湖北省2020届高三上学期第一次模拟考试试题(化学)

湖北省2020届高三上学期第一次模拟考

试试题（化学）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32

Cl 35.5 Cr 52 Cu Zn 65

一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是

A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料 C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用 D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．中子数比质子数多1的磷原子：

B．Al的结构示意图：

3+

C．次氯酸钠的电子式：

D．2-丁烯的结构简式：CH2=CH-CH=CH2 3．下列说法正确的是

A．烷烃的通式为CnH2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐减小 B．乙烯与溴水发生加成反应的产物为溴乙烷

C．1mol苯恰好与3mol氢气完全加成，说明一个苯分子中有三个碳碳双键 D．C7H16，主链上有5个碳原子的同分异构体共有5种 4．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15NA C．加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子 D．0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA 5．下列离子方程式正确的是

A．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−=AlO−2+H2↑

B．过量铁粉与一定量稀反应：Fe+4H+NO3=Fe+NO↑+2H2O C．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH−+HCO−3=CaCO3↓+H2O D．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O−+CO2+H2O→C6H5OH+HCO−3 6．下列反应不属于取代反应的是 ．．．

A．CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

+

−

3+

B．+Br2

浓硫酸+HBr

C2H5—O—C2H5+H2O C．2CH3CH2OH140℃D．

+HNO3

+H2O

7．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体 B．用装置II验证二氧化硫的漂白性 C．用装置III制备氢氧化亚铁沉淀

D．用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体

8．现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是

A．W原子结构示意图为

B．元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物 C．元素X比元素Z的非金属性强

D．X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物 9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

H2O2NO2A．NH3HNO3 催化剂，△O

B．Al

NaOHaq蒸发NaAlO2(aq)NaAlO2(s)

2Fe Fe2O3C．Fe高温高温HOgAl

蔗糖NH3gH2OD．AgNO3(aq)Ag [Ag(NH3)2OH(aq)]V−10．海水中含有大量Na+、C1−及少量Ca2+、Mg2+、SO24，用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如右

图所示。下列说法正确的是

A．b膜是阳离子交换膜

B．A极室产生气泡并伴有少量沉淀生成

C．淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小为pHA＜pHB＜pHC D．B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝 11．下列图示与对应的叙述符合的是

A．图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化 B．图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)的平衡常数K与温度和压强的关系

3+

C．据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe可向溶液中加入适量CuO至pH=4左右

D．图丁表示常温下向20mL 0.001mol/L的醋酸溶液中滴加0.001mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系

12．对可逆反应2A(s)+3B(g)的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

C(g)+2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．①②

B．④

C．③

D．④⑤

13．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项 A B C D ①中物质 稀盐酸 浓 草酸溶液 氯化铝溶液 ②中物质 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 用砂纸打磨过的铝条 高锰酸钾酸性溶液 浓氢氧化钠溶液 预测②中的现象 立即产生气泡 产生红棕色气体 溶液逐渐褪色 产生大量白色沉淀 14．MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：

下列说法错误的是

A．装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑

B．装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率 C．装置III用于吸收未反应的SO2

D．用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程

15．在一定温度下，将气体 X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是

A．反应前2min的平均速率v(Z)<2.0×10−3mol·L－1·min－1 B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)>v(正)

C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，c(Z)>0.24mol·L

D．该温度下此反应的平衡常数：K=1.44

16．常温下，在10mL 0.1mol·L−1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L−1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是

－1

A．溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20 mL

−−－－

B．在B点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO23)+c(HCO3)+c(OH)+c(Cl) −−－+C．在A点所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO23)＝c(HCO3)>c(OH)>c(H)

D．已知CO3水解常数为2×10，当溶液中c(HCO3)＝2c(CO3)时，溶液的pH＝10 二、非选择题（共52分）

17．高锰酸钾是中学化学常用的试剂。主要用于防腐、化工、制药等。实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：

2−－4

−

2−

（1）实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择哪一种仪器________________ a．普通玻璃坩埚 b．石英坩埚 c．陶瓷坩埚 d．铁坩埚 （2）第一步熔融时生成K2MnO4的化学方程式：_________。

（3）操作Ⅰ中根据KMnO4和K2CO3两物质在____________ (填性质)上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4。趁热过滤的原因是_______________。

（4）反应b是电解法制备KMnO4，其装置如图所示，a作____________极(填“阳”或“阴”)，中间的离子交换膜是_____ (填“阳”或“阴”)离子交换膜。阳极的电极反应式为____________。

（5）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的________(填标号) a．双氧水 b．84消液(NaClO溶液) c．75％酒精

18．汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。

（1）已知4CO(g)+2NO2(g)

4CO2(g)+N2(g) ΔH＝－1200 kJ·mol−1

①该反应在________________（填“高温、低温或任何温度”）下能自发进行。 ②对于该反应，改变某一反应条件（温度T1>T2），下列图象正确的是_______(填序号)。

③某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为__________；两种方式达平衡时，N2的体积分数：甲______乙（填“>、=、<或不确定”，下同），NO2的浓度：甲______乙。

（2）柴油汽车尾气中的碳烟(C)和NOx可通过某含钴催化剂催化消除。不同温度下，将模拟尾气（成分如下表所示）以相同的流速通过该催化剂测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结果如图所示。

①375℃时，测得排出的气体中含0.45mol O2和0.0525mol CO2，则Y的化学式为________。 ②实验过程中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是__________________。

19．化学土肥外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液，现有25℃时，浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76，回答下列问题：

[Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb为盐的水解常数] （1）CH3COOH的电离方程式为__。

（2）该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是___。

（3）25℃时，Ka(CH3COOH)___Kb(CH3COO−)（填“>”“<”或“=”）。

（4）用1.0L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液（忽略溶液体积的变化），反应后溶液中c(H)__mol/L。

（5）人体血液存在H2CO3(CO2)与NaHCO3的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定，有关机理说法正确的是__（填写选项字母）。

a．代谢产生的H+被HCO−3结合形成H2CO3 b．血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响 c．代谢产生的碱被H中和，H又由H2CO3电离补充

20．氯氧化铜[xCuO·yCuCl2·zH2O]在农业上用作杀菌剂。工业上用铜矿粉（主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4

等）为原料制取氯氧化铜的流程如下：

+

+

+

（1）“调节pH”并生成Fe(OH)3时反应的离子方程式为______。

（2）调节pH，要使常温溶液中c(Cu2+)≥0.022mol·L−1，而c(Fe3+)≤1×10−6mol·L−1，则应调节pH的范围为______。｛已知Ksp[Cu(OH)2＝2.2×10−20]，Ksp[Fe(OH)3＝1×10−36]｝

（3）为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：

步骤Ⅰ：称取0.4470 g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量30%的使固体完全溶解。滴加K2CrO4

溶液作指示剂，用0.1000mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL；

步骤Ⅱ：称取0.4470g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量硫酸使固体完全溶解。向溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.2000mol·LNa2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。

已知步骤Ⅱ中所发生的反应如下：

2Cu+4I＝2CuI↓+I2 2Na2S2O3+I2＝2NaI+Na2S4O6

①已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，步骤Ⅰ滴定终点时的实验现象是_______。 ②通过计算确定氯氧化铜的化学式________________（写出计算过程）。 21．麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

2+

－

−1

已知：Ⅰ．芳香烃A的相对分子质量为92 Ⅱ．R—CH2OH

RCHO

III．R1-CHO+

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。 (2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。 (4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：药物中间体

答案

1. 【答案】C

【解析】A．二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸钠和水，所以高纯度的二氧化硅广泛用于

仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某

的路线________________。

制作光导纤维，二氧化硅能够被碱腐蚀而造成断路，A正确；B．碳纤维是碳的一种单质，属于非金属材料，B正确；C．聚氯乙烯难降解，大量使用能够引起白色污染，且聚氯乙烯塑料有毒不能用于食品包装以及生产快餐盒等，C错误；D．碳纳米管表面积大，据有较大的吸附能力，所以可以用作新型储氢材料，D正确；答案选C。

2. 【答案】A

【解析】A．磷原子核电荷数为15，中子数比质子数多1的磷原子：15P，故A项正确；B．铝原子核电荷数为13，Al3+核外有10个电子，其结构示意图：

，故B项错误；C．次氯酸钠属于离子化合

31物，电子式为：，故C项错误；D．2-丁烯的结构中，碳碳双键在2号碳上，主碳链有4

个碳，其结构简式为：CH3-CH=CH-CH3，故D项错误；答案选A。

3. 【答案】D

【解析】A．烷烃的通式为CnH2n+2，C元素的质量分数为，则随n值增大，碳元素的质量百

分含量逐渐增大，故A错误；B．乙烯中含碳碳双键，可与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，故B错误；C．苯中不含碳碳双键，故C错误；D．C7H16主链上有5个碳原子的烷烃，支链为2个甲基或1个乙基，符合的有(CH3)3CCH2CH2CH3、CH3CH2C(CH3)2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3，共5种，故D正确；故选D。

4. 【答案】D

【解析】A．Cl2溶于水发生反应H2O+Cl2

HCl+HClO，是一个可逆反应，0.1mol Cl2溶于水，转移

的电子数目小于0.1NA，A错误；B．标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合，发生的反应有：2NO+O2==2NO2，2NO2

N2O4，所以混合后的气体分子数小于0.15NA，B错误；C．加热条件下，Fe与足量的浓硫酸反应生

NA个SO2分子，C错误；D．0.1mol

成+3价的铁离子，转移的电子数为3mol，根据得失电子守恒，应生成

Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素即被氧化又被还原，所以转移的电子数为0.1NA，D正确，答案选D。

5. 【答案】D

−

【解析】A．Al+2OH−=AlO−2+H2↑反应中电荷数不平，正确的离子方程式为：2H2O+2Al+2OH=2 3++

AlO−2+3H2↑，故A项错误；B．过量铁粉与稀反应无Fe生成，正确的离子方程式为：3Fe+8H+ 2+2NO−故B项错误；C．澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液反应的离子方程式中Ca2+与OH−3=3Fe+2NO↑+4H2O，2−系数比为1∶2，故离子方程式为：Ca2++2OH−+2HCO−3=CaCO3↓+H2O+CO3；故C项错误；D．向苯酚钠溶液中通

入少量的CO2：C6H5O+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3，故D项正确。答案选D。

6. 【答案】A

【解析】A．反应中碳碳双键转化为碳碳单键，属于加成反应，故A选；B．苯环上H原子被Br原子取代，属于取代反应，故B不选；C．1分子乙醇中-OH上H氢原子被另1分子乙醇中的乙基取代，属于取代反应，故C不选；D．苯环上H原子被硝基取代，属于取代反应，故D不选；答案选A。

7. 【答案】D

【解析】A．加热碘升华，高锰酸钾分解，加热法不能分离两者混合物，故A错误；B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B错误；C．关闭止水夹，NaOH难与硫酸亚铁接触，不能制备氢氧化亚铁，故C错误；D．氯化铵分解生成氨气、HCl，氨气可使湿润的酚酞试纸变红，HCl可使蓝色石蕊试纸变红，P2O5可以吸收氨气，碱石灰可以吸收HCl，所以可检验氯化铵受热分解生成的两种气体，故D正确；本题答案：D。

8. 【答案】C

【解析】X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，可知L层为6个电子，所以X为氧元素；Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是H元素；Z 元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，其M层电子数为6，所以Z是S元素；W元素原子共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质，所以W为N元素。根据上述分析，X为氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W为N元素。A．W为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为

，故A错误；B．元素X和元素Y

−−

可以以原子个数比1∶1形成化合物，为H2O2，故B错误；C．X为O，Z为S，位于同一主族，非金属性O＞S，故C正确；D．X、Y、Z、W四种元素可以形成离子化合物(NH4)2SO4或NH4HSO4等，故D错误；故选C。

9. 【答案】B

【解析】A．NH3催化氧化只能生成NO，不能生成NO2，A错误；B．Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2溶液蒸发结晶，可获得NaAlO2晶体，B正确；C．Fe在高温条件下与水蒸气反应，生成Fe3O4和H2，C错误；D．蔗糖分子中不含有醛基，不能将Ag(NH3)2OH还原为Ag，D错误。

10. 【答案】A

【解析】A．因为阴极是阳离子反应，所以b为阳离子交换膜，选项A正确；B．A极室氯离子在阳极失电子产生氯气，但不产生沉淀，选项B错误；C．淡化工作完成后，A室氯离子失电子产生氯气，部分溶于水溶液呈酸性，B室氢离子得电子产生氢气，氢氧根离子浓度增大，溶液呈碱性，C室溶液呈中性，pH大小为pHA＜pHC＜pHB，选项C错误；D．B极室氢离子得电子产生氢气，不能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，选项D错误。答案选A。

11. 【答案】C

【解析】A．使用催化剂化学反应速率加快，所以正反应速率的虚线在实线的上方，故A错误； B．平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，所以温度相同而压强不同时，两者的平衡常数相同，故B错误；C．由图像可知pH=4左右Fe3+完全沉淀，Cu2+还未开始沉淀，由于CuO+2H+=

Cu2++H2O反应发生，所以加入CuO可以调节PH=4左右，此时Fe3+完全沉淀，过滤即可，故C项正确；D．0.001mol/L的醋酸溶液PH>3，图像中起点PH=3，故D项错误；答案选C。

12. 【答案】B

【解析】①A是固体，增加A的量，平衡不移动，故①错误；②2A(s)+3B(g)

C(g)+2D(g)，正反

应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)、v(逆)均增大，故②错误；③2A(s)+3B(g)

C(g)+2D(g)，反应前后气体系数和不变，压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大，故③错误；④增大B的浓度，反应物浓度增大，平衡正向移动，所以v(正)＞v(逆)，故④正确；⑤加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，故⑤错误；故选B。

13. 【答案】C

【解析】A．盐酸首先中和氢氧化钠，A错误；B．常温下铝在浓中钝化，得不到气体，B错误；C．草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，C正确；D．氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，D错误，答案选C。

14. 【答案】A

【解析】由实验装置可知，X可能为亚硫酸钠，与浓硫酸反应生成二氧化硫，而Cu与浓硫酸常温下不反应，II中“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，二氧化硫与二氧化锰反应生成MnSO4，蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气，以此来解答。A．Cu与浓硫酸常温下不反应，X不可能为Cu，A项错误；B．装置Ⅱ中用“多孔球泡”，增大接触面积，可增大SO2的吸收速率，B项正确；C．Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气，C项正确；D．用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4·H2O，蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥可得到，D项正确；答案选A。

15. 【答案】D

【解析】A选项，反应前 2 min 内Y的改变量为0.04mol，则Z改变量为0.08mol，2min内Z的平均0.08mol

速率v(Z)=Δn/Δt=10L×2min=4×10−3mol·(L·min)−1，故A错误；B选项，其他条件不变，降低温度，平衡向放热方向移动，正向移动，反应达到新平衡前：v(正)>v(逆)，故B错误；C选项，充入气体X和气体Y各0.16mol，平衡时Y的物质的的量为0.10mol，则改变量为0.06mol，此时Z的物质的量为0．12mol，浓度为0．012mol∙L−1，保持其他条件不变向容器中充入0.32mol气体X和0．32 mol气体Y，用建模思想，相当于两个容器，缩小容器加压，平衡不移动，浓度为原来2倍，即c(Z) = 0.024 mol·L−1，故C错误；

D选项，平衡时，Y的物质的量为0.1mol，X的物质的量为0.1mol，Z的物质的量为0.12mol，该温度下此

0.122)10反应的平衡常数K=0.10.11.44，故D正确。综上，答案为D。

1010(16. 【答案】C

【解析】A．当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO−3的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL，故不选A；B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na)+c(H)＝2c(CO3)+

−−

c(HCO−3)+c(OH)+c(Cl)，故不选B；C．根据图象分析，A点为碳酸钠，碳酸氢钠、氯化钠的混合溶液，且2−−+2−−c(HCO−3)=c(CO3)，溶液呈碱性，则c(OH)＞c(H)，盐溶液水解程度较小，所以c(CO3)＞c(OH)，则离子浓

+

+

2−

（cHCO3）（cOH）度大小顺序是c(Na)>c(HCO)=c(CO)＞c(OH)＞c(H)，故选C；D．根据Kh=计算可得

（cCO32）+

−

3

2−3

−

+

c(OH−)=10-4，因此溶液的pH＝10，故不选D。

17. 【答案】（1）d

高温

（2）3MnO2+KClO3+6KOH=====3K2MnO4+KCl+3H2O

（3）溶解性 避免温度下降，造成主产品的纯度降低

−−−

（4）阳 阳 MnO24-e=MnO4

（5）ab

高温【解析】根据流程：二氧化锰与氢氧化钾粉碎在空气中熔融：3MnO2+KClO3+6KOH=====3K2MnO4+KCl+3H2O，加水溶解分离出去KCl得到K2MnO4溶液；途径1：向K2MnO4溶液通入二氧化碳得到KMnO4、MnO2、K2CO3：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2↓，过滤除去滤渣(MnO2)，滤液为KMnO4、K2CO3溶液，浓缩结晶，趁热过滤电解

得到KMnO4晶体，滤液中含有K2CO3，途径2：电解K2MnO4溶液，2K2MnO4+2H2O=====2KMnO4+2KOH+H2↑，a为阳

−−−

极，电极反应为：MnO24-e=MnO4，据此分析作答。(1)实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择铁

坩埚，因为普通玻璃坩埚、石英坩埚、陶瓷坩埚中含有二氧化硅，能与KOH反应，故答案为d；(2)第一步高温

熔融时二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾生成K2MnO4的化学方程式为：3MnO2+KClO3+6KOH=====3K2MnO4+KCl+3H2O；(3)采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4，说明高锰酸钾的溶解性随温度影响较大，操作Ⅰ中根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4，趁热过滤的原因是避免温度下降，

−−−

造成主产品纯度降低；(4)反应b是电解法制备KMnO4，a为阳极，K2MnO4生成KMnO4，发生反应：MnO24-e=MnO4，

阴极为b，由氢离子放电，得到KOH，故离子交换膜为阳离子交换膜，交换钾离子；(5)KMnO4稀溶液因为其

强氧化性是一种常用的消毒剂，双氧水、84消液(NaClO溶液)具有氧化性，能消毒，故答案为：ab。

18. 【答案】（1）低温 CD 10 > > （2）N2O 2NO2

N2O4，NO2气体中存在N2O4，不便于定量测定

【解析】（1）①该反应ΔS<0，ΔH<0，ΔG=ΔH－TΔS<0，则反应在低温下能自发进行，故答案为：低温。②A选项，升温，则正逆反应速率都升高，故A错误；B选项，根据先拐先平衡，数字大，则T2 >T1，故B错误；C选项，加压，平衡正向移动，二氧化碳量增加，体积分数增大，画一条与y轴的平行线，从下到上，降温，平衡向放热方向移动即正向移动，故C正确；D选项，加压，平衡常数不变，平衡常数只与温度有关，故D正确。综上所述，答案案为CD。

③

0.240.05）22=10，则该反应的平衡常数为10；甲相当于2个容器的乙，再缩小容器体积，加K=0.240.12（）（）22（压，平衡正向移动，N2增加，体积分数增大，因此N2的体积分数：甲>乙，甲中NO2的浓度在乙中2倍基础上减少，平衡移动是微弱的，因此NO2的浓度：甲>乙，故答案为：10；>；>。

（2）①模拟尾气中一氧化氮的物质的量0.025mol，模拟尾气中O2的物质的量为0.5mol，测得排出的气体中含0.45mol O2，说明实际参与反应的氧气的物质的量为0.05mol，同时测得0.0525mol CO2，而图中参与反应生成X和Y的一氧化氮的物质的量为：0.025mol×（8%+16%）=0.006mol，根据氧守恒，生成一氧化二氮的物质的量为：0.05×2+0.006-0.0525×2=0.001mol，根据氮守恒可知氮气的物质的量为：

0.006-0.0012=0.002mol，所以16%对应的是氮气，而8%对应是一氧化二氮；故答案为：N2O。②实验过程

2中采用NO模拟NOx，而不采用NO2的原因是2NO2为：2NO2

N2O4，NO2气体中存在N2O4，不便于定量测定，故答案

N2O4，NO2气体中存在N2O4，不便于定量测定。

CH3COO+H

−

+

19. 【答案】（1）CH3COOH

（2）c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)> c(OH−) （3）> （4）110-4.76 （5）ac

【解析】（1）CH3COOH是弱电解质，CH3COOH的电离方程式为CH3COOH

CH3COO−+H+；（2）根据电荷守

恒，该缓冲溶液中c(CH3COO)+c(OH)=c(Na)+c(H)，pH=4.76，c(OH)−−

++

−

+

Kw10-14==5.710-10c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)；（3）Kb(CH3COO)=5 Ka1.7510−

+

+

−

−

=10−-10，所以K（4）加少量酸、碱，缓冲溶液pH基本不变，用1.0L上述缓a(CH3COOH)>Kb(CH3COO)；=5.71051.7510冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液（忽略溶液体积的变化），反应后溶液pH=4.76，所以c(H+)=110-4.76mol/L；

+−（5）a．缓冲体系中存在H2CO3-HCO−3，代谢产生的H被HCO3结合形成H2CO3，被血液带到肺部分解成二氧化

碳和水，故a正确；b．血液中的缓冲体系可抵抗少量酸、碱的影响，故b错误；c．代谢过程产生碱性物进入血液时，H2CO3立即与OH作用，生成H2O和HCO3，经肾脏调节由尿排出，故c正确。

20. 【答案】（1）4Fe+3Cu2(OH)2CO3+3H2O＝4Fe(OH)3+6Cu+3CO2↑ （2）[4，5]

（3）当加入最后一滴AgNO3溶液时，出现砖红色沉淀 3CuO·CuCl2·4H2O 【解析】（1）Fe3+水解平衡：Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+，Cu2(OH)2CO3消耗H+， H+浓度减小使平衡正向

3+

2+

-−

移动，Fe3+转化成氢氧化铁沉淀而除去，Cu2(OH)2CO3+4H+＝2Cu2++CO2↑+3H2O，将俩方程式加和就得到了：4Fe3++3Cu2(OH)2CO3+3H2O＝4Fe(OH)3+6Cu2++3CO2↑。（2）使溶液中的Fe3+完全变成沉淀时的pH计算：Ksp[Fe(OH)3]=1×10−36=c(Fe3+)×c3(OH−)，c(Fe3+)=1×10−6mol·L−1，解得c(OH−)=1×10−10mol·L−1，pH=4；使常温溶液中c(Cu)≥0.022mol·L，pH计算：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10

2+

2

−

2+

−1

−

−9

2+

−1

−20

=c(Cu)×c(OH)，c(Cu)=0.022mol·L，解得c(OH)=1×10mol·L，pH=5；故pH范围：[4，5]。（3）

−−①当氯离子已沉淀完全，多加入一滴AgNO3溶液时，CrO24开始沉淀出现砖红色。②n(Cl)=n（AgNO3）

−1

=0.1000mol·L−1×0.02L=0.002mol，由方程式知：Cu2+～Na2S2O3，n(Cu2+)=n(Na2S2O3)=0.2000 mol·L－

1

×0.02L=0.004mol，结合氯氧化铜化学式[xCuO·yCuCl2·zH2O]得：n(CuO)=0.003mol，n(CuCl2)= 0.001mol，

n(H2O)=

0.4470g0.003mol80g/mol0.001mol135g/mol18g/mol=0.004 mol，n(CuO)∶n(CuCl2)∶

n(H2O)=x∶y∶z=3∶1∶4，故氯氧化铜的化学式：3CuO·CuCl2·4H2O。

21. 【答案】（1）苯甲醛 羟基 （2）取代反应

（3）（4）10

+CH3NH2+H2O

（5）

（6）

【解析】芳香烃A的相对分子质量为92，92÷12=7…8，则A的分子式为C7H8，A的结构简式为，

A与氯气发生一元取代生成B，B发生水解反应生成C，C发生氧化反应生成D，可推知B为，C为

，D为，结合信息可知，G为，H为，X为

。(1)根据上述推断可知D为，则D的名称是苯甲醛；G结构简式为

，则G中含氧官能团的名称是羟基；(2)反应②是与NaOH的水溶液在加热时

发生取代反应产生，所以该反应类型为取代反应；A是甲苯，A的结构简式为；

(3)与CH3NH2发生反应产生水和，因此反应⑦的化学方程

式为：+CH3NH2

+H2O；(4)X分子结构为，由于苯分子是平面分子，

羟基连接的饱和C原子取代苯分子中H原子的位置，在苯分子的平面内；乙烯分子是平面分子，碳氮双键的N原子取代乙烯中不饱和的C原子的位置，具有乙烯的平面结构，则碳氮双键连接的两个甲基碳原子在乙烯分子的平面上，苯分子的平面与乙烯分子的平面可以共平面，所以X分子中最多有10个碳原子共平面；(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物，说明分子中含有苯环、酯基、醛基，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6，说明分子中有四种H原子，H原子

的个数比为1∶1∶2∶6，则符合条件的有机物的结构简式为、；(6)苯

与浓、浓硫酸混合加热，发生硝化反应产生硝基苯反应产生苯胺

，硝基苯与Fe在HCl存在时发生还原

，所以以苯、乙

的合成路线为

，苯胺与CH3CHO在水溶液中发生反应产生

醛为主要原料合成某药物中间体

。