湖北省中考化学试题(含解析)

湖北省中考化学试题（含解析）

一、选择题（共8小题，每小题2分，满分16分） 1·下列变化过程中，一定含有化学变化的是（ ） A·爆炸 B·变色 C·燃烧 D·乳化 2·下列实验操作正确的是（ ）

A·

CO2气体的验满

B·

测定溶液的pH

C·

熄灭酒精灯

D·

加热胆矾

3·化学就在我们身边，下列对化学的认识正确的是（ A·化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展 B·档案室内资料着火，立即用水基型灭火器灭火

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）

C·为了节约粮食，霉变大米虽然含有黄曲霉素，但蒸煮后可以用来喂猪 D·玻璃钢既不是玻璃也不是钢，而是复合材料

4·下列关于四种微粒结构示意图的说法正确的是（ ）

A·表示离子的是①② B·化学性质相似的是①③ C·③④能化合形成xy2型化合物

D·④表示的元素在化合物中只能显﹣1价

5·在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后个物质的质量如表所示·根据表中信息判断下列说法正确的是（ ）

物质 反应前的质量/g 反应后的质量/g A·该反应是化合反应 B·甲是该反应的催化剂

C·反应过程中乙、丙变化的质量比为3:5 D·丙可能是单质

6·逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ） A·单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质

B·BaCl2与硫酸盐反应生成白色沉淀，所以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的物质一定含有SO42﹣

C·分子都是由原子构成的，所以分子一定都比原子大

D·有机物是含有碳元素的化合物，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 7·为了达到实验目的，下列实验方案不正确的是（ ） 选项 A B

实验目的

除去CaO中少量的CaCO3 检验甲烷燃烧的产物

实验方案 高温煅烧

将产物依次通过澄清石灰水和无水CuSO4粉 2 / 23

甲 2 m

乙 30 39

丙 20 5

丁 10 16

末

C D A·A

B·B

C·C

鉴别羊毛和合成纤维

干燥O2 D·D

点燃闻气味观察灰烬 通过装浓H2SO4的洗气瓶

8·下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）

A·

一定温度下向某饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

B·

加热一定质量的KClO3与MnO2固体混合物制O2

C·

向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸

D·

向某温度时接近饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体

二、非选择题（共7小题，满分34分）

9·从H、O、S、Fe、K、Mn六种元素中选择适当的元素，按要求用化学用语填空· （1）硫酸铁中的阳离子 ；

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（2）导致酸雨的气体 ； （3）锰酸钾中锰元素的化合价 ； （4）构成水的微粒 ；

（5）生成红褐色沉淀的复分解反应 ； （6）写一个中和反应 ·

10·水是生命之源，也是一种重要的资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水，请回答下列问题:

（1）自然界的水一般都不是 （填“纯净物”或“混合物”）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，生活中一般采用 的方法把硬水转化为软水·

（2）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等，可将粗盐溶于水，再进行如下操作:①加入适量稀盐酸 ②加入过量NaOH溶液 ③加入过量Na2CO3溶液 ④加入过量BaCl2溶液 ⑤过滤 ⑥蒸发结晶，请将上述操作按合理顺序补充完整:② ⑥（填序号）

（3）如图是甲、乙两种固体物质（甲、乙均不含结晶水）在水中的溶解度曲线图· ①a点表示的意义是 ·

②将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液中溶质质量分数大小关系是甲 乙·（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）化学实验中，水除了用于溶解物质外，你还知道水的用途有 （答一种即可）

11·金属在生产和生活中有广泛的应用·

（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 （填序号）·

（2）铁是生活中应用最广泛的金属，工业上用CO还原赤铁矿炼铁的化学方程式是 ·

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（3）向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后，得到滤渣和浅绿色滤液，则滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）·

12·A、B、C、D都是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示·（→表示物质间的转化关系），已知A和D均为单质，B和C都是氧化物且组成元素相同，常温下B、C、D都是气体，自然界中绿色植物可实现C→D的转化，请回答: （1）A的化学式为

（2）B与C两种物质化学性质不同的原因是 （3）用化学方程式表示绿色植物实现C→D的转化 ·

13·某研究性学习小组利用下列装置进行气体的实验室制取，请分析并填空:

（1）小明同学选用AC装置的组合来制取某常见气体，请帮他写出反应的化学方程式 ，若小明同学选用AF装置的组合制取该气体，则a应与 连接（填“b”或“c”） （2）装置B与A相比，其优点是 ·

（3）小丽利用AD装置组合制取CO2气体，并将CO2通入某撑起石灰水中，观察到石灰水没有变浑浊，请分析造成此现象的可能原因 （答一条即可）

14·某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣·同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究· 【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？

【作出猜想】猜想1:只含NaOH 猜想2:只含Na2CO3 猜想3:含有NaOH和Na2CO3 【讨论交流】NaOH可能变质的原因是 （用化学方程式表示）

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【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想 不成立·

（2）进一步他探究过程如下:

根据上述探究过程回答:

①加入过量BaCl2溶液的作用是 ；

②不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是 ； ③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是 ·

A·CuCl2溶液 B·KNO3溶液 C·CaCl2溶液 D·NH4Cl溶液 【实验反思】实验室里，NaOH固体的保存方法是 ·

15·将25.6gNaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126g水中配成溶液，再将200g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如表·

实验次数 加入NaOH溶液质量/g 共生成沉淀的质量/g

1 40 2.9

2 40 5.8

3 40 m

4 40 11.6

5 40 11.6

求:（1）如表中m的值为

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数·

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2016年湖北省随州市中考化学试卷

参与试题解析

一、选择题（共8小题，每小题2分，满分16分） 1·下列变化过程中，一定含有化学变化的是（ ） A·爆炸 B·变色 C·燃烧 D·乳化 【考点】化学变化和物理变化的判别·

【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质·

【分析】物理变化与化学变化的本质区别是:是否有新的物质生成，有新的物质生成就是化学变化，否则是物理变化

【解答】解:A、爆炸有的属于物理变化例如轮胎爆炸，有的属于化学变化例如火药爆炸，故A错；

B、变色时可能是化学变化，也可能是物理变化，例如向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，溶液变红色，属于化学变化；把活性炭放入盛有二氧化氮的集气瓶中时，瓶中颜色褪去，没有新物质生成，属于物理变化；故B错；

C、燃烧一般说的是物质与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应，所以一定有新物质生成，属于化学变化，故C正确；

D、乳化过程中没有新物质生成，属于物理变化·故D错· 故选:C·

【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键·判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质·一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化·

2·下列实验操作正确的是（ ）

A·

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CO2气体的验满

B·

测定溶液的pH

C·

熄灭酒精灯

D·

加热胆矾

【考点】溶液的酸碱度测定；加热器皿-酒精灯；给试管里的固体加热；二氧化碳的检验和验满·

【专题】实验操作型；化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作· 【分析】A、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断· B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断· C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”· D、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断·

【解答】解:A、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，图中所示操作正确·

B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH·不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误·

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C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误·

D、加热胆矾时，为防止冷凝水回流到的热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜，且大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误· 故选:A·

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键·

3·化学就在我们身边，下列对化学的认识正确的是（ ） A·化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展 B·档案室内资料着火，立即用水基型灭火器灭火

C·为了节约粮食，霉变大米虽然含有黄曲霉素，但蒸煮后可以用来喂猪 D·玻璃钢既不是玻璃也不是钢，而是复合材料

【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；几种常用的灭火器；复合材料、纳米材料；亚钠、甲醛等化学品的性质与人体健康· 【专题】化学与能源；化学与生活·

【分析】A、根据化石燃料的直接利用，抑制了低碳经济的发展解答； B、根据泡沫对档案资料造成污染判断；

C、根据霉变的食物中含有黄曲霉素，对人体有害进行分析； D、根据材料的分类解答·

【解答】解:A、化石燃料的直接利用，抑制了低碳经济的发展，故不正确；

B、图书馆内的图书着火，立即用二氧化碳灭火器灭火，用水基型灭火器灭火会对图书造成污染，故不正确；

C、霉变的大米中含有黄曲霉素，黄曲霉素能够危害人体健康，故不正确； D、玻璃钢既不是玻璃也不是钢，而是复合材料，故正确· 答案:D

【点评】化石燃料的直接利用，产生了大量二氧化碳，不符合低碳经济理念·食品安全不容忽视，是近几年考试的热点，要熟记常见的有毒物质，如亚钠、黄曲霉素、甲醛等·

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4·下列关于四种微粒结构示意图的说法正确的是（ ）

A·表示离子的是①② B·化学性质相似的是①③ C·③④能化合形成xy2型化合物

D·④表示的元素在化合物中只能显﹣1价 【考点】原子结构示意图与离子结构示意图· 【专题】化学用语和质量守恒定律·

【分析】A、根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子进行解答·

B、根据稳定结构即最外层电子数为8（氦为2）的微粒进行分析判断·若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子进行解答·

C、根据微粒的结构判断元素的化合价，根据化合价判断化学式的形式； D、根据微粒的结构判断元素的化合价·

【解答】解:A、①中质子数=核外电子数=2，为原子；②质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法错误·

B、①粒子的最外层电子数为2，只有一个电子层，属于稳定结构；③粒子的最外层电子数为2，在化学变化中容易失去电子，所以为不稳定结构，化学性质不相似，故选项说法错误· C、③属于镁元素，化合价为+2价，④属于氯元素，化合价可以显﹣1价，能化合形成xy2型化合物，故选项说法正确·

D、④表示的元素是氯元素，有多种化合价，故选项说法错误· 故选C·

【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键·

5·在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后个物质的质量如表所示·根据表中信息判断下列说法正确的是（ ）

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物质 反应前的质量/g 反应后的质量/g A·该反应是化合反应 B·甲是该反应的催化剂

C·反应过程中乙、丙变化的质量比为3:5 D·丙可能是单质

【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定· 【专题】化学用语和质量守恒定律·

【分析】利用反应物质量会减小生成物质量会增加，催化剂质量不变，以及反应类型的特点解决·

【解答】解:反应前物质的总质量为:2g+30g+20g+10g=62g，反应后物质的总质量

为:m+39+5+16=62，则m=2，甲质量没变，可是该反应的催化剂；乙丁质量增加，应为该反应的生成物；丙质量减少，应为该反应的反应物；

A、由以上分析，丙生成乙和丁，故反应为分解反应，故A错误；

B、甲反应前后质量没变，故可能为催化剂，也可能不参加反应，故B说法错误；

C、乙增加了39g﹣30g=9g，丙减少了20g﹣5g=15g，故乙、丙变化的质量比为9g:15g=3:5，故C说法正确；

D、丙是分解反应的反应物，是化合物，故D说法错误； 故选C·

【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断、基本反应类型的判断等，难度不大·

6·逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ） A·单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质

B·BaCl2与硫酸盐反应生成白色沉淀，所以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的物质一定含有SO42﹣

C·分子都是由原子构成的，所以分子一定都比原子大

D·有机物是含有碳元素的化合物，所以含有碳元素的化合物一定是有机物

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甲 2 m

乙 30 39

丙 20 5

丁 10 16

【考点】证明硫酸和可溶性硫酸盐；单质和化合物的判别；有机物与无机物的区别；分子和原子的区别和联系·

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类；物质的检验、鉴别与推断· 【分析】A、根据单质的概念和组成以及分解反应来分析解答· B、根据氯化钡也能和银反应产生氯化银沉淀分析·

C、根据分子由原子构成，分子肯定比构成它的原子大，但是，毫无联系的分子和原子没有可比性，进行解答·

D、根据有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物不一定是有机物解答· 【解答】解:A、单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物，属于单质，故正确·

B、氯化钡能够和硫酸盐反应产生硫酸钡沉淀，但也能和银溶液反应产生氯化银沉淀，因此不能确定该溶液一定含有硫酸根离子，故错误·

C、分子由原子构成，分子肯定比构成它的原子大，但是，毫无联系的分子和原子没有可比性，如汞原子比氢分子大，故错误；

D、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳等，故错误· 故选:A·

【点评】本题考查了常见概念的推断与判断，完成此题，可以依据已有的知识进行·

7·为了达到实验目的，下列实验方案不正确的是（ ） 选项 A B

实验目的

除去CaO中少量的CaCO3 检验甲烷燃烧的产物

实验方案 高温煅烧

将产物依次通过澄清石灰水和无水CuSO4粉

末

C D A·A

B·B

C·C

鉴别羊毛和合成纤维

干燥O2 D·D

点燃闻气味观察灰烬 通过装浓H2SO4的洗气瓶

【考点】化学实验方案设计与评价；气体的干燥（除水）；盐的化学性质；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别·

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【专题】实验设计题·

【分析】高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳； 甲烷燃烧生成水和二氧化碳；

羊毛中含有丰富的蛋白质，灼烧时能够产生烧焦羽毛的气味； 浓硫酸具有吸水性，可以用作氢气、氧气、二氧化碳等气体的干燥剂·

【解答】解:A、高温煅烧时，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，可以除去CaO中少量的CaCO3，该选项方法正确；

B、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，先通过澄清石灰水时，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，再通过无水CuSO4粉末时，即使反应没有生成水，气体从澄清石灰水中通过时也会带出水蒸气，因此无法判断是否生成水蒸气，该选项方法不正确；

C、点燃两种物质时，能够产生烧焦羽毛的气味的是羊毛纤维，另一种是合成纤维，该选项方法正确；

D、通过装浓H2SO4的洗气瓶可以干燥氧气，该选项方法正确· 故选:B·

【点评】检验甲烷燃烧的产物，可以将产物依次通过无水CuSO4粉末和澄清石灰水，要注意理解·

8·下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）

A·

一定温度下向某饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

B·

加热一定质量的KClO3与MnO2固体混合物制O2

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C·

向一定量且等质量的锌和镁中分别加入足量的稀盐酸

D·

向某温度时接近饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体

【考点】固体溶解度的影响因素；实验室制取氧气的反应原理；溶质的质量分数；金属的化学性质；生石灰的性质与用途· 【专题】元素化合物知识型·

【分析】A·对于氢氧化钙是饱和溶液，但可以溶解氧化钙· B·根据氯酸钾和二氧化锰的混合物加热来分析； C·根据金属与酸反应产生气体的多少分析； D·根据溶液中溶质的质量分数来分析·

【解答】解:A·对于氢氧化钙是饱和溶液，但可以溶解氧化钙，由于消耗了水，所以导致氢氧化钙要析出，从而导致溶质减少·故错误；

B·氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，加热一段时间后，氯酸钾再分解生成氯化钾和氧气，固体质量减少，当完全分解后，固体的质量不再改变，故正确； C·向等质量的镁和锌中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则镁和锌全部参加反应， Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

24 2 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 2

通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，镁生成的氢气大于锌，且镁的反应速率大于锌，故正确；

D·原溶液是不饱和溶液，但是其中溶质的质量分数也不为零，故错误·

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故选BC·

【点评】此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助·

二、非选择题（共7小题，满分34分）

9·从H、O、S、Fe、K、Mn六种元素中选择适当的元素，按要求用化学用语填空· （1）硫酸铁中的阳离子 Fe3+ ； （2）导致酸雨的气体 SO2 ； （3）锰酸钾中锰元素的化合价 K2（4）构成水的微粒 H2O ；

（5）生成红褐色沉淀的复分解反应 6KOH+Fe2（SO4）3=3K2SO4+2Fe（OH）3↓ ； （6）写一个中和反应 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O ·

【考点】化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义；书写化学方程式· 【专题】化学用语和质量守恒定律·

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目· 【解答】解:（1）硫酸铁中的阳离子是铁离子，其符号为:Fe3+； （2）二氧化硫是导致酸雨的气体，其化学式为:SO2；

（3）元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以锰酸钾中锰元素的化合价，故可表示为:K2

O4；

O4 ；

（4）构成水的微粒是水分子，其化学式为:H2O；

（5）氢氧化钾与硫酸铁反应生成硫酸钾和红褐色的氢氧化铁沉底，反应的化学方程式为:6KOH+Fe2（SO4）3=3K2SO4+2Fe（OH）3↓；

（6）硫酸与氢氧化钾发生中和反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为:2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；

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故答案为:（1）Fe3+；（2）SO2；（3）K2

O4；（4）H2O；（5）6KOH+Fe2（SO4）3=3K2SO4+2Fe

（OH）3↓；（6）2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易·

10·水是生命之源，也是一种重要的资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水，请回答下列问题:

（1）自然界的水一般都不是 纯净物 （填“纯净物”或“混合物”）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，生活中一般采用 加热煮沸 的方法把硬水转化为软水·

（2）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等，可将粗盐溶于水，再进行如下操作:①加入适量稀盐酸 ②加入过量NaOH溶液 ③加入过量Na2CO3溶液 ④加入过量BaCl2溶液 ⑤过滤 ⑥蒸发结晶，请将上述操作按合理顺序补充完整:② ④③⑤① ⑥（填序号） （3）如图是甲、乙两种固体物质（甲、乙均不含结晶水）在水中的溶解度曲线图· ①a点表示的意义是 t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等 ·

②将t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液中溶质质量分数大小关系是甲 = 乙·（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）化学实验中，水除了用于溶解物质外，你还知道水的用途有 用作反应物 （答一种即可）

【考点】氯化钠与粗盐提纯；水的性质和应用；硬水与软水；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系·

【专题】溶液、浊液与溶解度；空气与水；常见的盐 化学肥料· 【分析】（1）自然界中的水中含有一些溶于水的物质；

加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；

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（2）镁离子能和氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，钡离子能和硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，碳酸根离子能够钙离子结合成碳酸钙沉淀，能和钡离子结合成碳酸钡沉淀，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳； （3）两种物质溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等； 饱和溶液的溶质质量分数=

×100%；

（4）水能和二氧化碳反应生成碳酸，电解水生成氢气和氧气·

【解答】解:（1）自然界的水因为溶解了一些杂质，一般都不是纯净物；

含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，生活中一般采用加热煮沸的方法把硬水转化为软水·

故填:纯净物；加热煮沸·

（2）上述操作按合理顺序为:加入过量NaOH溶液除去镁离子，加入过量BaCl2溶液除去硫酸根离子，加入过量Na2CO3溶液除去钙离子和过量的钡离子，过滤除去氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡和碳酸钡，加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠· 故填:④③⑤①·

（3）①a点表示的意义是t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等· 故填:t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等·

②t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等，因此甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2℃时，由于都变成不饱和溶液，质量分数都不变，因此其溶液中溶质质量分数大小关系是甲=乙· 故填:=·

（4）化学实验中，水除了用于溶解物质外，还可以用作反应物· 故填:用作反应物·

【点评】（2）中，②④的顺序可以颠倒，而④③的顺序不能颠倒，这是因为如果④③顺序颠倒，则过量的氯化钡不能除去，要注意理解·

11·金属在生产和生活中有广泛的应用·

（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是 C （填序号）·

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（2）铁是生活中应用最广泛的金属，工业上用CO还原赤铁矿炼铁的化学方程式是 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ·

（3）向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后，得到滤渣和浅绿色滤液，则滤液中一定含有的溶质是 Al（NO3）3 （填化学式）·

【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途；铁的冶炼；书写化学方程式· 【专题】金属与金属材料·

【分析】（1）A、黄金饰品是利用金属的延展性； B、铜导线利用金属的导电性； C、铝蒸锅是利用金属的导热性· D、不锈钢水瓢利用金属的延展性； （2）根据赤铁矿的主要成分是氧化铁分析；

（3）在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从按出来其盐溶液中置换的知识回答即可·

【解答】解:（1）A、黄金饰品是利用金属的延展性； B、铜导线利用金属的导电性； C、铝蒸锅是利用金属的导热性· D、不锈钢水瓢利用金属的延展性· 故选C；

（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳还原氧化铁的化学方程式是:3CO+Fe2O3

故答案为:3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2·

2Fe+3CO2·

（3）反应后过滤、滤液呈浅绿色，说明Fe已开始反应，Al已经反应完，滤液中一定含有Al（NO3）3， 故答案为:Al（NO3）3

【点评】利用化学知识可以解决很重要的生活生产问题，从而激发同学们学习化学的兴趣·

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12·A、B、C、D都是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示·（→表示物质间的转化关系），已知A和D均为单质，B和C都是氧化物且组成元素相同，常温下B、C、D都是气体，自然界中绿色植物可实现C→D的转化，请回答: （1）A的化学式为 C

（2）B与C两种物质化学性质不同的原因是 分子构成不同 （3）用化学方程式表示绿色植物实现C→D的转化 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 ·

【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式· 【专题】框图型推断题·

【分析】根据图示，若A和D均为单质，B和C是组成元素相同的气体氧化物，可推断A为碳，自然界中，绿色植物可实现C→D的转化，也就是光合作用，二氧化碳+水物+氧气，所以C就是二氧化碳，D就是氧气，代入原题，进行验证，符合题意· 【解答】解:（1）A和D均为单质，若A和D均为单质，B和C是组成元素相同的气体氧化物，可推断A为碳，自然界中，绿色植物可实现C→D的转化，也就是光合作用，6CO2+6H2O

C6H12O6+6O2·所以C就是二氧化碳，D就是氧气，C→B反应的方程

有机

式:CO2+C

2CO，B与C两种物质化学性质不同的原因是分子构成不同；

答案:（1）C；（2）分子构成不同；（3）6CO2+6H2OC6H12O6+6O2·

【点评】本题为框图式推断题，解题关键是从信息中找准突破口，直接得出答案，然后再顺推或逆推或向中间推的方法推测出其它答案，做出正确解答即可·

13·某研究性学习小组利用下列装置进行气体的实验室制取，请分析并填空:

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（1）小明同学选用AC装置的组合来制取某常见气体，请帮他写出反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ ，若小明同学选用AF装置的组合制取该气体，则a应与 b 连

接（填“b”或“c”）

（2）装置B与A相比，其优点是 能够随时使反应进行或停止 ·

（3）小丽利用AD装置组合制取CO2气体，并将CO2通入某撑起石灰水中，观察到石灰水没有变浑浊，请分析造成此现象的可能原因 盐酸浓度大 （答一条即可） 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式· 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化· 【分析】（1）根据常见气体的反应原理与性质进行分析； （2）B装置优点是能够随时使反应进行或停止； （3）根据实验注意事项和物质的性质进行分析·

【解答】解:（1）A装置是固液在常温下反应，C装置说明该气体不易溶于水或难溶于水，选用AC装置的组合来制取氧气、氢气等，例如制取氧气的反应的化学方程式2H2O2

2H2O+O2↑，氧气的密度比空气大，若小明同学选用AF装置的组合制取该气体，

则a应与 b连接，故填:2H2O22H2O+O2↑；b·

（2）B装置优点是能够随时使反应进行或停止·故填:能够随时使反应进行或停止· （3）将制取的二氧化碳气体通入盛有澄清的石灰水中，澄清的石灰水没有变浑浊，可能的原因是:盐酸浓度大或石灰水浓度太稀或变质等；故答案为:盐酸浓度大或石灰水浓度太稀或变质等，故填:盐酸浓度大·

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【点评】掌握实验室制取氧气和二氧化碳的反应原理、装置选取、常用仪器等知识即可正确解答·

14·某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣·同学们作出了以下猜想，并进行如下实验探究· 【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？

【作出猜想】猜想1:只含NaOH 猜想2:只含Na2CO3 猜想3:含有NaOH和Na2CO3 【讨论交流】NaOH可能变质的原因是 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （用化学方程式表示） 【实验探究】（1）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想 1 不成立·

（2）进一步他探究过程如下:

根据上述探究过程回答:

①加入过量BaCl2溶液的作用是 为了碳酸钠充分反应掉 ；

②不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是 Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠 ；

③下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是 D ·

A·CuCl2溶液 B·KNO3溶液 C·CaCl2溶液 D·NH4Cl溶液 【实验反思】实验室里，NaOH固体的保存方法是 密封保存 ·

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式·

【专题】实验性简答题；科学探究·

【分析】【讨论交流】根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析； 【实验探究】（1）根据碳酸盐和盐酸反应会生成二氧化碳进行分析； （2）①根据碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和和氯化钠进行分析；

②根据氢氧化钡和碳酸钠反应会银氢氧根离子，对氢氧化钠的检验造成干扰进行分析；

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③根据氢氧化钠和氯化铵反应会生成氨气进行分析； 【实验反思】根据氢氧化钠在空气中溶液变质进行分析·

【解答】解:【讨论交流】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

【实验探究】（1）碳酸盐和盐酸反应会生成二氧化碳，所以取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明猜想1不成立；

（2）①碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀和和氯化钠进，所以加入过量BaCl2溶液的作用是:为了碳酸钠充分反应掉；

②氢氧化钡和碳酸钠反应会银氢氧根离子，对氢氧化钠的检验造成干扰，所以不能用适量Ba（OH）2溶液代替过量的BaCl2溶液的原因是:Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠； ③氢氧化钠和氯化铵反应会生成氨气，故选:D；

【实验反思】氢氧化钠在空气中溶液变质，所以应该密封保存· 故答案为:【讨论交流】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； 【实验探究】（1）1；

（2）①为了碳酸钠充分反应掉；

②Ba（OH）2溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠； ③D；

【实验反思】密封保存·

【点评】该题作为一个实验设计题，主要考查了碱的有关性质，碳酸根离子的检验等，重点考虑碳酸根离子和氢氧根离子的检验，答案具有开放性·

15·将25.6gNaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126g水中配成溶液，再将200g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如表·

实验次数 加入NaOH溶液质量/g 共生成沉淀的质量/g

1 40 2.9

2 40 5.8

3 40 m

4 40 11.6

5 40 11.6

求:（1）如表中m的值为 8.7

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数·

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算·

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【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算·

【分析】（1）根据第一次加入40g氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g，第四次实验加入40g氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中40g氢氧化钠完全反应只能生成2.9g沉淀，所以第三次加入40g氢氧化钠溶液也完全反应，生成沉淀的质量是2.9g进行解答； （2）根据第四次加入40g氢氧化钠溶液也生成2.9g沉淀，说明第四次加入的氢氧化钠溶液完全反应，切第五次再加入氢氧化钠溶液沉淀的质量不再增加，说明氯化镁已经完全反应，所以第四次是恰好反应，利用沉淀的质量求出生成氯化钠的质量，进而求出所得溶液中溶质的质量分数即可·

【解答】解:（1）第一次加入40g氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g，第四次实验加入40g氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中40g氢氧化钠完全反应只能生成2.9g沉淀，所以第三次加入40g氢氧化钠溶液也完全反应，生成沉淀的质量是2.9g，所以m 的数值为5.8+2.9=8.7；故填:8.7；

（2）根据第四次加入40g氢氧化钠溶液也生成2.9g沉淀，说明第四次加入的氢氧化钠溶液完全反应，切第五次再加入氢氧化钠溶液沉淀的质量不再增加，说明氯化镁已经完全反应，所以第四次是恰好反应，恰好反应生成沉淀的质量为8.7g 设恰好完全反应生成氯化钠的质量为x，氯化镁的质量为y· MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl

95 87 117 y 8.7g x

x=11.7g y=9.5g

恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数=

答:恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为15.7%·

【点评】解答本题关键是要分析m的值时找出加入氢氧化钠溶液的质量的关系，再推算出生成沉淀的质量·

=15.7%

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