2015全国高考新课标2(化学试卷)

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2015年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共40题，共300分，共16页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1.答题前，现将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.选择题必须使用2Ｂ铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔记清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无线；再猜告知、试题

卷上答题无效。。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40

Fe 56 Zn 65 Br 80

第I卷

一、 选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的

8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mo该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为 A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C16H22O5 D.C16H20O5

9.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 ．．A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物

D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 10.

代表阿伏加德罗常熟的值。下列叙述正确的是 A．

丙醇中存在的共价键总数为10

的NaHC

溶液中HC

和C

的离子数之和为0.1

）数为

B．1L 0.1mol-

C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1D．235g核素

发生裂变反应：

+

+

+10

，净产生的中子（

10

并能饱和NaHC

,溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）

11．分子式为

A.3种 A.4种 A.5种 A.6种

12. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．向苦卤中通入C

是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，在用

将其还原吸收

13.用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

第Ⅱ卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32 题为题，每个考题考生都必须作答，第33~40为选考题，考生格局要求作答。 （一）必考题（共129分） 26.（14分）

酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到

多种化工原料。有关数据如下表

溶解度/（g/100g水）

温度/℃ 0 化合物 NH4Cl ZnCl2 化合物 Ksp近似值

回答下列问题:

（1）该电池的正极反应式为________，电池反应的离子方程式为________。 （2）维持电流强度为0.5，电池工作5分钟，理论上消耗锌________。（已知

）

（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有过_____分离回收；滤渣的主要成分是

，二者可通

，

Zn（OH）2 10-17 Fe（OH）2 10-17 Fe（OH）3 10-39 29.3 343 37.2 395 45.8 452 55.3 488 65.6 541 77.3 614 20 40 60 80 100 、_______和_______，欲从中得到较纯的

最简便的方法为_________，其原理是_________。

（4）用废电池的锌皮制备方法是：加稀

淀完全（离子浓度小于为_____时，锌开始沉淀（假定是______，原因是_______. 27.（14分）

甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①②

△

△

）

的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其

溶解，铁变为______，加碱调节至pH为_______时，铁刚好沉

时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH浓度为0.1mol

）。若上述过程不加

后果

③

回答下列问题：

△

（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算

.

:已知

,则

（2）反应①的化学平衡常数K表达式为________;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为__________（填曲线标记字母），其判断理由是_________。

（3）组成nH2/nCOCO22.60时，体系中的CO平衡转化率温度和压强的关系如图2所示。CO值随温度升高而______（填“增大”或“缩小”）其原因是_____；图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。

28.（15分）

二氧化氯（CIO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：

（1） 工业上可用KCIO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得CIO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为

_____。

（2） 实验室用NH4CI、盐酸、NaCIO2（亚氯酸铜）为原料，通过以下过程制备CIO2：

1、 2、 3、

电解时发生反应的化学方程式为_____。 溶液X中大量存在的阴离子有_____。

除去CIO2中的NH3可选用的试剂是_____（填标号）。

a.水 b.碱石灰 c.浓硫酸 d.饱和食盐水

（3）用下图装置可以测定混合气中CIO2的含量：

I.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50ml水溶解后，再加入3ml稀硫酸； II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； III.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

IV.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

V.用0.1000mol•L-1 硫代酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（l2+2S2O32-=2l-+S4O62- ），指示剂显示终点时共用去20.00ml硫代酸钠溶液。在此过程中：

① 锥形瓶内CIO2与碘化钾反应的离子方程式为__________。 ② 玻璃液封装置的作用是_________。

③ V中加入的指示剂通常为______，滴定至终点的现象是______。

④ 测定混合器中CIO2的质量为______g

（4）用CIO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________（填标号）

a.明矾 b.碘化钾 c.盐酸 d.硫酸亚铁

36.[化学——选修2：化学与技术]（15分）

苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上课用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）在反应器A中通入的X是 。

（2）反应①和②分别在装置 和 中进行（填装置符号）。

（3）分解在C中加入的Y为少量浓硫酸，其作用是 ，优点是用量少，缺点是 。

（4）反应2为 （填“放热”或“吸热”）反应。反应温度应控制在50~600 C，

温度过高的安全隐患是 。

（5）中和釜D中加入的Z最适宜的是 （填序号，已知苯酚是一种弱酸） a.NaOH b.CaCO3 c.NaHCO3 d.CaO

(6)蒸馏塔F中的馏出物T和P分别是 和 ，判断的依据是 。

（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。

37.[化学-----选修3：物质结构与性质]（15分）

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A-和B具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题： （1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中C院子的核外电子排布式为 。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ；

A和B的氢化物所属的晶体类型分别是 和 。

（3）C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E,E的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的的价层电子奇数为 ，单质D与湿润的Na2Co3反应可制成D2A,其化学方程式为 。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm.F的化学式为 ；晶胞中A原子d的配位数为 ；列式计算晶体F的密度（g.cm-3 ）

2

+

38.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）

聚戊二酸丙二醇（PPG）是一种可降解的聚脂类高分子材料，在材料的生物相容性方面有限好的应用前景。PPG的一种合成路线如下：

已知；

① 烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢 ② 化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为

③ E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马琳的溶质

④

CHO+CCHO

回答下列问题：

（1）A的结构简式为 。

（2）由B生成C的化学方程式为 。

（3）由E和F生成G的反应类型为 ，G的化学名称为 。 （4）①由D和H生成PPG的化学方程式为 ；

②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 （填标号）。 a.48 b.58 c.75 d.102

（5）D的同分异构体重能同事满足下列条件的共有 种（不含立体异构）； ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生液体 ②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应

其中核磁共振请谱显示为3组峰，且峰面积比为6:1:1的是有 （写结构简式）

D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是有有 （填标号）。

a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪