学必求其心得，业必贵于专精
本试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 O-16 S—32 Fe—56 Cu- Zn-65 Ba-127
一、选择题（每个小题只有一个选项符合題意，选对得2分,共40分）
1、化学是你，化学是我，化学深入我们生活,下列有关说法不正确的是
A。“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B。“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁\"，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
C。“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
D。古剑“沈卢\"“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
2、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A.H2O2的电子式：
B.CO2的比例模型：
C丙烷分子的比例模型示意图:2CaO•5MgO·8SiO2•H2O
D.硅酸盐Ca2Mg3Si8O22（OH)2可用氧化物形式表示为：3、下列体系中，离子能大量共存的是
A.含1。2 mol·L—1 NO3-的溶液，H+、Fe2+、Mg2+、Br- B。使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、C1—
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C.滴加KSCN显红色的溶液:NH4+、K+、C1—、I-
D.0。1 mol·L—1 NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、AlO2- 4、下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10
B。用 10 mL 量筒量取0.50 mol·L—1 H2SO4溶液5。50mL C.向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极 D。盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶囊
5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A。 60g丙醇中存在的共价键总数为11NA
B.0。5 mol·L—1 CuCl2溶液中含有的Cl-个数为Na
C。标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0。2Na
D。在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为1。5 Na 6、下列离子方程式书写正确的是
A。向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42—+2Ba3++4OH—=2BaSO4↓+A1O2-+2H2O
B.向氧氧化亚铁中加人足量的稀：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:NH4++OH-=NH3•H2O
D.向CH2BrCOOH中加人足量的氧氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH—
CH2BrCOO— +H2O
已知25℃、101 kPa下,如下图所示，石墨的燃烧热为一393。51
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kJ·mol—1，金刚石的燃烧热为一395.4kJ·mol—1。下列表达正确的是
金刚石比石墨稳定
B.C（s、石墨)＝C（s、金刚石） △H＝＋1。9 kJ/mol C。△H1＜△H2
D。如果使用催化剂,△H1和△H2都变小 8、关于有效碰撞理论,下列说法正确的是 活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞
增大反应物浓度能够增大活化分子百分数,化学反应速率—定增大 升高温度，活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率-定增大 9、水的电离过程为：H2O正确的是
A.c(H+)随着温度的升高而降低 B.在35℃时，c(H+）〉c（OH-) C。蒸馏水中通HCl，Kw增大 D.水的电离是吸热过程 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c（SO42—)十c（OH—） B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+）>c（C1-)=c（I-) C.CO2的水溶液：c（H+)〉c(HCO3—)=2c（CO32—)
H+＋OH-，在不同温度下其平衡常数
为Kw（25℃)=1。0×10-14，Kw(35℃)＝2。1×10-14，则下列叙述
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D。含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-）+ c(C2O42—）+c(H2C2O4)］
11、短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X、Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。下列说法正确的是
A.离子半径由大到小的顺序为R、Z、Y、W
B.X、Y分别与Z形成的多种化合物中化学键类型相同 C。Y、R分别与X形成的化合物沸点依次升高
D.Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应 12、芳香类化合物C8H8O2,能与NaHCO3反应生成CO2，该芳香化合物连在碳原子上的氢原子被氯原子取代后的一氯代物共有(不含立体异构）
A。15 种 B。16 种 C.17 种 D。18种 13、下列关于有机物的叙述正确的是
A。乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 B.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 C。氯苯分子中所有原子都处于同一平面
D.甲苯苯环上的一个氢原子被一C3H6Cl取代,形成的同分异构体有9种
14、某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32—、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液1oomL, 加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol
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气体，同时产生红褐色沉淀;过滤，洗涤，灼烧，得到1。 6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A。至少存在5种离子
B.Cl—一定存在，且 c（Cl—)≥0。4mol/L C.SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
15、锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原:
①2Sb2S3+3O2+6Fe 高温 Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C 高温 4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是
A。反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B.反应①中每生成3mol FeS时，共转移6mol电子 C。反应②说明C的还原性比Sb强
D.每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3
16、用下图实验装置进行实验不能达到目的的是
选反应及实验目的 试剂X 试剂Y
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项 A
电石与饱和食盐水混CuSO4合，检验乙炔气体
B
液
溶酸
KMnO4溶液
二氧化锰与浓盐酸混NaBr溶液 合加热，验证氯、溴、碘单质氧化性依次减弱
C
乙醇与浓硫酸加热至NaOH溶液 Br2170℃，证明发生了消去反应
D 乙酸溶液与碳酸钠固饱
体混合，探究乙酸、碳NaHCO3酸和苯酚的酸性强弱
溶液 Mg（OHMgCO物质 MgCl2 ）4 0。00084 3 0.01 溶解度74 (g/l00g） 中，都有
C(Mg2＋）＝c(CO32-)，且c（Mg2＋)·c（CO32—）＝6.82×10－6
和苯酚钠溶
液
的
CC14溶液 KI溶液
性
下表是3种物质的溶解度(20℃）,下列说法中正确的是
A.已知MgCO3的Ksp=6。82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液
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B。将表中三种物质与水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同 C。除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液 D。用石灰水处理含有Mg2＋和HCO3—的硬水，发生的离子反应方程式为
Mg2＋＋2 HCO32-＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O 18、下图甲是一种利用微生物将废水中的尿素【CO（NH2）2】的化学能直接转化为电能,并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是
A.铜电极应与Y相连接
B.H+透过质子交换膜由右向左移动
C。当N电极消耗0。25mol气体时，则铁电极增重16g
D.M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e—==CO2↑+N2↑+6H+ 19、25℃时，取浓度均为0.1mol·L—1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0。1 mol·L—1NaOH溶液、0.1 mol·L—1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
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A。曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时:c（CH3COO－)＞c(Na＋)＞c（H＋)＞c(OH－）
B.曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl－)＞c(NH4＋）＞c(OH－）＞c（H＋）
C。曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－）－c(CH3COOH）＝2［c(H＋）－c(OH－)］
D。曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c（Cl－)＞c(OH－)＝c（H＋）
工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： CH4（g）＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2（g)＋2H2O(g） ΔH＝a kJ/mol
在温度T1和T2时,分别将0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
温度 时间/min n/mol 0。0。50 35 0.50 0.25 0.10 …… 0。10 0。15 0 10 20 40 50 T1 n(CH4） T2 n（CH4) 0.30 0.18 学必求其心得，业必贵于专精
下列说法不正确的是
A.10 min内,T1时v（CH4）T2时小 B.温度：T1＜T2 C。ΔH：a < 0 D。平衡常数：K(T1）＜K（T2) 第II卷(非选择题，共60分)
二、填空题（本題共5小题，共60分)
21、（12分)硫酰氯（SO2C12)和氯化亚砜（SOC12)在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾。硫酰氯(SO2C12）常用作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。 合成的反应式为: ：SO2(g) + Cl2(g） kJ·mol-1
物质
熔点沸点其他性质 /℃
/℃
易l2↑
合成SO2C12的装置如下图所示（夹持仪器已省略）,请回答有关问题:
分
解
：
SO2C12
SO2↑+C
SO2Cl2(l) △H=—197.3
SO2—54.69.1 C12 1
(1）从下表中选择相应的装置完成填空:
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① 制备SO2选________（填宇母)。
②写出用所选装置制取Cl2的离子方程式_________________。 (2)合成SO2C12的装置图中仪器B的名称为_________________；丁中盛放的是_____________。
(3）反应结束后，将乙中混合物分离开的实验操作名称是 _______________。
(4)图中装置C的作用是__________________。
(5)为提高本实验中的产率，在实验操作中还需要注意的事项有(只答-条即可）__________。
（6）氯化亚砜（SOCl2）与水反应的化学方程式为_____，蒸干A1C13溶液不能得到无水AlCl3，用SOC12与AlCl3 • 6H2O的混合加热,可得到无水A1C13，试解释原因__________。
22、（11分)碱式氧化镍(NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废懍灌化剂(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备,其工艺流程如下：
回答下列问题：
⑴“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为______。
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(2)“溶解\"时放出的气体为_____（填化学式）。
（3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完仝沉淀的pH如下表:
开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
8.6 9。1 3。3 5.6
Ni2+ 6。2 Fe2+ 7。6 Fe3+ 2.3 Cr3+ 4.5
“调pH 1”时，洛液pH范围为_______________;
⑷在空气中加热Ni（OH）2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式_________。
(5)金属铬在溶液中有多种存在形式，CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化.室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72—），随c(H+)的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_______，根据A点数据汁算出该转化反应的平衡常数为____，温度升髙,溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H ____0 (填“〉”、“〈”或“=”)。
23、(13分)对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。 I。在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一,相关反应如下：主反应：CO2（g）+4H2（g）
CH4(g）+2H2O(g)
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△H1①
副反应：CO2（g）+H2（g）=CO（g)+H2O(g） △H2=+41。2kJ/mol 己知 H2和CH4 的燃烧热分别为-285.5kJ•mol—1和-0。0kJ•mol-1 H2O（l）= H2O(g） △H=+44 kJ•mol—1 (1)△H3=_____kJ • mol—1。
（2）有利于提高CH4平衡产率的反应条件是（至少写两条）__________.工业上提高甲烷反应 选择性的关键因素是___________。
(3)T℃时，若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5mol的H2 和CO2以不同的投料比进行反应，结果如图所示.若a、b表示反应物的转化率，则表示H2转化率是_______，c、d分别表示CH4(g）和CO（g）的休积分数，由图可知常数K=______。
=_____
时，甲烷产率最高。若该条件CO的产率趋于0，则T℃时①的平衡
II.溶于海水的CO2 95%以HCO3-形式存在。在海洋中，通过如下左图钙化作用实现碳自净。
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(4）写出写出钙化作用的离子方程式_________________________。 （5）电解完成后，a室的pH值_____(“变大\"、“变小\"或“几乎不变”)；其间b室发生
反应的离子方程式为________ 。
24、(12分)A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A2制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区.回答下列问题：
(1)B、C中第一电离能较大的是___________(用元素符号填空）,基态D原子价电子的轨道表达式为______.
(2）DA2分子的VSEPR模型是___________。
(3)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl4，其球棍模型如图所示。已知C2Cl4在加热时易升华,与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl4属于______晶体（填晶体类型)，其中C原子的杂化轨道类型为____杂化.
②[C（OH)4]—中存在的化学键有________。
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⑷B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol-1 、5492 kJ·mol—1 ，二者相差很大的原因是____________。
(5）D与E形成化合物晶体的晶胞如下图所示:
①_________在该晶胞中，E的配位数为__________。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子的坐标参数为a为(0，0，0）；b（1/2，0，1/2）；c为（1/2,1/2,0）。则d原子的坐标参数为_______。
③已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则其中两个D原子之间的距离为____pm（列出计算式即可）。
25、（12分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下:
已知：i:
ⅱ.RCH===CHR′
RCHO＋R′CHO（R、R′代表烃基或氢）
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（1)CH2=CH—CH=CH2的名称是________________. (2)顺式聚合物P的结构式是__________________。 （3）A的相对分子质量为108。
①反应Ⅱ的化学方程式是______________________________. ②1 mol B完全转化成M所消耗H2的质量是________________g. (4)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C。写出其中一种同分异构体的结构简式_____________________。
（5） 杜仲树是我国特产，杜仲胶可从杜仲树的树皮、叶、果实中提取，杜仲胶是反式聚异戊二烯，现在已开发出多种产品，如杜仲胶形状记忆材料、海底电缆、、绝缘器件和离尔夫球外壳等.下面是合成杜仲胶的流程,请回答下列问题：
①写出A的名称______________________________。 ②写出I的反应类型__________________________。 ③写出B的结构简式____________________________。
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一、选择题（每个小题只有一个选项符合題意,选对得2分，共40分）
1—5:BDBDB 6—10：ABCDA 11-15:DCCBB 16—20:BBDCD 二、填空题(本題共5小题，共60分） 21、(共12分）
（1)①D (1分） ②ClO3-+5Cl—+6H+=3Cl2↑+3H2O （2分） （2）球形冷凝管 （1分） 饱和食盐水(1分) （3)蒸馏（1分)
(4)吸收未反应的氯气和二氧化硫，防止空气中的水蒸气进入三颈瓶 (1分）
(5)控制气流速率，宜慢不宜快；若三颈瓶内温度较高，可适当降温；先通冷水，再进行实验（合理即可，只需答一条）(1分） （6)SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ （2分）
SOCl2与AlCl3·6H2O中的结晶水作用，生成无水AlCl3及SO2和HCl气体，产物SO2和HCl抑制AlCl3水解(2分) 22、（共11分)
(1)2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2 ↑(2分）（2）H2 H2S （1分)
（3)5.6～6.2 （1 分） (4)4Ni(OH)2+O2
△ 4NiOOH+2H2O （2分)
Cr2O72-+H2O (2分） K=1014 （2
（5）2CrO42—+2H+分) <(1分） 23、（共13分）
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I.(l)—1。0 （2分)(2）降低温度，增大压强(1分）催化剂（1分） （3) b （1分） 4(1分） 100 （2分)
II。 （4)2HCO3-+Ca2+ =CaCO3↓+CO2↑+H2O （2分) (5）几乎不变（1分） H++HCO3—= CO2↑+H2O （2分) 24、（共12分）
⑴镁(或Mg）(1分） (1分）
(2）平面三角形 （1分)
⑶①分子（1分) sp3(1分) ②极性共价键、配位键（1分) ⑷Al3+比Mg2+电荷多，半径小（1分） 2①4 (1分） ②(0,1，1349722）
(1分) ③
10142NA25、（共12分)
（1）1，3—丁二烯（1分) （2)(2分）
①2CH2=CH-CH=CH2
②6（1分）
CH2CH=CH2或
CH2CH2CH=CH2（2分)
①乙炔(1分) ②加成反应 （1分） ③
（2分)
分)
(2
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