 ⑸实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是 7、某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙，实验室提纯流程如下： ⑴加入过量碳酸钠溶液目的是为了除尽粗盐中的 ⑶滤液中所含的溶质除含有氯化钠外，还含有 ⑷操作A的名称为 ⑸若样品中含80g NaCl，理论上最终所得NaCl固体的质量 80g（填“＞”或“=”或“＜”），其原因是 （写出一个化学方程式即可）． 8、某固体可能是Cu(NO3)2、CaCO3、Ba(NO3)2、Na2SO4 、KOH、NaNO3以上物质中的一种或几种，某同学为确定其成分设计了如下实验流程：

回答下列问题： 固 加入足量的水 操作I 有色溶液B 白色沉淀A 加足量 稀硝酸 操作III 气体E（能使石灰水变浑浊） Ca(NO3)2溶液 蓝色沉淀F 纯净的硝酸钠溶液 白色沉淀D ⑵在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器是 体⑴操作I、II、III的名称是 。 ⑵白色沉淀A有 ，蓝色沉淀F是 。

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加适量C溶液 操作II ⑶原固体物质中肯定有 ，可能有 。 ⑷若加入的C溶液只含有一种溶质，则溶质是 ；若加入的C溶液只含有两种溶质，则溶质是 。

9、牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案：

⑴过滤时玻璃棒的作用是 ；过滤后发现滤液浑浊应 。⑵写出步骤②的化学方程式 ，该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 ⑶乙同学设计了一种实验方案：

请你写出乙同学实验方案的一个优点： 10、从空气中分离二氧化碳可设计如下的操作方案，其基本流程如图所示（部分条件未标出）．

⑴写出流程中生成碳酸钙和氢氧化钠的化学方程式 ⑵写出流程中涉及到的有关化学方程式：化合反应 ；分解反应

⑶整个流程中，除水外，还有二种可以循环利用的物质是 （写化学式） 11、某大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如下：回答下列问题

⑴操作a用到玻璃棒，其作用是 ； ⑵流程①中与铜有关的化学方程式为

⑶流程②中加入足量稀硫酸的目的是 ； ⑷为达到回收铜的目的，流程③中加入的试剂X为 ； ⑸工业生产中该流程可能有何缺点？

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专题三 气体的制备与收集

一、氧气、二氧化碳、氢气的实验室制取 气体 制备 药品 反应 原理 反应 类型 反应 物状态 反应 条件 氧气（O2） ①氯酸钾和二氧化锰； 双氧水和二氧化②高锰酸钾； 锰 Δ2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2 MnO22KClO32KCl+3O2↑ 2H2O22H2O+O2↑ △ 分解反应 固体 需要加热 发生 装置 固固加热型 气体 不易溶于水 溶解性 气体 密度比空气大 密度 收集 装置 收集 方法 注意 净化 检验 方法 验满 方法 操作 步骤 排水法或向上排空气法 只能用向上排空气法 随时添加液体药品 控制反应发生和停止 控制反应速率 固液不加热型 能溶于水 密度比空气大 难溶于水 密度比空气小 二氧化碳（CO2） 大理石（或石灰石）与稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 复分解反应 固体和液体 不需要加热 氢气（H2） 锌与稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应 排水法或向下排空气法 排水法收集气体较纯净，排空气法收集气体较干燥 可用浓硫酸或生石灰或氢氧化钠固体干燥 用NaHCO3溶液除去HCl，用浓硫酸干燥 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则将气体通入澄清石灰是O2。 水，石灰水变浑浊，则是co2 将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃，则用燃着的木条靠近集气满 瓶口，木条熄灭，则满 ①检查气密性②装药品③固定试管④点燃酒①检查气密性②加药品 精灯⑤收集⑥将导管移出水槽⑦熄灭酒精灯 (先加固体再加液体)③（茶、庄、定、点、收、利、息） 收集 ①试管口应略向下倾斜：防止冷凝的水回流到试管底部，使试管炸裂 ②用高锰酸钾制氧气试管口应放棉花：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管 ③当气泡连续、均匀放出后才收集：开始冒出的是空气，立即收集气体不纯 17

可用浓硫酸或生石灰或氢氧化钠固体干燥 点燃，检验其生成物，淡蓝色火焰，生成水珠，则是H2 注意 事项 ①不用碳酸钠：反应速度过快，不利于收集气体 ②不用浓盐酸：会使产生的二氧化碳混有HCl气体

④先移出导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸入试管，使试管炸裂 ⑤集气瓶正放在桌上：氧气的密度比空气大，倒放会使氧气从瓶口与玻璃片的缝隙中跑掉。 ③不用硫酸：反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石的表面，会让反应中途停止 ④长颈漏斗的末端应伸入液面以下：防止气体从长颈漏斗逸出 ⑤导管略露出橡皮塞 ⑥导管插入集气瓶底部 高温煅烧石灰石： 高温 CaCO3 = CaO+CO2↑ 工业 制法 分离液态空气法（依据氧气和氮气的沸点不同）——物理变化 注意：

1、发生装置选择考虑的因素：反应物的状态和反应条件 固固加热型装置：反应物为固体且反应条件需要加热

固液不加热型装置：反应物为固体和液体且反应条件不需要加热 2、收集装置选择考虑的因素：气体的密度和溶解性（即是否溶于水） 排水法：气体不溶于水且不与水反应

向上排空气法：气体的密度比空气大且不会与空气中的成分反应 向下排空气法：气体的密度比空气小且不会与空气中的成分反应 3、检查装置的气密性

(1)升温法(如下图)：将导管的一端浸入烧杯的水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开手后，在导管口形成一小段水柱，则表明装置气密性良好。

(2)注水法(如右图)：用弹簧夹先夹紧橡皮管，往长颈漏斗中加水至漏斗颈内形成水柱，静置一段时间后，长颈漏斗中的水面高度不下降，则表明装置的气密性良好。 二、多功能瓶的使用 1、收集气体 ⑴若瓶正放

①收集密度比空气大的气体：气体由 管进；（填“a”或“b”，下同） ②收集密度比空气小的气体：气体由 管进；

③先在瓶内装满水，收集难溶于水的气体，气体由 管进。 ⑵若瓶倒放

①收集密度比空气大的气体：气体由 管进； ②收集密度比空气小的气体：气体由 管进；

③先在瓶内装满水，收集难溶于水的气体，气体由 管进。

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b

2、用于除杂、干燥气体（气体均由 管进）

⑴除杂：（原则：①不能引入新的气体杂质；②不能减少被净化气体的量） ①除去CO中的CO2，瓶内盛放 溶液。 ②除去CO2中的HCl气体，瓶内盛放 溶液。

⑵干燥气体：（选择干燥剂的原则：干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应）：干燥CO、H2、O2、CO2等中性或酸性气体，瓶内盛放 溶液。

注意：①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后；凡经过溶液的气体都会带出水蒸气，所以干燥装置一般都放在最后。

②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在在后。 三、尾气的吸收及处理——环保意识

⑴溶液吸收：如CO2、SO2、HCl等可用NaOH溶液吸收（极易溶于水的气体要防止倒吸） ⑵点燃处理：如CO等可燃性气体可接一个尖嘴导管，将其点燃。 ⑶气球收集：如对空气有污染的CO、SO2等可在导管末端接上一个气球收集。

H2中混有HCl → H2、H2O → H2

巩固练习

1、老师为同学们提供了如下实验装置：

防倒吸的装置

⑴写出仪器a，b名称： ,b G ⑵实验室用高锰酸钾制取和收集较纯氧气，应选用的装置组合是 （填字母代号，下同） ⑶实验室制取二氧化碳气体选用的药品 ，应选择的装置组合是 ，化学方程式为 。若选用C做发生装置，你认为选用装置C的优点是 。 ⑷实验室用图G装置检验二氧化碳，瓶内装 ；气体应该从 端进入，发生反应的化学方程式 2、下图是实验室常用的实验装置，请回答有关问题： A B C D E F G ⑴装置C由导管、 和 （填仪器的名称）组成。 ⑵实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为 ，选用的发生装置是 （填序号，下同）；若用氯酸钾制取氧气时，则选用的发生装置是 。

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⑶实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。若制得的二氧化碳中混有氯化氢和水，提纯时用氢氧化钠固体除去杂质，你认为这种方法 （填“可行”或“不可行” ），理由是 。 ⑷实验室制取氢气应选用的收集装置是 或 。 ⑸B和F装置均可制取二氧化碳，F装置的优点是可随时控制反应的发生和停止，若打开弹簧夹，固体和液体接触，反应便能发生，请简述F装置中反应停止的原理 。 ⑹若用G装置采取排水法收集氧气，请简述操作步骤 。 3、实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验．请回答： ⑴指出编号仪器的名称：① ，② ⑵以上 （从A-E中选择）装置有一处明显的错误，请加以改正 利用改正后的装置继续完成后面的实验。 ⑶欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 （填字母），反应原理用化学方程式表示为 ⑷将CO2和CO的混合气体通过F装置（液体药品均足量），实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，广口瓶中观察到的现象是 ，此时从导管c逸出的气体主要是 。一段时间后，再关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时溢出的气体主要是 。反应原理用化学方程式表示为 。欲收集该气体，应选择的装置是 （填序号）。验满的方法是 ⑸实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，应选用的装置为 ，反应的化学方程式为： 4、今年内，吉林德惠宝源丰禽业有限公司发生特大火灾，引发“液氨罐”爆炸，造成多人伤亡。液氨也是氨气加压降温液化而成的，氨气（NH3）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2NH3↑+2H2O．请根据如图所示回答： ⑴写出所标仪器的名称：①是 ②是 ⑵A、B两装置均可供实验室制取氧气，与A装置相比较，用B装置的优点是 。写出用B装置制取氧气的化学方程式 ，若用D装置来干

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燥氧气，则D内应装的干燥剂是 （选填“固体氢氧化钠”或浓硫酸）。 ⑶在不做改动的情况下，C装置 （选填“能”或“不能”）用来做氢气还原氧化铜的实验。 ⑷实验室制取氨气应选择的发生装置是 （填写装置对应的字母）。 ⑸若用D装置来收集氨气，则气体应从 （选填“a”或“b”）通入。 ⑹若选用KClO3和MnO2加热制取氧气，要从反应后的残余物中回收MnO2，以下①-④的操作步骤，你认为正确的顺序是 。①洗涤 ②烘干 ③过滤 ④溶解 A．④③①② B．④③②① C．①②④③ D．①②③④ 5、如图是实验室常见的制取气体的装置： ⑴写出图中带标号仪器的名称：① ⑵若用B装置作发生装置制氧气的化学方程式为 ，可用E装置收集氧气的原因是 。 ⑶若用大理石和浓度较大的盐酸制取CO2时，为了得到纯净、干燥的CO2，娟娟同学在B装置后连续接了两个F装置再连接E进行收集，她第一个F装置的作用是 ，她第二个F装置应该注入足量的 。 6、下图是初中化学常见气体的发生于收集装置：

⑴仪器甲的名称是

⑵用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 ，利用此反应组装一套制取干燥氧气的装置，所选用的装置连接顺序是 → → （填装置图字母代号）。 ⑶实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为 ，若用G图装置进行“排水法”收集氢气，则氢气应从 端通入（填“a”或“b”）． 7、同学们用下图所示装置探究制取气体的原理、方法和性质．结合图1回答问题：

⑴写出指定仪器的名称：① ，②

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⑵用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，该实验的主要步骤有：①加热 ②装药品并固定试管 ③检查装置的气密性 ④用排水法收集氧气 ⑤停止加热 ⑥将导管从水槽中取出．你认为正确的操作顺序是 ⑶实验室中制取二氧化碳气体可选用的发生装置是 （填序号，下同），收集装置是 ⑷利用图2所示装置来验证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是 ，气球的变化是 8、下图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求回答：

图1 图2

⑴仪器a的名称是 ，A装置中小试管的主要作用是 ⑵用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯的氧气，应选图1中的 （填字母）反应的化学方程式为 。实验结束后，经过溶解、 、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰。 ⑶实验室中要制取较多的CO2气体，应选用的发生装置为图1的 （填字母），若用F收集，则气体应从导管 （“b”或“c”）端进入 ⑷如图2是用青霉素瓶、注射器和输液管组成的检验CO32-离子的微型装置．实验时，先在输液管滴斗中装入澄清石灰水再把样品放在青霉素瓶中，注射器中吸入 （填名称）推入瓶中，观察到 证明样品含CO32-离子。 ⑸实验室制取气体对装置气密性要求较高，检查装置C气密性的操作方法是 9、实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题

⑴实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的 （填仪器字母）进行组装，反应的化学方程式为 ⑵在制取过程中，小雨同学选用F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭，说明该瓶气体没有集满．出现上述情况的原因可能是1 ，2 ，3 （写出其中3条）。

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⑶采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气．为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用右图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→ → → → 。 ⑷在实验室中制取氢气，发生装置与制二氧化碳的相同，收集方法可采用 （填“向上”或“向下”）排空气法．若用如图J所示装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整。 10、根据下图所示，回答有关问题： A B C D E F G ⑴写出图中标有字母的仪器名称：a

⑵实验室制取气体，对装置气密性的要求较高，检查装置D气密性的操作方法是： ⑶实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母），实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是 ；反应的化学方程式为 。 ⑷实验室常利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为： ，若要获得纯净干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用两套E装置，装置中的液体分别是 、 （填写试剂名称）。如果用F装置收集气体，则气体应从 端进入（填“b”和“c” ）,验满的方法是 。通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，反应的化学方程式为： ⑸实验室制取氢气想获得平稳的气流，则应选择的发生装置是 （填字母），反应方程式为： 。如果选用稀盐酸来制取氢气，要获得纯净干燥的氢气，除发生装置外，还应选用两套E装置，装置中的液体分别是 、 。收集氢气可用排水法的理由是 。 ⑹硫化氢是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸（其化学性质与盐酸相似）。常用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下发生复分解反应制H2S，某同学用G装置来收集处理H2S。 ①实验室制H2S的化学方程式为： ②用G装置用于收集H2S，说明其的密度比空气的 （填大或小） ③用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是 ，漏斗的作用是 。 11、现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

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⑴仪器①的名称是 ，②的名称是 ⑵用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是 （填字母）；用废铁屑与稀盐酸反应制取H2，并控制产生H2的速率，应选 （填字母）。 ⑶若用如图装置进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从 （填“b”或“c”）端导入．若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从 （填“b”或“c”）端导入。 ⑷若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，a处的现象为 ；该装置中气球的作用是 12、为了制取氧气和二氧化碳，实验室提供了以下药品和仪器装置． 【药品】①二氧化锰 ②氯酸钾 ③大理石 ④过氧化氢溶液 ⑤稀盐酸 【装置】 ⑴小明同学选择的药品是 （填序号），则发生反应的化学方程式为 ，他应该选择的发生装置是 （填序号），收集装置是 （填序号），验满方法是 ⑵小东用装置A制取氧气，试管中应装入的药品是 （填序号），加热时发生反应的化学方程式为 。他选择了E作收集装置，如果a与b相连，c端排出的物质主要是 。如果你用A和F装置制取并收集氧气过程中，酒精灯火焰突然被风吹灭，此时你应该立即进行的操作是 ，风吹灭酒精灯火焰的灭火原理是 13、如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多功能装置 ⑴若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用 ，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与 （填“B”或“C”）相连。 ⑵若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置可组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置。若乙中放入饱和NaHCO3溶液，则该溶液的作用是除去 ；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是 。 ⑶若X是水，Y是CaC2固体，则从A中放出乙炔（化学式：C2H2）气体，同时还生成一种碱．乙炔微溶于水，密度与空气接近．若用乙装置收集乙炔，则乙中还应该装入 ；生成乙炔的化学方程式是 ⑷若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中反应的化学方程式为 ；若A、C相连制取氧气，检验气密性后，还须将装置乙 。

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专题四 实验探究题

1、一般步骤：提出问题；作出猜想；定制计划；进行实验；收集证据；做出合理的解释或结论；反思与评价；表达与交流。 2、命题方向：以初中课本和常见物质的性质为基础，建立高起点低落点的知识背景，题干新颖，但考查点较为基础。 3、常考点 ⑴作出猜想（完善或补充猜想） ⑵进行实验（完善操作、选用试剂） ⑶收集证据（现象记录、化学方程式书写、化学式、离子符号书写） ⑷实验结论（根据实验结果，参考猜想写出实验结论） ⑸反思与评价（总结实验不足，提出新设或针对实验异常现象作出分析和评价） 常考题型 考点1、气体（常见气体有：H2、O2、CO、CO2、CH4、NH3等）成分的探究 【解题方法】注意气体的物理性质和化学性质，没有学过的气体注意题目的提示 1、某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2），该小组同学进行如下探究。 探究一：该气体的成分 【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。 小明说：不可能含有N2，因为 。 小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO 。 该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种． 【进行实验】 实验编号 ① ② 实验操作 将气体通入澄清的石灰水中 实验现象 澄清石灰水变浑浊 将带火星的木条伸入该气体中 带火星的木条没有复燃 【得出结论】⑴由实验①可知，该气体中肯定含有 ，写出该反应的化学方程式为 ⑵由实验② （填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是 。 探究二：维C泡腾片溶液的酸碱性。 向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显 性。 2、一男孩在排污井盖上燃放鞭炮，点燃了排污井内的气体，井盖被炸飞，男孩被井盖击伤． 【提出问题】排污井内气体的主要成分是什么？ 【查阅资料】排污井内的有机物在一定的条件下发酵产生了气体，其成分可能含有CO、CO2、CH4等。 【提出猜想】某兴趣小组同学对排污井内气体含有上述气体中最少2种成分的猜想如下： 猜想Ⅰ：有CO2、CH4 猜想Ⅱ：有CO、CH4 猜想Ⅲ：有CO、CO2 猜想Ⅳ：有CO、CO2、CH4

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【实验方案】小组同学共同设计了上图所示的装置并经行探究 【问题讨论】⑴装置A出现浑浊，证明猜想 不正确。 ⑵小明通过装置C处 的现象，证明猜想Ⅲ不成立．小芳对此提出了疑义，小芳认为要在 位置，再增加一个上图中 （填序号）装置，才能证明猜想Ⅲ不成立。 ⑶为了进一步确认气体中是否含有一氧化碳，小明将装置C处气体完全燃烧后的产物依次通过装置D、E，经实验测定装置D增重1.8g，装置E增重2.2g，由此证明猜想 成立。 ⑷小明认为要证明排污井内气体是否含有CO，可以不用装置B，小芳则认为需要使用装置B，你认为装置B的作用是 。 考点2、催化剂的探究 【解题方法】证明某物质是否是催化剂一定要从“一变（改变化学反应速率）二不变（质量和化学性质不变）”去证明。如果要比较哪种催化剂更好，一定要按控制变量法去验证。 某化学兴趣小组的同学阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他们对氧化铜产生了探究兴趣． 【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？ 【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略） 实验序号 ① ② ③ KClO3质量 1.2g 1.2g 1.2g 其它物质质量 CuO 0.5g MnO2 0.5g 待测数据 ⑴上述实验应测量的“待测数据”是 ⑵若实验②比实验①的“待测数据”更 （填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率 【结论】氧化铜能加快氯酸钾的分解速率，所以氧化铜能作为氯酸钾分解的催化剂． 【讨论反思】小芳认为仅凭上述的实验还不能证明氧化铜为氯酸钾的催化剂，她觉得要增加一个实验：探究 【实验步骤】将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥、称量，测固体质量为0.5g。 【分析】小华认为，要证明氧化铜是氯酸钾的催化剂，小芳的补充实验还不够，需要再补充一个实验：探究 【实验步骤】取上述实验所得的0.5g固体放入试管中， （简述操作和现象） 【结论】氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂。 【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是 考点3、粒子作用的探究 【解题方法】题目的粒子一般是指分子、离子，溶液中的分子包括水分子，要知道酸碱盐溶于水会解离出哪些离子。对于在反应中哪一种粒子起作用要逐一进行验证。 KOH溶液中含有H2O、K+、OH-，能使无色酚酞试液变成红色，某化学兴趣小组想探究KOH溶液

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使无色酚酞试液变成红色的原因。 【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？ 【猜想】猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红 猜想2：KOH溶液中的K+使无色酚酞试液变红 猜想3：KOH溶液中的 使无色酚酞试液变红． 【实验探究】 实验操作 ①取少量蒸馏水于试管，滴入1-2滴无色酚酞试液 ②取少量KCl溶液于试管，滴入1-2滴无色酚酞试液 ③ ，滴入1-2滴无色酚酞试液 实验现象 试管内溶液不变色 结论 猜想1不成立 猜想2不成立 试管内溶液变红 【讨论反思】有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学理由是 【拓展】①向Ba（OH）观察到的现象是 ； 2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，②KOH固体应 保存． 考点4、金属活泼性的探究 【解题方法】注意金属的化学性质 ⒈金属与酸反应：能产生气泡且速度较快的，说明金属的活动性排氢前且较活泼，不能产生气泡的，说明金属排在氢后 ⒉金属与盐反应：能把另一金属从它的盐溶液中置换出来的金属，其活动性强于被置换的金属（强置弱或前置后） ⒊设计实验证明：Zn、Fe、Cu三种金属的活动性 方法一：把三种等质量的金属放入等浓度的酸中，Zn有大量的气泡产生，Fe有少量的气泡产生，Cu没有气泡产生，结论：Zn>Fe>Cu 方法二：取中间金属两边盐，取ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液，把Fe分别放到ZnSO4溶液和CuSO4溶液中， Fe能置换出Cu，不能置换出Zn，结论：Zn>Fe>Cu 方法三：取两边金属中间盐，取Zn、FeSO4溶液、Cu，把Zn、Cu分别放到FeSO4溶液中，Zn能置换出Fe，Cu不能置换出Fe，结论：Zn>Fe>Cu ⒋金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）

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⑴通过观察，小兰同学很快判断锌的活动性比铁 （“强”或“弱”）。据你分析，小兰同学依据的实验现象是甲反应比乙反应的速率 （“快”或“慢”）。过一会儿，他又发现铜片表面有 固体附着，这说明铜的活动性比银 。 ⑵写出甲或乙图反应的化学方程式

⑶同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，以证明四种金属的活动性顺序，以下是同学一起设计实验方案，能达到探究目的是 （填字母），该反应的化学方程式为 A．将锌片投入到硫酸铜溶液中 B．将铁片投入到硫酸铜溶液中 C．将锌片投入到硝酸银溶液中 D．将铁片投入到硝酸银溶液中 考点5、燃烧条件的探究

【解题方法】燃烧的条件是：可燃物、氧气、温度达到着火点三者同时存在。物质是否燃烧，从这三个方面找原因

为了探究可燃物的燃烧条件，第2实验小组的同学查阅资料得知：白磷为蜡状固体，有剧毒，不溶于水，着火点为40℃，红磷着火点为240℃．然后他们利用如右图所示的装置进行实验： ⑴试管1中放有红磷，试管2、3、4中放有白磷，试管3、4中加有与烧杯中的水等温的热水．他们观察到的实验现象

为： ，反应的化学方程式为 【讨论1】比较试管1、2中的现象得知：可燃物燃烧的条件之一为 ，比较试管2、3、4中的现象得知：可燃物燃烧的又一条件为 ⑵为了验证上述结论的正确性，小组成员小杨向试管3中通入氧气，向试管4中通入空气．观察到的现象为：

【讨论2】通过上述实验，同学们得出可燃物燃烧的条件并体会到燃烧条件缺一不可．同时还得出了另一个结论：影响燃烧剧烈程度的因素之一为 考点6、质量守恒定律的探究

【解题方法】注意质量守恒定律探究实验，有气体参加和气体生成的实验一定要在密闭容器内进行，否则会出现不平衡

甲乙两同学学完质量守恒定律后设计了如下实验探究质量守恒定律． ⑴甲同学取一支蜡烛粘在玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在天平上称量．天平平衡，如图所示点燃蜡烛，过一会观察到天平指针 （向左偏、向右偏）因此他得出结论：蜡烛燃烧不符合质量守恒定律．

⑵乙同学对甲同学的实验思考后，进行了改进，他将蜡烛放于一密闭、干燥、透明的玻璃容器中，放于天平上调节平衡，并设法点燃蜡烛，过一会可观察到蜡烛 ，天平仍然平衡，他得出结论，蜡烛燃烧符合质量守恒定律．

⑶甲同学得出不符合质量守恒定律的原因是 乙同学从实验上证实蜡烛燃烧符合质量守恒定律．并且还从微观角度进行了解释，他的解释

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是 ．由此可得出结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系，并有气体参与时，必需在 容器中进行 ⑷乙同学通过仔细观察．还观察到了一个明显的现象 ，他根据该现象得出蜡烛的组成中含有氢元素；该同学又进行了进一步的实验，最后还得出蜡烛的组成中还一定含碳元素．他进行的实验是 ．他得出蜡烛的组成中一定含碳、氢元素结论的化学原理是 考点7、酸碱盐反应后的产物探究

【解题方法】酸碱盐之间相互反应后所得溶液中含有的溶质有两种情况：

①若两种物质恰好完全反应，则溶液中的溶质只含有一种，是反应生成的除水、气体、沉淀以外的物质

②若没有说明恰好完全反应，则溶液中的溶质可能含有两种，一种是生成物，另一种考虑是过量的反应物。

③两种反应物不可能同时存在于溶液中，因为它们不能共存。

⑴完全反应：取少量反应后的溶液，滴加紫色石蕊溶液，如果溶液仍为 色，则完全中和（也可以用pH试纸来测定，若pH=7，则完全中和）

⑵酸过量：取少量反应后的溶液，滴加紫色石蕊溶液，若溶液变为 色（或加入H前金属Zn、Fe，或加入碳酸盐，若有 产生），则酸过量

⑶碱过量：取少量反应后的溶液，滴加无色酚酞溶液，若溶液变为 色（或加入CuSO4溶液，或加入FeCl3溶液，若有 色沉淀或 色沉淀产生），则碱过量 1、在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物．老师要求同学们探究滤液中溶质的组成．请你一同参与探究并回答有关问题。 【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠，氯化钡溶液显中性．

请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式 【提出猜想】

猜想1：滤液中溶质是NaCl；

猜想2：滤液中溶质是NaCl和 （填化学式）的混合物； 猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物； 【实验探究】

⑴取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象．同学们认为猜想 不成立．

⑵另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有 （填实验现象）证明猜想2成立． 【问题讨论】

⑴甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液．你认为甲同学 （填“能”或“不能”）达到实验目的

⑵乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液．你认为乙同学 （填“能”

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或“不能”）达到实验目的．理由是 2、某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．

Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式 Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

【猜想】猜想一可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二可能只有CaCl2；猜想三 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性． 【进行实验】

实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡 实验现象： 结论：猜想一不正确

实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 实验现象： 结论：猜想二不正确，猜想三正确 【反思与拓展】

⑴在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 ⑵根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ （填序号）

a．pH试纸 b．铜 c．紫色石蕊溶液 d．硝酸银溶液

⑶烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条）．要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的 3、甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案，请你就他们的探究过程回答有关问题．

Ⅰ．首先用pH试纸检测污水的酸碱性．三位同学分别进行如下实验：

甲：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH＜7；

乙：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH＜7；

丙：取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH＜7．

⑴以上三位同学中操作规范的是 ，污水显 （填写“酸性”、“碱性”或“中性”）。 Ⅱ．利用中和反应原理测定污水中污染物（假设污染物为硫酸）的质量分数．甲、乙两同学设计的方案如图甲、乙所示：

⑵甲同学取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴无色酚酞试液，酚酞呈红色，于是得出“两⑶乙同学当观察到溶液由红色变成紫色现象时即认为两者恰好完全反应，发生的化学反应方程式为 ；

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种物质已恰好中和”的结论．你认为他的结论是否正确？ ，理由是

⑷实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且要用玻璃棒不断搅拌，目的是 ⑸丙同学利用连线在传感器上的计算机随机绘制出了如图丙所示的溶液的pH随所加的NaOH溶液体积变化的曲线．从曲线上可知污水的pH= ，M点表示的含义是 ，此时溶液中的溶质是 ⑹为了除去污水中的硫酸，你建议选用的原料是 （填写序号）． A．NaOH B．Ca（OH）2 C．CuO D．Fe． 考点8、探究氢氧化钠和氢氧化钙的变质情况 【解题方法】（一）氢氧化钠变质 ⒈氢氧化钠要密封的原因：①吸收空气中的水分而潮解，②吸收空气中的二氧化碳而变质，反应的方程式是 ；变质后生成了 ⒉存放不严密的氢氧化钠的成分 ⑴没有变质；成分为 ，滴入 （或氯化钙或氯化钡溶液），没有气泡产生（或没有白色沉淀）产生。 ⑵部分变质：成分为 ，加入 溶液，目的是检验并完全除去碳酸钠，过滤，取少量滤液滴入 溶液，溶液变成红色 ⑶完全变质：成分为 ，加入 溶液，目的是检验并完全除去碳酸钠，过滤，取少量滤液滴入 溶液，溶液不变色 （二）氢氧化钙的变质 ⒈生石灰变成熟石灰，熟石灰变成碳酸钙的过程 ⑴生石灰的化学式是 ，它露置在空气中会吸收空气中的 而变质，反应的化学方程式为 。利用这性质，生石灰可以作某些气体的 。 ⑵生石灰与水反应生成熟石灰又与空气中的 反应而变质，反应的化学方程式为 。结论：生石灰变质后的物质可能是 、 ⒉食品干燥剂CaO变质后的成分检验 检验方法：⑴检验CaO：取少量样品溶于水，如果有 现象，则样品中含有CaO ⑵检验CaCO3：另取少量样品，直接滴加 ，如果有 产生，则样品中含有CaCO3。（因为CaO对检验Ca(OH)2有干扰，一般不检验Ca(OH)2）

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⒊Ca(OH)2的变质情况

⑴是否变质：取少量样品，滴入稀盐酸，如果有 产生，则证明已变质；如果没有明显现象，则证明没有变质。

⑵部分变质：取少量样品，加水溶解，滴入 溶液，变红色，证明样品含有Ca(OH)2；另取少量样品，滴入 ，如果有气泡产生，证明含有CaCO3，即部分变质。

⑶全部变质：取少量样品，加水溶解，滴入 溶液，不变红色，证明样品不含Ca(OH)2；另取少量样品，滴入 ，如果有气泡产生，证明含有CaCO3，即全部变质。

提醒：把露置于空气中的Ca(OH)2放到水中，出现浑浊，过滤后的滤渣可能含有CaCO3，也可能含有Ca(OH)2，因为Ca(OH)2微溶于水，可能有Ca(OH)2未溶解。

1、实验室有一瓶敞放着的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问题．

【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．

请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 【提出猜想】猜想1：这瓶固体的成分是NaOH； 猜想2：这瓶固体的成分是 （填化学式）；

猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和 的混合物（填化学式）； 【实验与结论】

⑴取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色．甲同学认为这瓶固体含有NaOH，乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是

⑵向（1）溶液中加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色．同学们认为猜想 是正确的． 【问题讨论】

⑴丙同学认为实验时也可以先加入过量的CaCl2溶液，振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学的说法（填“正确”或“不正确”） ⑵丁同学认为CaCl2溶液也可以改为Ca（OH）你认为丁同学的说法（填“正确”或“不2溶液，正确”） ，理由是 2、通过学习碱的性质，我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动，请你一同参与： ⑴提出问题：氢氧化钙是否变质？

⑵猜想与假设：同学们经讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质． ⑶实验探究：

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实验步骤及操作 实验现象 实验结论 ①无色酚酞试液变红 部分变质 取样于试管中，加入足② 量蒸馏水振荡，静置 ①取上层清液，滴入无①无色酚酞试液不变红 ② 色酚酞试液 ②倒去上层清液，再向① 试管中注入稀盐酸 ②没有气泡产生 ⑷小结与思考：

①小蔓同学根据上述实验方案进行实验，确定该样品已部分变质，请写出实验中反应的化学方程式： ②氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来

3、实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究． 假设1：只含KOH；

假设2：含 ； 假设3：只含K2CO3

⑴成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回答） ⑵取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 ，说明假设2或假设3成立． ⑶进一步探究的过程如下：

“ ①

“操作1”的名称是 ②“固体A”的化学式是

③加入足量CaCl2溶液的作用是 ⑷变质试剂也有利用价值，从KOH和K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是 （写出一条）．

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专题四 计算题

一、有关化学式计算（以化合物AmBn为例，A、B表示不同元素，m、n为AB元素原子个数） ⑴计算物质中某元素的化合价（先标出已知元素的化合价再根据化合物中正负化合价代数和为0，求出末知元素的化合价） ⑵计算物质AmBn相对分子质量

=A元素的相对原子质量×m + B元素的相对原子质量×n ⑶计算物质AmBn中A、B元素质量比（化简成最简整数比） = A元素相对原子质量×m ：B元素相对原子质量×n ⑷计算物质AmBn中A、B元素的原子个数比= m ： n ⑸计算物质AmBn分子中原子总数= m + n ⑹计算物质AmBn中A元素的质量分数 = （A元素的相对原子质量×m） ×100% AmBn的相对分子质量

⑺计算一定质量的化合物中含某元素的质量

某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素质量分数 [练习]1、计算NaNO2中氮元素的化合价 2、根据尿素的化学式[CO(NH2)2]计算：

⑴尿素的相对分子质量的是 ⑵尿素中C、N、O元素的质量比的是

⑶尿素中C、O、N、H中各元素原子个数比的是 ⑷尿素中氮元素的质量分数的是 ⑸60Kg尿素中含氮元素的质量 Kg ⑹ g尿素中含有14g氮元素？ 巩固练习

1、目前，市场上畅销以木糖醇为原料的“口香糖”，对修复蛀牙有所帮助．木糖醇是由三种元素组成的有机物，其中，氢元素质量分数约为7.89%，氧元素质量分数约为52.6%，且每个分子中含有5个氧原子．请回答：

⑴该有机物还含有的一种元素是 ⑵木糖醇的相对分子质量为 （保留整数，下同） ⑶一个木糖醇分子中氢原子的个数为

2、地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答： ⑴黄曲霉素的相对分子质量为

⑵黄曲霉素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ⑶黄曲霉素中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ⑷15.7g黄曲霉素中含有 g氧元素．

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3、N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料．试计算： ⑴1个N（NO2）3分子中含 个原子． ⑵N（NO2）3的相对分子质量是

⑶N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比是 （化为最简整数比）

⑷N（NO2）3中所含元素的质量分数最大的是 （填“元素符号”或“元素名称”） ⑸ 克N（NO3）2中含有28克氮元素．

4、如图所示：超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明．请回答下列问题： ⑴碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为 ⑵每袋该食盐中碘元素的质量 mg。

⑶中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg．假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 g。

⑷此类食盐每包最少含碘酸钾的质量为 mg（精确到0.1％） ⑸从食盐的食用注意事项推理碘酸钾可能具有的性质 。

5、如图是已破损的维生素C（简写Vc）说明书部分信息．已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成．请回答：

⑴服用此含片可补充的营养素是 ⑵Vc中碳、氢元素的质量比为 ⑶Vc的化学式为

⑷Vc中含氢元素的质量分数为 （精确到0.1％） ⑸每片Vc含碳元素的质量为 mg

⑹小辉妈妈每天服用Vc片剂，小辉建议妈妈可食用西红柿代替Vc片，若100g西红柿含Vc30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿 g即可达到服用上述Vc片的效果． 6、如图为“XX补钙剂”标签上的部分标示内容．根据碳酸钙CaCO3化学式计算 ⑴碳酸钙的相对分子质量 ⑵碳酸钙中钙元素的质量分数

⑶根据碳酸钙CaCO3化学式计算，每片最多含钙多少mg？该标签是否存在虚假说明？

7、人体缺钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙．市场上某补钙制剂说明书如图所示，请仔细阅读，并进行计算 ⑴葡萄糖酸钙中钙元素属于人体必要的 元素（填

“常量”或“微量”），葡萄糖酸钙由 种元素组成，属于 （填“有机化合物”或“无机化合物”）

⑵葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为 ⑶按说明书服用钙片时，每天能补充的钙为 mg（精确到0.1）

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2、有关化学方程式的计算

解题思路：一定要看清题目，读懂题意，对题目进行细心的分析，一遍不行就两遍，两遍不行就三遍，直到能把题目所涉及的物质和物质的成分分析出来为止。正确书写化学方程式、计算各相关物质的相对分子质量是基础，一定要放慢计算速度，不要出错，有必要的话要多算几遍，数据如果不凑巧，要考虑是不是算错了(题目要求保留几位小数的除外) 一、根据化学方程式计算的一般解题步骤：设、写、标、列、解、答 二、注意事项

1．在进行化学方程式计算时，一定要用纯净物的质量列比例式。当题目给出的物质不是纯净物时，应该先求出纯净物的质量，可从图像、表格、实验数据中运用质量守恒定律等方法寻找“生成的气体、沉淀”或“溶解的固体”等隐含条件中寻找出“纯净物”的质量。 2．求反应后所得溶液中溶质的质量分数应注意以下几个量的关系 (1)反应后所得溶质的质量

一般是指溶于水的生成物，可由化学方程式直接计算求出。 (2)反应后溶液的质量（计算依据：质量守恒定律）

反应后溶液的质量＝反应前各物质的总质量－离开溶液的质量(包括生成的气体、沉淀和不溶杂质) 文字叙述型：

1、某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g．计算： ⑴纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（结果精确到0.1%，下同） ⑵反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？ 图框型：

1、某课外活动小组为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，进行实验．测得相关数据如图所示：

⑴生铁样品中铁的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）⑵所用稀盐酸溶质质量分数是多少？ ⑶反应后所得溶液的溶质质量分数是多少（结果精确到0.1%）

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标签型：

1、如图是实验室中一瓶过氧化氢溶液的标签．某同学为了测定该溶液中溶质的质量分数是否与标签上相符，用烧杯取该溶液50克，加入二氧化锰1克，完全反应后，称得烧杯内剩余物的总质量为49.4克．请回答下列问题：

⑴二氧化锰在反应中的作用是 ⑵完全反应后生成氧气的质量为

⑶通过计算回答，该过氧化氢溶液中的溶质的质量分数是否与标签上相符？

2、如图是某胃药标签上的部分内容，振衡中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠（NaHCO3）的质量分数，取10片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参加反应），共消耗稀盐酸23g，测得反应后烧杯内物质的总质量为25.8g．请计算：

⑴10片药品的质量为 g，反应共生成气体的质量为 g． ⑵药品中碳酸氢钠的质量分数．⑶反应后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果保留到0.1%） 图象型：

1、为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用一氧化碳与 10 g 赤铁矿石样品充分反应(杂质不参与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如下图所示。 ⑴上述反应产生二氧化碳的质量为______ g。 ⑵计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。

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2、某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：

⑴石灰石样品中CaCO3的质量为 克．

⑵24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为 克． ⑶求所用盐酸的溶质质量分数．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）

3、实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示．

请计算：⑴配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体 g；水 g． ⑵BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

⑶完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

4、为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）．产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算： ⑴A点产生气体的质量为 ；

⑵B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 ⑶试样中碳酸钠的质量分数及盐酸的溶质质量分数（结果精确到0.1%）

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5、实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，待完全反应后过滤，称得滤液质量为30g，向其中逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示回答下列问题：⑴大理石与过量盐酸反应产生二氧化碳的质量是 g ⑵开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀析出的原因是

⑶加入碳酸钠溶液至40g时，所得溶液的pH 7，（填“＞”或“=”或“＜”），溶液中的溶质是 （写化学式）； ⑷计算原滤液中氯化钙的溶质质量分数

6、为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）．过滤后得滤液47.67g．请您回答问题：（1）当pH=12时，溶液中的溶质有 （2）求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数．

7、某兴趣小组用10g镁条与溶质质量分数为49%的稀硫酸反应．测得产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系如图（假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其它杂质）． ⑴当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为 g．

⑵用化学方程式说明当稀硫酸的质量为10g时，为什么不产生氢气 ⑶计算镁条中镁元素的质量分数（写出计算过程）

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图表型： 1、某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 2.0 g 石灰石样品，把 25.0 g 质量分数为 10%的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水)，每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下： 实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸的累计加入量/g 5.0 10.0 15.0 20.0 25.0 剩余固体的质量/g 1.5 1.0 0.5 0.3 0.3 请计算：⑴2.0 g 石灰石样品中碳酸钙的质量为____，石灰石中碳酸钙的质量分数为______。 ⑵请你继续计算反应生成的溶液中氯化钙的质量分数(计算过程和结果均保留一位小数)。 2、“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）请回答下列问题： 甲 乙 丙 烧杯+稀盐酸质量 加入黄铜样品质量 139g 20g 129g 24g 129g 20g 充分反应后，烧杯+剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8g ⑴ 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是 g ⑵计算黄铜样品中锌的质量分数． 3、某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96%． 为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100g稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表： 所称量的物质 加入纯碱产品质量/g 烧杯中剩余物质量/g 实验1 2.8 101.7 实验2 5.6 103.4 实验3 11.2 106.8 实验4 14 109.6 请计算（最后结果保留一位小数）：⑴该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实 ⑵所用盐酸溶液中溶质的质量分数⑶恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 40 4、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）： 烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤ 加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质量/g 0．88 1．76 X 3．52 3．52 ⑴表中X的值为 ； ⑵求样品中碳酸钙的质量分数； 画图型计算： 1、小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示： 反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4 根据题目要求，回答下列问题： ⑴碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为_____ g ⑵请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。 ⑶求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 2、小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g样品；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%氯化钙溶液；③将充分反应后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体． 实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算： 加入10.0%氯化钙溶液的质量（g） 白色固体的质量（g） ⑴样品中碳酸钠的质量是多少？ ⑵在图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图（图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量） ⑶充分反应后，烧杯Ⅱ中氯化钠的溶质质量分数是多少？

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烧杯Ⅰ 55.5 5.0 烧杯Ⅱ 120.0 10.0 烧杯Ⅲ 150.0 10.0 实验型计算

1、某石灰厂需要测定产品生石灰中杂质（杂质只含CaCO3）的质量分数．小刚进行了如图实验．请计算：

⑴生成CO2气体的质量；⑵样品中CaCO3的质量分数．

2、请根据如图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题：

⑴实验过程中的一个明显实验现象是 ⑵过滤得到的固体物质质量是 g．

⑶试通过计算，求样品中钠元素的质量是多少？（写出相应计算过程） ⑷反应后溶液中溶质的质量分数

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