2010年全国高考化学试题及答案-江苏

化学试题

可能用的哦啊的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127

选择题

单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 2、谁是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A．H2O的电子式为B．4℃时，纯水的pH7

16C．D2O中，质量数之和是质子数之和的两倍

101kPa，水分之间的平均距离D．273K、3．下列离子方程式表达正确的是

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：C．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：D．用食醋除去水瓶中的水垢：

4．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

5．设NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，1L0.1molL的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B．1mol羟基中电子数为10NA C．在反应

1

中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

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D．常温常压下，22.4L乙烯中CH键数为4NA 6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH1的溶液中：B．由水电离的C．D．

的溶液中：的溶液中：

的溶液中：

7、下列有关实验原理或操作正确的是

A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2 B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并虑干 D．用广泛pH试纸测得

溶液的pH=5.2

不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项．．．．．符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

8、下列说法不正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D相同条件下，溶液中的

的氧化性依次减弱

9阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是

A. 可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 B. 香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应

C. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D. 与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

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10. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 A B 实验操作 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 实验目的或结论 说明该钾盐是K2CO3 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量除去MgCl2溶液中少量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 FeCl3 C 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4) D 制得的气体通人酸C2H5OH与浓硫酸170℃共热，性KMnO4溶液 检验制得气体是否为乙烯

11. 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是

A. 该系统中只存在3种形式的能量转化 B. 装置Y中负极的电极反应式为：

C. 装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D. 装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，

并能实现化学能与电能间的完全转化

12. 常温下，用 0.1000 molL1NaOH溶液滴定

120.00mL0.10000molL CH3COOH溶液滴定曲线如右

图。下列说法正确的是 A. 点①所示溶液中：

B. 点②所示溶液中：

C. 点③所示溶液中：

D. 滴定过程中可能出现：

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13. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A. 元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B. 一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C. 工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D. 化台物AE与CE古有相同类型的化学键

14.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)3H22NH3(g) ⊿H=-92.4kJ·mol-1）

下列说法正确的是

A. 2c1c2 B. ab92.4 C. 2p2p3 D. 131 非选择题

15. （12分）高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备

少量高纯MnCO3的操作步骤如下： （1）制备MnSO4溶液：

在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌， 通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，

继续反应片刻，过滤（已知MnO2H2SO3MnSO4H2O） ①石灰乳参与反应的化学方程式为 。

②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、 。 ③若实验中将N2换成空气，测得反应液中

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Mn2、SO42的浓度随反应时间t的浓度变化如右图。

导致溶液中Mn2、SO42浓度变化产生明显差异的 原因是 。

（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，1000C开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH7.7。请补充由（1）时制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤【实验中可选用的试剂： Ca(OH)2、NaHCO3、 Na2CO3、C2H5OH】。 ① ；② ；③ ；④ ；⑤低于1000C。

16.（10分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有HNO3700CBaCO3、BaSiO3、、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取BaSO3、Ba(FeO2)2等]。某主要生产BaCl2Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH1，Ba(NO3)2与HNO3的反应化学方程式为 。 （2）酸溶时通常控制反应温度不超过700C，且不使用浓硝酸，

原因是 、 。 （3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中 （填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）。 （4）上述流程中洗涤的目的是 。 17.（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。

（1） 方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为

2NH3SO2H2O(NH4)2SO3 (NH4)2SO3SO2H2O2NH4HSO3

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能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有 ▲ （填字母）。 A．增大氨水浓度 B.升高反应温度

C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使HSO3转化为SO24

采用方法Ⅰ脱硫，并不需要先出去燃煤烟气中大量的CO2，原因是▲（用离子方程式表示）。 （2） 方法Ⅱ重要发生了下列反应：

1 2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2(g) H8.0kJmol

2H2(g)SO(g)2S(g)2HO ( g ) H90.4kJmol 211 2CO(g)O2(g)2CO2(g) H566.k0Jmol

2H2(g)O2(g) ) H2HO( g483.k6Jmol 21S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式为▲ 。

（3） 方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置

如右图所示。阳极区放出的气体的成分为▲ 。 （填化学式）

18.（12分）正极材料为LiCoO2的锂离子电池被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。

（1）橄榄石型LiFeP4O是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH4)2(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温

成型而值得。

①共沉淀反应投料时，不将(NH4)2(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是▲ 。 ②共沉淀反应的化学方程式为▲ 。

③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的

LiFePO4的导电性能外，还能▲ 。

（2）废旧锂离子电池的之极材料试样（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

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① 在上述溶解过程中，S2O32，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为▲ 。 ② CO(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化 如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全 脱水，则1000℃时，剩余故土成分为▲ 。（填化学式）； 在350~400℃范围内，剩余故土成分为▲ 。（填化学式）。

19. (14分)阿立哌唑(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。

线路一：

线路二：

(1)E的结构简式为 ▲ 。

(2)由C、D生成化合物F的反应类型是 ▲ 。

(3)合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G的结构简式为 ▲ 。 (4)H属于氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体。H能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H的结构简式： ▲ 。

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(5)已知：，写出由C制备化合物的合成路

线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

20（10分）以水氯镁石(主要成分为MgCl26H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下： 滤液 NH3、NH4HCO3 HONH 23

水氯 镁石 溶 解 预氨化 沉淀镁 热水解 过滤 碱式 碳酸镁 (l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的中

，则溶液中 ▲ 。

，若溶液

(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 ▲ 。

(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。

(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数 ▲ （填 “升高”、“降低”或“不变”）。

21．(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

2222(1) CaC2中C2与O2互为等电子体，O2的电子式可表示为 ▲ ；1mol O2中含有

的键数目为 ▲ 。

(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2,红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布式为 ▲ 。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈▲ 。

(4) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1

2。丙烯腈分子中碳

原子轨道杂化类型是 ▲ ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为

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个Ca2周围距离最近的C22数目为 ▲ 。

B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在溶剂中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。 (l)上述实验中过滤的目的是▲ 。

(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于▲ 层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有▲ 。 (3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。 催化剂 浓H2SO4 NaHSO4 n（催化剂） 硝化产物中各种异构体质量分数(%) n（甲苯） 1.0 1.2 0.15 0.25 0.32 0.36 对硝基甲苯 35.6 36.5 44.6 46.3 47.9 45.2 邻硝基甲苯 60.2 59.5 55.1 52.8 51.8 54.2 间硝基甲苯 4.2 4.0 0.3 0.9 0.3 0.6 98.0 99.8 98.9 99.9 99.9 99.9 总产率（%）

①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为 ▲ ②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是 ▲ 。

③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_ ▲ 、 ▲ 。

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