三台中学2010级高考模拟试题(五)510
理科综合-----化学部分
说明：1.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Fe－56 Cu－ 2.所有答案均完成在答题卡对应的空格内。完卷时只交答题卷。
一、完成下列单项选择题（每小题6分，共42分）
1．“化学”让生活更美好。下列说法正确的是：
A、最重要的三大营养物质分别是淀粉、油脂、氨基酸 B、变性后的蛋白质因无法消化而不能食用
C、《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是pM2.5 D、太阳能电池因能量转化率高而具有广阔的应用前景 2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
①常温常压下，16 g 14CH4中所含的中子数为8 NA ②6.2 g白磷中所含的P－P键数为0.3 NA
③将CO2通入过氧化钠使其增重m g，则反应中转移电子数为 m ④电解精炼铜时，若 NA44阴极得到的电子数为2 NA，则阳极溶解的铜的质量小于 g ⑤2 mol SO2与1 mol O2在一定条件下充分反应后所得的混合物的分子数大于2 NA且小于3 NA ⑥46 g NO2和N2O4的混合物中，含有的原子数为3 NA
A、②④⑤⑥ B、①②⑤⑥ C、②③④⑤ D、③④⑤⑥ 3．常温下，向20 mL0.2 mol/LH2A溶液中滴加0.2 mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化曲线如图所示。根据图示判断下列说法正确的是（ ）
A、当V(NaOH)＝20 时，混合液中离子浓度的大小关系为： 2 c(Na+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(A2)＞c(OH)
－
－
－
n×103/mol －4 H2A HA－ A2－ B、等体积、等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，所得 0 溶液中水的电离程度比纯水的大
C、NaHA溶液中： 2c(A2)+c(OH)＝2c(H2A)+ c(H+)
－
－
20 40 V(NaOH)/mL
D、将Na2A溶液加水稀释的过程中，溶液的pH可能增大，也可能减小
4．某二元酸(H2A)与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：H2A+Ba2++2OH＝BaA↓+2H2O，则
－
下列说法正确的是（ ）
A、上述离子方程式中属于弱电解质的有三种 B、当酸和碱正好完全反应时，溶液中不存在A2
－
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C、H2A、Ba(OH)2、BaA分别属于酸、碱、盐
D、该反应中，当生成1 mol水时所放出的热量就是中和热 5．下列有关实验的叙述中，不正确的是（ ）
①乙酸乙酯中混有乙酸，可选择饱和碳酸钠溶液洗涤，然后分液
②向试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入新制的银氨溶液，一会之后，试管壁上出现“银镜”
③仅用蒸馏水可以鉴别苯、四氧化碳、酒精、浓硫酸四瓶无色溶液 ④向某溶液中滴加少量K3[Fe(CN)6]看是否有蓝色沉淀，以检验Fe2+
⑤二氧化硫气体分别通入溴水、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、含有酚酞的氢氧化钠溶液，溶液均褪色。分别说明SO2具有还原性、漂白性、氧化性、酸性 ⑥仰视酸式滴定管液面，读数值偏大
⑦按正确的操作方法用润湿的pH试纸测定溶液的pH，不一定会产生误差 ⑧化学实验中，使用剩下的药品绝对不能放回原试剂瓶，以免污染试剂 A、①③⑥ B、②⑤⑧ C、④⑥⑦ D、②⑦⑧
6．在300 mL的密闭容器中加入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应并达平衡：Ni(s)+4CO(g)
温度/℃ 平衡常数 Ni(CO)4(g)。已知平衡常数与温度的关系如下：
25 5×104 80 2 230 1.9×10－5 下列说法不正确的是（ ）
A、上述反应的逆反应为吸热反应 B、25℃时，Ni(CO)4(g)
Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×105
－
C、在80℃时，测得某时刻，c(CO)＝c[Ni(CO)4]＝0.5 mol/L，则此时v(正)＞v(逆) D、80℃时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L
7．将一定体积的稀分成两等份，一份直接加入足量的铜粉充分反应后收集到标况下气体a L；另一份先加入等体积的稀硫酸后再与足量的铜粉充分反应，收集到标况下气体b L。经测定5a=2b。则稀与稀硫酸的物质的量浓度之比是（ ） A、3 : 2 B、2 : 3 C、4 : 3 D、3 : 4
二、完成下列各题（共58分）
8（14分）X、Y、Z、W、T是周期表中前四周期元素。X的一种核素核内没有中子，Y元素形成的化合物种类最多，基态Z原子的外围电子排布为nsnnpn+1，W的单质W3存在于大气平流层中，被誉为地球生物的“保护伞”，T的主要化合价为+1价和+2价，且[T(X2W)4]2+和
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[T(ZX3)4]2+均呈蓝色。请用化学用语回答下列问题：
（1）T元素在周期表的位置是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；与T位于同周期、原子序数比T少3的元素基态原子的未成对电子数为＿＿＿＿＿＿＿。
（2）上述五种元素中，第一电能离最大的是＿＿＿＿＿；Y、Z、W分别与X形成的最简单化合物中，稳定性最强的是＿＿＿＿＿＿。
（3）由上述五种元素中的三种元素形成的一种离子中，每个原子最外层均满足8电子结构且
与Z－3具有相同的质子数和电子数，则这种离子的结构式为＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）高温下TW是一种优良的氧化剂，它能将很多有机物完全氧化，写出高温下TW与Y的最简单氢化物反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （5）已知25℃时：XYZ(aq)+X2W(l)
－
YZ(aq)+X3W+(aq) △H＝+45.6 kJ/mol
－
X3W+(aq)+WX(aq)＝2X2W(l) △H＝－57.3 kJ/mol
写出该温度下，XYZ与WX在稀溶液中反应的热化学方程式（以离子方程式表示） ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 9．（14分）完成下列两个小题：
I：海水是人类最丰富的自然资源。回答下列问题：
（1）传统的从海水中制取氯化钠的方法是“晒盐”，该法的原理是＿＿＿＿＿；氯化钠是侯氏制碱法的重要原料，写出侯氏制碱法中有关氯化钠的化学反应方程式＿＿＿＿＿＿＿。 （2）氯碱工业中用惰性电极电解饱和食盐水阴极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿；在肥皀的制备过程中要用到氯化钠，其作用是＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）从海水中可以制得溴。目前提取海水中溴的方法很多，其中典型的是氯气氧化法，氯氧化后把溴蒸气吹出，用饱和碳酸钠溶液吸收。溴蒸气通入饱和碳酸钠溶液中发生的离子反应方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
II：镁铜合金是一种新型储氢材料。某种镁铜合金的晶胞结构如图所示。回答下列问题：
（4）画出铜原子原子结构示意图：＿＿＿＿＿＿；该镁铜合金的化学式为＿＿＿＿＿。
10．（14分）某化学兴趣小组为探究Fe(NO3)2等盐热分解产物和产物的性质，开展如下探究：
【查阅资料】①KNO3受热分解生成KNO2和O2
②亚铁固体受热分解生成FexOy，NO2和O2
实验一：探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将分解后的固体产
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Mg
－
Cu 物溶于足量的稀 H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。 （1）【提出猜想】亚铁固体受热分解的固体产物中铁元素的价态
猜想一：Fe元素只显+2价； 猜想二：Fe元素 ； 猜想三：Fe元素既显+2价，又显+3价。
（2）【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。 （3）【实验现象】实验①溶液出现血红色；实验②中现象 。 （4）【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是 。 实验二：探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。该小组乙同学进行了如下实验，请完成实验空缺部分内容。限选试剂和用品：浓H2SO4、4 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/LBaC12溶液、带火星的木条、0.1 mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水。 实验步骤 步骤1：取少量Fe(NO3)2固体于试管中，加热分解。 步骤2：将产生的气体依次通过盛有足量 、浓硫酸的洗气瓶， 在最后一个出口检验。 ①取混合物样品 10 g，加热充分分解；
②将固体产物溶解、过滤，取沉淀进行洗涤、干燥，称得其质量为 3.2 g。 则混合物中铁元素的百分含量为 。
11．（16分）聚邻苯二甲酸二烯丙酯（DAP－A）是一种优良的热固性树脂。这种树脂采用下列路线合成：
A C3H6 500-600℃ Cl2 ① 预期现象和结论 ， 说明分解产生的气体中含NO2。 ， 说明分解产生的气体中含O2。 实验三：KNO3中混有Fe(NO3)2，为确定其中铁元素的含量，该小组丙同学进行如下实验：
C NaOH溶液 ②△ KMnO4溶液 D 浓H2SO4 △ －CH－CH2－ n
④ F 一定条件 ⑤ B ③ E －COOCH2
－COOCH2CH＝CH2 （DAP－A）
（1）上述反应①～④中属于取代反应的是＿＿＿＿＿＿＿＿（填编号）。
（2）写出下列反应方程式：反应②＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 反应④＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）G是E的同分异构体，G具有如下性质：①能发生银镜反应，且1 molG与足量的银氨溶液反应最多可以得到4 mol Ag；②遇氯化铁溶液显紫色；③能发生水解反应。
则满足上述条件的G最多有＿＿＿＿＿种，这些不同结构的物质，它们的核磁共振氢谱峰的数目有何特点？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）工业上可由C经过两步反应制得甘油，试仿照题目中合成流程图的形式，写出这一合成过程：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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＿＿＿班，姓名＿＿＿＿＿＿，学号＿＿＿＿＿＿
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答 题 卷
一、选择题（每小题6分，共42分）
题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 二、完成下列各题（共58分） 8．（14分，每空2分）
（1）________________________________；___________________。
（2）________________________；___________________________。
（3）_____________________________________________________。
（4）________________________________________________________________________。
（5）________________________________________________________________________。
9．（14分，每空2分）
（1）________________；______________________________________________________；
（2）__________________________________________________；____________________。
（3）________________________________________________________________________。
（4）_____________________________________________________；_________________。
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答题卷
10（14分）
（1）猜想二：Fe元素_________________________；
（3）_____________________________________________________。
（4）______________________________________________________________________。
实验步骤 预期现象和结论 ， 步骤1：取少量Fe(NO3)2固体于试管中，加热分解。 说明分解产生的气体中含NO2。 步骤2：将产生的气体依次通过盛有足量 ， 、浓硫酸的洗气瓶， 说明分解产生的气体中含O2。 在最后一个出口检验。 ②混合物中铁元素的百分含量为 。
11．(16分)
（1）_________________。
（2）②______________________________________________________________________；
④______________________________________________________________________。
（3）__________种，__________________________________________________________。
（4）________________________________________________________________________。
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答题卷
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参及评分标准
选择题（每小题6分，共42分）
题号 答案 1 C 2 A 3 A 4 C 5 B 6 C 7 C 8．（14分）
（1）第4周期第ⅠB族（2分） 4（2分） （2）N（2分） H2O（2分）
（3）O＝C＝N或N≡C－O或[O＝C＝N]或[N≡C－O]（2分） （4）CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O（2分）
（5）HCN(aq)+OH(aq)＝CN(aq)+H2O(l) △H＝－11.7 kJ/mol（2分） 9．（14分）
（1）蒸发结晶（2分） NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl（2分） （2）2H+2e＝H2↑或2H2O+2e＝H2↑+2OH（2分） 盐析（2分）
－ 2－ （3）3Br2+3CO23=5Br+BrO3+3CO2↑或Br2+CO3＝CO2↑+Br+BrO（2分）
－－－－
高温
－－
＋－－－
－－－－
（4） +29 2 8 18 1 （2分） Mg2Cu3或Cu3Mg2（2分）
10． (14分) （1）只显+3价（2分）
（3）酸性KMnO4溶液的紫色不褪色（2分，其它合理表述也给分） （4）4Fe(NO3)2 2Fe2O3+8NO2↑+O2↑ （2分） （5）
加热
实验步骤 4 mol/LNaOH溶液（2分）、用带火星的木条（1分） 22.4%（2分）
预期现象和结论 试管内产生红棕色气体（2分）， 带火星的木条复燃（1分）， 11．（16分）
（1）①②④（每写对1个，得1分，共3分，错写1个扣分，扣完为止） （2）CH2＝CHCH2Cl+NaOH CH2＝CHCH2OH+NaCl（3分）
△ H2O
－COOH +2HOCHCH=CH
22－COOH
Cl
浓H2SO4 △
－COOCH2CH=CH2
－COOCH2CH=CH2 +2H2O （3分）
NaOH溶液
△
（3）10（3分 各物质的核磁共振氢谱峰的数目相同，均为6种（2分）。
2（4）CH2＝CHCH2Cl ClCH2－CHCl－CH2Cl HOCH2CHOHCH2OH（2分）
催化剂
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参及评分标准
