高一化学单元检测(元素周期律)

一、选择题(每题2分，共20分。每题只有一个正确选项)

A.Be、C、B B.Li、O、Cl C.Al、S、Si D.C、S、Mg

aAn+和bBm－两种元素的简单离子,它们的电子层构造一样,则以下关系正确的选项 A.b－a=n+m B.a－b=n+m m－n+ ＜AD.原子序数B＞A

3.某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布一样的离子所构成的化合物是

2S

2－－

4.已经知道：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸的酸性比硫酸强；③S比Cl易被氧化;④HCl比H2S稳定;⑤铜与盐酸不反响,但可与浓硫酸反响。可说明氯比硫非金属性强的是

A.全部 B.②③④ C.①②④①以外

A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现

C.随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从－7到－1地重复出现

D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

A.Al、Sｉ、P、Cl B.C、N、O、F

C.Sｉ、P、S、Se D.Sｉ、Al、Mg、Na 8.已经知道以下顺序，其中错误的选项是 A.氢化物稳定性加强：HF、H2O、NH3 B.酸性减弱：HClO4、HBrO4、HIO4 C.复原性加强：Al、Mg、Na D.非金属性减弱：Cl、S、P

9.已经知道以下反响：Cu+X2CuX2,2Cu+YCu2Y,2KX+Z2====2KZ+X2,X2,Y,Z2为三种元素的单

质。在Cu2Y中Y为－2价。以下关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序正确的选项

4＞H2YO4＞HZO4 4＞HXO4＞H2YO4 4＞H2YO4＞HXO4 2YO4＞HZO4＞HXO4

10.已经知道X、Y均为1~18号之间的元素，X、Y可构成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为

A.19 B.18 二、填空题(22分)

11.(5分)用化学符号答复：在原子序数为11～18的元素中，原子半径最小的元素是_________；与水反响最剧烈的金属是________；氧化性最强的单质是________；最不稳定的气态氢化物是____________，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________。

12.(8分)已经知道Be、Al及其化合物性质类似。试完成以下化学方程式 (1)Be(OH)2+H2SO4_____________________ (2)Be(OH)2+NaOH_____________________

n－－

13.(9分)在一定条件下，RO3和I发生反响的离子方程式为：

1 / 2

nRO3＋6I＋6H====R＋3I2＋3H2O

－

+

－

n(1)RO3中R元素的化合价是________。

(2)R元素的原子最外层电子数是________。

－－

(3)比拟R和I两种离子的复原性大小________。 三、计算题(8分)

xROy，气态氢化物的分子式为HzR，已经知道1 mol HxROy比1 mol HzR质量多 g，又知1 mol HxROy中R的原子核外电子总数比1 mol HxROy中氢原子和氧原子核外电子总数少16 mol，试求R的原子序数。

参

第二节 元素周期律

二、11.Cl Na Cl2 SiH4 HClO4

三、12.(1)Be(OH)2+H2SO4====BeSO4+2H2O (2)Be(OH)2+2NaOH====Na2BeO2+2H2O

－－

13.(1)+5价 (2)7 (3)I＞R

2 / 2